8/17/2019 Exercícios de Química- ELETROLISE

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Exercícios de química: eletrólise ígnea e aquosa

Questão 1 - (MACK-S! "a eletrólise ígnea de "aCl# $eri%ca-se que:a! no c&todo# de'osita-se sódio met&lico)! no *nodo# ocorre redu+ãoc! no c&todo# ocorre oxida+ãod! no *nodo# ,& de'osi+ão de "aCle! no c&todo# os íons sódio 'erdem eltrons

Questão . - (/E0-S! alumínio o)tido industrialmente 'ela eletrólise ígnea da alumina(Al.2! 0ndique a alternati$a 3alsa:a! íon alumínio so3re redu+ão)! g&s oxig4nio li)erado no *nodoc! alumínio 'rodu5ido no c&todod! metal alumínio agente oxidantee! íon .6 so3re oxida+ão

Questão 2 - Analise as seguintes a%rma+7es a res'eito da eletrólise ígnea do Ca/. e indique a8nica que est& incorreta:a! A redu+ão ocorre no 'olo negati$o com 3orma+ão de c&lcio

)! A oxida+ão ocorre no 'olo 'ositi$o com 3orma+ão de g&s 98orc! c&lcio de'osita-se no c&todod! g&s 98or de'osita-se no c&todoe! g&s 98or de'osita-se no *nodo

Questão - Qual a rea+ão que ocorre no *nodo da eletrólise ígnea do "a;# sa)endo-se queo ;-descarrega-se e 'rodu5 &gua e oxig4nio<

a! . ;- = ;. > ? . > . e-)! . ;- = ;. > ? . > . e-c! 2 ;- = C. > ? . > 1 e-

d! . "a> > . e- = . "ae! . "a> > . ;- = ;. > ? . > . "a

"os exercícios de @ a 1. coloque / (3also! ou B ($erdadeiro! e corria as 3rases 3alsas

@ (DDD! A 'ala$ra eletrólise signi%ca decom'osi+ão 'or corrente eltrica

@ (DDD! A eletrólise ígnea uma rea+ão de oxi-redu+ão 'ro$ocada 'ela corrente eltrica e um 'rocesso es'ont*neo

@F (DDD! "a eletrólise ígnea a 3un+ão do gerador 3ornecer eltrons 'ara o circuito eltricoatra$s de seu 'ólo negati$o e retirar eltrons atra$s de seu 'ólo 'ositi$o

@G (DDD! "a eletrólise ígnea as su)st*ncias utili5adas não são eletrólitos

@H (DDD! 'ólo 'ositi$o da eletrólise o *nodo e o 'ólo negati$o o c&todo

1@ (DDD! "a eletrólise ígnea os eletrodos inertes mais comuns são o gra%te e a 'latina

11 (DDD! "uma eletrólise ígnea nunca ocorrem rea+7es secund&rias

1. (DDD! "uma eletrólise ígnea muito comum ocorrerem rea+7es secund&rias# 'or exem'lo#na eletrólise ígnea do "aCl o sódio 'ode reagir energeticamente com o ar# se ex'osto a ele cloro tam)m 'ode se recom)inar com sódio# isto 3or+a a ind8stria a construir clulas

eletrolíticas com 3ormatos adequados12 (Cesgranrio! Im dos mtodos de o)ten+ão de sódio met&lico a eletrólise ígnea decloreto de sódio "esse 'rocesso# com a 3usão do sal# os íons:

a! Cl- cedem eltrons aos íons "a># neutrali5ando as cargas eltricas)! Cl- gan,am 'rótons e se li)eram como g&s cloro

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c! Cl- são atraídos 'ara o catodo e nele gan,am eltronsd! "a> são atraídos 'ara o anodo e nele 'erdem 'rótonse! "a> gan,am eltrons e se trans3ormam em "aJ

1 (/ei! g&s cloro 'ode ser o)tido 'ela eletrólise da &gua do mar ou 'ela eletrólise ígnea docloreto de sódio Assinale a a%rmati$a correta com rela+ão a esses dois 'rocessos:

a! am)os li)eram Cl. gasoso no catodo

)! am)os en$ol$em trans3er4ncia de . eltrons 'or mol de sódioc! am)os li)eram ;. no catodod! am)os li)eram "a met&lico no catodoe! um li)era ;. e outro "a met&lico no catodo

1- (I/M! Im mtodo industrial utili5ado 'ara 're'arar sódio met&lico a eletrólise decloreto de sódio 'uro 3undido Com rela+ão L 're'ara+ão de sódio met&lico# 0"CENa%rmar que:A! a 3orma+ão de sódio met&lico ocorre no eletrodo negati$oO! a eletrólise uma rea+ão es'ont*neaC! a quantidade# em mol# de cloro (Cl.! 3ormada menor que a de sódio met&lico

P! a quantidade de sódio met&lico o)tido 'ro'orcional L carga eltrica utili5ada

1- "a o)ten+ão de 'rata 'or eletrólise de solu+ão aquosa de nitrato de 'rata# o metal se3orma no:a! c&todo# 'or redu+ão de íons Ag(>!)! c&todo# 'or oxida+ão de íons ag(>!c! c&todo# 'or redu+ão de &tomos de Agd! *nodo# 'or redu+ão de íons Ag(>!e! *nodo# 'or oxida+ão de &tomos de Ag

1F- )tm-se magnsio met&lico 'or eletrólise do MgCl. 3undido "esse 'rocesso# asemirrea+ão que ocorre no c&todo :a! Mg(.>! > Mg(.-! -- Mg)! Mg(.>! - .e -- Mgc! .Cl(-! - .e -- Cl.d! Mg(.>! > .e -- Mge! .Cl(-! > .e -- Cl.

1G- Assinale a alternati$a incorreta:a! Eletrólise Rgnea a rea+ão química 'ro$ocada 'ela 'assagem de corrente eltrica atra$sde um com'osto inico 3undido)! Eletrólise aquosa a rea+ão química 'ro$ocada 'ela 'assagem de corrente eltrica 'ormeio de uma solu+ão aquosa e um eletrólito

c! Com a eletrólise# 'odemos 'rodu5ir su)st*ncias na ind8stria química como soda ca8stica e,i'ocloritosd! A dd' negati$a indica que a rea+ão es'ontanea e que 'oder& ser usada 'ara gerarcorrente eltricae! "a eletrólise de uma solu+ão aquosa de K0# o íon iodeto# quando $olta a ser &tomo# 'erdeum eltron

1H- Pados:/. > .e -- ./(-! >.#GF BCl. > .e -- .Cl(-! >1#2 BOr. > .e -- .Or(-! >1#@H B0. > .e -- .0(-! >@# B

/acilidade de descarga na eletrólise: ;(-! /(-! Com )ase nos dados# 'ode-se a%rmar que o8nico 'rocesso 'ossí$el de o)ten+ão de /e.# a 'artir de "a/# a:a! rea+ão com cloro)! rea+ão com )romoc! rea+ão com iodod! eletrólise de "a/(ag!

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e! eletrólise de "a/(l!

.@- cloro usado no tratamento da &gua e de esgoto e na o)ten+ão de 'rodutos org*nicos#como os 'esticidas Quase todo cloro o)tido industrialmente da eletrólise da solu+ãosaturada de "aCl em &guas gases dromados no *nodo e no c&todo# res'ecti$amente# da clula eletrolítica# são:Pados:Cl. > .e -- Cl(-! ET U >1#2 B.;2 > .e -- ;. > .;. ET U @#@ B

a! Cl. e ;.)! Cl. e ;.c! ;. e Cl.d! ;. e Cl.e! ;. e ;.

.1- $oltmetro de ;oVman (a)aixo! usado 'ara reali5ar a eletrólise da &gua:

Se a eletrólise de uma solu+ão diluída de ;.S 'rodu5iu no c&todo .@ mW do g&s ,idrog4nio#'ode-se a%rmar que o $olume do oxig4nio 'rodu5ido no ãnodo# ao mesmo tem'o# 3oi de:a! mW)! 1@ mWc! 1 mWd! .@ mWe! @ mW

..- Semirrea+ão:/e(.>! > .e -- /e ET U -@#1 BCu(.>! > .e -- Cu ET U >@#2 B. > .;. > e -- ;(-! ET U >@#@ BA Est&tua da Wi)erdade est& no 'orto de "o$a XorY e# 'ortanto# em am)iente marin,o Elaconsiste em uma estrutura de 3erro so)re a qual estão re)itadas 'lacas de co)re que dão3orma L %gura

a! Qual o e3eito do am)iente marin,o so)re as 'lacas de co)re< Ex'lique utili5ando rea+7esquímicas)! or que não 3oi uma )oa ideia ter co)re em contato com o 3erro< Zusti%que