Enlace covalente

Electronegatividad

Estructuras de Lewis

Lmites del modelo de Lewis

H F F H

Enlace covalente polar o enlace polar es un enlace

covalente con distribucin no homognea de densidad

electrnica alrededor de los dos tomos que forman el

enlace

regin rica

en electrones regin pobre

en electrones pobre en e-

d+ d-

rica en e-

Electronegatividad es la capacidad de un tomo para

atraer hacia s los electrones de un enlace qumico.

Afinidad electrnica es medible, Cl es mayor

Electronegatividad es relativa, F es mayor

X (g) + e- X-(g)

Electronegatividades de elementos comunes

Aumenta la electronegatividad

Au

men

ta l

a e

lectr

on

eg

ati

vid

ad

1 eV = 1.602 10-19 J

Covalente

comparten e-

Covalente polar

transferencia parcial

de e-

Inico

transferencia

de e-

Incremento en la diferencia de electronegatividad

Clasificacin de enlaces por diferencia en

electronegatividades

Diferencia Tipo de enlace

0 Covalente

2 Inico

0 <

Clasifica los siguientes enlaces como inicos, covalentes

polares o covalentes puros: a) el enlace en CsCl;

b) el enlace en H2S; y c) el enlace en H2NNH2.

Cs 0.7 Cl 3.0 3.0 0.7 = 2.3 Inico

H 2.1 S 2.5 2.5 2.1 = 0.4 Covalente polar

N 3.0 N 3.0 3.0 3.0 = 0 Covalente

1. Escribe la estructura fundamental del compuesto mediante

smbolos qumicos para mostrar qu tomos estn unidos entre s.

El tomo menos electronegativo ocupa la posicin central. El

hidrgeno y el flor suelen ocupar las posiciones terminales en las

estructuras de Lewis.

2. Cuenta el nmero total de electrones de valencia presentes. En

los aniones poliatmicos, suma el nmero total de cargas

negativas. En los cationes poliatmicos resta el nmero de cargas

positivas del total.

3. Dibuja un enlace covalente sencillo entre el tomo central y cada

uno de los tomos que lo rodean. Completa los octetos de los

tomos enlazados al tomo central (la capa de valencia del tomo

de hidrgeno se completa con slo dos electrones) y del tomo

central.

4. Si no se cumple la regla del octeto para el tomo central, agrega

dobles o triples enlaces entre este tomo y los que lo rodean

usando los pares libres.

Escritura de las estructuras de Lewis

Escribe la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrgeno (NF3).

Paso 1 N es menos electronegativo que F, coloca N en el centro

F N F

F

Paso 2 Cuenta los e- de valencia N - 5 (2s22p3) y F - 7 (2s22p5)

5 + (3 x 7) = 26 electrones de valencia

Paso 3 Dibuja un enlace sencillo entre el N y cada F y completa los octetos para los tomos de N y F.

Paso 4 - Para confirmar, el # de e- en la estructura es igual

al # de e- de valencia?

3 enlaces sencillos (3x2) + 10 pares libres (10x2) = 26 electrones de valencia

Escribe la estructura de Lewis para el ion carbonato (CO3)2-.

Paso 1 C es menos electronegativo que O, coloque C en el centro

O C O

O

Paso 2 Cuenta los e- de valencia C - 4 (2s22p2) y O - 6 (2s22p4) -2 cargas 2e-

4 + (3 x 6) + 2 = 24 electrones de valencia

Paso 3 Dibuja un enlace sencillo entre los tomos de C y O completa los octetos para los tomos de C y O.

Paso 4 El # de e- en la estructura es igual al # de e- de valencia?

3 enlaces sencillos (3x2) + 10 pares libres (10x2) = 26 electrones de valencia

Paso 5 - Demasiados e-, forma un doble enlace y revisa el # de e-

2 enlaces sencilos (2x2)

1 enlace doble = 4

8 pares libres (8x2) = 16

Total = 24

= 4

Existen dos posibles estructuras para el formaldehido (CH2O)

H C O H H

C O H

La carga formal es la diferencia entre los electrones de

valencia de un tomo aislado y el nmero de electrones

asignados a ese tomo en una estructura de Lewis.

carga formal

de un tomo

en una

estructura de

Lewis

=

nmero total

de electrones

de valencia en

el tomo libre

- nmero total

de electrones

no enlazados

1

2

nmero total

de electrones

de enlace ( ) -

La suma de las cargas formales en las molculas neutras

debe ser cero y en los cationes (o aniones) debe ser igual

a la carga positiva (o negativa).

H C O H

C 4 e- O 6 e-

2H 2x1 e-

12 e-

carga formal

sobre C = 4 - 2 - x 6 = -1

carga formal

sobre O = 6 - 2 - x 6 = +1

-1 +1 2 enlaces sencillos (2x2) 1 enlace doble = 4

2 pares libres (2x2) = 4

Total = 12

= 4

carga formal

de un tomo

en una

estructura de

Lewis

=

nmero total

de electrones

de valencia en

el tomo libre

- nmero total

de electrones

no enlazados

1

2

nmero total

de electrones

de enlace ( ) -

C 4 e- O 6 e-

2H 2x1 e-

12 e-

H C O

H

carga formal

sobre C = 4 - 0 - x 8 = 0

carga formal

sobre O = 6 - 4 - x 4 = 0

0 0 2 enlaces sencillos (2x2) 1 enlace doble = 4

2 pares libres (2x2) = 4

Total = 12

= 4

carga formal

de un tomo

en una

estructura de

Lewis

=

nmero total

de electrones

de valencia en

el tomo libre

- nmero total

de electrones

no enlazados

1

2

nmero total

de electrones

de enlace ( ) -

Carga formal y estructura de Lewis

1. Para molculas neutras, es preferible la estructura de Lewis que no

tenga cargas formales en vez de aquella en la que haya cargas

formales.

2. Las estructuras de Lewis con cargas formales grandes (+2, +3 2, -3 ms) son menos probables que las que tienen cargas formales

pequeas.

3. Cuando existen varias estructuras de Lewis con la misma

distribucin de cargas formales, la estructura ms razonable es la

que lleve las cargas formales negativas en los tomos ms

electronegativos.

Dibuja la estructura de Lewis ms probable para CH2O

H C O H

-1 +1 H C O

H

0 0

Una estructura de resonancia es una de dos o ms

estructuras de Lewis para una sola molcula que no se puede

representar exactamente con una sola estructura de Lewis.

O O O + -

O O O + -

O C O

O

- - O C O

O

-

-

O C O

O

-

-

Dibuja las estructuras de resonancia

para el in carbonato (CO3)2-

MOLCULAS QUE EXISTEN Y

NO PUEDEN EXPLICARSE

CON LA REGLA DEL OCTETO

Excepciones a la regla del octeto

1. El octeto incompleto

H H Be Be 2e-

2H 2x1e-

4e-

BeH2

BF3

B 3e- 3F 3x7e-

24e-

F B F

F

3 enlaces sencillos (3x2) = 6

9 pares libres (9x2) = 18

Total = 24

Excepciones a la regla del octeto

2. Molculas con nmero impar de electrones

N 5e- O 6e-

11e-

NO N O

3. El octeto expandido (tomo central con nmero cuntico principal n > 2)

SF6

S 6e- 6F 42e-

48e- S

F

F

F

F F

F

6 enlaces sencillos (6x2) = 12

18 pares libres (18x2) = 36

Total = 48