UNIDAD IX: ELECTROQUIMIVA

PROBLEMAS RESUELTOS

Problema #1

Calcule el # de oxidación del Cr en la formula:

Cr2O72-

7(2-)= 14- ; estas son las cargas de los oxígenos

14- - 2- = 12-

Luego la carga de los 2 cromos(Cr2 ) es 12+ , luego el Cr tiene un #Oxid = 6+

Problema #2

Calcule el # de oxidación del N en la formula:

HNO3

3(2-) =6-; estas son las cargas de los oxígenos

Le resto el # Oxid. del H+( 1- ) :

6- + 1+ = 5+

Luego la carga del N es 5+ .

Problema #3

Exprese el potencial para la siguientes semireacciones, de acuerdo a la

reacción de Nerst:

Cr2O72-+ 14H++ 6e-

2 Cr3++ 7H2O

* a =1 ; b = 14 ; c =2 ; n = 6

E = E°-0.059/6log[Cr3+]2

[H+]14[Cr2O72-]

Problema #4

Exprese el potencial para la semireacción, de acuerdo a la reacción de Nerst:

AgCl(s)+ e- Ag(s)+ Cl- (ac) [Ag(s)]= 1 E°= 1.33v

[AgCl(s)]= 1 |___________|

E= E°- 0.059/1log[Cl-]

Problema #5

Exprese el potencial para la semireacción, de acuerdo a la reacción de Nerst:

Fe3++ 1e- Fe2+

E= E°Fe3+/Fe2+ - 0.059/1log [Fe2+]/ [Fe3+] E°Fe3+/ Fe2+ = 0.771v

Problema #6

Balancear la semireacción:

Cr2O72- Cr3+ (medio ácido)

Cr2O72- 2Cr3+(tanteo)

Cr2O72- + 14H+ 2Cr3++ 7H2O

Balanceo las cargas con electrones:

2-+ 14+-= 12+ 2(3+)= 6+

Agrego 6e- al lado izquierdo:

Reacción Neta:

Cr2O72-+ 14H+ + 6e- 2Cr3++ 7H2O

Problema #7

Enuncie la constante de equilibrio para la reacción

Zn2++ Cu° Cu2++ Zn° Ke= [Cu2+] [Cu°]= 1

[Zn2+] [Zn°]= 1

Problema #8

Enuncie la constante de equilibrio para la reacción:

2MnO4-+ 16H++ 5C2O4

2- 2Mn2++ lOCO2 + 8H2O

Ke= [Mn2+]2 [PCO2]10/( [MnO4

-]2 [H+]16 [C2O42-]5)

Problema #9

Enuncie la Ke para la reacción:

Cu2++ Ag° Cu°+ 2Ag+

Ke= [Ag+]2 /[Cu2+]

PROBLEMA #10

Enuncie la Ke para la reacción MnO4-+ 5Fe2++ 8H+

Mn2++ 5Fe3++ 4H2O

Ke= [Mn2+] [Fe3+]5

[Fe2+]5 [H+]8 [MnO4-]

Problema #11

Balancear la reacción:

MnO4-+ C2O4

2-+ H+ Mn2++ CO2

MnO4-+ 8H++ 5e- Mn2++ 4H2O

C2O42- 2CO2 C2O4 2CO2

se multiplica la reacción (a) por 2 y la (b) por 2 para que al sumarlas se eliminen los electrones.

2MnO4

-+ 16H++ 10e- 2Mn2++ 8H2O

5C2O42- 10Co2+ 10e-

2MnO4-+ 16H++ 5C2O4

2- 2Mn2++ 8H2O+ 10CO2 (reacción neta)

Problema #12

Calcule el potencial de la semicelda:

Cr2O72-+ 14H++ 6e- 2Cr3++ 7H2O

E= E°- 0.059 log [Cr3+]2_______

6 [Cr2O72-] [H+]14 E°= 1.24v

sí [Cr3+]= 0.5M; [Cr2O72]= 0.05M)

[H+]= 0.01M

E= 1.24v – 0.059/6xlog (0.5)2/((0.05)(0.01)14)

6

E = 1.2v