Enlace Qumico Ejercicios Ciclo de Born-Haber1. Calcule la energa reticular del cloruro de calcio dado que el calor de sublimacin del Ca es 121 kJ/mol y Hf (CaCl2) = -795 kJ/mol. Las energas de ionizacin del Ca son: Primera 589.5 kJ/mol, segunda 1145 kJ/mol. Afinidad electrnica (Cl): -349 kJ/mol. La energa para disociar Cl2 en 2 tomos de Cl = 243 kJ/mol. Respuesta: U=-2195.5 kJ/mol 2. Calcule la energa de red del cloruro magnesio si el calor de sublimacin del Mg es 150 kJ/mol, la entalpa de formacin (Hf ) de MgCl2 es -642 kJ/mol. Las energas de ionizacin del Mg son: Primera 738 kJ/mol, segunda 1450 kJ/mol, la Afinidad electrnica de Cl (g) -349 kJ/mol y la energa para disociar Cl2 en 2 tomos de Cl es igual a 243 kJ/mol. Respuesta: U = -2525 kJ/mol 3. Utilice los datos siguientes para calcular la energa de red del KF. La entalpa de formacin del KF es -563 kJ/mol. La entalpa de sublimacin del K es 90 kJ/mol, la primera energa de ionizacin del K es 415 kJ/mol. La energa de disociacin del F2 es + 155 kJ/mol y la primera afinidad electrnica del F es -322 kJ/mol. Respuesta: U = -823.5 kJ/mol 4. Utilice los datos siguientes para calcular la energa de red del SrCl 2. La entalpa de formacin del SrCl2 es 828 kJ/mol. La entalpa de sublimacin del Sr es 164 kJ/mol, la primera energa de ionizacin del Sr es + 549 kJ/mol, y la segunda energa de ionizacin del Sr es + 1064 kJ/mol. La energa de disociacin del Cl es + 243kJ/mol y la primera afinidad electrnica del Cl es -349 kJ/mol Respuesta: U = -2150 kJ/mol 5. Utilice los siguientes datos para calcular la energa de red del CaS. La entalpa de formacin del CaS es 482 kJ/mol. La entalpa de sublimacin del Ca es + 192 kJ/mol, la primera energa de ionizacin del Ca es + 590 kJ/mol, y la segunda energa de ionizacin del Ca es + 1145 kJ/mol. El cambio de entalpa para la transformacin S(s) a S(g) es + 279 kJ/mol. La primera afinidad electrnica del S es -200 kJ/mol y la segunda afinidad electrnica del S es + 522 kJ/mol Respuesta: U = -3010 kJ/mol 6. Use los datos siguientes pata calcular la entalpa de formacin del MgO. La entalpa de sublimacin del Mg es + 150 kJ/mol, la primera energa de ionizacin del Mg es + 738 kJ/mol, y la segunda energa de ionizacin del 1

Mg es + 1450kJ/mol. La entalpa de disociacin del O2 es +494 kJ/mol La primera afinidad electrnica del O es 142 kJ/mol y la segunda afinidad del O es + 844 kJ/mol. La energa de la red del MgO es 3890 kJ/mol. Respuesta: Hf = 603 kJ/mol

Estructuras de Lewis7. Determine la estructura de Lewis para los siguientes compuestos: a) NF3 i) HNO3 q) CO2 b) N2H4 j) C2H4 r) H2O2 c) CO32k) HCN s) CH4 d) ClF3 l) NO3 t) BeCl2 e) SF6 m) H2CO3 u) H2O f) CH3NH2 n) CCl4 v) SO2 g) H2S o) C3H6 w) C2H2 h) O3 p) NH3

Resonancia8. Represente las formas de resonancia de las siguientes molculas a) O3 c) HNO3 e) C6H6 b) NO2 d) SO2

Teora Enlace Valencia9. Predecir la hibridacin de cada uno de los tomos de carbono. a) CH3CHCHCCH b) CH2CH2 c) CH2Cl2 d) CH3CH3 e) CH3CHCH2 f) CH3COOH g) CH3CHO h) CH3CCCH2OH Respuesta: a) sp3, sp2, sp2, sp, sp b) sp2, sp2 c) sp3 d) sp3, sp3 e) sp3,sp2, sp2 f) sp3, sp2 g) sp3, sp2 h) sp3, sp, sp, sp3 2

10.

Describa segn la teora enlace valencia (TEV) la unin de los siguientes compuestos a) H2O h) BeF2 o) O3 2b) SO4 i) C2H6 p) CH4 c) C2H4 j) CHCl3 q) HNO3 d) SF4 k) C2H2 r) BCl3 e) C6H6 l) CH3CH2OH s) SF6 f) BCl3 m) NH3 t) XeF4 g) Cl2CO n) PCl5

Respuesta: a) sp3, tetradrica b) sp3, tetradrica c) sp2, trigonal plana, sp2, trigonal plana d) sp3d, bipiramidal trigonal e) sp2, trigonal plana (para los 6 carbonos) f) sp2, trigonal plana g) sp2, trigonal plana h) sp, lineal i) sp3, tetradrica, sp3, tetradrica j) sp3, tetradrica k) sp, lineal, sp, lineal l) sp3, tetradrica, sp3, tetradrica m) sp3, tetradrica n) sp3d, Bipiramidal trigonal o) sp2, trigonal plana p) sp3, tetradrica q) sp2, trigonal plana r) sp2, trigonal plana s) sp3d2, octadrica t) sp3d2, octadrica NOTA: Debe desarrollar la configuracin electrnica para justificar la hibridacin en todos los casos

Teora Obital Molecular11. Escriba el diagrama de energa, configuracin electrnica, calcule el orden de enlace e indique el magnetismo, para los siguientes compuestos segn la teora orbital molecular (TOM) a) H2 d) Li2 g) O2 b) C2 e) N2 h) F2 c) CO f) NO i) Be2 3

Respuesta: a) 1s2, OE= 1, Diamagntico b) 1s21s*22s22s*22p22p2, OE= 2, Diamagntico c) 1s21s*22s22s*22p22p2 2p2,, OE= 3, Diamagntico. d) 1s21s*22s2, OE= 1, Diamagntico e) 1s21s*22s22s*22p22p2 2p, OE= 3, Diamagntico. f) 1s21s*22s22s*22p22p2 2p22p*1, OE= 2.5, Paramagntico. g) 1s21s*22s22s*2 2p2 2p22p2 2p*12p*1, OE= 2, Paramagntico h) 1s21s*22s22s*2 2p2 2p22p2 2p*22p*2, OE= 1, Diamagntico i) 1s21s*22s22s*2, OE= 0, Diamagntico (No existe) NOTA: En cada caso obtenga el diagrama de energa de los orbitales

Enlace Covalente CoordinadoNomenclatura 1. a) b) c) d) e) f) Escribe el nombre de los siguientes compuestos K2[Cu(CN)4] [Ag(NH3)2]Cl [Cr(OH2)6](NO3)3 [Co(en)2Br2]Cl [Ni(CO)4] [Pt(NH3)4][PtCI6]

Respuestas: a) Tetracianocuprato(II) potsico b) Cloruro de diamminplata(I) c) Nitrato de hexaacuacromo(III) d) Cloruro de dibromobis(etilendiamina)cobalto(III) e) Tetracarbonilnquel(0) f) Hexacloroplatinato(IV) de tetraamminplatino(II)

2. Escribe la frmula de los siguientes compuestos a) b) c) d) e) f) g) Bromuro de diammn(etilendiamina)cobre(II) Tetrahidroxoaluminato sdico Tetrafluorooxicromato(IV) de sodio Hexahidroxoestannato(IV) sdico Nitrato de tris(etilendiamina)cobalto(III) Dicianobis(oxalato)niquelato(II) potsico cloruro de acuatetraamminclorocobalto(III)

Respuestas: 4

a)

b) c) d) e) f) g)

[Cu(NH3)2(en)]Br2 Na[Al(OH)4] Na2[CrOF4] Na2[Sn(OH)6] [Co(en)3](NO3)3 K4[Ni(CN)2(ox)2] [Co(NH3)4(OH)Cl]Cl2

Teora Enlace Valencia3. Mediante la teora enlace valencia, indique la hibridacin y dibuje la estructura de cada uno de los siguientes complejos. a) [NiF6]4e) [Co(CN)6]43b) [Cr(CN)6] f) [FeF6]42+ c) [Fe(NH3)6] g) [Mn(NO2)6]4d) [CoCl6]4h) [Co(OH2)6]2+ Respuesta: a) sp3d2, octadrico, orbital externo, paramagntico b) d2sp3, octadrico, orbital interno, paramagntico c) d2sp3, octadrico, orbital interno, diamagntico d) sp3d2, octadrico, orbital externo, paramagntico e) d2sp3, octadrico, orbital interno, diamagntico f) sp3d2, octadrico, orbital externo, paramagntico g) d2sp3, octadrico, orbital interno, paramagntico h) sp3d2, octadrico, orbital externo, paramagntico 4. Mediante la teora enlace valencia, indique la hibridacin y dibuje la estructura de cada uno de los siguientes complejos. a) [NiF4]2b) [Ni(NO2)4]2c) [Cu(NH3)4]+ d) [Zn(CN)4]2Respuesta: a) sp3, tetradrico, orbital externo, paramagntico b) dsp2,cuadrado plano, orbital interno, diamagntico c) sp3, tetradrico, orbital externo, diamagntico d) sp3, tetradrico, orbital externo, diamagntico NOTA: Desarrollar en cada caso la configuracin electrnica correspondiente a la hibridacin

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