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Enlace Químico
Química General I
2012
Los electrones de valencia son los electrones del
último orbital en un átomo, son los causantes de los
enlaces químicos.
1A 1 ns1
2A 2 ns2
3A 3 ns2np1
4A 4 ns2np2
5A 5 ns2np3
6A 6 ns2np4
7A 7 ns2np5
Grupo # de valencia e- configuración
Principio Básico
• Los electrones de
valencia interactúan
para establecer
atracción entre los
átomos.
• Existen 2 tipos de
interacciones.
2 tipos de enlace
• Interacciones en las que los electrones se
transfieren de un átomo a otro. (Enlace
Iónico)
• Interacciones en las que los electrones se
comparten entre dos átomos de una
manera mas o menos equitativa. (Enlace
covalente)
Los electrones de valencias se
transfieren de un átomo a otro.
• La transferencia de electrones favorece la formación de iones y los de distinta carga se atraen para formar un enlace iónico o electrovalente.
Los electrones de valencia se
comparten entre los átomos.
• El compartir
electrones da origen
al enlace covalente.
Enlace Iónico
Definición, Propiedades y
Características.
Enlace iónico
• Se define como una fuerza de atracción electrostática que mantiene a los iones unidos debido a su diferencia de cargas.
• Para formar iones los electrones se transfieren de la capa externa de un átomo a la de otro.
• El que pierde electrones queda positivo (catión) y el que gana electrones queda negativo (anión)
Reglas para la formación de
iones • Los metales forman cationes perdiendo
electrones.
• Los no metales forman aniones con configuración de gas noble, ganando electrones.
• Los metales de transición pierden primero los electrones s y luego los d si es necesario.
• En la formación de iones no se suelen perder más de 3 electrones, salvo ciertas excepciones.
Estructuras de Lewis en la
formación de iones.
• Se representan los elementos con sus
electrones de valencia.
• Los electrones de valencia se representan
con puntos o cruces.
• El resto del átomo con el símbolo (Kernel)
Estructura de Lewis para los elementos representativos
y gases nobles
Sucede en tres pasos que ocurren de la siguiente manera:
Características de compuestos
con enlace iónico • Los compuestos conducen la electricidad
al estar fundidos o en solución acuosa.
• Tienen puntos de fusión elevados.
• La mayoría son solubles en agua.
• Forman cristales bien definidos.
Compuestos iónicos - cristales
Características de los
compuestos con enlace iónico • La diferencia de electronegatividad entre
los átomos que lo forman es grande, igual
a 1.7 o mas. (Excepción HF)
• Se da de manera común por transferencia
de electrones de elementos metálicos de
los grupos IA y IIA al O, los halógenos u
otros no metales.
Características del enlace
iónico • No forman verdaderas
moléculas, lo que forma son redes cristalinas extendidas, (le da características de dureza, y explica los altos puntos de fusión)
• La mayoría son sólidos (en los compuestos covalentes hay mas diversidad). NaCl
Li + F Li+ F -
Enlace iónico
1s22s1 1s22s22p5 1s22s22p6
Tipos de iones
• Los iones se clasifican también por la configuración electrónica que poseen.
• De tal manera que se tienen los siguientes tipos que son los mas comunes:
– Iones tipo s2, por ejemplo el H- ,el Li+ y el Be2+.
– Iones tipo s2p6, por ejemplo los aniones de los no metales, los cationes de los alcalinos desde el sodio y los cationes de los alcalinotérreos desde el magnesio.
Tipos de iones
– Iones tipo s2d10 como el de algunos metales que se
encuentran por debajo del grupo de los no metales y
metaloides, que al formar cationes pierden primero
los electrones en p, por ejemplo el Pb2+ y el Sn2+.
– Iones tipo d10, como el de los metales que tienen
lleno el orbital (n-1)d y pierden los electrones del
orbital ns, por ejemplo el Zn2+, el Cd2+, el Hg2+, el
Au1+, el Cu1+ y la Ag1+
Problemas
• Indique el tipo de ion monoatómico que
pueden formar los siguientes elementos:
– Sc
– Ca
– N
– Zn
– Cr
Problemas
• Prediga la fórmula química de los
compuestos iónicos que se forman entre
los siguientes pares de elementos:
– Mg y Br
– F y Al
Problemas
• Escriba las fórmulas globales y las
estructuras de Lewis correspondientes a
la unión de los siguientes iónes:
– Estroncio (II) y nitruro
– Potasio (I) y fluoruro
– Magnesio (II) y óxido
Atención!
• Leer del libro de Chang, 10ma edición las
páginas:
– 366 a 368
– Resolver hojas de trabajo no. 0 (primeros 2
grupos de ejercicios); iniciar con la 1 y 2
completa.
Enlace Covalente
Definición, propiedades y
características
Enlace Covalente
• Es una fuerza de atracción que se da
entre 2 átomos debido a que un par de
electrones con spin opuesto es
compartido por los 2 átomos que forman
el enlace.
• Los electrones de las capas externas son
compartidos por los dos átomos
enlazados.
Un enlace covalente ocurre cuando dos o más átomos
comparten uno o más pares de electrones.
¿Por qué compartirían electrones dos átomos?
F F +
7e- 7e-
F F
8e- 8e-
F F
F F
Estructura de Lewis para F2
Pares libres Pares libres
Pares libres Pares libres
Enlace covalente simple
Enlace covalente simple
9.4
Enlace Covalente
• Es el enlace que esta
presente en las
moléculas diatómicas
homonucleares.
(hidrógeno H2, oxígeno
O2, nitrógeno N2, flúor F2,
bromo Br2, yodo I2, cloro
Cl2)
Enlace covalente
• Enlace covalente simple: se comparte una sola pareja de electrones. (ejemplo, hidrógeno)
• Enlace covalente doble: se comparten dos pares de electrones entre 2 átomos. (ejemplo, oxígeno que tiene pares de enlace y de no enlace)
• Enlace covalente triple: dos átomos comparten 3 pares de electrones (máximo de pares que se pueden compartir), ejemplo, el nitrógeno.
8e-
H H O + + O H H O H H or
2e- 2e-
Estructura de Lewis para el agua
Doble enlace – dos átomos comparten dos pares de electrones
Enlace covalente simple
O C O or O C O
8e- 8e- 8e- Enlaces dobles
Enlaces dobles
Triple enlace – dos átomos comparten tres pares de electrones
N N
8e- 8e- N N
Triple enlace Triple enlace
or
9.4
Enlace covalente
• Los electrones se
pueden compartir
equitativamente (en
las moléculas
diatómicas
homonucleares hay
enlaces covalentes
puros), o no (por
ejemplo en el HF)
H F
Propiedades de los compuestos
con enlaces covalentes
• Este tipo de enlace da origen a
verdaderas moléculas.
• Son no ionizables y si lo hacen, lo hacen
en bajo porcentaje (porcentaje de carácter
iónico, no hay nada completamente
covalente)
Propiedades de los compuestos
con enlaces covalentes
• No conducen la electricidad en ninguna fase.
• Hay una diferencia de electronegatividad
pequeña entre los átomos que lo forman (menor
a 1.7).
• Se forma entre 2 no metales o entre un
metaloide y un no metal, (hay algunas
excepciones como en el cloruro de bario)
Longitud de los enlaces covalentes
Longitud
Triple enlace < Doble enlace < Enlace simple
Problemas
• Identifique si los siguientes compuestos son iónicos o covalentes:
– Oxido ferroso
– Anhídrido sulfúrico
– Anhídrido carbónico
– Agua
– Cloruro de sodio