Explicacion y ejemplos reacciones quimicas
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Cuarto periodoReacciones
Químicasy
Estequiometria
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Reacciones Químicas
¿Qué es para ti una Reacción Química?
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Reacciones Químicas
¿Qué es una reacción química?• Es la transformación de una ó más
sustancias en otras distintas.
• Se representa por una ecuación química.
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¿Qué es una ecuación química?
• Representación escrita que proporciona información de lo que ocurre en una reacción química.
H2 + Cl2 2HCl Reactivos Productos
(g) (l)(g)
Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico
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4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s)
Símbolos utilizados en las ecuacionesSímbolo Significado
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica disuelto en agua.
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos
Reacción reversible
Desprendimiento de Gas
Precipitación de solido
Agregar calor
Reactivos Productos
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ECUACIÓN QUIMICA• Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la
conservación de la materia (consulta) y para poder lograrlo es necesario que los átomos que forman los Reactivos y Productos sean iguales.
• NaOH + HCl NaCl + H2O
NaOHCl
ProductosReactivos
NaOHCl
1
1 2
1 1
11
2
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ECUACIÓN QUIMICA• Cuando una ecuación cumple con estas
características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones.
H2 + Cl2 HCl
HCl
Reactivos Productos
H
Cl2
2
1
1 2
2
2
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TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA
• REACCION DE SINTESIS:
– Cuando un elemento reacciona con otro para producir un compuesto, por lo que se a sintetizado una nueva sustancia.
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Tipos de reacciones químicas
Síntesis A + B AB +
+
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Reacción de Síntesis: Ejemplo
• A + B AB
Na (s) + Cl2 (g)
+
2 2 NaCl(s)
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EJERCICIO
A + B AB
• Ca + O2
• MgO + H2O
CaO
Mg(OH)2
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TIPOS DE REACCION QUIMICA
• REACCION DE DESCOMPOSICIÓN:
– Es una reacción en la que una sustancia se descompone en dos ó más sustancias simples.
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Descomposición
AB A + B
+
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AB A + B
H2O (l) +
Descomposición
H2 (g) O2 (g) 2 2
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EJERCICIOAB A + B
HgO
CO2
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Sustitución Simple• Es una reacción en la cual el átomo de un elemento
sustituye o reemplaza el átomo de otro en un compuesto.
• Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química.
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Sustitución Simple
A + BC AC + B
+ +
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Sustitución Simple: Ejemplo
Mg (s) + Cu2SO4 (s) +
A + BC AC + B
+ +
MgSO4(s) Cu (s)
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EJERCICIO
A + BC AC + B
• Fe + CuSO4
• Mg + HCl
FeSO4 +
+
Cu
MgCl2 H2 2
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Sustitución Doble
• Es aquella donde dos compuestos
intercambian iones ó átomos.
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Sustitución Doble
AB + CD AD + CB
++
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Sustitución Doble
AB + CD AD + CB
NaOH (ac) + CuCl2 (ac) +
++
Na Cu2 2 Cl(ac) (OH)2 (s)
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EJERCICIOAB + CD AD + CB
• NaCl + AgNO3
• CaCl2 + Na2CO3
NaNO3 + AgCl
CaCO3 NaCl+ 2
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REACCIONES TERMOQUIMICAS
• La termoquímica estudia los cambios de calor asociados con las reacciones químicas.
• Reacciones Endotérmicas.
• Reacciones Exotérmicas.
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REACCIONES IRREVERSIBLES
• Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es decir, reacciones en las que los productos no pueden reaccionar entre sí para retornar a su estado original.
HCl + NaOH NaCl + H2O
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REACCIONES REVERSIBLES• Son aquellas en la que los productos si
pueden reaccionar entre sí para regresar a su estado anterior.
H2 + N2 NH3
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Reacciones de Neutralización• Son reacciones donde intervienen la acción de
un ácido sobre una base, se caracterizan por que los productos siempre serán agua y sal.
• KOH + HCl KCl + H2O
• NaOH + HCl +NaCl H2O
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• ¿Qué es un Reacción Química?
• Una reacción Química esta formada por _____________ y _____________
• Toda Reacción Química debe cumplir con la Ley de__________
• ¿Tipos de reacciones, por su formación?