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Evolução dos Modelos Atômicos
Prof. Leonardo
Demócrito (460 a 370 a.C)
A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Prof. Leonardo
Modelo Grego
Teoria Atômica de Dalton
Toda substância é formada por ÁTOMOS.
Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características.
Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.
Teoria Atômica de Dalton
Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.
Nas reações químicas os átomos se recombinam.
+
PROF. LEONARDO
® Esfera maciça;
® Indivisível;
® Indestrutível;
® Imperecível;
® Sem carga elétrica;
Modelo de Dalton
• “Bola De Bilhar” John Dalton
– +
cátodo (–) ânodo (+)
bomba de vácuo
Experiência de THOMSON
PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS
Com base nesse experimento, Thomson concluiu que:
Os raios eram partículas menores que os átomos.
Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA.
Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS.
MODELOS ATÔMICOS
As partículas subatômicas
PROF. LEONARDO
O átomo é maciço e constituído por
um fluido com carga positiva, no qual
estão dispersos os ELÉTRONS
PROF. LEONARDO
® Esfera maciça;
® Divisível;
® Indestrutível;
® Imperecível;
® Com carga elétrica;
Modelo de Thomson
Experiências de Joseph John Thomson (1903)
• “Pudim de passas”
Esfera positiva
Modelo de Thomson
J.J.Thomson
–+
+
+
+
––
––
Experiência de Eugen Goldstein
Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao
dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe
deveriam ter carga positiva
Estes componentes foram denominados de
PRÓTONS
A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON
PROF. LEONARDO
Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Modelo de Rutherford
Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:
núcleo e a eletrosfera
núcleo
eletrosfera
PROF. LEONARDO
Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês
James CHADWICK
durante experiências com material radioativo
Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,
aproximadamente, igual à do próton
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As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA
– 1
+ 1
0
1
1
1/1836
Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)
Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
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Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma
órbita mais energética.
energia
Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na
forma de luz.
PROF. LEONARDO
Modelo Atual – Modelo da Nuvem Eletrônica
Os elétrons nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.
É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um elétron. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem eletrônica
Modelo Atual – Modelo da Nuvem Eletrônica
O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrônica.
No núcleo encontram-se os prótons e os nêutrons.
Os elétrons encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrônica.
É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o elétron é maior.
ORBITAIS
01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em
tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios
catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) nêutrons
b) partículas alfa
c) raios X
d) prótons
e) elétrons
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02) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma
esfera de carga ................ , contendo .................. incrustados,
possuidores de carga elétrica ................. .
POSITIVA ELÉTRONS
NEGATIVA
A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
b) positiva / prótons / positiva
c) negativa / elétrons / negativa
d) positiva / elétrons / negativa
e) positiva / nêutrons / nula
PROF. LEONARDO
03) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em
lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas
atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as
conclusões de Rutherford sobre o átomo:
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
b) No átomo, há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga
positiva.
PROF. LEONARDO