edafología. procedimientos desarrollados para suelo
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PRÁCTICAS DE LABORATORIODE EDAFOLOGÍA
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ÍNDICENORMAS PARA LOS TRABAJOS PRÁCTICOS
Humedad Higroscópica ..................................................................... 4
Materia Orgánica...........................................................................5
pH ........................................................................................... 7
Conductividad Eléctrica .................................................................... 8Textura ..................................................................................... 11
Carbonatos..................................................................................16
Potasio asimilable........................................................................... 18
Fósforo asimilable .......................................................................... 20
Capacidad de Intercambio Catiónico......................................................22
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NORMAS PARA LOS TRABAJOS PRÁCTICOS
Guión del trabajo de Edafología
Título y Autor
Índice paginado
1. Introducción (antecedentes, motivo del trabajo y objetivos)
2. Métodos de trabajo, materiales y métodos (trabajo de gabinete, de campo
y de laboratorio)
3. Resultados
4. Discusión
. Factores formadores: clima, litología, relieve, factores bióticos, tiempo
. Evaluación de las propiedades de los suelos: materia orgánica, pH,
textura, carbonatos, caliza activa, salinidad, CIC, fertilidad, etc.
. Propuestas de utilización futura: recomendaciones para recuperar,
conservar o mejorar)
5. Conclusiones
6. Bibliografía consultada (autor (es) con apellido e iniciales del nombre, año,
título, revista o libro, editor y lugar de la edición, páginas.
Normas para la realización del trabajo
1. El trabajo se presentará a doble espacio, tamaño de letra 10 o 12 en
DIN A4, paginado y encuadernado (carpeta de plástico, espiral, etc.).
No más de 2 hojas.
2. El guión de prácticas de laboratorio y sus cálculos no se considera
trabajo práctico de edafología. Se puede incluir al final como ANEJO.
2. Si hay más de una Tabla o Figura deben ir numeradas y con su
correspondiente título. No olvidar escribir las unidades que
correspondan a cada una de las propiedades.
3.
El trabajo se entregará antes del examen.
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DETERMINACIÓN DE LA HUMEDAD HIGROSCÓPICA (% H.H.)
1. Pesar una cápsula de papel de aluminio: Po
2. Añadir, aproximadamente, 20 g de suelo y anotar elpeso de la cápsula y del suelo: P1
3. Colocar la cápsula+suelo en la estufa a 105-110 °Cdurante, al menos, 24 h.
4. Sacar la cápsula de la estufa y pesarla: P2
5. CALCULOS:
El contenido de humedad higroscópica, H.H.:
H H P P
P Po
. .(%) =−
−×1 2
2
100
El factor de humedad higroscópica, fHH, que es la cantidad de suelo seco enestufa (105-110 °C) que hay en un gramo de suelo seco al aire:
f HH
hh =+100
100
fHH se utiliza para corregir el peso de muestra de suelo que se utiliza encada una de las determinaciones en el laboratorio
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DETERMINACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA(Método de Walkey-Black)
1. Pesar 1g de suelo en matraz erlenmeyer
2. Añadir 10 mL de K2Cr207 1N, con pipeta
3. Añadir 20 mL de H2SO4 concentrado
ojo con los gases que desprende el H 2 SO 4 , que no se pipetea!
4. Agitar 1 minuto
5. Reposar 30 minutos6. Añadir 100 mL de agua desionizada7. Añadir 5 gotas del indicador ortofenantrolina
8. Valorar con FeSO4 ( ≅0.5N) hasta que cambie de color verde(presencia de Fe3+ ) a rojo (presencia de Fe2+) y anotarel volumen gastado de FeSO4: Vm
9. Prueba en blanco: repetir pasos 2-8 sin suelo para determinar lanormalidad del FeSO4. El volumen gastado será: Vb
10. CALCULOS:
Vb
OCr K de N mL N FeSO
7221104
×=
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El contenido de Carbono:
( )
( )% .C
meqK Cr O meq FeSOeq
meq
g de C
eqPeso de suelo g f
g suelo HH
=
− × × ⋅
≈ ×× ×
−
2 2 7 4
310 12
41
100 133
4
722
4
722110
FeSO
OCr K
N VmFeSOmeq
N mLOCr K meq
×=
×=
El contenido de Materia Orgánica, suponiendo que el 58% de la MO es C:
72.1% ×= C MO
11. NIVELES DE MATERIA ORGÁNICA
M.O.(%) nivel
< 0.9 muy bajo
1.0-1.9 bajo
2.0-2.5 normal
2.6-3.5 alto
>3.6 muy alto
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DETERMINACIÓN DEL pH en agua
(relación suelo:solución 1:2.5)
1. Colocar 10 g de suelo en la lecherita de 50 mL
2. Añadir 25 mL de agua desionizada
3. Agitar la suspensión (tapando la lecherita o con varilla)
5 veces, una cada 5 min (un total de
25´y dejar, al menos, 5´reposar la muestra) .
4. Medir el pH de la muestra sumergiendo el electrodo del pH-metro,
previamente calibrado (tampones pH 7 y pH 9).
5. NIVELES ORIENTATIVOS:
pH>5.5 muy ácido
5.6<pH<6.5 ácido
6.6<pH<7.5 neutro
7.6<pH<8.5 alcalino
pH>8.6 muy alcalino
---------------- x -----------------
¡no tirar esta suspensión! ... la vamos a utilizar para determinar la
conductividad eléctrica
---------------- x -----------------
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DETERMINACIÓN DE LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA (CE)
(relación suelo:agua 1:5)
1. En la lecherita que se ha determinado el pH,
2. Añadir 25 mL de agua desionizada
3. Agitar la suspensión (tapando la lecherita o con varilla)
5 veces, una cada 6 min (un total de
30´)
4. Centrifugar la lecherita 5 minutos. Sacra la lecherita de la centrífuga
con mucho cuidado. El sobrenadante tiene que estar claro.
5. NIVELES ORIENTATIVOS:
Tabla 1. Efecto de la salinidad en los cultivos
CE(dS m -1 o mmho cm -1)
En la pasta saturada
CE(dS m -1 o mmho cm -1)
En el extracto 1 :5
Efecto de la salinidad en los cultivos
0-2 ≅ 0.0.3 Despreciable
2-4 ≅ 0.3-0.6 Limita el rendimiento de los
cultivos muy sensibles
4-8 Limita el rendimiento de
muchos cultivos
8-16 Sólo para cultivos tolerantes
>16 Muy pocos cultivos lo resisten
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Fuente; Mundo científico nº104
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DETERMINACIÓN DE LA TEXTURA
(Método del densímetro de Bouyoucos)
1. Colocar 40 g de suelo en el vaso metálico de la batidora
(o en un vaso de plástico)
2. Añadir 100 mL de Calgón. Mover y mezclar. Esperar, por
lo menos, 10’ a que se empape bien.
3. Añadir 200 mL de agua desionizada
4. Si la mezcla se ha hecho en un vaso de plástico, transferir toda la
suspensión al vaso metálico de la batidora. Ayudaros con el frasco lavador
realizando varios lavados pero con poca cantidad de agua.
5. Batirlo durante 5 minutos
6. Transferir la suspensión completamente a la probeta de
1L.
Enrasar a 1LSi hay espuma en la superficie de la suspensión añadir unas
gotas de alcohol (p. ej. isoamílico es muy eficaz rompiendo
la tensión superficial)
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7. Colocar la probeta en un lugar tranquilo
Agitar con la varilla y mezclar bien la muestra. Cuando se
saque la varilla se anota el tiempo o se pone el
cronómetro a cero (t=0).
8. Para los tiempos (Ti), que se indican en la tabla adjunta, se anota la
lectura del densímetro (Li) y la temperatura (Tª). Procurar introducir el
densímetro, al menos, 30” antes del tiempo correspondiente para que se
estabilice. El densímetro no debe rozar las paredes de la probeta.
9. Hacer la prueba en blanco (agua+calgón) para determinar la densidad (Lo).
10. CÁLCULOS: Con los datos de Tª y la Tabla 1 se calcula f. Con los datos de Li
y la Tabla 2 se calcula θi.
Representar en el diagrama semilogarítmico Di y Pi para calcular el % de
arena, limo y arcilla.
Indicar la clase textural marcando el % arcilla, limo y arena en el triángulo
de textura.
100)(
)((%)
1
1
0 ××
−=
−
−
HH
i
f LgsuelodePeso
Lg L LPi
Tiempos (Ti)
30” 1’ 5’ 10’ 30’ 60’ 120’ >300’
Li (g L-1)
θi (µm min -1/2)
Tª (°C)
f
Di (µm)
Pi (%)
f xT
mm D
i
ii
(min)
)min()(
2 / 1−Θ=
µ µ
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TABLA 1
Tª (C) f Tª (C) f
16 1,39 31 0,978185
17 1,353 32 0,958222
18 1,321 33 0,93825919 1,287 34 0,918989
20 1,256 35 0,901532
21 1,226 36 0,884075
22 1,197 37 0,866095
23 1,17 38 0,848648
24 1,142 39 0,833694
25 1,117 40 0,817
26 1,092 41 0,802055
27 1,068 42 0,786636
28 1,044 43 0,772944
29 1,021 44 0,759253
30 1 45 0,745112
TABLA 2
Li(g/L) θi Li(g/L) θi -5 54,105 22 46,417
-4 53,84 23 46,108
-3 53,574 24 45,796
-2 53,306 25 45,483
-1 53,037 26 45,167
0 52,766 27 44,849
1 52,494 28 44,529
2 52,221 29 44,206
3 51,946 30 43,881
4 51,67 31 43,554
5 51,392 32 43,224
6 51,113 33 42,892
7 50,832 34 42,557
8 50,55 35 42,219
9 50,266 36 41,879
10 49,98 37 41,536
11 49,693 38 41,1912 49,404 39 40,841
13 49,114 40 40,489
14 48,821 41 40,134
15 48,527 42 39,776
16 48,232 43 39,414
17 47,934 44 39,049
18 47,635 45 38,681
19 47,333 46 38,309
20 47,03 47 37,934
21 46,724 48 37,555
49 37,172
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2 mm
ARCILLA LIMO ARENA
0.000001 0.00001 0.0001 0.001
2 µm
0.01 0.1 1 mm
50 µm
10
20
30
40
50
60
70
80
90
P o r c e n t a j e
e n
p e s o
Tamaño de partícula( mm)2 mm
ARCILLA LIMO ARENA
0.000001 0.00001 0.0001 0.001
2 µm
0.01 0.1 1 mm
50 µm
10
20
30
40
50
60
70
80
90
P o r c e n t a j e
e n
p e s o
Tamaño de partícula( mm)
ARCILLA LIMO ARENA
0.000001 0.00001 0.0001 0.001
2 µm
0.01 0.1 1 mm
50 µm
10
20
30
40
50
60
70
80
90
P o r c e n t a j e
e n
p e s o
Tamaño de partícula( mm)
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DIAGRAMA TRIANGULAR PARA DETERMINAR LA CLASETEXTURAL
Clasificación USDA
Tamaño de partícula en mm<0.002 Arcilla0.002-0.05 Limo0.05-2.0 Arena
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DETERMINACIÓN DE LOS CARBONATOS
Método del Calcímetro de Bernard
1. Pesar 1 g de suelo en matraz erlenmeyer de 150 mL(si se sospecha que tienen alto contenido de carbonatos, porque el color del suelo es muy claro, se pesa < 1 g suelo)
2. Llenar los tubitos del calcímetro con HCl 6N(tened mucho cuidado con el ácido, es muy concentrado)
3. Colocar el tubito lleno de ácido de forma inclinada dentrodel matraz. Las gomas que lleva el tubito son para que no resbale
dentro del matraz y para que no se derrame nada de ácido
4. Llevar la disolcución del calcímetro al nivel cero. Tapar elmatraz con el tapón del calcímetro.
5. Inclinar el matraz para que todo el ácido se derrame por lapared del matraz y reaccione con el suelo. En ese momento sedesprende CO2 que pasa a la columna del calcímetro. Debemos bajar lapera del calcímetro al mismo nivel que el que marca la columna.
6. Anotar el volumen de CO2 que ha desprendido la muestra:Vm
7. Hacer la prueba en blanco: determinar el volumen de de CO2 que se desprende cuando se trata con HCl una muestra de0.1 g de Ca CO3: Vb
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8. CÁLCULOS:
0.1 g CaCO3 ha desprendido Vb
X g CaCO3 han desprendido Vm
Vb
Vmmuestramiencarbonatosg
1.0=
suelokg
g
f gsuelodePeso
carbonatosgVb
Vm
suelokggCarbonatos HH
1000)(
1.0
)(1
⎟ ⎠ ⎞
⎜⎝ ⎛
=−
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DETERMINACIÓN DEL K asimilable
Método del Acetato Amónico, 1N, pH 7
1. Pesar 1 g de suelo y colocarlo en una lecherita de 60mL
2. Añadir 25 mL de AcNH4 1N pH 7, con probeta
3. Agitar 30´
4. Centrifugar 5´ y sacar la lecherita con mucho cuidado de la centrífuga.
5. Recoger sobrenadante en tubito de 10 mL
6. En otro tubito diluir la muestra 1/10: tomar 0.1 mL demuestra y 0.9 mL de reactivo extractante
7. Determinar la curva en el fotómetro de llama. Para ello se habránpreparado los siguientes patrones: 0, 3, 5, 7.5, 10 µg K mL-1. Se anotala señal del fotómetro (F). Calcular la pendiente (b) de la relación F= bc.
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Concentración (c)
de K (µg K mL-1)
Señal del
Fotómetro (F)0 03 F(3)5 F(5)
7.5 F(7.5)10 F(10)
8. Determinar la cantidad de K: la muestra preparada se acerca alfotómetro, se introduce el capilar y se anota la señal del fotómetro:
Fm. (Fm nuna debe ser>F(10))
9. CÁLCULOS:
alícuotaoVmuestra
VfinalVdilución =
HH f gsuelodePeso
mLteVextracVdiluciónmLgb
Fm
kgmgK )(
)(tan)()(
1
1
−
− =µ
250)(1
)(2510)(
)(
1
1
b
Km
f g
mLmLgb
Km
kgmgK HH
==
−
−
µ
10. NIVELES CRÍTICOS:
K< 50 mg kg-1 ........................... respuesta probable50 mg <K<150 mg kg-1............. la respuesta al abonado puede depender
de otras propiedades del suelo oexigencias de la planta
K>150 mg kg-1............................poco probable la respuesta al abonado
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DETERMINACIÓN DEL FÓSFORO (P) OLSENMétodo del NaHCO3 0.5 M pH 8.5
1. Colocar 2 g de suelo en una lecherita de 60 mL.
2. Añadir 40 mL de Na HCO3 0.5 M pH 8.5, con probeta
3. Agitar 30´
4. Centrifugar 5´ y sacar la lecherita con mucho cuidado de la centrífuga.
5. En un tubito de 10 mL añadir los siguientes reactivos con pipeta:
1.0 mL muestra0.125 mL H2 SO4 4.125 mL H2O1.0 mL reactivo mixto
Total 6.25 mL
6. Esperar 10’ a que desarrolle color azul
7. Determinar la curva de absorbancia en el fotocolorímetro. Para ello sehabrán preparado los siguientes patrones: 0, 0.08, 0.16, 0.32, 0.40 µgP mL-1. Se anota la absorbancia (A) a 882 nm. Calcular la pendiente (b)de la relación A= b c.
Concentración (c)de P (µg P mL-1)
Absorbancia(A)
0 00.08 A(0.08)0.16 A(0.16)0.32 A(0.32)0.40 A(0.40)
8. Determinar la cantidad de P : la muestra preparada se transfiere altubito del fotómetro y se mete en la celdilla para leer la absorbancia:Am. (Am nuna debe ser>A(0.40))
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9. CÁLCULOS:
alícuotaoVmuestraVfinalVdilución =
HH f gsuelodePeso
mLteVextracmLalícuotaV
mLtotalV mLg
b
Am
kgmgP)(
)(tan)(
)()(
)(
1
1
−
− =
µ
HH f g
mLmL
mLmLgb
Am
kgmgP)(2
)(40)(0.1
)(25.6)(
)(
1
1
−
− =
µ
10. NIVELES CRÍTICOS:
P< 5 mg kg-1 ........................ respuesta probable5 mg <P<10 mg kg-1............. la respuesta al abonado puede depender
de otras propiedades del suelo oexigencias de la planta
P>10 mg kg-1..........................poco probable la respuesta al abonado
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DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO(CIC)Método del AcNH4
1. Colocar 3 g de suelo en una lecherita de 60 mL.
2. Añadir 33 mL de Acetato NaAgitar 5´Centrifugar 5´
Decantar sobrenadante Repetir otras dos veces
3. Añadir 33 mL de alcoholAgitar 5´Centrifugar 5´Decantar sobrenadante Repetir otras dos veces
4. Añadir 33 mL de Ac NH4 RepetirAgitar 5´ otrasCentrifugar 5´ dosRECOGER SOBRENADANTE EN MATRAZ veces
de 100 mL
5. Enrasar el matraz a 100 mL con Ac NH4. Tapar y mezclar bien.
6. Determinar la curva en el fotómetro de llama. Para ello se habránpreparado los siguientes patrones: 0, 10, 20, 30 µg Na mL-1. Se anota la señaldel fotómetro (F). Calcular la pendiente (b) de la relación F= b c.
Concentración (c)de Na (µg Na mL-1)
Señal delFotómetro (F)
0 010 F(10)20 F(20)
30 F(30)
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7. Determinar la cantidad de Na: la muestra preparada se acerca alfotómetro, se introduce el capilar y se anota la señal del fotómetro: Fm.(Fm nuna debe ser>F(30))
8. CÁLCULOS:
g f gsuelodePeso
Vdiluciónmg
meqNa
mL
LmL
L
mgNa
mL
gNa
bFm
gmeqCIC HH
100)(
23
1
1000
1100
)100 / (
⎟ ⎠
⎞⎜⎝
⎛ =
=
µ
suelokg
cmol
suelog
meq c)(
100=
muestraoalícuotaV
VfinalVdilucion =
9. NIVELES CRÍTICOS
CIC (cmolc kg suelo)> 40 muy Alta30-40 alta15-30 media<15 baja