Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.
Transcript of Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.
![Page 1: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/1.jpg)
Filipa Vicente
Tarefas - páginas 165 e 166
Atividade prática - 8
![Page 2: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/2.jpg)
Filipa Vicente
Objetivo:
Verificar o caráter químico do óxido resultante da combustão do
magnésio (metal) e do óxido resultante da combustão do enxofre
(não-metal).
![Page 3: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/3.jpg)
Filipa Vicente
O magnésio é sólido, de cor cinzenta, tem brilho metálico e é maleável.
O magnésio arde facilmente
com uma chama branca muito
intensa e brilhante. No interior
do copo de combustão formam-
se fumos de partículas sólidas
muito finas e brancas.
I - Magnésio1ª parte - combustão do magnésio (fita cinzenta).
Regista todas as observações realizadas no decorrer da 1ª parte desta atividade experimental.
![Page 4: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/4.jpg)
Filipa Vicente
Magnésio (s) + oxigénio (g)---> óxido de magnésio (s)
Mg (s) + O2 (g) ----> MgO (s)22
Escreve a equação de palavras que traduz a reação química.
Lê a equação.
O magnésio, no estado sólido, reage com o oxigénio, no estado
gasoso, originando óxido de magnésio, no estado sólido.
Escreve a equação química. (não te esqueças de acertá-la)
![Page 5: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/5.jpg)
Filipa Vicente
2ª parte –O óxido de magnésio foi misturado com a água e a solução resultante foi dividida por dois pequenos balões de vidro
Como descobrimos o caráter químico da solução?
Descobrimos o caráter químico usando indicadores. Num dos
balões adicionámos fenolftaleína (indicador das bases) e no outro
adicionámos tornesol (indicador dos ácidos).
![Page 6: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/6.jpg)
Filipa Vicente
Que concluímos?
Concluímos que o óxido de magnésio tem carácter básico, pois
a fenolftaleína tornou-se rosa-carmim (característica das bases).
![Page 7: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/7.jpg)
Filipa Vicente
O enxofre é sólido, de cor amarela e baço.
O enxofre arde facilmente com chama
lilás, libertando um gás com cheiro
característico
II - Enxofre1ª parte - combustão do enxofre (pó amarelo).
Regista todas as observações realizadas no decorrer da 1ª parte desta atividade experimental.
![Page 8: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/8.jpg)
Filipa Vicente
enxofre (s) + oxigénio (g)---> dióxido de enxofre (g)
S8 (s) + O2 (g) ----> SO2 (s)88
Escreve a equação de palavras que traduz a reação química.
Lê a equação.
O enxofre, no estado sólido, reage com o oxigénio, no estado gasoso,
originando dióxido de enxofre, no estado gasoso.
Escreve a equação química. (não te esqueças de acertá-la)
![Page 9: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/9.jpg)
Filipa Vicente
2ª parte –O dióxido de enxofre foi misturado com a água e a solução resultante foi dividida por dois pequenos balões de vidro
Como descobrimos o caráter químico da solução?
Descobrimos o caráter químico usando indicadores. Num dos
balões adicionámos fenolftaleína (indicador das bases) e no outro
adicionámos tornesol (indicador dos ácidos).
![Page 10: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/10.jpg)
Filipa Vicente
Que concluímos?
Concluímos que o dióxido de enxofre tem carácter ácido, pois a
tintura azul de tornesol tornou-se vermelha (característica dos
ácidos).
![Page 11: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/11.jpg)
Filipa Vicente
Nota: O enxofre está presente, em pequenas quantidades, em combustíveis fósseis como carvão e petróleo, cuja combustão produz dióxido de enxofre.
O dióxido de enxofre existente na atmosfera pode originar chuvas ácidas.
![Page 12: Filipa Vicente Tarefas - páginas 165 e 166 Atividade prática - 8.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081516/552fc13b497959413d8da140/html5/thumbnails/12.jpg)
Filipa Vicente
FIMsairinício