EXAMEN_1 QUIMICA ANALITICA

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EJERCICI OS DE QUÍMI CA ANAL ÍTICA I UNIDAD 1 1. ¿Cuál es l a normalidad de una solución hecha d isolviendo 6.73 g de NaOH (99. 5% de NaOH, 0.5% de H 2 O) y 9.42 g de Ba(OH) 2 .8H 2 0 en agua y diluyendo hasta 850 mL? 2. El ácido clorhídrico concentrado (PM = 36.5) tiene una densidad de 1.19 g/mL Y 37% en peso de HCl. ¿Cuántos mL deben tomarse del ácido concentrado para preparar una solución 0.124 M diluyendo con agua a un volumen de 1700 mL? 3. Si se mezclan 50.00 mL de soluci ón de ácido sulfúr ico (gravedad específic a 1.420) y 50.00 mL de solución de H 2 SO 4  (con 95.6% de sulfato de hidrógeno en peso) se mezclan y se diluyen hasta tener 1500 mL ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido? 4. Si una muestra de N aOH sólido está contaminada con 2.0% de NaCl y 6.00% de H 2 O y se disuelven en 40. O g de agua y se diluyen hasta tener un litro solución. ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante como base? 5. Si 50.00 g de ácido dibási co sólido (peso molecular 126.0) se mezclan con 25.00 g de ácido nonobásico sólido (peso molecular 122.00) la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener 2500 mL, ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido? 6. ¿Cuál será la normalidad a proximada de una s olución ácida pr eparada mezclando las siguientes cantidades de soluciones de H 2 SO 4  (a) 160 mL de solución 0.3050 N, (b) 300 mL de solución 0.4163 M, (c) 250 mL de solución de g ravedad específica 1.120? 7. Se di spone de 1 litro de una solución de NaOH 0.537 N, ¿Cuántos mL de una solución de NaOH 1.00 N deben agregarse para que la solución resultante sea 0.600 N? 8. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H 2 SO 4 , si se requieren 27.80 mL de álcali 0.4820 N para neutralizar 25 mL de una bureta? 9. Una muestra de ácido oxál ico puro (H2C 204.2H2O) pesa 0.200 g Y requiere 30.12 mL de solución de KOH para neutralización completa. ¿Cuál es la normalidad de la solución de KOH? 10. ¿Cuál es la molaridad aproximada y la normalidad de una solución de H 2 S0 4 , al 13 %? ¿A qué volumen debe diluirse 100 mL del ácido para preparar una solución 1.50 N? 11. Una solución contiene 3.30 g de Na 2 CO 3 .lOH 2 0 en cada 15.0 mL ¿Cuál es la normalidad? ¿Cuál es la molaridad? 12. ¿Cuántos g de K 2 S0 4  están contenidos en 50.0 mL de solución 0.200 N? (b) ¿ Cuántos milimoles de K 2 SO 4  están presentes? 13. Una solución de H 3 PO 4 , al 30% tiene una gravedad específica de 1.180. (a) ¿Cuál es su normalidad? (b) ¿Cuál es su molaridad? 14. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NH 4 OH con una gravedad específica de 0.900? ¿Cuántos mL de H 2 SO 4  13.0 N serían neutralizados por 15.0 mL del NH 4 OH? 15. Una solución de H 2 S0 4  6.0 N tiene una densidad de 1.18 g/mL. ¿Cuál es la concentración molar?, b) ¿cuál es la concentración molal de la solución? 16. ¿Cuál es la normalidad aproximada de una solución marcada con "HNO 3  1:4? El ácido HNO 3  

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EJERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA IUNIDAD 1

1. ¿Cuál es la normalidad de una solución hecha disolviendo 6.73 g de NaOH (99.5% de NaOH,0.5%de H2O) y 9.42 g de Ba(OH)2.8H20 en agua y diluyendo hasta 850 mL?

2. El ácido clorhídrico concentrado (PM = 36.5) tiene una densidad de 1.19 g/mL Y 37% en peso deHCl. ¿Cuántos mL deben tomarse del ácido concentrado para preparar una solución 0.124 Mdiluyendo con agua a un volumen de 1700 mL?

3. Si se mezclan 50.00 mL de solución de ácido sulfúrico (gravedad específica 1.420) y 50.00 mL desolución de H2SO4 (con 95.6% de sulfato de hidrógeno en peso) se mezclan y se diluyen hasta tener1500 mL ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido?

4. Si una muestra de NaOH sólido está contaminada con 2.0% de NaCl y 6.00% de H2O y se disuelvenen 40. O g de agua y se diluyen hasta tener un litro solución. ¿Cuál es la normalidad de la soluciónresultante como base?

5. Si 50.00 g de ácido dibásico sólido (peso molecular 126.0) se mezclan con 25.00 g de ácidononobásico sólido (peso molecular 122.00) la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener 2500 mL,¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido?

6. ¿Cuál será la normalidad aproximada de una solución ácida preparada mezclando las siguientescantidades de soluciones de H2SO4 (a) 160 mL de solución 0.3050 N, (b) 300 mL de solución 0.4163M, (c) 250 mL de solución de gravedad específica 1.120?

7. Se dispone de 1 litro de una solución de NaOH 0.537 N, ¿Cuántos mL de una solución de NaOH 1.00N deben agregarse para que la solución resultante sea 0.600 N?

8. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4, si se requieren 27.80 mL de álcali 0.4820 N paraneutralizar 25 mL de una bureta?

9. Una muestra de ácido oxálico puro (H2C204.2H2O) pesa 0.200 g Y requiere 30.12 mL de solución deKOH para neutralización completa. ¿Cuál es la normalidad de la solución de KOH?

10. ¿Cuál es la molaridad aproximada y la normalidad de una solución de H2S04, al 13 %? ¿A quévolumen debe diluirse 100 mL del ácido para preparar una solución 1.50 N?

11. Una solución contiene 3.30 g de Na2CO3.lOH20 en cada 15.0 mL ¿Cuál es la normalidad? ¿Cuál es lamolaridad?

12. ¿Cuántos g de K2S04 están contenidos en 50.0 mL de solución 0.200 N? (b) ¿ Cuántos milimoles deK2SO4 están presentes?

13. Una solución de H3PO4, al 30% tiene una gravedad específica de 1.180. (a) ¿Cuál es su normalidad?(b) ¿Cuál es su molaridad?

14. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NH4OH con una gravedad específica de 0.900? ¿CuántosmL de H2SO4 13.0 N serían neutralizados por 15.0 mL del NH4OH?

15. Una solución de H2S04 6.0 N tiene una densidad de 1.18 g/mL. ¿Cuál es la concentración molar?, b)¿cuál es la concentración molal de la solución?

16. ¿Cuál es la normalidad aproximada de una solución marcada con "HNO3  1:4? El ácido HNO3 

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PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUIMICO

17) Escriba la expresión de K para cada una de las siguientes reacciones.

18) ¿Qué indica el valor de la constante de equilibrio sobre el tiempo quese requiere para que la reacción alcance el equilibrio? 

19) La reacción entre el nitrógeno y el oxígeno para formar NO (g) serepresenta mediante la ecuación química: 

Las concentraciones de los gases en equilibrio a 1.500 K son 1,7 10-3

 mol/L para O2, 6,4 10

-3 mol/L para N2, y 1,1 10

-5 mol/L para NO. Calcular K

a esta temperatura.

20) Escoge la reacción más adecuada para la producción de cloruro dehidrógeno.

21) Dada la siguiente ecuación:

Se coloca 1 mol de A y 1 mol de B en un recipiente de 0,4 L. Una vezalcanzado el equilibrio, hay 0,2 moles de C en el recipiente. Calcula laconstante de equilibrio para la reacción.

22)Un indicador del tiempo se puede construir con cloruro de cobalto(II)hidratado, que cambia de color como resultado de la siguiente reacción. 

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 ¿Qué color tendremos un día húmedo?

23)La fotosíntesis puede resumirse en la siguiente reacción química. 

Predice si la reacción de fosotosíntesis sei) desplazaría a la derecha, ii) a la izquierda o iii) permanecería inalterada sia) se aumentase la concentración de dióxido de carbono; b) se aumentasela presión parcial de oxígeno; c) se eliminase la mitad del carbohidrato; d)disminuyera la presión total; e) aumentase la temperatura; f) se añadieseun catalizador.

24)Sabiendo que: 

En un matraz se introduce una mezcla de formaldehido (HCHO), hidrógenomolecular (H2) y monóxido de carbono (CO). Transcurrido cierto tiempo, elanálisis de una pequeña muestra de la mezcla de reacción indica lassiguientes concentraciones: [HCHO] = 0,5 M, [H2] = 1,5 M y [CO] = 0,25 M.Sabiendo que la constante de equilibrio para esta reacción es K = 0,5.Clasifica como cierta o falsa cada una de las siguientes aseveraciones:

a) La mezcla de reacción está en equilibrio. 

b) La mezcla de reacción no está en equilibrio pero ya no se dará ningunareacción. 

c) La mezcla de reacción no está en equilibrio pero lo alcanzaráconsumiendo más formaldehido. 

d) La velocidad de la reacción directa es menor que la velocidad de lareacción inversa

25)  Sabiendo que: 

Escribe la expresión y el valor de la constante de equilibrio correspondiente

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a las siguientes reacciones: 

26)Se mezclan NO y O2 en un recipiente de volumen fijo a 1.000 K. Susconcentraciones iniciales son 0,020 mol/L y 0,030 mol/L, respectivamente.Cuando la reacción

alcanza el equilibrio, la concentración de NO2 es 2,2 mM. Calcula a) laconcentración de NO en el equilibrio, b) la concentración de oxígenomolecular en el equilibrio y c) la constante de equilibrio para la reacción.

27)Para la reacción 

El valor de K es 1,84 a una determinada temperatura. A esa mismatemperatura se colocan 0,5 moles de CO y 0,5 moles de agua en unrecipiente de 1 litro, y se permite que se alcance el equilibrio. a) ¿Cuálesserán las concentraciones en el equilibrio de todas las sustanciaspresentes? b) Si una vez que se ha alcanzado ese equilibrio añadimos 0,5moles de cada uno de los reactivos y productos y dejamos que se alcancenuevamente el equilibrio ¿Cuáles serán ahora las concentraciones de todaslas sustancias participantes?

28)El cloruro de bromo, BrCl, un gas color rojizo con propiedades parecidasa las del cloro (Cl2), puede sustituir al cloro como desinfectante para elagua. Un mol de cloro y un mol de bromo se colocan en un matraz de 5litros y se permite alcanzar el equilibrio a una determinada temperatura. 

a) ¿Qué porcentaje de cloro habrá reaccionado en el equilibrio? 

b) ¿Cómo afectará al equilibrio una disminución del volumen?

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29)¿Cuál será el efecto de aumentar la temperatura en cada uno de lossiguientes sistemas en equilibrio? 

30)¿Cuál será el efecto de cada uno de los siguientes cambios deconcentración sobre los sistemas en equilibrio? 

31)El contaminante atmosférico dióxido de azufre puede eliminarseparcialmente de los gases de desecho de procesos industriales yconvertirse en trióxido de azufre que tiene interés comercial .

a) Calcula el valor de K a 25ºC. 

b) Predice de forma cualitativa (sin efectuar cálculos) si K a 500ºC serámayor que, igual a ó menor que el valor a 25ºC.  

c) Ahora calcula el valor de K a 500ºC sabiendo que la variación de entalpíaestándar es -395,2 kJ/mol. 

32)La siguiente es un ejemplo de reacción de alquilación, que tieneimportancia en la producción de isooctano (2,2,4-trimetilpentano), que esun aditivo de la gasolina, a partir de dos componentes del aceite depetróleo crudo, el isobutano y el isobuteno.  

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 La constante de equilibrio, K, para esta reacción a 25ºC es 4,3 10

6y la

variación de entalpía estándar es de -78,58 kJ. 

a) Calcula la variación de energía libre estándar a 25ºC. 

b) Calcula K a 800ºC.  

c) ¿Cómo se compara la espontaneidad de la reacción hacia la derecha a800ºC con la que se efectúa a 25ºC? 

e) ¿Por qué cree que la mezcla de reacción se calienta en la preparaciónindustrial del isooctano? 

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUIMICO.

1. - La constante de equilibrio de la reacción

+ 2AgI(s)+H2(g) 2Ag(s)+2Hac +2Iac

-6

Es de 8.2x10 a 25°C. Calcule la concentración del ion hidrogeno en un sistema en

equilibrio si la precisión del gas H2 es de 0.50 atm y la concentración del I es0.10M.

2. –Calcule el valor de la fuerza ionica de las siguientes solucionesa) NaCl 0.10M.b) Na2So4 0.10 M.c) MgSO4  0.10Md)  NaCl 0.10M + MgSO4  0.10M 

3. –Calcule el coeficiente de actividad media para CaCl2 en una solución 0.300Mutilizado: (a) la ley limitante de Debye-Huckel, (b) la ecuación desarrollada de Debye-Huckel y(c) la ecuación de Davies. El valor experimental es de 0.455.

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4. – Calcule el valor de kw del agua en una solución de NaCl 0.100M. El valorexperimental es 1.65x10-14. 

+ -

2H2O H3O + OH

5. –Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada una de lasreacciones:

2+ -

(a) Cu(IO3)2(S) Cu +2IO3

+ -

(b) H3 AsO4 +H2O H3O +H2 AsO4

+ 2+

(c) Pb(s) + 2A g Pb + 2Ag(s)

2+ -2 + 3+ 3+

(d) 6Fe + Cr 2O7  + 14H 6Fe + 2Cr + 7H2O

6. - Calcule el valor de la constante de equilibrio en términos de las concentracionespara las siguientes reacciones a la fuerza ionica indicada:

- - -5 

(a) CN + H2  HCN + OH K =1.4X10 m=0.10

2+ - -11

(b) CaF2(s) Ca + 2F K =4x10 m=0.050

7. – Calcule el valor de la constante de equilibrio en términos de las concentracionespara las siguientes reacciones a la fuerza ionica indicada:

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  - - -10

(a) OAc + H2O HOAc + OH K=5.6X10 m=0.10

2+ 2- -9

(b) BaCO3(s) Ba + CO3  K=7X10 M=0.050

8. – En que dirección se desplazara el equilibrio de la siguiente reacción en medioacuoso al hacer los cambios indicados.

2+ -

CaF2(s) Ca + 2F

9. – Escriba la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción:

2+ 2+

Ni +  4NH3  Ni(NH3)4

10. – HA y HB son ácidos débiles, pero HB es mas fuerte que HA.

(a)Escriba la ecuación para las reacciones de A y B con el agua.(b) Escriba lasconstantes de equilibrio de las dos reacciones. (c)¿Cuál de las constantes de

equilibrio es mayor? (i) ka de HA o Ka de HB;(ii)Kb de A o Kb  de B

En una experiencia realizada a 490 ºC, para el estudio de la reacción:

se encontró que, una vez alcanzado el equilibrio, las concentraciones de hidrógeno, iodo y yoduro de hidrógenoeran respectivamente 0,000862; 0,00263 y 0,0102 moles/litro. Calcúlese el valor de la constante de equilibrio ala temperatura mencionada.

2.- Considere la siguiente reacción:

a la temperatura de 600 ºC. En el estado de equilibrio se encuentran 2,5 mol de H 2, 1,35 x 10-5 

mol de S2 y 8,7 mol de H 2S. Determine K c sabiendo que el volumen del recipiente es de 12

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litros.

3.- En un reactor de 1,0 litro de capacidad se colocan 4,0 mol de hidrógeno y 4,0 de yodo a

una temperatura de 490 ºC, produciéndose la reacción que se indica. Determine la

concentración de todas las especies cuando el sistema alcanza el estado de equilibrio. Kc = 46.

4.- En la reacción siguiente Kp = 4 a 325ºC. Si inicialmente la presión parcial de H2CO2 es de 2 atm, ¿cuales sonrespectivamente las presiones parciales de H2CO2  y H 4C2O4  en el equilibrio?

2 H2CO2(g) H4C2O4(g)

5.- Considere la siguiente reacción que ocurre al estado líquido:

HNO3(l) + C6H6(l) C6H5 NO2(l) + H2O(l)

a)  Se encuentra que a 25°C, las cantidades en equilibrio en un reactor de 5 litros son: 2.52 g de HNO3,

1.95 g de C6H6, 1.23 g de C6H5 NO2  y 1.44 gramos de H 2O. Calcule la constante de equilibrio K c deesta reacción.

 b)  Si inicialmente se cargan en un reactor de 10 litros a 25°C, 6.3 gramos de HNO3, 9.36 gramos deC6H6, 49.2 gramos de C6H5 NO2 y 7.2 gramos de H 2O, calcule las concentraciones cuando el sistemaalcance el equilibrio.

c) Si inicialmente se carga el mismo reactor anterior con 61.5 g de C6H5 NO2, 9.0 g de H2O y nada de losotros componentes, calcule las concentracione3s de todas las especies en el equilibrio.

 En la siguiente reacción a 500ºC, se encuentra que en equilibrio hay 2 moles de CH 2O, 0.5

moles de CO y 0.5 moles de H 2 en un recipiente de 2 litros, ¿cuanto vale Kp? 

 H  2(g) + CO(g) CH  2O(g) 

 R: 0.252 atm-1

 

2.- En la reacción siguiente Kp = 4 a 325ºC. Si inicialmente la presión parcial de H 2CO2 es

de 2 atm, ¿cuales son respectivamente las presiones parciales de H 2CO2  y H 4C 2O4  en el

equilibrio?

 2 H  2CO 2(g) H  4C  2O 4(g) 

 R: 0.44 atm y 0.78 atm

3.- Considere la siguiente reacción de equilibrio:

CO 2(g) + C(s) 2 CO(g) Hº = 41,3 Kcal  

 Indique hacia donde se desplaza el equilibrio si:

a). se aumenta la presión total del sistema

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b) si se aumenta la temperatura del sistema

c) si se retira CO(g) desde el sistema

 R: a) Los reactivos, b) los productos, c) los productos 

4.- En el siguiente equilibrio se encuentra que a 200ºC hay 1.2 moles O2 , 1,2 moles de CH 4O,

2 moles de CO y 2 moles de agua en un reactor de dos litros.

a) ¿Cuanto vale Kc y Kp

CO(g) + 2 H 2O(g) ⇔   CH 4O(g) + O2(g)

 R: K  c = 0.36 M -1 , K  p = 0.0093 atm

-1 

 

b) Si a la reacción anterior se agrega vapor de agua hasta que la cantidad de ésta en

equilibrio es de 3 moles de agua. Calcule las concentraciones en equilibrio de las demás

especies

 R: (consultar con ayudante o profesor)

5.- La siguiente reacción de descomposición del siguiente compuesto ocurre a 250°C:

 NH 2CO2 NH 4(s) ⇔   CO2(g) + 2 NH 3(g)

Cuando en un reactor de 5 litros se coloca una cierta cantidad del compuesto, se encuentra

que una vez alcanzado el equilibrio, la cantidad de CO2 es de 0.05 moles. Con estos datos

calcule la constante de equilibrio K c y K  p de la reacción.

 R: 4 x10-6 

 M  3

 y 0.32 atm 3 

6.- La siguiente reacción ocurre en un reactor de 2 litros a 50°C:

2 NO2(g) ⇔   N 2O4(g) K  p = 0.1 atm-1

 

a) Si inicialmente la presión parcial de NO2  es 2 atm, calcule los moles de cada

componente cuando se haya alcanzado el equilibrio y la presión total del sistema.

 R: 0.018 mol N  2O 4 y 0.116 mol de NO 2 , PT  = 1.766 atm 

b) Si la presión total del sistema se aumenta a 2 atm, calcule las nuevas presiones

 parciales en equilibrio.

 R: 1.71 atm NO 2 y 0.29 atm N  2O 4 

7.- El PCl5  se descompone a altas temperaturas para dar origen a PCl 3  y Cl2  gaseosos

según:

PCl5(g) ⇔   PCl3(g) + Cl2(g)

a) Inicialmente en un reactor de un litro a 800°C se coloca solamente PCL 5 de modo que su

 presión parcial sea de 1 atmósfera. Cuando se alcanza el equilibrio, se encuentra que la

 presión parcial del PCl5 es de 0.25 atm. Calcule K  p de la reacción.

 R: 2.25 atm

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b) Si el volumen del reactor se aumenta de modo que la presión total del sistema sea la mitad

de la presión total de equilibrio anterior, calcule las nuevas presiones parciales de

equilibrio.

 R: P(PCl  3 ) = P(Cl  2 ) = 0.402 atm y P(PCl  5 ) = 0.071 atm

8.- Considere la siguiente reacción que ocurre al estado líquido:

 HNO3(l) + C 6  H 6 (l) ⇔   C 6  H 5 NO2(l) + H 2O(l)

a) Se encuentra que a 25°C, las cantidades en equilibrio en un reactor de 5 litros son:

2.52 g de HNO3 , 1.95 g de C 6  H 6  , 1.23 g de C 6  H 5 NO2 y 1.44 gramos de H 2O. Calcule la

constante de equilibrio K c de esta reacción.

 R: 0.8

b) Si inicialmente se cargan en un reactor de 10 litros a 25°C, 6.3 gramos de HNO3 , 9.36

gramos de C 6  H 6  , 49.2 gramos de C 6  H 5 NO2  y 7.2 gramos de H 2O, calcule las

concentraciones cuando el sistema alcance el equilibrio.

 R: [C 6  H  5 NO 2 ] = [H  2O] = 0.024 M y [HNO 3 ] = 0.026M y [C 6  H 6  ] = 0.028M

c) Si inicialmente se carga el mismo reactor anterior con 61.5 g de C 6  H 5 NO2 , 9.0 g de H 2O y

nada de los otros componentes, calcule las concentraciones de todas las especies en el

equilibrio.

 R (consultar con profesor o ayudante)

9.- Considere la siguiente reacción de equilibrio a 250°C:

2 CO(g ) + H 2(g) ⇔   HOC 2OH(g) K  p = 1.5 atm-2

 

Si inicialmente un reactor de un litro a 250°C se carga con 1 atm de CO, 2 atm de H 2 y 4 atm

de HOC 2OH, calcule las presiones parciales de equilibrio. (solución gráfica)

 R: 1.128 atm CO; 2.064 atm H  2 y 3.936 atm HOC  2OH

10.- La siguiente reacción ocurre a 300 K y K  p = 0.25atm-1

 

 H 2(g) + N 2(g) ⇔   N 2 H 2(g) Δ H° = -12.5 Kcal

Prediga hacia donde se desplaza el equilibrio si:

a) Se disminuye la temperatura

b) Se agrega H 2 

c) Se aumenta la presión total

d) Se agrega N 2 H 2.

 R: a) producto b) producto, c) reactivos y d) reactivos

1. La constante de equilibrio de la reacción

2AgI(s) + H2(g) 2Ag(s) + 2H+ac + 2I-ac

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es de 8.2x10-6 a 25°C. Calcule la concentración de ion hidrógeno en un sistemaen equilibrio si la presión del gas H2 es de 0.50 atm y la concentración del I- esde 0.10M.RESULTADO: 0.020M 

2. Cual es la constante de equilibrio para la formación de CuCl2- 

Cu+ + 2Cl-  CuCl2-

RESULTADO: 7.9X104 

3. Cual es el valor de Kb para el equilibrio?

CN- + H2O HCN + OH- 

RESULTADO: 1.61X10-5 

4. Calcule el valor de la constante de equilibrio en términos de la concentraciónpara las siguientes reacciones a la fuerza iónicaa)CN- + H2O HCN + OH-  K0

b =1.4x10-5, μ=0.10

b)CaF2(s) Ca+2  + 2F-  K0

sp=4x10-11, μ=0.050

RESULTADO:a) 1.4x10-5 b) 1.3x10-10 

5. Un recipiente de 1 litro contiene N2(g), H2(g) y NH3(g) en equilibrio; lareacción es exotérmica (∆ negativo) ∆=-24Kcal/mol

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)

Las concentraciones son:[N2] = 0.921 mol/l[H2] = 0.763 mol/l[NH3] = 0.158 mol/l

a) Predecir el efecto en la posición de equilibrio por la adición de 1 mol de H2(g)b) Predecir el efecto de la adición de 1 mol de NH3(g)c) Predecir el efecto de la remoción de 0.2 moles de N2(g)

d) Predecir el efecto al aumentar la presión al doble 

RESULTADO:a) Derechab) Izquierdac) Izquierdad) Derecha

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6. Describa aplicando el principio de Le Chatelier como afectará un aumento de presión

a estas reacciones:

a) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

b) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

RESULTADO:a) No la afectab) La favorece

7. Calcular la constante de equilibrio de:

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Si a una temperatura t es:

[H2] = 0.09 moles/litro

[I2] = 0.009 moles/litro

[HI] = 0.21 moles/litro

RESULTADO: 54.4 

8. En un recipiente cerrado a 200 °C y 760 mm de Hg de presión, el sistema en

equilibrio:

PCl5  Cl2 + PCl3 H = - 30 kcal/mol

dió la siguiente concentración:

Page 14: EXAMEN_1 QUIMICA ANALITICA

 

[PCl3] = [Cl2] = 0.096 moles/litro

[PCl5] = 0.45 moles/litro

Calcular:

a) La constante de equilibrio.

b) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante un aumento de

la temperatura.

c) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante una

disminución de la presión.

d) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante un aumento de

la concentración de PCL5.

e) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante la presencia de

un catalizador.

RESULTADO:

a) 2,04.10-2 moles/litro

b) Disminuye la concentración de Cl2 y PCl3 

c) Aumenta la concentración de Cl 2 y PCl3 

d) Aumenta la concentración de Cl2 y PCl3 

e) No varía la concentración 

Page 15: EXAMEN_1 QUIMICA ANALITICA

 

concentrado normal tiene una gravedad específica de 1.42 y contiene, aproximadamente, 70 % deHNO3 en peso.

17. ¿Cuántos mililitros de una solución de HCI 0.50 M se deben de añadir a 50 mL de una solución de0.10 M para obtener una molaridad de HCI 0.30? Suponga que los volúmenes son aditivos.

18. ¿A qué volumen deben diluirse 250 mL del H2SO4 13.0 N para hacer una solución 5.00 M? (b) Cuáles la gravedad específica aproximada del H2SO4 diluido?

19. Calcule la molaridad de una solución que contiene 6,25 g de NaCI (PM = 58.44) en 300 mL desolución.

20. ¿A qué volumen deben diluirse 25.0 mL de HCI (gravedad específica 1.100) para hacer una soluciónde HCI con una gravedad específica de 1.040?, ¿Cuántos mL de Ba(OH)2 0.0500 N se requierenpara neutralizar 4.00 mL de solución diluida resultante?

21. Una solución de H3PO4 contiene 0.500 milimoles/mL, (a) ¿Cuántos mL de KOH 1.20 N se requierenpara convertir 5.00 mL del ácido en H2NaPO4 (b) ¿A qué volumen deben diluirse 25.0 mL del ácidooriginal para hacer la solución 1.10 N como fosfato?