Evaluación físico-química, biológica e hidrodinámica del ...
EVALUACIÓN QUÍMICA ANALITICA
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PREGUNTA 1
La definición: Formula que indica los números reales de átomos presentes en una molécula del compuesto Corresponde a:
NIVEL I
PREGUNTA 2
Cierto hidrocarburo es usado en la soldadura autógena y posee un 92,25% de carbono; Halle su formula empírica
NIVEL I
PREGUNTA 5
Sabiendo que en cierta muestra de carbonato de calcio se encontraron 3,6 x 1025 unidades formula de este ¿Cuantas moles hay?
NIVEL I
PREGUNTA 6
En un recipiente de masa despreciable se introducen: 5 at-gr de Calcio, 2NA moléculas de oxigeno y 48 mol-gr de hidrogeno. ¿Cuanto pesa el recipiente?
NIVEL I
PREGUNTA 7
Si en una de las lunas de júpiter, 20 moléculas de oxigeno ocupan un volumen de 7 litros. Hallar el peso en UMA de hidrogeno que habrá en el mismo volumen.
NIVEL I
PREGUNTA 8
HALLAR: ¿Cuantos cm3 de amoniaco se obtuvo si se usaron 0,7 cm3 de nitrógeno con exceso de hidrogeno?
NIVEL I
PREGUNTA 9
En cierto laboratorio se midió una muestra de hidrogeno (A=1) se encontró que dicha muestra al 20% de pureza contenía 4,5 moles de átomos. Determinar la cantidad de neutrones existentes.
NIVEL I
PREGUNTA 10
En la calcinación de 500 gr clorato de potasio impuro, se logro liberar 4 moles del solido y un volumen de gas que es igual a:
NIVEL I
CLAVES
01. Formula molecular 02. CH 03. F 04. 𝟔𝟔, 𝟒𝒙𝟏𝟎𝟐𝟑gr 05. 60 moles
NIVEL I
06. 360 gr 07. 40 uma 08. 1,4 cm3
09. 0 10. 134,4 litros
AUTOEVALUACIÓN
DESCANSE 1 MIN ANTES DE EMPEZAR LA SIGUIENTE ETAPA
CONTROLE SU TIEMPO,
30 SEGUNDOS POR PREGUNTA
PREGUNTA 1
Hallar: La masa total de dióxido de carbono y vapor de agua en conjunto que se obtuvo al quemar 16 gr de metano con 2 mol-gr de oxigeno
NIVEL II
PREGUNTA 2
¿Cuál es el volumen final que se obtendrá en un recipiente al hacer reaccionar 15 litros de monóxido con 8 litros de oxigeno?
CO + O2 → CO2
NIVEL II
PREGUNTA 3
Si se combinase 3NA moléculas de anhídrido con 50ml de agua. ¿Cuántos litros de oxácido se obtendrían? (Usar V= 22,4 litros)
XO2 + H2 O → H2 XO3(g)
NIVEL II
PREGUNTA 4
Si el peso de una molécula biatómica X2 es “W”. Hallar la masa en gramos de un mol de átomos de X
NIVEL II
PREGUNTA 5
DETERMINAR: ¿Cuantos litros de agua se necesitaran para consumir completamente 1000 gr de sodio con una impureza del 77%?
NIVEL II
PREGUNTA 6
H3BO3 + HF → HBF4 + H2O
Para obtener 440 gr de HBF4 ¿Cuantos litros del gas HF se utilizaron?
NIVEL II
PREGUNTA 7
Si se obtiene 20 mol de HBF4 ¿Cuantos litros del agua se obtendrían?
NIVEL II
H3BO3 + HF → HBF4 + H2O
PREGUNTA 8
P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3
¿Cual seria el volumen en litros de fosfina obtenido si se usaran 31 mg de fosforo puro?
NIVEL II
PREGUNTA 9
A 20 °C y 2K atmosferas de presión 20gr de helio ocupan un volumen de 10 litros Entonces 3 moles de oxigeno ocupara:
NIVEL II
PREGUNTA 10
Hallar: El Peso de una molécula en gramos de XYO sabiendo que 0,5 moles de este alcanzan 50gr
NIVEL II
CLAVES
01. 80 gr 02. 15,5 litros 03. 3V 04. W/2 gramos 05. 0,18 litros
NIVEL II
06. 448 litros 07. 1,080 litros 08. 0,0056 litros
09. 6 litros 10. 𝟏𝟔𝟔𝒙𝟏𝟎−𝟐𝟒 gr