BROMOMETRI DAN

BROMATOMETRI

Disusun Oleh:

1.Dewi Anggraini

2.Halimatu Zaujah

3.Irvan

4.Junaidi Abdillah

5.Nimas Sari Julianti

6.Yuni Arwidya

7.Zaky Nurfaiz

04/19/23

1

PENDAHULUAN

Titrasi bromometri dan bromatometri adalah

salah satu metode titrasi yang didasarkan pada

reaksi oksidasi reduksi.

metode ini lebih banyak digunakan dalam

analisa dibandingkan dengan metode lain. Alasan

dipilihnya metode ini dikarenakan perbandingan

stokiometri yang sederhana, pelaksanaannya

yang praktis, dan tidak banyak masalah serta

mudah pengerjaannya.

04/19/23

2

PENGERTIAN

Bromometri

Bromometri adalah penentuan kadar

senyawa berdasarkan reaksi oksidasi-reduksi

dimana proses titrasi (reaksi antara reduktor

dengan bromine berjalan lambat) sehingga

dilakukan titrasi secara tidak langsung dengan

menambahkan bromine berlebih.

Bromatometri

Bromatometri adalah penentuan kadar

senyawa berdasarkan reaksi oksidasi-

reduksi dimana proses titrasi (reaksi

antara reduktor dengan bromine berjalan

cepat) sehingga dilakukan titrasi secara

langsung.

04/19/23

3

BROMATOMETRI DAN BROMOMETRI

1.Bromatometri

Titrasi ini adalah titrasi redoks

Dasar: Zat uji (reduktor) dititrasi langsung dgn

larutan titer KBrO3 (oksidator kuat)

dlm

suasana asam yg oleh reduktor dirobah

jadi Br

reduktor oksidator + e

Pers reaksi: 2BrO3+12 H+12 e 2 Br+6H2O

04/19/23

4

INDIKATOR

1. Tanpa menggunakan indikator,pd ttk

akhir terbentuk Br2 yg bewarna kuning

2. Dgn indikator jingga metil atau merah

metil yg

berubah menjadi tdk bewarna pd ttk akhir

titrasi

Pembuatan lar titer KBrO3 0,1N :

- KBrO3 tersedia dlm kemurnian yg tinggi

dan

larutannya stabil

- 2,784 g KBrO3 P + H2O ad 1 litre

04/19/23

5

PEMBAKUAN LARUTAN TITER KBRO3 0,1N

(Menurut FI):

- 4o ml larutan KBrO3 0,1N dipipet kedlm erlenmeyer

bersumbat kaca/ ditutup plastik

tambahkankan 3 g KI P + 3 ml HCl P ,lalu biarkan 5 menit

- Titrasi dgn larutan Thiosulfat 0,1N dgn indikator kanji

- Lakukan titrasi blanko

Persamaan reaksi:

2KBrO3+6KI+8HCl8KCl+2HBr+6H2O +3I2

I2+2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

Note: - BE KBrO3 = 1/3 mol

- BE zat dlm Bromometri atau Bromatometri =

banyaknya mol zat tsb yg setara dgn 1 mol Br atau

1 mol e

04/19/23

6

2.BROMOMETRI

-Didasarkan pada reaksi zat dgn Br2

- Reaksi tsb dpt berupa reaksi: -substitusi

- addisi

- oksidasi

- Sumber Br2 adalah:

BrO3+Br +2H Br2 + H2O + 2On

- Pembuatan Br2 0,1N (menurut FI II):

3 g KBrO3 P + 1 g KBr P+H2O ad 1litre

Note: larutan Br2 harus disimpan dlm botol

kaca bewarna coklat bersumbat kaca

04/19/23

7

PEMBAKUAN LAR BR2 0,1N

-pipet 25 ml larutan Br2 tsb kedlm erlenmeyer

tambahkan 120 ml H2O + 5 ml HCl P, tu tup

dan kocok hati2 +kan 5 ml larutan KI P,

kocok, lalu biarkan 5 menit.

-I2 yg terbentuk dititrasi dgn lar Na2S2O3 0,1N

dgn indikator lar kanji.

Persamaan reaksi:

I2 + Na2S2O3 NaI + Na2S4O6

BE zat uji = 1/n mol

n = jml atom Br yg bereaksi dgn 1 mol zat

uji

04/19/23

8

KELEBIHAN

kelebihan dari titrasi bromometri dan

bromatometri adalah karena dalam dunia farmasi,

sediaan farmasi sebagian besar mengandung

senyawa organik aromatis . Jadi titrasi bromometri

dan bromatometri sangat bermanfaat untuk

mengetahui mutu dan kualitas sediaan farmasi

tersebut. Selain uuntuk menetukan kadar sediaan

farmasi juga dapat digunakan untuk menetapkan

senyawa arsen dan stibium dalam bentuk trivalen

walaupun tercampur dengan stanum valensi

empat.

04/19/23

9

KEKURANGAN

kekurangan dari titrasi bromometri dan

bromatometri adalah untuk melakukan

penetapan dengan titrasi bromometri dan

bromatometri harus dilakukan dengan suhu

serendah mungkin dan labu erlenmeyer yang

digunakan harus ditutup.

04/19/23

10