Estructura del Átomo
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UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADORINSTITUTO PEDAGÓGICO LUÍS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALESPROGRAMA DE QUÍMICA
Prof. Raiza Aldana
Fundamentos de Química
Lapso 2-2015
DEMÓCRITODALTON
THOMPSON RUTHERFOR
DBOHR
SOMERFIELD
El Modelo Mecánico Cuántico es la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. Fue desarrollado entre los años 1924 y 1927 por varios científicos. Quien inicia este modelo fue Louis de Broghie, quien intuyó que los electrones deberían tener el comportamiento de una onda. Esto fue demostrado en 1927. Esta particular conducta de los electrones implica la imposibilidad de determinar simultáneamente y con igual exactitud la posición y la velocidad de éstos, pues para conocerlas se debe interactuar con esta partícula. Este postulado se conoce con el nombre de Principio de Incertidumbre y fue enunciado en 1927 por Werner Heisenberg.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO
NÚMERO ATÓMICO
NÚMERO MÁSICO CARGA ELÉCTRICA (+ ó -
Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número
atómico pero tienen igual número de neutrones.
ISÓTOPOSSon aquellos átomos que presentan igual número atómico pero distinto
número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.
Son aquellos átomos que presentan igual número másico y distinto
número atómico.
ISÓBARO
ISOTONO
IONES
Anión Catión
Símbolo Número Cuántico Significado Valores que asume
n Principal Determina el nivel energético, así como el tamaño de la nube electrónica.
Enteros positivos: 1, 2, 3, 4, 5…
l Secundario o Azimutal
Determina el subnivel energético y la forma de la nube electrónica.
Enteros positivos menores que n.
m Magnético Representa la orientación espacial de la nube electrónica
En general desde –l hasta +l, pasando
por 0.
s Del spin Determina la dirección del giro del electrón sobre su eje.
asume dos valores: -1/2 y +1/2
Los números cuánticos surgen del modelo mecano cuántico. Ellos se encargan de describir al electrón dentro del átomo. Veamos, entonces, cada número cuántico y sus características.
n (Nivel)
l(Subnivel)
Configuración m(Orbitales)
1 K 0 s 1s 0
2 L 1 p 2s-2p -1; 0; +1
3 M 2 d 3s-3p-3d -2; -1; 0; +1; +24 N 3 d 4s-4p-4d-4f- -3; -2; -1; 0; +1; +2; +35 O 4 f 5s-5p-5d-5f-5g
6 P 5 g 6s-6p7 Q 6 h 7s-7p
Disposición particular de los electrones en los orbitales de un átomo. Su representación se realiza de la siguiente manera:Para el átomo de hidrógeno cuyo Z= 1.
1s1Nivel n
Subnivell
Nº de electrones
Notación abreviada
1s
Diagrama de orbitales
Para átomos polielectrónicos la configuración electrónica se realizará llenando los orbitales en orden ascendente de energía. (n+l)
Se tomará en cuenta la regla de Hund, principio de exclusión de Pauli y principio de construcción de Aufbau.
En un determinado sistema cuántico (átomo o molécula) no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos idénticos .Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían en el número cuántico de spin (s)
Cuando una serie de orbitales de igual energía (p, d , f) se están llenando con electrones, éstos permanecerán desapareados mientras sea posible, manteniendo los espines paralelos
En su estado fundamental la distribución electrónica de un elemento se construye a partir del inmediato anterior, adicionándole un electrón de modo que le confiera la máxima estabilidad (menor energía)