DS4 + CORRIGE

4
1 1 . اﻻﺧﺘﻴﺎرات ﻣﺘﻌﺪﱢدة أﺳﺌﻠﺔ: اﻟﺼﺤﯿﺤﺔ اﻷﺟﻮﺑﺔ أو اﻟﺠﻮاب إﺧﺘﺮ ﻋﻼﻣﺔ ﺑﻮﺿﻊR : 1 ( اﻷﻛﺴﺪة ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺧﻼﻟﮫ ﯾﺘﻢ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ھﻮ اﺧﺘﺰال: أ. إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻧﺘﻘﺎل. £ ب. اﻧﺘﻘﺎل. ﺑﺮوﺗﻮﻧﺎت. £ ج. اﻷوﻛﺴﺠﯿﻦ اﻧﺘﻘﺎل. £ 2 ( اﻟﺪوري اﻟﺠﺪول ﯾﻤﯿﻦ اﻟﻤﺼﻨ ﱠﻔﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ: أ. اﻟﺬرات ﺗﻮاﻓﻖ اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻻﻛﺘﺴﺎب ﺗﻤﯿﻞ اﻟﺘﻲ. £ ب. ﻣﺆﻛﺴﺪات ھﻲ. £ ج. ﻣﺆﻛﺴﺪة ﺑﺴﯿﻄﺔ أﺟﺴﺎم ﺗﻮاﻓﻖ. £ 3 ( ھﻮ اﻟﺤﻤﺾ: أ. ﺟﺰﯾﺌﻲ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻧﻮع. £ ب. ﺑﺮوﺗﻮن ﻣﻨﺢ ﻋﻠﻰ ﻗﺎدر. £ ج. ﺑﺮوﺗﻮن اﻛﺘﺴﺎب ﻋﻠﻰ ﻗﺎدر. £ 4 ( وھﻮ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻧﻮع اﻷﻣﻔﻮﻟﯿﺖ: أ. ﺳﻮاء ﺣﺪ ﻋﻠﻰ وﻗﺎﻋﺪة ﺣﻤﺾ. ب. ﻗﺎﻋﺪة ﻣﺰدوﺟﺘﯿﻦ إﻟﻰ ﯾﻨﺘﻤﻲ/ ﺣﻤﺾ. ج. اﻟﻠﻮن ﻧﻔﺲ واﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﺤﻤﺾ ﻟﻠﻨﻮﻋﯿﻦ ﻟﯿﺲ ﺣﯿﺚ ﯾﻌﻨﻲ. 2 . واﻻﺧﺘﺰال اﻷﻛﺴﺪة ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻌﺎدﻻت ﻧﻌﻄﻲ: أ. ( ) () () ( ) 2 2 Cu Zn Cu Zn aq s s aq + + + + ب. () ( ) ( ) () 2 3 2 Al 3 Zn 2 Al 3 Zn s aq aq s + + + + ج. ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 Cu 4 NH Cu NH 3 aq 3 4 aq aq + + Ø ø + º ß د. ( ) ( ) () ( ) 2 Ag H 2 Ag 2 H 2g s aq aq + + + + ه. ( ) ( ) () Ag Cl AgCl s aq aq + + ﺗﻔﺎﻋﻼت ﺗﻤﺜﻞ اﻟﺘﻲ ﺗﻠﻚ ھﻲ ﻣﺎ أﻋﻼه، اﻟﻤﺬﻛﻮرة اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﺑﯿﻦ ﻣﻦ أﻛﺴﺪة- اﺧﺘﺰال؟.......................................................... 3 . ﺣﻤﺾ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت- ﻗﺎﻋﺪة أدﻧﺎه، اﻟﻮاردة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻌﺎدﻻت ﺑﯿﻦ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻼت ﺗﻌﺘﺒﺮ اﻟﺘﻲ ﺗﻠﻚ دّ ﺣﺪ ﻗﺎﻋﺪة؟ ﺣﻤﺾ.................................................. أ. ( ) ( ) ( ) () 2 aq aq aq HClO HO ClO HO + + l ب. () ( ) ( ) () 3 2 3 aq 3 2 aq 3 CH CO CH HO CH CO CH OH + + l l ج. ( ) () ( ) ( ) , 2 2 3 2 3 3 aq aq 3 aq CO HO CH NH HCO CH NH + + l د. ( ) () () ( ) 3 2 3 aq aq CH O HO CH OH HO + + l l ه. ( ) ( ) ( ) ( ) 2 3 aq aq aq Fe SCN Fe SCN + + + Ø ø º ß 4 . أﻛﺴﺪة اﻟﻤﻌﺎدﻻت ﻧﺼﻒ- اﺧﺘﺰال أﻛﺴﺪة اﻟﻤﻌﺎدﻻت أﻧﺼﺎف أﻛﺘ- اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻟﻠﻤﺰدوﺟﺎت اﺧﺘﺰال: أ. ( ) () / 2 Hg Hg 2 aq + l ................................................ : ب. ( ) () / aq 2g HClO Cl ............................................... : 5 . ﺣﻤﺾ اﻟﻤﻌﺎدﻻت أﻧﺼﺎف- ﻗﺎﻋﺪة1 ( ﺣﻤﺾ اﻟﻤﻌﺎدﻻت أﻧﺼﺎف أﻛﺘ- ﻟﻠﻤﺰدوﺟﺎت اﻟﻤﻘﺎﺑﻠﺔ ﻗﺎﻋﺪة اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ: أ. / 3 3 HNO NO .................................................. : ب. / HCN CN .................................................. : 2 ( اﻟﻤﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ ﺑﯿﻦ ﺗﺤﺪث أن ﯾﻤﻜﻦ اﻟﺘﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﺳﺘﻨﺘ) أ( اﻟﻤﺰدوﺟﺔ وﻗﺎﻋﺪة) ب( . .................................................................................. 6 . اﻷﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ اﻟﻤﺎء: 1 ( اﻟﻤﺰدوﺟﺔ ﻣﺆﻛﺴﺪ ھﻮ اﻷﻛﺴﯿﺠﯿﻨﻲ اﻟﻤﺎء أوﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟ ﺑﯿﺮوﻛﺴﯿﺪ( ) () / HO HO 2 2aq 2 l . أﻛﺴﺪة اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻧﺼ أﻛﺘ- اﺧﺘﺰال اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ. ................................................... 2 ( ُ اﻟﯿﻮد ﺛﻨﺎﺋﻲ ﻟﯿﻌﻄﻲ اﻟﯿﻮدور أﯾﻮنﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟ ﺑﯿﺮوﻛﺴﯿﺪﻛﺴﺪ. اﻟﻤﻘﺎﺑﻠﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻌﺎدﻟﺔ أﻛﺘ. ................................................................................ 3 ( ﻟﻤﺎذا؟ اﻟﻤﺤﻠﻮل؟ إﻟﻰ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﺣﻤﺾﯿ أن ﯾﻨﺒ ھﻞ................................................................................ 7 . اﻟﻘﺎﻋﺪي اﻟﺤﻤﻀﻲ اﻟﻤﻠﻮن اﻟﻜﺎﺷﻒ: اﻟﺒﺮوﻣﻮﺛ أزرقﻜﻠﯿﻦ ﻓﻲ ﯾﻮﺟﺪ ﻗﺎﻋﺪي، ﺣﻤ ﻣﻠﻮنﺷﻒ ﻛﺎ ﯿﻤﻮل: - اﻟﺼﯿ ذيﻜﻞ27 28 2 5 C H BrOS ﻣﺎﺋﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻲ أﺻﻔﺮ ﻟﻮﻧﮫ. - اﻟﺼﯿ ذيﻜﻞ27 27 2 5 C H BrOS - ﻣﺎﺋﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻲ أزرق ﻟﻮﻧﮫ. 1 ( ب ﯾﻠﻲ ﻣﺎ ﻓﻲ ﻟﮫ ﺳﻨﺮﻣﺰ واﻟﺬيﻲ، اﻟﺤﻤﻜﻞ اﻟ دّ ﺣﺪHIn : ................................................................................. 2 ( ب ﯾﻠﻲ ﻣﺎ ﻓﻲ ﻟﮫ ﺳﻨﺮﻣﺰ واﻟﺬي اﻟﻘﺎﻋﺪي،ﻜﻞ اﻟ دّ ﺣﺪIn - . ..................................................................................... 3 ( ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮل إﻟﯿﮫﯿ اﻟﺬي اﻟﻘﺎﻋﺪيﻜﻠﮫ ﻓﻲ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ( ) ( ) aq aq K HO + + أﯾﻮﻧﺎت ﺗﺼﺒﺢ ﺑﺤﯿﺚ واﻓﺮةﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟ. ﻟﻮن ﻣﺎ اﻠﯿﺎﺋﻲ اﻟﻨ ؟........................ 4 ( اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ، ﺣﻤﺾ اﻟﻤﺤﻠﻮل، ھﺬا ﻣﻦ ﻗﻠﯿﻞ إﻟﻰﯿ ﺘﺼﺒﺢ واﻓﺮة اﻷوﻛﺴﻮﻧﯿﻮم أﯾﻮﻧﺎت. ﻟﻮن ﻣﺎ ا ؟ﺎﺋﻲ اﻟﻨﻠﯿ............... 5 ( اﻟﺒﺪﺋﻲ اﻟﻠﻮن إﻟﻰ ﻟﻠﻌﻮدة وﺳﯿﻠﺔح إﻗﺘﺮ. ....................................................................................... 8 . اﻟﻤﻠﻮاﻧﻴﺔ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة: ﻧﺤ ﺣﺠﻤﺎV 1 =40mL ﻣﺎﺋﻲ ﻣﺤﻠﻮلS 1 اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻜﺒﺮﯾﺘﺎتII 2 2 ( ) 4( ) aq aq Fe SO + - + ﺗﺮﻛﯿﺰهC 1 واﻟﻤﺤﻤﺾ ﺣﻤﺾ ﻣﻦ ﻘﻄﺮات ﺛﻢ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻌﺎﯾﺮه ﻣﺎﺋﻲ ﻤﺤﻠﻮلS 2 اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﻛﺮوﻣﺎت ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ2 ( ) 2 7( ) 2 aq aq K Cr O + - + ﺗﺮﻛﯿﺰ هC 2 = 5.10 -2 mol.L -1 ﯾﺘﻤﯿﺰ اﻟﺬي ﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﻤﻤﯿﺰ اﻟﺒﺮﺗﻘﺎﻟﻲ ﺑﺎﻟﻠﻮن- 2 ) ( 7 2 aq O Cr أﯾﻮﻧﺎت إﻟﻰﺘﺰل اﻟﺘﻲ اﻟﻜﺮوم+ 3 ) ( aq Cr . ﻋﻨﺪV 2éq =14mL ﻣﻦS 2 اﻟﻠﻮن اﺧﺘﻔﺎء ﯾﻨﺘ اﻟﺒﺮﺗﻘﺎﻟﻲ. اﻹﺳﻢ اﻟﻜ: . ... ............. .................. .............. اﻟﺘﺮﺗﻴﺒﻲ اﻟﺮﻗﻢ: 20 .................................................. .................................................. .................................................. .................................... ..................................................... ............... ............................................... ......................................... ...................................... £ £ £ .................................... ......................... ...... اﻟﺼﻔﺤﺔ+ ) 2 ﻧﻘﻂ( ) 0,75 ﻧﻘﻄ( ) 0,75 ﻧﻘﻄ( ) 1 ﻧﻘﻄ( ) 1,5 ﻧﻘﻄ( ) 1,5 ﻧﻘﻄ( ) 1,5 ﻧﻘﻄ( ) 4,75 ﻧﻘﻄ(

description

DS4 + CORRIGE

Transcript of DS4 + CORRIGE

Page 1: DS4 + CORRIGE

1

:أسئلة متعددة االختيارات .1 :Rبوضع عالمة إختر الجواب أو األجوبة الصحیحة

:اختزال ھو تفاعل كیمیائي یتم خاللھ –تفاعل األكسدة )1 £ .انتقال إلكترونات. أ

£ .بروتونات.انتقال. ب £ .انتقال األوكسجین. جفة یمین الجدول الدوري )2 :العناصر الكیمیائیة المصن £ .التي تمیل الكتساب االلكترونات توافق الذرات. أ

£ .ھي مؤكسدات. ب £ .توافق أجسام بسیطة مؤكسدة. ج :الحمض ھو )3 £ .نوع كیمیائي جزیئي. أ

£ .قادر على منح بروتون. ب £ .قادر على اكتساب بروتون. ج :األمفولیت نوع كیمیائي وھو )4 .حمض وقاعدة على حد سواء. أ

.حمض/ ینتمي إلى مزدوجتین قاعدة . ب .یعني حیث لیس للنوعین الحمض والقاعدة نفس اللون. ج تفاعالت األكسدة واالختزال .2

:نعطي معادالت التفاعل التالیة). أ ) ( ) ( ) ( )2 2Cu Zn Cu Znaq s s aq

+ ++ → +

). ب ) ( ) ( ) ( )2 3

2 Al 3 Zn 2 Al 3 Zns aq aq s

+ ++ → +

). ج ) ( ) ( ) ( )22Cu 4 NH Cu NH3 aq 3 4aq aq

++ + →

). د ) ( ) ( ) ( )2 Ag H 2 Ag 2 H2 g saq aq+ ++ → +

). ه ) ( ) ( )–Ag Cl AgCl saq aq+ + →

من بین التفاعالت المذكورة أعاله، ما ھي تلك التي تمثل تفاعالت ..........................................................اختزال؟ -أكسدة

قاعدة-التفاعالت حمض .3حدد تلك التي تعتبر تفاعالت من بین معادالت التفاعل الواردة أدناه،

..................................................حمض قاعدة؟ ). أ ) ( ) ( ) ( )

– –2aq aq aq

HClO HO ClO H O+ → + λ

). ب ) ( ) ( ) ( )–

3 2 3 aq 3 2 aq 3CHCOCH HO CHCO CHOH+ → +

λ λ ). ج ) ( ) ( ) ( ),2 2 3 2 3 3aq aq 3 aq

CO H O CH NH HCO CH NH+ → +λ

). د ) ( ) ( ) ( )– –

3 2 3aq aqCH O H O CH OH HO+ → +λ λ

). ه ) ( ) ( ) ( )– 23

aq aq aqFe SCN Fe SCN

++ + →

اختزال -نصف المعادالت أكسدة .4 :اختزال للمزدوجات التالیة - أكتب أنصاف المعادالت أكسدة

). أ ) ( )/2Hg Hg

2 aq+

λ................................................ :

). ب ) ( )/aq 2 g

HClO Cl............................................... :

قاعدة -أنصاف المعادالت حمض .5قاعدة المقابلة للمزدوجات -أكتب أنصاف المعادالت حمض )1

:التالیة3/.أ 3HNO NO.................................................. :

: ..................................................HCN CN/–.باستنتج معادلة التفاعل التي یمكن أن تحدث بین حمض المزدوجة )2

.)ب( وقاعدة المزدوجة ) أ( ..................................................................................

:الماء األكسيجيني .6بیروكسید الھیدروجین أو الماء األكسیجیني ھو مؤكسد المزدوجة )1

( ) ( )/H O H O2 2 aq 2 λ . اختزال -أكتب نصف المعادلة أكسدة ................................................... .الموافقة

. أكسد بیروكسید الھیدروجین أیون الیودور لیعطي ثنائي الیودی )2 .أكتب معادلة التفاعل المقابلة

................................................................................ ھل ینبغي أن نضیف حمض الكبریتیك إلى المحلول؟ لماذا؟ )3

................................................................................ :الكاشف الملون الحمضي القاعدي .7

:یمول كاشف ملون حمضي قاعدي، یوجد في شكلینأزرق البروموث27شكل ذي الصیغة - 28 2 5C H Br O S لونھ أصفر في محلول مائي. 27شكل ذي الصیغة - 27 2 5C H Br O S− لونھ أزرق في محلول مائي.

د الشكل الحمضي، والذي سنرمز لھ في ما یلي ب )1 :HInحد.................................................................................

د الشكل القاعدي، والذي سنرمز لھ في ما یلي ب )2 .−Inحد.....................................................................................

في شكلھ القاعدي الذي نضیف إلیھ محلول نعتبر محلوال )3)ھیدروكسید البوتاسیوم ) ( )

–aq aq

K HO+ بحیث تصبح أیونات + ........................ ؟النھائي لخلیطاما لون .الھیدروكسید وافرة

تصبح فنضیف إلى قلیل من ھذا المحلول، حمض الكبریتیك، )4 ............... لخلیط النھائي ؟اما لون .أیونات األوكسونیوم وافرة

.إقترح وسیلة للعودة إلى اللون البدئي )5.......................................................................................

:المعايرة الملوانية .8

IIكبریتات الحدید ل S1محلول مائي V1=40mLحجما نحضر 2 2( ) 4( )aq aqFe SO+ قطرات من حمض والمحمض ب C1تركیزه +−لثنائي كرومات البوتاسیوم S2محلول مائي عایره بالكبریتیك ثم ن

2( ) 2 7( )2 aq aqK Cr O+ الذي یتمیز C2= 5.10-2mol.L-1ه تركیز +−

2−باللون البرتقالي الممیز ألیونات )(72 aqOCr التي تختزل إلى أیونات

3+الكروم)(aqCr .عند صب V2éq=14mL من S2 ینتھي اختفاء اللون .البرتقالي

20 :الرقم الترتيبي ................................................. : لماالكاإلسم

..................................................

..................................................

..................................................

....................................

.....................................................

...............

...............................................

.........................................

......................................

£ £ £

....................................

.........................

......

الصفحة

– +

) نقط 2(

) ةنقط 0,75(

) ةنقط 0,75(

) ةنقط 1(

) ةنقط 1,5(

) ةنقط 1,5(

) ةنقط 1,5(

) ةنقط 4,75(

Page 2: DS4 + CORRIGE

2

، إلنجاز ھذه المعایرةاء األدوات ـــــــــأسم

مشیرا ة، ــــالمستعملی ر إلى المتفاعل المعا

ی .روالمتفاعل المعاالمزدوجتین المتدخلتین أكتب معادلة تفاعل ھذه المعایرة علما أن )2

2: ھما 32 7( ) ( )/aq aqCr O Cr− 3و + 2

( ) ( )/aq aqFe Fe+ + .

.............................................................................. كیف یمكنك معرفة حدوث حالة التكافؤ أثناء ھذه المعایرة ؟ )3

............................................................................. .V2éqو C2و C1و V1أعط عالقة التكافؤ لھذه المعایرة بداللة )4

.C1 قیمة استنتج )5

:المعايرة بقياس الموصلية .9ن محلول مائي م VBنعایر حجما

وم ـــــــــد الصودیــــــــلھیدروكسی( ) ( )aq aqNa HO+ زه ــــــــتركی +−

بواسطة محلول مائي CBالمولي ك ــــــدریـــوریـــــض الكلــــلحم

3 ( ) ( )aq aqH O C+ −+ λ ه تركیزCA. : أعالهة الخلیط بعد كل إضافة فنحصل على المنحنى یقیس موصلن

:حدد )1یر • :المتفاعل المعایر • : المتفاعل المعا

وما نوع ھذا التفاعل ؟. أكتب معادلة تفاعل ھذه المعایرة )2

.علل كیفیا تطور الموصلیة )3

كیف یمكنك معرفة حدوث حالة التكافؤ أثناء ھذه المعایرة ؟ )4

....................................... .ما طبیعة الخلیط عند التكافؤ )5 ...................................... ما عالقة التكافؤ لھذه المعایرة )6 ..................=VAéq .حجم التكافؤ لھذه المعایرة عین مبیانیا )7

. توزيع الطاقة في االستهالك المنزلي .1 :Rبوضع عالمة إختر الجواب أو األجوبة الصحیحة

.محتوى فاتورة الطاقة الكھربائیة .1 من طرف المكتب الوطني للكھرباء الطاقة الكھربائیة )أ

). (kWh)كیلوواط ساعة (تعطى بالكیلو واط ساعة یوافق ؟ (kWh 1)مقدار واحد من الكیلوواط ساعة

❏ 100 Wh ❏ 1 000 Wh

❏ 36 000 J ❏ 3,6 × 106 J

اد )ب واط ساعة متر (جھاز یقیس الطاقة الكھربائیة ویسمى العدwattheuremètre .( ال تقاس الطاقة الكھربائیة بالجول؟لماذا

.الجول لیست وحدة للطاقة ❏ .الجول ھو قیمة صغیرة جدا لقیاس الطاقة ❏ .الجول ھو قیمة كبیرة جدا لقیاس الطاقة ❏

ترة الم ما القیمة )ج و لجول واحد من الطاقة الكھربائیة علما أن كیلو ف ؟Dhs 80 ,0تكلف حوالي (kWh)واط ساعة

❏ 4540 Dhs ❏ 0,000 000 22 Dhs ❏ 360 000 Dhs ❏ 22 × 10–8 Dhs

.ساعات 6ویبقى متوھجا لمدة W 100یحمل اإلشارة مصباح إضاءة .2 ؟ W 100ماذا تعني اإلشارة )أ قدرة المصباح ❏ الطاقة المستھلكة من طرف المصباح ❏ كتلة المصباح ❏ كیف نحسب الطاقة التي یستھلكھا جھاز قدرتھ معروفة؟ )ب .قسم ھذه القدرة على مدة االشتغالن ❏ .نضیف ھذه القدرة إلى مدة االشتغال ❏ .نضرب ھذه القدرة في مدة االشتغال ❏ .نطرح ھذه القدرة من مدة االشتغال ❏ما قیمة الطاقة الكھربائیة التي استھلكھا المصباح خالل )ج

إشتغالھ؟❏ 600 Wh ❏ 0,6 kWh ❏ 2,16 MJ ❏ 2,16 × 10 J

.حصيلة الطاقة والقدرة في مطبخ .2. الطاقةمن Kj 60فینتج . (min 2)خالط كھربائي لمدة دقیقتین یشتغل .1

.أحسب القدرة الكھربائیة المكتسبة من طرف الخالط

احسب المدة التي سیمنح فیھا كمیة . Watt 1000فرن كھربائي قدرتھ .2 .(minutes)عبر عن النتیجة بالدقائق . Wattheure 750الطاقة

………………………………………………………. 15فیمنح خالل kJ 900یستھلك فرن كمیة من الطاقة الكھربائیة .3

.kJ 675 قیمتھادقیقة، كمیة من الطاقة الحراریة .احسب مردود الجھاز

………………………………………………

.القدرة الميكانيكية والطاقة الميكانيكية.3 ).طابقین( m 6إلى ارتفاع kg 25نود رفع كیس من االسمنت كتلتھ

.الشغل أو الطاقة المیكانیكیة الالزم إنتاجھا نرید تحدیدیتم قیاس الوزن . وزنھشدتھا تساوي قوة تطبیق لرفع حمولة، یجب )1

.gشدة الثقالة و) Kg ب( mكتلة ال جداء ساويوی، )N(نیوتن بال .g = 9.8 N/Kgأن شدة الثقالة علماوزن كیس االسمنت حسبأ

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .ع المسافةم )Nب ( القوة جداء شدةیساوي ) Jب ( W الشغل )2

.كیس من االسمنتالشغل الالزم بذلھ لرفع ب أحس . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

.في عشرین ثانیة إلنجاز ھذا الشغل استنتج القدرة النافعة المبذولة )3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2015مارس 4 II. الدورة 1فرض محروس رقم التركیب أتمم على )1

التجریبي المستعمل

.....................................

.....................................

.....................................

...................................

...................................

...................................

.........................

.............................................................................

......................................................

0

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0 5 10 15 20

�(S.m–1)

V (mL)A

……………………………………………………….……………………………………………………….

……………………………………………………….

……………………………………………………….

…………………………………………………………

ترةالم و ف

……………………………………………………….

الصفحة

6

) نقط 2(

) نقط 3(

) ةنقط 3,25(

) نقط 5(

Page 3: DS4 + CORRIGE

1

:أسئلة متعددة االختيارات .1 :Rبوضع عالمة إختر الجواب أو األجوبة الصحیحة

:اختزال ھو تفاعل كیمیائي یتم خاللھ –تفاعل األكسدة )1 .انتقال إلكترونات. أ

.بروتونات.انتقال. ب .انتقال األوكسجین. جفة یمین الجدول الدوري )2 :العناصر الكیمیائیة المصن .التي تمیل الكتساب االلكترونات توافق الذرات. أ

.ھي مؤكسدات. ب .توافق أجسام بسیطة مؤكسدة. ج :الحمض ھو )3 .نوع كیمیائي جزیئي. أ

.قادر على منح بروتون. ب .قادر على اكتساب بروتون. ج :األمفولیت نوع كیمیائي وھو )4 .حمض وقاعدة على حد سواء. أ

.حمض/ ینتمي إلى مزدوجتین قاعدة . ب .یعني حیث لیس للنوعین الحمض والقاعدة نفس اللون. ج تفاعالت األكسدة واالختزال .2

:نعطي معادالت التفاعل التالیة). أ ) ( ) ( ) ( )2 2Cu Zn Cu Znaq s s aq

+ ++ → +

). ب ) ( ) ( ) ( )2 3

2 Al 3 Zn 2 Al 3 Zns aq aq s

+ ++ → +

). ج ) ( ) ( ) ( )22Cu 4 NH Cu NH3 aq 3 4aq aq

++ + →

). د ) ( ) ( ) ( )2 Ag H 2 Ag 2 H2 g saq aq+ ++ → +

). ه ) ( ) ( )–Ag Cl AgCl saq aq+ + →

من بین التفاعالت المذكورة أعاله، ما ھي تلك التي تمثل تفاعالت اختزال؟ -أكسدة

قاعدة-التفاعالت حمض .3حدد تلك التي تعتبر تفاعالت من بین معادالت التفاعل الواردة أدناه،

حمض قاعدة؟ ). أ ) ( ) ( ) ( )

– –2aq aq aq

HClO HO ClO H O+ → + λ

). ب ) ( ) ( ) ( )–

3 2 3 aq 3 2 aq 3CHCOCH HO CHCO CHOH+ → +

λ λ ). ج ) ( ) ( ) ( ),2 2 3 2 3 3aq aq 3 aq

CO H O CH NH HCO CH NH+ → +λ

). د ) ( ) ( ) ( )– –

3 2 3aq aqCH O H O CH OH HO+ → +λ λ

). ه ) ( ) ( ) ( )– 23

aq aq aqFe SCN Fe SCN

++ + →

اختزال -نصف المعادالت أكسدة .4 :اختزال للمزدوجات التالیة - أكتب أنصاف المعادالت أكسدة

). أ ) ( )/2Hg Hg

2 aq+

λ

). ب ) ( )/aq 2 g

HClO Cl

قاعدة -أنصاف المعادالت حمض .5قاعدة المقابلة للمزدوجات -أكتب أنصاف المعادالت حمض )1

:التالیة3/.أ 3HNO NO

HCN CN/–.باستنتج معادلة التفاعل التي یمكن أن تحدث بین حمض المزدوجة )2

)ب( وقاعدة المزدوجة ) أ( .

:الماء األكسيجيني .6بیروكسید الھیدروجین أو الماء األكسیجیني ھو مؤكسد المزدوجة )1

( ) ( )/H O H O2 2 aq 2 λ . المعادلة أكسدة نصف اختزال -أكتب .الموافقة

. أكسد بیروكسید الھیدروجین أیون الیودور لیعطي ثنائي الیودی )2 .أكتب معادلة التفاعل المقابلة

ھل ینبغي أن نضیف حمض الكبریتیك إلى المحلول؟ لماذا؟ )3

:الكاشف الملون الحمضي القاعدي .7

:یمول كاشف ملون حمضي قاعدي، یوجد في شكلینأزرق البروموث27شكل ذي الصیغة - 28 2 5C H Br O S لونھ أصفر في محلول مائي. 27شكل ذي الصیغة - 27 2 5C H Br O S− لونھ أزرق في محلول مائي.

د الشكل الحمضي، والذي سنرمز لھ في ما یلي ب )1 :HInحد

د الشكل القاعدي، والذي سنرمز لھ في ما یلي ب )2 .−Inحد

في شكلھ القاعدي الذي نضیف إلیھ محلول نعتبر محلوال )3)ھیدروكسید البوتاسیوم ) ( )

–aq aq

K HO+ بحیث تصبح أیونات + ؟النھائي لخلیطاما لون .الھیدروكسید وافرة

تصبح فنضیف إلى قلیل من ھذا المحلول، حمض الكبریتیك، )4 لخلیط النھائي ؟اما لون .أیونات األوكسونیوم وافرة

.إقترح وسیلة للعودة إلى اللون البدئي )5

:المعايرة الملوانية .8

IIكبریتات الحدید ل S1محلول مائي V1=40mLحجما نحضر 2 2( ) 4( )aq aqFe SO+ قطرات من حمض والمحمض ب C1تركیزه +−لثنائي كرومات البوتاسیوم S2محلول مائي عایره بالكبریتیك ثم ن

2( ) 2 7( )2 aq aqK Cr O+ الذي یتمیز C2= 5.10-2mol.L-1ه تركیز +−

2−باللون البرتقالي الممیز ألیونات )(72 aqOCr التي تختزل إلى أیونات

3+الكروم)(aqCr .عند صب V2éq=14mL من S2 ینتھي اختفاء اللون .البرتقالي

20 :الرقم الترتيبي ................................................. : لماالكاإلسم

..................................................

..................................................

..................................................

....................................

.....................................................

...............

...............................................

.........................................

......................................

....................................

.........................

......

الصفحة

– +

) نقط 2(

) ةنقط 0,75(

) ةنقط 0,75(

) ةنقط 1(

) ةنقط 1,5(

) ةنقط 1,5(

) ةنقط 1,5(

) ةنقط 4,75(

R

RRR

RR

RR

. د. ب. أ

. د. ج. أ

( ) ( )2

Hg Hg2 aq

+λ+ 22e-

( ) ( )aq 2 gHClO Cl + H O22 2 + 2H+ + 2e-

0,25

0,250,250,25

0,250,25

0,250,25

0,25 3×

0,25 3×

0,50 2×

→→

→→

→→

HNO +3 NO3 H+-

→→HCN +CN H+-

→→HNO +3 NO3-

+ CN - HCN

0,50 3×

( ) ( )H O

2 aq λ+ 22e- →→2 H O2 +2H+

.

( ) ( )H O 2 aq λ+ 2→→2 H O

2 +2I- + I2 ( )aq 2H+

27 28 2 5C H Br O S

27 27 2 5C H Br O S−

0,25

0,25

أصفر

0,25 أزرق

0,25

0,50

0,50 3×

H+

HO-

Page 4: DS4 + CORRIGE

2

، إلنجاز ھذه المعایرةاء األدوات ـــــــــأسم

مشیرا ة، ــــالمستعملی ر إلى المتفاعل المعا

ی .روالمتفاعل المعاالمزدوجتین المتدخلتین أكتب معادلة تفاعل ھذه المعایرة علما أن )2

2: ھما 32 7( ) ( )/aq aqCr O Cr− 3و + 2

( ) ( )/aq aqFe Fe+ + .

كیف یمكنك معرفة حدوث حالة التكافؤ أثناء ھذه المعایرة ؟ )3

.V2éqو C2و C1و V1أعط عالقة التكافؤ لھذه المعایرة بداللة )4

.C1 قیمة استنتج )5

:المعايرة بقياس الموصلية .9ن محلول مائي م VBنعایر حجما

وم ـــــــــد الصودیــــــــلھیدروكسی( ) ( )aq aqNa HO+ زه ــــــــتركی +−

بواسطة محلول مائي CBالمولي ك ــــــدریـــوریـــــض الكلــــلحم

3 ( ) ( )aq aqH O C+ −+ λ ه تركیزCA. : أعالهة الخلیط بعد كل إضافة فنحصل على المنحنى یقیس موصلن

:حدد )1یر • :المتفاعل المعا

یر • : المتفاعل المعا

وما نوع ھذا التفاعل ؟. أكتب معادلة تفاعل ھذه المعایرة )2

.علل كیفیا تطور الموصلیة )3

كیف یمكنك معرفة حدوث حالة التكافؤ أثناء ھذه المعایرة ؟ )4

.ما طبیعة الخلیط عند التكافؤ )5 . ما عالقة التكافؤ لھذه المعایرة )6 .حجم التكافؤ لھذه المعایرة عین مبیانیا )7

. توزيع الطاقة في االستهالك المنزلي .1 :Rبوضع عالمة إختر الجواب أو األجوبة الصحیحة

.محتوى فاتورة الطاقة الكھربائیة .1 من طرف المكتب الوطني للكھرباء الطاقة الكھربائیة )أ

). (kWh)كیلوواط ساعة (تعطى بالكیلو واط ساعة یوافق ؟ (kWh 1)مقدار واحد من الكیلوواط ساعة

100 Wh 1 000 Wh

36 000 J 3,6 × 106 J

اد )ب واط ساعة متر (جھاز یقیس الطاقة الكھربائیة ویسمى العدwattheuremètre .( ال تقاس الطاقة الكھربائیة بالجول؟لماذا

.الجول لیست وحدة للطاقة .الجول ھو قیمة صغیرة جدا لقیاس الطاقة .الجول ھو قیمة كبیرة جدا لقیاس الطاقة

ترة الم ما القیمة )ج و لجول واحد من الطاقة الكھربائیة علما أن كیلو ف ؟Dhs 80 ,0تكلف حوالي (kWh)واط ساعة

4540 Dhs 0,000 000 22 Dhs 360 000 Dhs 22 × 10–8 Dhs

.ساعات 6ویبقى متوھجا لمدة W 100یحمل اإلشارة مصباح إضاءة .2 ؟ W 100ماذا تعني اإلشارة )أ

قدرة المصباح الطاقة المستھلكة من طرف المصباح كتلة المصباح

كیف نحسب الطاقة التي یستھلكھا جھاز قدرتھ معروفة؟ )ب .قسم ھذه القدرة على مدة االشتغالن .نضیف ھذه القدرة إلى مدة االشتغال .نضرب ھذه القدرة في مدة االشتغال .نطرح ھذه القدرة من مدة االشتغال ما قیمة الطاقة الكھربائیة التي استھلكھا المصباح خالل )ج

إشتغالھ؟ 600 Wh 0,6 kWh 2,16 MJ 2,16 × 10 J

.حصيلة الطاقة والقدرة في مطبخ .2. الطاقةمن Kj 60فینتج . (min 2)خالط كھربائي لمدة دقیقتین یشتغل .1

.أحسب القدرة الكھربائیة المكتسبة من طرف الخالط

احسب المدة التي سیمنح فیھا كمیة . Watt 1000فرن كھربائي قدرتھ .2 .(minutes)عبر عن النتیجة بالدقائق . Wattheure 750الطاقة

15فیمنح خالل kJ 900یستھلك فرن كمیة من الطاقة الكھربائیة .3

.kJ 675 قیمتھادقیقة، كمیة من الطاقة الحراریة .احسب مردود الجھاز

.القدرة الميكانيكية والطاقة الميكانيكية.3 ).طابقین( m 6إلى ارتفاع kg 25نود رفع كیس من االسمنت كتلتھ

.الشغل أو الطاقة المیكانیكیة الالزم إنتاجھا نرید تحدیدیتم قیاس الوزن . وزنھشدتھا تساوي قوة تطبیق لرفع حمولة، یجب )1

.gشدة الثقالة و) Kg ب( mكتلة ال جداء ساويوی، )N(نیوتن بال .g = 9.8 N/Kgأن شدة الثقالة علماوزن كیس االسمنت حسبأ

.ع المسافةم )Nب ( القوة جداء شدةیساوي ) Jب ( W الشغل )2

.كیس من االسمنتالشغل الالزم بذلھ لرفع ب أحس

.في عشرین ثانیة إلنجاز ھذا الشغل استنتج القدرة النافعة المبذولة )3

2015مارس 4 II. الدورة 1فرض محروس رقم التركیب أتمم على )1

التجریبي المستعمل

0

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0 5 10 15 20

�(S.m–1)

V (mL)A

ترةالم و ف

الصفحة

6

) نقط 2(

) نقط 3(

) ةنقط 3,25(

) نقط 5(

2 2( ) 4( )aq aqFe SO+ −+

2( ) 2 7( )2 aq aqK Cr O+ −+

2 2+ + 3+ 3+2 7 2Cr O +6Fe +14H 2Cr +6Fe +7H O− →

1 1 2 2 qC V =6 C V é× × × 0,105 /1C = mol L

0,25 7×

1

1

0,5

0,5

+ -3 2H O +HO 2H O→

( ) ( )aq aqNa HO+ −+3 ( ) ( )aq aqH O C+ −+ λ

-HO +

3H O-HO

A AE B BC V =C V× ×

AEV =12mL

0,50 2×

0,50 2×

0,50,50,5

0,5

1

R

R

R

R

R

R

R

R

R

3P=W/¢t=60 10 /120= 500 watt×

750 1000¢t=W/P= / = 0,75 heur = 45 min

675 0,75 75%900

WuWe

ρ = = = =

. 25 9,8 245P m g= = × =

. 245 6 1470w P d j= = × =

147020 73,5w

tP ∆= = =

0,5

0,5

1

1

1

1

0,25 2×

R

R

0,5

0,25

0,25 2×

0,5

0,25 4×