examen estequiometria
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PRACTICA CALIFICADA DE QUÍMICA (A) 1. El Ca(NO 3 ) 2 puede obtenerse por reacción del CaCO 3 con HNO 3 . Si se hacen reaccionar 250 g de CaCO 3 del 82% de pureza con 200g de HNO 3 , calcula la cantidad de nitrato obtenido si el proceso transcurre con un rendimiento del 93%. CaCO 3 + HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 2. En la siguiente ecuación química se tiene: KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 Determinar el volumen de cloro (Cl 2 ) a C.N. ( P=1amt y T=25ºC), la masa de KCl que se forman al hacer reaccionar 5.0 g KMnO 4 al 75% de pureza y 5.0 g de HCl al 65% de pureza, y la reacción tiene una eficiencia del 95%. 3. A continuación se presenta una tabla encabezada con la ecuación química balanceada que representa este proceso, y datos iniciales que se refieren a las cantidades de los reactivos. Completa la tabla, presentando fuera de ésta, los cálculos realizados para obtener los resultados: 6 FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl 6 Fe Cl 3 + 2 CrCl 3 + 2 KCl + 7H 2 O Datos 100ml; 3M 300ml; 36% y D = 1.18g/mL Moles Iniciales Reactivo Limitante Moles que reaccionan Moles que se producen Moles que quedan 4. Se derrama un poco de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente: NaHCO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO 2 Si se derramaron 35 mL de H 2 SO 4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO 3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado y que volumen de CO 2 se produce a condiciones normales?
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PRACTICA CALIFICADA DE QUMICA (A)1. El Ca(NO3)2 puede obtenerse por reaccin del CaCO3 con HNO3. Si se hacen reaccionar 250 g de CaCO3 del 82% de pureza con 200g de HNO3, calcula la cantidad de nitrato obtenido si el proceso transcurre con un rendimiento del 93%.CaCO3 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2. En la siguiente ecuacin qumica se tiene:KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + H2O + Cl2Determinar el volumen de cloro (Cl2) a C.N. ( P=1amt y T=25C), la masa de KCl que se forman al hacer reaccionar 5.0 g KMnO4 al 75% de pureza y 5.0 g de HCl al 65% de pureza, y la reaccin tiene una eficiencia del 95%.3. A continuacin se presenta una tabla encabezada con la ecuacin qumica balanceada que representa este proceso, y datos iniciales que se refieren a las cantidades de los reactivos. Completa la tabla, presentando fuera de sta, los clculos realizados para obtener los resultados: 6 FeCl2 + K2 Cr2 O7 + 14 HCl 6 Fe Cl3 + 2 CrCl3 + 2 KCl + 7H2ODatos100ml; 3M300ml; 36% y D = 1.18g/mL
Moles Iniciales
Reactivo Limitante
Moles que reaccionan
Moles que se producen
Moles que quedan
4. Se derrama un poco de cido sulfrico (H2SO4) sobre una mesa de laboratorio. El cido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio (NaHCO3) sobre l para despus recoger con un trapo la solucin resultante. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) reacciona con el cido sulfrico de la forma siguiente:
NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formacin de CO2 Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, cul es la masa mnima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el cido derramado y que volumen de CO2 se produce a condiciones normales?
PRACTICA CALIFICADA DE QUMICA (B)1. Se derrama un poco de cido sulfrico (H2SO4) sobre una mesa de laboratorio. El cido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio (NaHCO3) sobre l para despus recoger con un trapo la solucin resultante. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) reacciona con el cido sulfrico de la forma siguiente:
H2SO4 + NaHCO3 Na2SO4 + CO2 + H2O Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formacin de CO2 Si se derramaron 25 mL de H2SO4 5.0 M, cul es la masa mnima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el cido derramado y que volumen de CO2 se produce a condiciones normales?
2. El Ca(NO3)2 puede obtenerse por reaccin del CaCO3 con HNO3. Si se hacen reaccionar 250 g de CaCO3 del 92% de pureza con 200g de HNO3, calcula la cantidad de nitrato obtenido si el proceso transcurre con un rendimiento del 83%.CaCO3 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 3. En la siguiente ecuacin qumica se tiene:KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + H2O + Cl2Determinar el volumen de cloro (Cl2) a C.N. ( P=1amt y T=25C), la masa de KCl que se forman al hacer reaccionar 8.0 g KMnO4 al 85% de pureza y 5.0 g de HCl al 65% de pureza, y la reaccin tiene una eficiencia del 95%.4. A continuacin se presenta una tabla encabezada con la ecuacin qumica balanceada que representa este proceso, y datos iniciales que se refieren a las cantidades de los reactivos. Completa la tabla, presentando fuera de sta, los clculos realizados para obtener los resultados: 6 FeCl2 + K2 Cr2 O7 + 14 HCl 6 Fe Cl3 + 2 CrCl3 + 2 KCl + 7H2ODatos100ml; 3M300ml; 36% y D = 1.18g/mL
Moles Iniciales
Reactivo Limitante
Moles que reaccionan
Moles que se producen
Moles que quedan
