Diluição e mistura de soluções 2º ANO – 2014 PROFESSORA MARIANA FALCÃO.
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Diluição e mistura de soluções2º ANO – 2014
PROFESSORA MARIANA FALCÃO
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Diluição de soluções
- Diluir uma solução é baixar sua concentração;
- Isso é feito através da adição de solvente puro.Observe que a massa de suco não se altera.
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Volume Concentração
m1 (antes da diluição) = m1 (depois da diluição)
O que justifica:
C = m1/ V CiVi = CfVf
m1 = C. V
Ou ainda: se a massa continua a mesma, o número de mols também.
MiVi = MfVf
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Exemplo
Temos uma solução de KNO3 com concentração de 30g/L e volume de 200mL. Com o objetivo de diminuir a concentração da solução foram adicionados 300mL de água pura. Qual a nova concentração da solução?
CiVi = CfVf
30 . 0,2 = Cf . 0,5
6 = Cf . 0,5
Cf = 6/0,5
Cf = 12g/L
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Diluição com alíquotas
Retirar uma alíquota de uma solução
é retirar um pequeno volume para,
posteriormente, realizar uma diluição.
Na situação ao lado, retiramos uma
alíquota de 50mL da solução original,
colocamos em um balão de 500mL e,
então, completamos o volume com
água.
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Exemplo numérico:
Observe o esquema abaixo. Ele descreve a seguinte situação: uma alíquota de 30mL é retirada de uma solução de MgSO4 com concentração de 2,5mol/L. Esta alíquota é colocada em um balão volumétrico de 100mL e, em seguida, esse volume é completado com água suficiente. Qual será a concentração da solução de MgSO4 após a diluição?
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E se eu quiser concentrar uma solução?
Partimos do mesmo raciocínio...
A massa deve continuar a mesma, então...
- Devemos retirar solvente!
V C
Lembrando que: C = m1/V
E, se a massa permanece a mesma, o número de mols também!
M = n1/V
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Poderemos utilizar as mesmas relações então:
MiVi = MfVf
CiVi = CfVf
Exemplo: Temos 250mL de uma solução de concentração 3mol/L de NaCl. Gostaríamos de concentrá-la até que atingisse 5mol/L. Qual o volume de solvente que deve ser evaporado?
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Mistura de soluções de mesmos soluto e solvente
Quando misturamos soluções de mesmo soluto e mesmo solvente, devemos somar as massas de cada solução e dividir pelo volume total.
Ainda considerando que:
C = m1/ V Se tivermos duas soluções:
m1 = C. V Cf = CAVA + CBVB
VA + VB
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Exemplo:
Temos duas soluções de H2SO4, com volumes e concentrações distintas, assim como mostra a figura. Ao misturarmos as duas, qual será a concentração da nova solução em mol/L?
CF = 0,5 . 0,6 + 0,2 . 0,4
0,6 + 0,4
CF = 0,3 + 0,08 = 0,38mol/L
1,0