Equilibrio Quimico de Saturacion
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8/18/2019 Equilibrio Quimico de Saturacion
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UNIVESIDAD AUTONOMA DEL
CARMEN.DEPENDENCIA ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICA Y
PETROLERA
ING. QUIMICA
TEMA:
Equilibrio Químico !r! "olucio#$""!%ur!&!" ' "obr$"!%ur!&!"
C& &$l C!rm$# C!m$c($ ! )* &$ M!'o &$+,)-
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Saturación.
Imaginemos que tenemos un recipiente con 1 litro deagua y vamos agregando cloruro sódico, sal común,de forma que se va disolviendo:
NaCl(s " Na
#
(aq # Cl
$
(aq
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%a m&'ima cantidad de una sal que se puede disolver enun litro de un disolvente, generalmente agua, sedenomina soluilidad, y depende de la sal que estemosdisolviendo. Se suele indicar en gramos)%itro (g)% o enmolaridad (mol)%. *or e+emplo, en agua y a -C:
• Soluilidad del NaCl: /-0 g)% 2,134
• Soluilidad del 5gCl: 6,66- g)% /,2/7168- 4
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9n función desu soluilidad, lassales se puedenclasicar como:
Solules, si s; 6,6 mol)%
%igeramentesolules, si
s < 6,6mol)%
*oco solules,si s = 6,6
mol)%
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• *ara estas sales poco solules se puede plantear elequilirio qu>mico siguiente cuando se tiene
una &i"oluci# "!%ur!&!
5n?m(s @ n5m# (aq # m?
n8 (aq
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ABue es un equilirio de
soluilidad
9s cualquier tipo de relación de equilirioqu>mico entre los estados sólido y disuelto de uncompuesto en la saturación.
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5 la constante de equilirio de un equilirio desoluilidad se la denomina producto de soluilidad, D s:
D s E5m#Fn7E?n8Fm *roducto de soluilidad
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Si E5m#Fn7E?n8Fm = D s, tenemos una disolución insaturada.
Se disuelve toda la sal y se podr& seguir disolviendo m&s.
9l sistema no est& en equilirio y no se formaprecipitado.Si tenemos un sistema en el quedesconocemos su estado, podemos comparar su valorcon el producto de soluilidad para predecir su evolucióndel mismo modo que Gacemos con Bc en un equilirio
qu>mico GomogHneo. 5s>:
• Si E5m#Fn7E?n8Fm D s, el sistema est& en equilirio y no se
produce precipitado. %a disolución est& saturada.
• Si E5m#Fn7E?n8Fm ; D s, la disolución est& soresaturada y
precipita cierta cantidad de sólido en el fondo delrecipiente, quedando el sistema en equilirio.
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