ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

Los estados de agregacin de la materia son las

maneras en que la materia se presenta en la naturaleza y en el universo corresponden a: slido, liquido, gaseoso, pastoso y plasma.

Slidos En este estado a temperatura constante la materia: Posee forma y volumen definido. Las fuerzas de atraccin entre las molculas, son mayores que en

los lquidos y los gases. Los espacios intermoleculares son muy pequeos comparados con lquidos y gases. Prcticamente son incompresibles, es decir que no se pude comprimir o reducir a volumen menor. Menor energa cintica. Fuerzas de vibracin. Entropa del sistema (tendencia al desorden de las partculas) mnima por el ordenamiento de sus partculas. Densidad alta. Miscibilidad lenta

LquidosEn este estado a temperatura constante la materia: Posee forma variable (depende del recipiente que lo contenga)y el volumen es definido. Las fuerzas de atraccin intermolecular son menores que en los slidos, pero mayores que en los gases. Los espacios intermoleculares son ms grandes que en los slidos, pero ms pequeos que en los gases. Sus molculas poseen movimiento. Se difunden Se evaporan Se solidifican mediante los cambios de estado. Entropa intermedia. Densidad alta Miscibilidad ms rpida que en los slidos

GasesEn este estado a temperatura constante la materia: No posee forma ni volumen definido, puesto que dependen del recipiente que lo contenga. Las fuerzas intermoleculares actan de forma repulsiva y son muy grandes Los espacios intermoleculares son ms grandes que en los slidos y los lquidos. Son altamente compresibles. Son elsticos, recuperan el volumen despus de que deja de actuar la fuerza que comprime su volumen. Entropa mxima por el menor grado de ordenamiento de sus molculas. Densidad baja cambia con los cambios de presin y temperatura. Miscibilidad muy rpida.

Movimiento de las molculas en el estado gaseoso

Estados de la materia

Estado de Plasma Este estado es parecido al gas pero compuesto por electrones

y cationes (iones con carga positiva), separados entre s y libres, por eso es un excelente conductor.se da cuando la materia, est sometida a altsimas temperaturas, a veces millones de grados centgrados; entonces sus tomos se desintegran en protones (p+), neutrones (n) y electrones (e-) y se mueven a grandes velocidades. Ejemplo: los reactores nucleares, aceleradores de partculas el sol, y las estrellas, las lmparas de plasma, el viento solar. La mayor parte del universo est formado por plasma.

Lmpara de plasma

Estado pastoso Es el estado intermedio entre solido y lquido, es decir

Lquido de alta viscosidad factible de moldeo. Ejemplo: las grasas.

Otros estados de la materia Condensado de Bose-Einstein Condensado de Fermi Superslido Coloide Superfluido Materia degenerada Materia fuertemente simtrica Materia dbilmente simtrica Materia extraa o Materia de Quarks

Cambios de estado

Cambios de estado Los dos parmetros de los que depende que una sustancia o

mezcla se encuentre en un estado o en otro son: temperatura y presin. Punto de fusin: temperatura en la que el slido se convierte en lquido; este valor es constante y especfico en cada sustancia. Punto de ebullicin: temperatura en la cual la materia cambia de estado lquido a gaseoso.

Cuerpos puros

Temperatura de fusin / solidificacin (C)

Temperatura de ebullicin / licuefaccin (C)

Agua

0 C

100 C

Ciclo hexano

6 C

81 C

Mercurio

-39 C

357 C

Hierro

1535 C

2750 C

Cambios de estado La fusin es el paso de estado de slido a lquido por la accin del calor. Ejemplo: la fundicin de metales para formar aleaciones como el acero (hierro y carbono), el derretimiento de un hielo. La solidificacin o congelacin es el cambio de lquido a slido, requiere menos energa (calor), al bajar la temperatura el lquido se cristaliza. Ejemplo: el agua en hielo, vidrio liquido a vidrio solido, barro a ladrillo, cera liquida a vela, oro fundido a cadenas y anillos, magma (liquido, solido y gas) a rocas.

La vaporizacin es el cambio de estado de lquido a gas. Se puede dar en dos formas evaporacin y ebullicin. La evaporacin: es espontnea, es invisible salen las molculas de la superficie y ocurre a cualquier temperatura de forma serena. La ebullicin: es inducida al alterar la temperatura de evaporacin, salen las molculas del cuerpo del lquido, es visible, ocurre a una temperatura definida (al punto de ebullicin).

EVAPORACIN Y EBULLICIN

Cambios de estado La licuefaccin o condensacin es el paso de gas a lquido por enfriamiento al quitar energa (calor). Ejemplo La sublimacin al aumentar el calor se gana energa y se da el cambio de estado de slido a gas. Ejemplo: la naftalina o alquitrn blanco, (C10H8) es un slido blanco muy voltil, se produce al quemar combustibles, tabaco o madera que pasa de slido a gas sin

pasar por el estado lquido; el hielo seco (CO2) solido, se sublima, ya que a presin atmosfrica normal no puede existir en estado liquido.

La sublimacin regresiva o cristalizacin es el paso de gas a slido, se da al disminuir la temperatura y perder energa. Ejemplo: el granizo, la nieve, la escarcha, el acrecimiento planetario. La ionizacin es el cambio de estado de un gas a plasma. La deionizacin es el paso de plasma a gas.

PROPIEDADES DE LA MATERIAUna propiedad es una caracterstica por medio de la cual una sustancia puede ser descrita o identificada. 1.Propiedades generales: son aquellas que no permiten diferenciar una sustancia de otra y que son comunes a todos los cuerpos (extrnsecas). Ej: peso, tamao, color, forma. 2.Propiedades especificas: son aquellas que permiten diferenciar una sustancia de otra y pueden ser fsicas y qumicas. (intrnsecas).

Propiedades fsicas: se determinan sin que ocurran

cambios en la composicin qumica de la materia, ej: punto de ebullicin, punto de fusin, conductividad elctrica, ductilidad, maleabilidad. Intensivas: no dependen de la cantidad de sustancia que se

toma, ej: ebullicin, fusin, densidad. Extensivas: dependen de la cantidad de sustancia que se

tome, ej: masa, volumen, peso, forma. La relacin entre 2 propiedades extensivas me da una

propiedad intensiva. Ej: D=m/v

Unidades de densidad D=M/V D x V=M

V=M/D o g/cm3 para lquidos. g/cm3 para slidos.

g/lt para gases.

propiedades organolpticas: son las que son captadas por los

sentidos, ej: olor, sabor, color, textura. Propiedades qumicas: describen el comportamiento de

una sustancia desde su composicin. Ej: cuando un papel se somete a alta temperatura se quema, hay una combustin, una oxidacin. Papel + calor = combustin Fe + O2 = oxido de hierro Nota: los cambios qumicos son irreversibles, los cambios fsicos son reversibles.

ACTIVIDADES Preguntas de repaso

1. Un helado que est derritindose: ................................. 2. Una gelatina que toma cuerpo en la heladera: ............... 3. Una olla con el agua hirviendo: .................. Actividad: complete el siguiente texto Al calentar un slido se transforma En liquido ; este cambio de estado se denomina . El punto de fusin es la a la que ocurre dicho proceso. Al subir la temperatura en un liquido se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior, es el punto de ; en ese punto la temperatura permanece. cul es la densidad de una aleacin metlica si 720g de esta tiene un volumen de 139cm3?

explica cul es la diferencia entre evaporacin y ebullicin?

CONSTITUCIN DELA MATERIA

Sustancia pura: sistema homogneo cuya composicin es igual en toda su masa, sus componentes no se pueden separar por procesos fsicos. Pueden ser: Elementos: es la unidad bsica de la materia, o la parte mas

sencilla de una sustancia pura, formada por una sola clase de tomos. Se representan por smbolos qumicos. Ejm, el oro (Au), el oxigeno (O), el nitrgeno (N), etc. La mnima partcula de un elemento es el tomo. Compuestos: sustancia pura formada por 2 o ms elementos

en una relacin fija. Los elementos de un compuesto pueden separarse mediante procesos qumicos. Ejm: H2O CO2, glucosa C6H12O6. La mnima partcula de un compuesto es la molcula (homonucleares o heteronucleares)

glucosa

Mezcla: es un sistema formado por el agregado de dos o

mas sustancias en relaciones variables; cada una de las cuales conservan sus propiedades. Las sustancias que forman una mezcla, no se encuentran unidas qumicamente, sino que presentan una asociacin fsica. Pueden ser: Homogneas: en estas solo se observa una fase, como en el

caso de las soluciones. Heterogneas: en estas existen dos o mas fases que se diferencian unas de otras. Ejm: el granito compuesto por cristales rosados de feldespato, cristales incoloros de cuarzo, cristales lustrosos de mica.

feldespato