ESTRUTURA DE LÍQUIDOS E TENSÃO SUPERFICIAL[2]
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Izabela Bez Fontana
Karoliny Teixeira
Larissa Z. Felisberto
Vanessa Stanger Zanelatto
ESTRUTURA DE LÍQUIDOS E ESTRUTURA DE LÍQUIDOS E TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
IntroduçãoIntrodução
Os líquidos existem em conseqüência das forças
intermoleculares. Essas forças também determinam as
propriedades físicas dos líquidos. As moléculas de um
líquido estão em contato com as moléculas vizinhas, mas
podem movimentar-se, eventualmente colidindo umas com
as outras. Quando imaginamos um líquido, podemos pensar
em um conjunto de moléculas que trocam constantemente
de lugar com suas vizinhas. Um líquido em repouso é como
uma multidão que se agita em um estádio. Um líquido que
flui é como uma multidão deixando um estádio.
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos
• Os líquidos são fases condensadas como os sólidos,
mas, como os gases, exibem fluidez.
• A desordem estrutural, por um lado, e a mobilidade
molecular, por outro, fazem com que os líquidos
compartilhem propriedades intermediárias dos gases e
dos sólidos.
• As propriedades mais importantes dos líquidos, como
tensão superficial, viscosidade, difusão, miscibilidade,
pontos de ebulição, volatilidade, etc. dependem
significativamente das interações intermoleculares em
um líquido.
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Viscosidade: resistência a fluirViscosidade: resistência a fluir
• Viscosidade é uma medida da resistência ao escoamento
que um fluido oferece.
• A presença de pontes de hidrogênio aumenta de maneira
significativa a viscosidade.
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Volatilidade: facilidade da substância de passar do Volatilidade: facilidade da substância de passar do
estado líquido para o estado de vapor ou gasosoestado líquido para o estado de vapor ou gasoso
• Pode ser medida pela pressão de vapor ou pela
temperatura de ebulição.
• Líquidos voláteis têm elevada pressão de vapor e baixa
temperatura de ebulição. A volatilidade depende
muitíssimo da massa molecular – quanto maior a massa,
menos volátil o líquido. Assim como a presença de
pontes de hidrogênio, as quais diminuem a volatilidade
de modo bastante acentuado.
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Difusão: capacidade de propagarDifusão: capacidade de propagar
• O contato íntimo e próximo entre as moléculas de um
líquido limitam até um certo ponto sua capacidade de se
mover. Essa característica é responsável pela relativa
lentidão em que um líquido se difunde através de outro.
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Ponto de Ebulição: a temperatura na qual o líquido Ponto de Ebulição: a temperatura na qual o líquido
entra na fase de ebuliçãoentra na fase de ebulição
• Depende da pressão atmosférica. Quanto maior a
pressão atmosférica, então maior a pressão de vapor, e
maior ou mais alto o ponto de ebulição.
• Quando a temperatura se torna suficientemente elevada,
a tendência de escape das moléculas de um líquido
torna-se tão grande que ocorre ebulição.
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Tensão SuperficialTensão Superficial
Uma molécula (em cor vermelha) no seio de um líquido em
equilíbrio, distante da superfície livre tal como a 1. Por
simetria, a resultante de todas as forças atrativas
procedentes das moléculas (em cor azul) que a rodeiam,
será nula.
11
1 - no interior do líquido
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Tensão SuperficialTensão Superficial
Se a molécula se encontra em 2, por existir em média
menos moléculas acima que abaixo, a molécula em
questão estará submetida a uma força resultante dirigida
para o interior do líquido.
22
1 - no interior do líquido 2 - nas proximidades da superfície
11
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Tensão SuperficialTensão Superficial
Se a molécula se encontra em 3, a resultante das forças de
interação é maior que no caso 2.
1 - no interior do líquido 2 - nas proximidades da superfície
3 - na superfície
22
11
33
Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Tensão SuperficialTensão Superficial
As forças de interação, fazem com que as moléculas situadas
nas proximidades da superfície livre de um fluído
experimentam uma força dirigida para o interior do líquido.
FF
F= nula
Fatores que Influenciam na Fatores que Influenciam na Tensão SuperficialTensão Superficial
Temperatura
A tensão superficial diminui com o aumento da temperatura,
pois a agitação térmica das moléculas diminui as forças
de atração.
Fonte: Stephen Lower
Fatores que Influenciam na Fatores que Influenciam na Tensão SuperficialTensão Superficial
Substâncias dissolvidas
A introdução de uma substância num líquido pode modificar
a sua tensão superficial, por alterar as forças de coesão
existentes. As substâncias polares aumentam a tensão
superficial por aumentarem as forças de atração. As
substâncias apolares, como os detergentes e os sais
biliares, interferem com as forças de coesão, baixando a
tensão superficial.
ConclusãoConclusão
Os líquidos possuem uma desordem estrutural, por isso sua
compreensão é mais difícil que os estados sólido e gasoso.
A tensão superficial é uma camada na superfície do líquido
que faz com que sua superfície se comporte como uma
membrana elástica que não deixa um objeto afundar. Ela
diminui com o aumento da temperatura, pois a agitação das
moléculas causada pelo aquecimento quebra o equilíbrio
entre as forças existentes no líquido, fazendo com que a
tensão superficial diminua.
BibliografiaBibliografia• ATKINS, Peter – princípios de Química: Questionando a
Vida Moderna e o Meio Ambiente. 3ª Ed. Porto Alegre:
Bookman, 2006.
• CASTELLAN, Gilbert – Fundamentos de Físico-Química. 1ª
Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1986
• NETZ, Paulo A., ORTEGA, George González –
Fundamentos de Físico-Química: uma abordagem
conceitual para as ciências farmacêuticas. Porto Alegre:
Artmed, 2002.
• http://www.webbiblioteca.com/modulos/bioquimicasaude/livr
os/QuimFisCap14_SOLUBILIDADE.pdf
• http://www.cis.udel.edu/~portnoi/academic/academic-files/liq
uids.html
Izabela Bez Fontana
Karoliny Teixeira
Larissa Z. Felisberto
Vanessa Stanger Zanelatto
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