基礎無機化学第11回原子価結合法(Valence Bond Theory,VB法) ・結合を説明する,量子論ベースの理屈 ・「原子軌道」の概念を強く残している(
原子軌道同士の重なり 結合...共有結合 原子軌道同士の重なり 結合 s-s...
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共有結合 原子軌道同士の重なり 結合 s-s 結合,p x -p x 結合 共有結合軸方向に沿って形成 結合軸回りに回転可能
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共有結合原子軌道同士の重なり
結合 s-s 結合,p
x-p
x 結合
共有結合軸方向に沿って形成
結合軸回りに回転可能
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結合
二つのp軌道が互いに平行に接する
共有結合軸方向に垂直方向に形成
結合軸方向に回転不能( 結合が切断)
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混成軌道sp3混成 1本のs軌道と3本のp軌道から 結合を形成
正四面体,結合角109°
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非局在二重結合
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奇数炭素系(例:アリルラジカル)
ラジカルもしくはイオンとして存在
sp3炭素から水素原子を取り除いた形
sp2に編成替えに非局在電子系を形成
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環状化合物(例:ベンゼン) 3本の二重結合 6本の弱い二重結合と見なせる(1/2重結合)
C C結合はすべて等価 1.5重結合
奇数員環状非局在系:
ラジカルもしくはイオンとして存在
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非局在系の切断sp3炭素による切断
結合角による切断
立体障害による捻れ
ビフェニル:オルト位の水素原子同士の立体反発を避けるために捻れる
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特殊な構造
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CH
HH
CO2- C
Cl
Cl
Cl
CO2-
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CH3C
O
O-CH3C
O-
O
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O- O
- etc
O
N-O O-+
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HR
O
CH3R
O
OCH3R
O
N(CH3)2R
O
ClR
O
1715
1815-1770
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SN1
<<
CH3CH2O CH3CH2O=CH2
++
CH2