Elementos y compuestos a nuestro alrededor
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ETAPA 2:ELEMENTOS Y COMPUESTOS A
NUESTRO ALREDEDOR
QFB Ma. del Carmen Cárdenas Cárdenas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓNPREPARATORIA # 8
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Todo lo que nos rodea está formado por átomos.
Átomos agrupados en Elementos y Compuestos.
Identificación de fórmula y nombre químico de elementos y compuestos presentes en la vida cotidiana.
Efectos y funciones en el cuerpo y el entorno.
INTRODUCCIÓN
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Identificar la fórmula y el nombre químico de elementos y compuestos presentes en la vida diaria, para reflexionar sobre el efecto y uso de los mismos
en su cuerpo y en su entorno inmediato.
Elemento de competencia de la Etapa 2
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En el estudio de los materiales de la Tierra, los científicos hanencontrado que toda la materia puede descomponerse demanera química en alrededor de 100 elementos diferentes.
Estos aprox. 100 bloques de construcción fundamentales de lamateria son: los elementos.
Los compuestos se forman combinando átomos de dos o máselementos.
Los elementos
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En la actualidad se conocen alrededor de 116elementos, 88 de los cuales se encuentran de maneranatural.
El resto se ha formado en los laboratorios.
El oxígeno, el carbono, el hidrógeno y el nitrógenoforman la base de todas las moléculas biológicamenteimportantes.
Los elementos
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Elemento Porcentaje en masa
Oxígeno 49.2
Silicio 25.7
Aluminio 7.50
Hierro 4.71
Calcio 3.39
Sodio 2.63
Potasio 2.40
Magnesio 1.93
Hidrógeno 0.87
Los elementos
Distribución (porcentaje en masa) de los 9 elementos más abundantes en la corteza terrestre, en los océanos y en la atmósfera
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Elementos principales Porcentaje en masa
Oxígeno 65.0
Carbono 18.0
Hidrógeno 10.0
Nitrógeno 3.0
Calcio 1.4
Fósforo 1.0
Magnesio 0.50
Potasio 0.34
Azufre 0.26
Sodio 0.14
Cloro 0.14
Hierro 0.004
Zinc 0.003
Abundancia de los elementos en el cuerpo humano
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Elementos traza
Arsénico
Cobalto
Cobre
Cromo
Flúor
Manganeso
Molibdeno
Níquel
Selenio
Silicio
Vanadio
Yodo
Abundancia de los elementos en el cuerpo humano
Los elementos traza son cruciales para la vida aun
cuando están presentes en cantidades relativamente
pequeñas.
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Los nombres de algunos elementos provienen de diversas fuentes.
Con frecuencia se derivan de una palabra en griego, latín o alemánque describe algunas de sus propiedades. Además, es muy comúnque un elemento se nombre por el lugar donde fue descubierto yalgunos se nombran en honor a científicos famosos.
Ejemplos: Oro – latín aurum = amanecer brillante
Plomo – latín plumbum = pesado
Francio – Francia
Germanio – Alemania
Einstenio – Einstein
Nobelio – Nóbel
Símbolos para los elementos
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Los químicos han inventado un conjunto de abreviaturas osímbolos de elementos para los elementos químicos.
Estos símbolos por lo regular consisten de la primera o dosprimeras letras del nombre del elemento.
La primera letra siempre es mayúscula y la segunda no.
Ejemplos:
Símbolos para los elementos
Flúor F
Oxígeno O
Carbono C
Neón Ne
Silicio Si
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En algunas ocasiones las dos letras empleadas no son las primeras dos del nombre.
Ejemplos:
Símbolos para los elementos
Zinc Zn
Estaño Sn
Cadmio Cd
Platino Pt
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Los símbolos para algunos elementos se basan en el nombre en latín o griego original.
Ejemplos:
Símbolos para los elementos
Nombre actual Nombre original Símbolo
Oro aurum Au
Plomo plumbum Pb
Sodio natrium Na
Hierro ferrum Fe
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La tabla periódica muestra todos los elementos conocidosy proporciona información de cada uno.
Los elementos se listan en orden creciente de númeroatómico.
También están ordenados en periodos (filas) y grupos(columnas) específicos.
El nombre tabla periódica se refiere a que a medida queaumentan los números atómicos, a veces se encuentra unelemento con propiedades similares a las de otroelementos previo (número atómico anterior).
Introducción a la tabla periódica
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Elementos químicos
Metales No metalesMetaloides o semimetales
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MetalesConducción
de calor y electricidad
Maleabilidad
Ductilidad
Apariencia lustrosa
(brillante)
Tenacidad
Capacidad de hacerse láminas al ser sometidos
a esfuerzos de compresión.
Propiedad de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos
de tracción.
Resistencia a romperse o a recibir fuerzas bruscas.
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No metales
Superficie opaca
Malos conductores de calor y
electricidad
(aislantes o semiconductores)
Baja densidad
Puntos de fusión bajos
(se derriten a bajas temperaturas)
Frágiles y quebradizos
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Metaloides o semimetales
Se caracterizan por presentar uncomportamiento intermedio entrelos metales y los no metales.
Pueden ser tanto brillantes comoopacos, y su forma puede cambiarfácilmente.
Generalmente, los metaloides sonmejores conductores de calor y deelectricidad que los no metales, perono tanto como los metales.
Incluyen: silicio, germanio, arsénico,antimonio y telurio.
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Compuestos Químicos
Tipo de enlace
Compuestos iónicos
NaCl, KCl
Compuestos moleculares o
covalentes
HCl, CO2, NH3
Número de elementos que los
constituyen
Binarios
Fe2O3, AgCl, CO
Ternarios
H2CO3, Cu(NO3)2, K2SO4
Poliatómicos
NaHCO3, KHSO4
Función química
Óxidos
Hidróxidos
Hidruros
Ácidos
Sales