Evolução da Teoria Atômica
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Evolução da Teoria Atômica
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Modelo atômico de Demócrito
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Em 450 a.C. Leucipo juntamente com o seu discípulo Demócrito (400 a.C.), discorreram sobre a natureza da matéria de forma precisa. Elaboraram uma teoria que afirmava que se todos os compostos fossem divididos infinitamente, em um determinado momento não se poderia dividir mais a matéria, pois tudo seria composto de minúsculas partículas indivisíveis. Eles deram a essas partículas o nome de átomo (do grego, a-não; tomo-divisível).
Modelo atômico de Demócrito
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Modelo atômico de Demócrito
Os filósofos, porém, adotaram o modelo atômico de Aristóteles, da matéria contínua, que foi seguido pelos pensadores e cientistas até o século XVI d.C..
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Modelo atômico de Aristóteles
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Por volta 350 a.C. Aristóteles (384–322 a.C.) atacava a teoria atomista por esta considerar a existência de vazios e de pequenos indivisíveis a mover-se livremente. Para ele a matéria era continua composta por ar, fogo, terra e água.
Modelo atômico de Aristóteles
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Modelo atômico de Dalton
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John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes, indivisíveis, uma esfera maciça .Essa teoria foi comparada a uma bola de bilhar.
Modelo atômico de Dalton
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Modelo atômico de Thomson
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Modelo atômico de Thomson
Em 1898, o físico inglês Joseph John Thomson, realizou experimentos científicos com descargas elétricas de gases e radioatividade, provando a existência das cargas elétricas. Sugeriu um modelo, que consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa. Esse modelo foi apelidado de pudim de ameixas.
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Modelo atômico de Rutherford
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Em 1911 Rutherford provou experimentalmente que há grandes espaços vazios no átomo, ao bombardear uma folha de ouro com partículas alfa. O átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e onde está concentrada a maior parte da massa do átomo. Um grande espaço vazio chamado de eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons.
Modelo atômico de Rutherford
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Modelo atômico de Bhor
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Modelo atômico de BhorEm 1913 Bohr propôs que os elétrons se movimentam em trajetória circulares ao redor do núcleo, chamada de camadas. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
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Referências Bibliográficas:
Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. Editora Moderna, 2012.Modelo atômico de Demócrito. Disponível em: http://educa.fc.up.pt/ficheiros/trabalhos/687/documentos/742/Modelo%20at%F3mico20de%20Dem%F3crito.pdf. Acesso em: 05/07/2014.Hipótese atômica. Disponível em: http://cvc.instituto-camoes.pt/ciencia/d43.html. Acesso em: 05/07/2014.Teoria atômica de Dalton. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/teoria-atomica-dalton.htm. Acesso em: 08/07/2014.O átomo de Thomson. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-thomson.htm. Acesso em: 08/07/2014.
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Apresentação feita para o curso de pós-graduação:ESPECIALIZAÇÃO EM MÍDIAS NA EDUCAÇÃODISCIPLINA: Informática e internetPROFESSOR: Leandro LibérioTUTORES: Daniela Apolinário e Nivia CristinaALUNA: Jubiana Kenea Gomes