DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL

DICROMATO DE POTASIO A DIFERENTES TEMPERATURAS

Alumno: Fabio Roy CasanovaTutor: Gerard Fuster Camp

OBJETIVOS

• CONSTANTE DE EQUILIBRIO.

• ENTALPIA ESTÁNDAR.

CONSTANTE DE EQUIL IBR IO Y ENTALP IA ESTÁNDAR• Constante de equilibrio:

aA + bB ↔ cC + dD

• Entalpia: pérdida de la energía que se produce en la formación de 1 mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en estado físico normal.

METODOLOGÍA

• Realización de experimentos.

• Consulta de páginas web específicas.

• Consulta de libros específicos.

• Redacción del trabajo.

PRÁCTICA

• A temperatura ambiente.

• A temperaturas bajas.

• A temperaturas altas.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Cálculo de las concentraciones molares iniciales

Cálculo de las concentraciones de

protonespH = - log[H+]

Concentraciones en el equilibrio

Cálculo de la constante de

equilibrio

Cálculo del error relativo

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Moles de soluto / litros de disolución

Procedimientos de los cálculos

CONSTANTE DE EQUIL IBR IO

5ºC 23ºC 50ºC0

50100150200250300350400

valor de Kc (· 10^-13)

Gráfica donde se observa la variación de Kc a diferentes temperaturas.

ENTALPIA ESTÁNDAR

1. Usamos la ecuación de Van’t Hoff:

2. Aislamos la entalpia:

3. Sustituimos:

4. Promedio.

METÓDICA

Metódica adaptada para alumnos de 2º de bachillerato:

1. Material necesario.

2. Procedimiento.

3. Cálculos.

CONCLUSIONES

1. Constante de equilibrio.

2. Entalpia estándar.

3. Metódica.

G R A C I A S .