Поурочное планирование по химии, 9 класс, (2 часа в...

2

Пояснительная записка к рабочей программе

по химии для 9 класса

Рабочая программа по химии для 9 класса разработана на основе авторской программы

О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандар-

та общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской

Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразователь-

ных учреждений / О.С.Габриелян. – 4-е издание, переработанное и дополненное – М.:

Дрофа, 2015.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание,

переработанное – М.: Дрофа, 2015

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение

следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической сим-

волике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический экспери-

мент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химиче-

ских реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе про-

ведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответ-

ствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов есте-

ствознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и ма-

териалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и

уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные

атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,

моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстанови-

тель, окисление и восстановление;

- основные законы химии, сохранения массы веществ, постоянства состава, периодиче-

ский закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе

Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых перио-

дов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положе-

ния в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь

между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных клас-

сов неорганических веществ;

3

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному

классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента

в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций

ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения

атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения хими-

ческих реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы

кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую

долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству веще-

ства, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседнев-

ной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 12часов, так как эти темы содержат

наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса»

на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете

ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в

тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении

курса химии 9 класса.

-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

с 6 часов до 4 часов.

3. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязатель-

ный минимум содержания основных образовательных программ.

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и

требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитыва-

ются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную

информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несуще-

ственные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа

(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные

4

свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог

применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении

причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение

из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним мож-

но отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более

уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда

иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов уча-

щихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным язы-

ком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвяз-

ный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного матери-

ала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при

наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с

веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и

порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом

эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с

веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная

ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил

техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется

по требованию учителя.

Оценка «2»:

5

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с вещества-

ми и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:


• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допу-

щено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:


•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена су-

щественная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и

оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным спосо-

бом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нера-

циональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошиб-

ка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при

этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

6

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных оши-

бок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требо-

вания единого орфографического режима.

7

Тематическое планирование по химии, 9 класс,

(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа - резервное время)

УМК О.С.Габриеляна.

№

п/п Наименование темы

Всего

часов

Из них Дата

Практические работы Контрольные работы

1. Повторение основных вопросов курса

8 класса. 4

2. Тема 1.

Металлы 20

№1. Получение и свойства соединений

металлов.

№2 Экспериментальные задачи по распо-

знаванию и получению веществ

№ 1

3. Тема 2.

Неметаллы

28

№ 3. Экспериментальные задачи по теме:

«Подгруппа кислорода».

№ 4. Экспериментальные задачи по теме:

«Подгруппы азота и углерода».

№ 5. Получение, собирание и распо-

знавание газов.

№ 2

4. Тема 3. Органические соединения

12

5. Обобщение знаний по химии за курс

основной школы 4

6. Итого 68 4 2

8

Календарно-тематическое планирование

№№

п/п

Тема урока Ко-

во

часов

Тип урока Деятельность

учащихся

контроль Требования к уровню под-

готовки

выпускников

домаш-

нее за-

дание

дата

Повторение основных вопросов курса 8 класса

1 Периодический

закон и перио-

дическая сис-

тема химических

элементов

Д.И.Менделеева

в свете учения о

строении атома.

1 Вводное по-

вторение

Работа с пери-

одической таб-

лицей

Знать/понимать:

химические понятия:

химический элемент,

атом;

основные законы хи-

мии:

Периодический закон.

Уметь:

называть:

химические элементы по

их символам;

объяснять:

физический смысл атом-

ного (порядкового) номе-

ра химического элемента,

номеров группы и перио-

да, к которым элемент

принадлежит в периоди-

ческой системе

Д.И.Менделеева;

закономерности измене-

ния свойств элементов в

пределах малых периодов

главных подгрупп.

§3,

упр.1,2

9

2-3 Характеристика

элемента по его

положению в пе-

риодической си-

стеме химиче-

ских элементов

Д.И.Менделеева.

2 Изучение ново-

го материала

Сам.

работа



вещество, классификация

веществ.

Уметь:

называть:

соединения изученных

классов;

характеризовать:

химические элементы (от

водорода до кальция) на

основе их положения в

периодической системе

Д.И.Менделеева и осо-

бенности строения их

атомов;

определять:

принадлежность веществ

к определённому классу

соединений;

составлять:

схемы строения атомов

первых 20 элементов пе-

риодической системы

Д.И.Менделеева.

§1,

упр.1а,б

§1, упр.

2,3,6,7

4 Характеристика

химического

элемента по

кислотно-

основным свой-

ствам образуе-

мых им соеди-

нений. Амфо-

1 комбинирован-

ный

Л.р.№1 свой-

ства амфотер-

ных соедине-

ний

Текущий

контроль


-химические понятия:

Амфотерность, амфотер-

ное соединение

Уметь:

- называть:

Амфотерные оксиды и

гидроксиды

§2,

упр.2,3

10

терные оксиды и

гидроксиды.

Л.р.№1 свойства

амфотерных со-

единений

Инструктаж по

ТБ


принадлежность веществ

к определённому классу

соединений;


Уравнения реакций со-

единений

Тема 1. Металлы

5 Решение задач

на выход про-

дукта от теоре-

тически воз-

можного

1 Урок изу-

чения но-

вой темы

Решение

задач

само-

стоя-

тельная

работа

Знать/понимать: выход продукта от

теоретически возможного;

Уметь: вычислять выход продукта реак-

ции от теоретически возможного по

уравнению реакции

Решить

задачу

Упр.3,с.

41

6-7

Положение ме-

таллов в перио-

дической сис-

теме химических

элементов

Д.И.Менделеева,

строение их

атомов и физи-

ческие свойства.

Л.р.№2 Образцы

различных ме-

таллов. Ин-

структаж по ТБ

Изучение

новой т

емы

Л.р.№2

Образцы

различ-

ных ме-

таллов.

Теку-

щий

кон-

троль

Уметь:


положение металлов в периодической

системе химических элементов

Д.И.Менделеева и особенности строе-

ния их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и

строением металлов (металлическая

связь, металлическая кристаллическая

решётка).

§5,

упр.1-3

§6,

упр.1,2,4

8-9

Химические

свойства метал-

лов. Электрохи-

мический ряд

напряжений ме-

таллов.

Л. р .№3 Взаи-

1 комбини-

рованный

Л. р .№3

Взаимо-

действие

металлов

с раство-

рами кис-

лот и со-

Теку-

щий

кон-

троль

Уметь:


химические свойства металлов;


уравнения реакций, характеризующие

химические свойства металлов в свете

представлений об окислительно-

§8,

упр.1-4

§8,

упр.5-7

11

модействие ме-

таллов с раство-

рами кислот и

солей.


ТБ

лей. восстановительных реакциях и их поло-

жения в электрохимическом ряду

напряжений (взаимодействие с неме-

таллами, кислотами и солями).

10

Металлы в при-

роде. Способы

получения ме-

таллов. Сплавы.

1 комбини-

рованный

Работа с

источни-

ками ин-

формации

Теку-

щий

кон-

троль



окислитель и восстановитель, окисление

и восстановление.

Уметь:


уравнения реакций восстановления ме-

таллов из их оксидов водородом, окси-

дом углерода (II), алюминием.

§7,9,

упр.1-6

11 Коррозия метал-

лов

1 комбини-

рованный

§10,

упр.1-

3,пись.,

4,6 - уст

12-13 Щелочные ме-

таллы и их со-

единения.

Л.р.№4. Озна-

комление с об-

разцами при-

родных соедине-

ний натрия


ТБ

2 комбини-

рованный

Л.р.№4.

Ознаком-

ление с

образ-

цами

природ-

ных со-

единений

натрия

Теку-

щий

кон-

троль

Уметь:

называть:

соединения щелочных металлов (окси-

ды, гидроксиды, соли);

объяснять:

закономерности изменения свойств ще-

лочных металлов в пределах главной

подгруппы;

сходства и различия в строении атомов

щелочных металлов;


щелочные металлы (литий, натрий, ка-

лий) по их положению в периодической

системе химических элементов

§11,

упр.1,2,5

12


связь между составом, строением и

свойствами щелочных металлов;


уравнения химических реакций, харак-

теризующие свойства щелочных метал-

лов, их оксидов и гидроксидов;

использовать приобретённые зна-

ния в практической деятельности и

повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов.

14-15 Щелочнозе-

мельные ме-

таллы и их со-

единения.

2 комбини-

рованный

Работа с

коллек-

цией ве-

ществ,

наблюде-

ния

Теку-

щий

кон-

троль

Уметь:

называть:

соединения щелочноземельных метал-

лов (оксиды, гидроксиды, соли);

объяснять:

закономерности изменения свойств ще-

лочноземельных металлов в пределах

главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов

щелочноземельных металлов;


щелочноземельные металлы по их по-

ложению в периодической системе хи-

мических элементов Д.И.Менделеева;


свойствами щелочноземельных метал-

лов;



теризующие свойства щелочноземель-

ных металлов, их оксидов и гидрокси-

дов.

§12,

упр.4,5

13

16 Соединения

кальция.

Л.р№5 Ознаком-

ление с образ-

цами природных

соединений

кальция


ТБ

комбини-

рованный

Л.р№5

Ознаком-

ление с

образ-

цами

природ-

ных со-

единений

кальция.

Теку-

щий

кон-

троль

Уметь:



повседневной жизни для:

безопасного обращения с соединениями

кальция (гашеная и негашеная известь).

§12,

упр.2,3,7

17-18 Алюминий и его

соединения.

Л.р№6 Ознаком-

ление с образ-

цами природных

соединений

алюминия.


ТБ

2 комбини-

рованный

Л.р№6

Ознаком-

ление с

образ-

цами

природ-

ных со-

единений

алюми-

ния.

Теку-

щий

кон-

троль

Уметь:

называть:

соединения алюминия по их химиче-

ским формулам;


алюминий по его положению в перио-

дической системе химических элемен-

тов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства

алюминия;



теризующие свойства алюминия.

§13,

упр.1,4,7

§13,

упр.2,5,6

19-20 Железо и его со-

единения.

Л.р.№7 Озна-

комление с об-

разцами при-

родных соедине-

ний железа.


ТБ

2 комбини-

рованный

Л.р.№7

Ознаком-

ление с

образ-

цами

природ-

ных со-

единений

железа.

Теку-

щий

кон-

троль

Уметь:

называть:

соединения железа по их химическим

формулам;


особенности строения атома железа по

его положению в периодической систе-

ме химических элементов


физические и химические свойства же-

§14,

упр.1-7

подго-

товиться

к. пр раб

№1

14

леза, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;



теризующие свойства железа – простого

вещества, оксидов железа (II) и (III).

21 Практическая

работа №1 По-

лучение и свой-

ства соединений

металлов.


ТБ

1 Практиче-

ская работа

№1

Парная

Выполне-

ние хи-

мическо-

го экспе-

римента

Кон-

троль

практи-

ческих

знаний и

умений

Уметь:


химические свойства металлов и их со-

единений;



теризующие свойства металлов и их со-

единений;

обращаться:

с химической посудой и лабораторным

оборудованием;




безопасного обращения с веществами.

22

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Металлы».

Подготовка к КР

1 Урок

обобщения

и повторе-

ния

Решение

задач и

упражне-

ний

кон-

троль-

ный тест

подго-

товиться

к

23

Контрольная ра-

бота № 1 по теме

1.

1

15

24

Анализ кон-

трольной ра-

боты.

1

Тема 2. Неметаллы

25

Общая характе-

ристика неме-

таллов.

1 Изучение

новой темы

Групповая

работа с пе-

риодической

системой

хим. элемен-

тов

Д.И.Мендел

еева


химическую символику:

знаки химических элементов-

неметаллов.

Уметь:

называть:

химические элементы-неметаллы по

их символам;

объяснять:

закономерности изменения свойств

неметаллов в пределах малых перио-

дов и главных подгрупп;


неметаллы малых периодов на основе

их положения в периодической си-

стеме химических элементов


особенности строения атомов неме-

таллов;

связь между составом, строением

(кристаллические решётки) и свой-

ствами неметаллов – простых ве-

ществ;


тип химической связи в соединениях

неметаллов.

§15,

16

упр.1,

3,4

16

26

Водород, его

физические и

химические

свойства.

1 комбиниро-

ванный

Групповая

Изучение

нового ма-

териала по

плану

Текущий

контроль



химический элемент, атом, молекула,

относительная атомная и молекуляр-

ная массы, окислитель и восстанови-

тель, окисление и восстановление.

Уметь:

объяснять:

двойственное положение водорода в

периодической системе химических

элементов Д.И. Менделеева;


физические свойства водорода;

химические свойства водорода в све-

те представлений об окислительно-

восстановительных реакциях;


уравнения химических реакций, ха-

рактеризующие свойства водорода;

распознавать опытным путём:

водород среди других газов;

использовать приобретённые

знания в практической деятельно-

сти и повседневной жизни для:

безопасного обращения с водородом.

§17,

упр3,

4,5

8.1

2.1

0

8.1

2.1

0.

27

Общая характе-

ристика галоге-

нов.


ванный

Групповая

Изучение

нового ма-

териала по

плану

Тест по

теме «Во-

дород»



знаки химических элементов-

галогенов, формулы простых ве-

ществ – галогенов.

Уметь:

объяснять:


§18,

упр1,

4,5,6

17

галогенов в пределах главной под-

группы;


особенности строения атомов галоге-

нов;


галогенов: взаимодействие с метал-

лами, водородом, растворами солей

галогенов;


степень окисления галогенов в со-

единениях;


галогенов;



рактеризующие свойства галогенов;




безопасного обращения с хлором.

28

Соединения га-

логенов.

Л.р№6 Каче-

ственная реак-

ция на хлорид-

ион.


ТБ


ванный урок

Л.р№6 Ка-

чественная

реакция на

хлорид-ион.



формулы галогеноводородов, галоге-

новодородных кислот.

Уметь:

называть:

соединения галогенов по их химиче-

ских формулам;


химические свойства соляной кисло-

ты;


§19,

20,

упр2,

3,4

с.115

18

химические формулы галогеноводо-

родов и галогенидов;


рактеризующие свойства соляной

кислоты и хлоридов;


соляную кислоту среди растворов

веществ других классов; хлорид-ион

среди других ионов;



сти и повседневной жизни для: кри-

тической оценки информации о

применении в быту йода (спиртовой

раствор) и поваренной соли.

29

Кислород, его

физические и

химические

свойства.



Групповая

Изучение

нового ма-

териала по

плану

Тест по

теме «Га-

логены»







Уметь:

объяснять:

строение атома кислорода по его по-

ложению в периодической системе

химических элементов



физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: вза-

имодействие с простыми веществами

(металлами и неметаллами), слож-

ными веществами;

§21,

упр2,

3,8

20.1

2.1

0.

20.1

2.1

0.

19


тип химической связи в молекуле

кислорода и в оксидах;

степень окисления атома кислорода в

соединениях;



рактеризующие свойства кислорода;


кислород среди других газов;




безопасного обращения с кислородом

(условия горения и способы его пре-

кращения).

30

Сера, её физиче-

ские и химиче-

ские свойства.



Групповая

Изучение

нового ма-

териала по

плану

Тест по

теме

«Кисло-

род»

Уметь:

объяснять:

строение атома серы по её положе-

нию в периодической системе хими-

ческих элементов Д.И. Менделеева;


элементов (кислорода и серы) в пре-

делах главной подгруппы;


физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимо-

действие с металлами, кислородом,

водородом) в свете представлений об

окислительно-восстановительных

реакциях;



§22,

упр1,

2,3

20

серы;

степень окисления атома серы в со-

единениях;



рактеризующие свойства серы;




экологически грамотного поведения

(для удаления и обезвреживания раз-

литой ртути).

31

Оксиды серы. 1 комбиниро-


Изучение

нового ма-

териала по

плану

Текущий

контроль



формулы оксида серы (IV) и оксида

серы (VI).

Уметь:

называть:

оксиды серы по их химическим фор-

мулам;


физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы

(как типичных кислотных оксидов);


принадлежность оксидов серы к кис-

лотным оксидам;

степень окисления атома серы и тип

химической связи в оксидах;


уравнения химических реакций вза-

имодействия оксидов с водой, с ос-

новными оксидами, щелочами;

§23,

упр

5,7

21




экологически грамотного поведения

в окружающей среде (кислотные до-

жди).

32

Серная кислота

и её соли.

Л.р№7 Каче-


ция на сульфат-

ион.


ТБ



Л.р№7 Ка-


реакция на

сульфат-ион.

Текущий

контроль



формулу серной кислоты.

Уметь:

называть:

серную кислоту и сульфаты по их

химическим формулам;


физические свойства концентриро-

ванной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты

в свете теории электролитической

диссоциации и окислительно-

восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение сер-

ной кислоты и её солей;


принадлежность серной кислоты и её

солей к соответствующим классам

неорганических соединений;

валентность и степень окисления се-

ры в серной кислоте и в сульфатах;


химические формулы сульфатов;


рактеризующие свойства разбавлен-

ной серной кислоты;

§23,

упр

4,8,

под-

гото-

вить-

ся к

пр.

раб.2

22


рактеризующие свойства концентри-

рованной серной кислоты (взаимо-

действие с медью);


серную кислоту среди растворов ве-

ществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;




безопасного обращения с концентри-

рованной серной кислотой (раство-

рение).

33

Решение экспе-

риментальных

задач по теме:

«Подгруппа

кислорода».

Практическая

работа № 2.


ТБ

1 Практиче-


№ 2.

Парная

исследова-

тельская

Уметь:


химические свойства соединений

серы;

-- составлять:


рактеризующие свойства соединений

серы;


с химической посудой и лаборатор-

ным оборудованием;




безопасного обращения с вещества-

ми.

23

34

Азот, его физи-

ческие и хими-

ческие свойства.

1 Урок изуче-

ние новой

темы

Изучение

нового ма-

териала по

плану







Уметь:

объяснять:

строение атома азота по его положе-

нию в периодической системе хими-

ческих элементов Д.И. Менделеева;


физические свойства азота;

химические свойства азота как про-

стого вещества в свете представле-

ний об окислительно-восстанови-

тельных реакциях;



азота и в его соединениях;

степень окисления атома азота в со-

единениях;



рактеризующие свойства азота.

§24,

упр1,

2,4

35

Аммиак и его

свойства.



Изучение

нового ма-

териала по

плану

Текущий

контроль



формулу аммиака.

Уметь:

называть:

аммиак по его химической формуле;



§25,

упр7,

8,9,10

24

аммиака;



аммиака;

валентность и степень окисления

атома азота в аммиаке;



рактеризующие свойства аммиака

(взаимодействие с водой, кислотами

и кислородом);


аммиак среди других газов;




критической оценки информации о

применении аммиака в быту (наша-

тырный спирт).

36

Соли аммония.

Л.р. №8 Распо-

знавание солей

аммония.


ТБ


ванный

Л.р. №8

Распознава-

ние солей

аммо ния.

Парная ис-

следователь-

ская

Текущий

контроль



катион аммония.

Уметь:

называть:

соли аммония по их химическим

формулам;


химические свойства солей аммония;


принадлежность солей аммония к

определённому классу соединений;

тип химической связи в солях аммо-

ния;

§26,

упр12

4

25


химические формулы солей аммония;


рактеризующие свойства солей ам-

мония.

37

Оксиды азота

(II) и (IV).


ванный

Изучение

нового ма-

териала по

плану

Текущий

контроль



формулы оксида азота (II) и оксида

азота (IV).

Уметь:

называть:

оксиды азота по их химическим фор-

мулам;


физические свойства оксидов азота;

химические свойства оксида азота

(IV) (как типичного кислотного ок-

сида);


принадлежность оксидов азота к со-

ответствующему классу неорганиче-

ских соединений;

степень окисления атома азота и тип

химической связи в оксидах;



рактеризующие свойства оксида азо-

та (IV);



сти и повседневной жизни для: эко-

логически грамотного поведения в

окружающей среде (кислотные до-

§27,

упр

3,5,6

26

жди).

38

Азотная кислота

и её свойства.


ванный

самосто-

ятельная

работа



формулу азотной кислоты.

Уметь:


физические свойства азотной кисло-

ты;

химические свойства азотной кисло-

ты в свете теории электролитической

диссоциации и окислительно-

восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение

азотной кислоты;


принадлежность азотной кислоты к

соответствующему классу неоргани-

ческих соединений;


азота в азотной кислоте;



рактеризующие свойства разбавлен-

ной азотной кислоты;


рактеризующие свойства концентри-

рованной азотной кислоты (взаимо-

действие с медью);


азотную кислоту среди растворов

§27,

упр2,

4

31.0

1.1

1

27

веществ других классов;




безопасного обращения с концентри-

рованной азотной кислотой.

39

Соли азотной

кислоты.

1

комбиниро-


Изучение

нового ма-

териала по

плану

Текущий

контроль

Уметь:

называть:

соли азотной кислоты по их химиче-

ским формулам;


химические свойства солей азотной

кислоты (разложение при нагрева-

нии);


химические формулы нитратов;


рактеризующие свойства нитратов;





нитратах (проблема их содержания в

сельскохозяйственной продукции).

§27,

упр3,

7

40

Фосфор, его фи-

зические и хи-

мические свой-

ства.

1

комбиниро-

ванный

Изучение

нового ма-

териала по

плану

.тест по

теме

«Азот»

Уметь:

объяснять:

строение атома фосфора по его по-


химических элементов Д.И. Менде-

леева;


элементов (азота и фосфора) в преде-

лах главной подгруппы;

§28,

упр1,

2,3,5

28


химические свойства фосфора (взаи-

модействие с металлами, кислоро-

дом) в свете представлений об окис-

лительно-восстановительных реак-

циях;



фосфора;

степень окисления атома фосфора в




рактеризующие свойства фосфора.

41

Оксид фосфора

(V). Ортофос-

форная кислота

и её соли.

комбиниро-

ванный

Изучение

нового ма-

териала по

плану

самосто-

ятельная

работа



формулы оксида фосфора (V) и ор-

тофосфорной кислоты.

Уметь:

называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную

кислоту и её соли по их химическим

формулам;


химические свойства оксида фосфора

(V), ортофосфорной кислоты в свете

теории электролитической диссоциа-

ции;

народнохозяйственное значение

фосфатов;


принадлежность оксида фосфора (V),

ортофосфорной кислоты и её солей к

§2,

упр4,

6

29

соответствующим классам неоргани-

ческих соединений;


атома фосфора в оксиде фосфора (V),

ортофосфорной кислоте и в фосфа-

тах;


химические формулы фосфатов;


рактеризующие свойства оксида

фосфора (V) как типичного ки-

слотного оксида;


рактеризующие свойства ортофос-

форной кислоты.

42

Углерод, его фи-

зические и хи-

мические свой-

ства.

1 Уметь:

объяснять:

строение атома углерода по его по-


химических элементов Д.И. Менде-

леева;


химические свойства углерода (взаи-

модействие с металлами, оксидами

металлов, водородом, кислородом) в

свете представлений об окислитель-

но-восстановительных реакциях;



углерода;

степень окисления атома углерода в



§29,

упр1,

2,5

14.0

2.1

1

30


рактеризующие свойства углерода.

43

Оксиды угле-

рода.

Л.р №9 Получе-

ние углекислого

газа и его распо-

знавание.


ТБ


ванный

Л.р №9 По-

лучение уг-

лекислого

газа и его

распознава-

ние.



формулы оксида углерода (II) и ок-

сида углерода (IV).

Уметь:

называть:

оксиды углерода по их химическим

формулам;


физические свойства оксидов угле-

рода;

химические свойства оксида углеро-

да (IV) (как типичного кислотного

оксида);


принадлежность оксидов углерода к

определённому классу соединений;

степень окисления атома углерода и

тип химической связи в оксидах;



рактеризующие свойства оксида уг-

лерода (IV);


углекислый газ среди других газов;




безопасного обращения с оксидом

§30,

упр7,

6

31

углерода (II).

44

Угольная ки-

слота и её соли.

Л.р №10 Каче-


ция на карбонат-

ион.


ТБ

1 Л.р №10 Ка-


реакция на

карбонат-

ион.



формулу угольной кислоты.

Уметь:

называть:

соли угольной кислоты по их хими-

ческим формулам;


химические свойства угольной кис-

лоты;

народнохозяйственное значение кар-

бонатов;


принадлежность угольной кислоты и

её солей к определённым классам не-

органических соединений;

валентность и степень окисления уг-

лерода в угольной кислоте;


химические формулы карбонатов и

гидрокарбонатов;

уравнения химических реакций пре-

вращения карбонатов в гидрокарбо-

наты и наоборот;


карбонат-ион среди других ионов.

§30,

упр3,

5

32

45-46

Кремний и его

соединения.

Л. р№11 Озна-

комление с при-

родными сили-

катами.

Ознакомление с

продукцией си-

ликатной про-

мышленности.


ТБ

2

комбиниро-

ванный

Л. р№11

Ознакомле-

ние с при-

родными

силикатами.

Ознакомле-

ние с про-

дукцией си-

ликатной

промыш-

ленности.

Текущий

контроль



формулы оксида кремния (IV) и

кремниевой кислоты.

Уметь:

называть:

оксид кремния (IV), кремниевую

кислоту и её соли по их химическим

формулам;


химические свойства оксида кремния

(IV), кремниевой кислоты в свете

теории электролитической диссоциа-

ции;

народнохозяйственное значение си-

ликатов;


принадлежность оксида кремния

(IV), кремниевой кислоты и её солей

к определённым классам неор-

ганических соединений;


атома кремния в оксиде кремния

(IV), кремниевой кислоте и в сили-

катах;


химические формулы силикатов;


рактеризующие свойства кремния,

оксида кремния (IV) и кремниевой

кислоты.

§31,

упр3,

4

под-

гото-

вить-

ся к

пр.

раб.

№3

33

47

Эксперимен-

тальные задачи

по теме: «Под-

группы азота и

углерода».


работа № 3.


ТБ

1 Практиче-


№ 3.

Парная Вы-

полнение


эксперимен-

та

Уметь:


химические свойства веществ, обра-

зованных элементами подгрупп азота

и углерода;



рактеризующие свойства веществ,

образованных элементами подгрупп

азота и углерода;








ми.

под-

гото-

вить-

ся к

пр.

раб. 4

48

Получение, со-

бирание и распо-

знавание газов.


работа № 4.


ТБ

1 Практиче-


№ 4.

Парная Вы-

полнение


эксперимен-

та

Уметь:


способы получение, собирания и

распознавания важнейших газов;


уравнения химических реакций по-

лучения газов;








ми.

34

49-50 Минеральные

удобрения

2 Вып.

про-

ект

51-52

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Неметаллы»:

подготовка к

контрольной ра-

боте

2 Урок обоб-

щения и за-

крепления

Решение за-

дач и

упражнений

кон-

трольный

тест

под-

гото-

вить-

ся к

контр

.раб

53 Контрольная ра-

бота № 2 по те-

ме «Неметал-

лы».

Тема 3. Органические соединения

54 Анализ КР

Предмет орга-

нической химии.

1 Урок изу-

чения но-

вой темы

Работа с

книгой



вещество, классификация веществ.

Уметь:


строение атома углерода;

связь между составом и строением ор-

ганических веществ;


валентность и степень окисления уг-

лерода в органических соединениях.

§32,

упр3

35

55-56 Предельные уг-

леводороды (ме-

тан, этан).

2 Комбини-

рованный

урок

Л. Изго-

товление

моделей

молекул

метана и

этана.

Теку-

щий

кон-

троль



формулы метана и этана.

Уметь:

называть:

метан и этан по их химическим фор-

мулам;



свойствами метана и этана;

химические свойства метана (горение),

этана (горение и дегидрирование);


принадлежность метана и этана к пре-

дельным углеводородам;



химические свойства метана и этана

(горение, дегидрирование);




безопасного обращения с метаном

(природным газом).

§33,

упр4,

выучить

табл.9

57-58 Непредельные

углеводороды

(этилен).

2 Комбини-

рованный

урок

. Знать/понимать:


формулу этилена.

Уметь:

называть:

этилен по его химической формуле;



свойствами этилена;

§34,

упр3

36

химические свойства этилена (горе-

ние, взаимодействие с водой, бромом);


принадлежность этилена к непредель-

ным углеводородам;



химические свойства этилена (горе-

ние, взаимодействие с водой, бромом).

59 Представления

о полимерах на

примере поли-

этилена.

1 Комбини-

рованный

урок

§40,

упр1,2

60 Природные ис-

точники углево-

дородов. Нефть

и природный газ,

их применение.

1 Комбини-

рованный

урок

§34,

61 Спирты. 1 Комбини-

рованный

урок

Л. Свой-

ства гли-

церина.



формулы метанола, этанола и глице-

рина.

Уметь:

называть:

спирты (метанол, этанол, глицерин) по

их химическим формулам;


связь между составом и свойствами

спиртов;

химические свойства метанола и эта-

нола (горение);


принадлежность метанола, этанола и

§35,

упр2,3

37

глицерина к классу спиртов;



химические свойства метанола и эта-

нола (горение);





метаноле и этаноле.

62 Карбоновые ки-

слоты.

1. Комбини-

рованный

урок

Д. Вза-

имодей-

ствие

уксус-

ной кис-

лоты с

метал-

лами,

оксида-

ми ме-

таллов,

осно-

ваниями

и соля-

ми.



формулы уксусной и стеариновой кис-

лот.

Уметь:

называть:

уксусную и стеариновую кислоту по

их химическим формулам;



свойствами кислот;

химические свойства уксусной кисло-

ты (общие с другими кислотами);


принадлежность уксусной и стеарино-

вой кислот к определённому классу

органических соединений;



химические свойства уксусной кисло-

ты (общие с другими кислотами);



§37,

упр2

38


безопасного обращения с уксусной

кислотой.

63-64 Биологически

важные веще-

ства: жиры, бел-

ки, углеводы.

1 Комбини-

рованный

урок

Л. Взаи-

модей-

ствие

крахмала

с йодом.

Уметь:


нахождение в природе и применение

жиров;

состав, физические свойства и приме-

нение глюкозы, крахмала и целлюло-

зы;

физические свойства белков и их роль

в организме.

§38,39

65 Лекарственные

препараты;

проблемы, свя-

занные с их при-

менением.

1 Комбини-

рованный

урок

Д. Об-

разцы

лекар-

ствен-

ных

препа-

ратов.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

66 Периодический

закон и перио-

дическая сис-

тема химических

элементов

Д.И.Менделеева

в свете учения о

строении атома.

1 Урок семинар Работа

по

вопро-

сам

тест Знать/понимать:


химический элемент, атом;

основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

называть:

химические элементы по их сим-

волам;

объяснять:

физический смысл атомного (по-

повто-

рить ти-

пы кр

реше-

ток\. ви-

ды

хим.св.

39

рядкового) номера химического

элемента, номеров группы и пери-

ода, к которым элемент принадле-

жит в периодической системе


закономерности изменения

свойств элементов в пределах ма-

лых периодов главных подгрупп.

67 Строение ве-

ществ.

1 Урок обобще-

ние и система-

тизация



атом, молекула, ион, химическая

связь.

Уметь:


связь между составом, строением

и свойствами веществ;


тип химической связи в соедине-

ниях.

повто-

рить ти-

пы хим.

Реакций

68 Классификация

веществхимиче-

ских реакций.

1 Урок обобще-

ние и система-

тизации



уравнения химических реакций;


химическая реакция, классифика-

ция реакций.

Уметь:


типы химических реакций;

возможность протекания реакций

ионного обмена;


уравнения химических реакций.

повто-

рить

классы

соеди-

нений

Поурочное планирование по химии, 9 класс, (2 часа в...

Documents

Transcript of Поурочное планирование по химии, 9 класс, (2 часа в...