Diagrama de Fases 2
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
INTRODUCCIÓN
Como las propiedades de un material depende del tipo, número, cantidad y forma
de las fases presentes, y pueden cambiarse alterando estas cantidades, es
esencial conocer:
a) Las condiciones bajo las cuales existen estas fases y;
b) Las condiciones bajo las cuales ocurrirá un cambio en la fase.
Si ha acumulado gran información respecto a los cambios de fase, en muchos
sistemas de aleaciones, y la mejor manera de registrar estos casos es por medio
de diagramas de fase, o también conocido como diagramas de equilibrio o
constitucionales.
Para especificar el estado de equilibrio es necesario especificar 3 variables
independientes, que pueden controlarse externamente, que son: temperatura,
presión y composición. Si se supone que la presión es constante con valor
atmosférico, entonces nos quedará en el diagrama temperatura y composición. El
diagrama es una representación gráfica de un sistema de aleación.
Idealmente, el diagrama de fase deberá mostrar las relaciones entre las fases
bajo condiciones de equilibrio, o sea, bajo condiciones en las cuales no habrá
cambio con el tiempo. Las condiciones de equilibrio pueden ser aproximadas por
medio de calentamiento y enfriamiento extremadamente lentos, de modo que se
tenga tiempo si un cambio de fase está por ocurrir. En la práctica, los cambios de
fase tienden a ocurrir a temperatura ligeramente mayores o menores,
dependiendo de la rapidez a l que la aleación se calienta o enfría. La rápida
variación en la temperatura, que puede impedir cambios de fase que normalmente
ocurrirían bajo condiciones de equilibrios, distorsionará y a veces limitará la
aplicación de estos diagramas.
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
Las mas importantes aleaciones binarias, las cuales pueden clasificarse como
sigue son:
1. Componentes completamente solubles en estado líquido:
a. Completamente soluble en estado sólido (tipo I);
b. Insoluble en estado sólido: la reacción eutéctica (tipo II);
c. Parcialmente soluble en estado sólido: la reacción eutéctica (tipo
III);
d. Formación de una fase intermedia de fusión congruente (tipo IV); y
e. La reacción peritéctica (tipo V)
2. Componentes parcialmente solubles en estado líquido: la reacción
monotéctica (tipo VI)
3. Componentes insolubles en estado líquido e insolubles en estado sólido
(tipo VII)
4. Transformaciones en estado sólido:
a. Cambio alotrópico
b. Orden – desorden
c. La reacción eutectoide, y
d. La reacción peritectoide.
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
DIAGRAMA DE FASE
I. OBJETIVOS
Mediante el análisis tèrmico obtener curvas de enfriamiento que nos permitan
comprender el comportamiento de una aleación a diferentes porcentajes de los
respectivos componentes.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Aleación:
Es una sustancia que tiene propiedades metálicas y está constituido por dos o
más elementos químicos, de los cuales por lo menos uno es metal. Un sistema de
aleación contiene todas las aleaciones que pueden formarse por varios elementos
combinados en todas las proporciones posibles.
Las aleaciones pueden clasificarse de acuerdo a su estructura, en tanto que los
sistemas de aleación completos pueden clasificarse según el tipo de su equilibrio
o de diagrama de fase.
Diagrama de fase
Como las propiedades de un material dependen ampliamente del tipo, número,
cantidad y forma de las fases presentes, y pueden cambiarse alterando estas
cantidades, es esencial conocer las condiciones bajo las cuales existen estas
fases y las condiciones bajo las cuales ocurrirá un cambio de fase.
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
Gran cantidad de información se ha acumulado respecto a los cambios de fase,
en muchos sistemas de aleaciones, y la mejor manera de registrar los datos es
por medio de diagramas de fase.
Para especificar por completo el estado de un sistema en equilibrio, es necesario
especificar tres variables independientes, mismas que pueden controlarse
externamente, que son la temperatura, presión y composición. Si se supone que
la presión permanece constante con valor atmosférico, el diagrama de equilibrio
indicará los cambios estructurales debidos a la variación de temperatura y
composición. El diagrama es, esencialmente, una representación gráfica de un
sistema de aleación.
La rápida variación en la temperatura, que puede impedir cambios de fase que
normalmente ocurrirían bajo condiciones de equilibrio, distorsionará y a veces
limitará la aplicación de estos diagramas.
Diagrama de fases eutéctico.
En el diagrama de fase de este tipo, los puntos de fusión de los 2 metales puros
se indican como TA y TB respectivamente. La línea liquidus es TAETB y la línea
solidus es TAFETB. Las áreas de fases únicas deben marcarse primero. Por
encima de la línea líquidus basy solo una solución líquida de fase única. En las
aleaciones en este sistema, los cristales de A o B puro nunca solidifican, sino que
siempre solidifican una aleación o una mezcla de aleaciones. Luego se marcan las
áreas de las fase única alfa y la solución sólida beta. Como estas soluciones
sólidas están próximas a los ejes, se conocen como soluciones sólida terminales.
Las áreas restantes de dos fases pueden marcarse como líquido más alfa, líquido
más beta y alfa más beta. En T la solución sólida alfa disuelve un máximo de 20%
de beta, como se muestra en el punto F, y la solución sólida beta un máximo de
10% de A, como se aprecia en el punto G. con la disminución de la temperatura,
la cantidad máxima de soluto que puede disolverse disminuye, como lo indican las
líneas FH y GJ, las cuales se llaman líneas solvus e indican la solubilidad máxima
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
(solución saturada) de B en la solución alfa o de A en B (solución beta) como
función de la temperatura. El punto E, donde se intersecan en un mínimo de
líneas liquidus, se conoce como punto eutéctico.
Líquidus
En un diagrama de fase es el lugar geométrico de todos los puntos que
representan las temperaturas a las cuales diversas composiciones terminan de
congelar al enfriar o empiezan a fundir al calentar.
Solvus
En un diagrama de fase de equilibrio, es el lugar geométrico de todos los puntos
que representan las temperaturas a las que diversas composiciones de las fases
sólidas coexisten con otras fases sólidas, es decir, los límites de solubilidad sólida.
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Líquido(1 fase)
Líquidus
Líquido+
Punto Eutéctico
Líquido + (2 fases)
(1 fase)
Solvus
+ (2 fases)
Solvus Composición porcentaje en peso de B
A 10 20 30 40 50 60 70 80 95 B
Tem
pera
tura
(1
fas
es)
TA
TB
Diagrama de Fase
TE
Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
Propiedades de los sistemas de aleación eutéctica
En los sistemas se muestra que hay una relación lineal entre los constituyentes
que aparecen en la microestructura y la composición de la aleación para un
sistema eutéctico. Esto parecería indicar que las propiedades físicas y mecánicas
de un sistema eutéctico también deben mostrar una variación lineal, en la práctica.
Sin embargo, es raro encontrar este comportamiento ideal. Las propiedades de
cualquier aleación multifásica dependen de las características individuales de las
fases y la forma en que estas últimas se hallan distribuidas en la microestructura.
Esto es particularmente cierto para sistemas de aleación eutéctica. La resistencia,
dureza y ductibilidad se relacionan con el tamaño, número, distribución y
propiedades de los cristales de ambas fases.
El aumento de la rapidez de enfriamiento puede resultar una mezcla autéctica
más fina, mayor cantidad de mezcla eutéctica y granos primarios más pequeños,
los que a su vez influirán.
III. CONSIDERABLEMENTE EN LAS PROPIEDADES MECÁNICAS.
Plomo:
Entre las principales propiedades del plomo se encuentran peso elevado, alta
densidad, suavidad, maleabilidad, bajo punto de fusión y baja resistencia
mecánica, además, tiene propiedades de lubricación, baja conductividad eléctrica,
alto coeficiente de expansión y alta resistencia a la corrosión.
Estaño:
Es un metal blanco y suave que tiene resistencia a la corrosión y buenas
propiedades de lubricación. Sufre una transformación polimórfica desde la
estructura normal tetragonal (estaño blanco) hasta una forma cúbica (estaño gris)
a una temperatura de 55.8°F. Esta transformación se acompaña de un cambio en
densidad desde 7.30 hasta 5.75, y la expansión resultante da lugar a la
desintegración del metal a un polvo grueso; sin embargo la transformación es muy
lenta y se necesita un considerable subenfriamiento para iniciarla. Las impurezas
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
comunes en el estaño tienden a retrasar o inhibir el cambio, así que, en
condiciones ordinarias, la transformación no tiene importancia práctica.
Sistema plomo – estaño
Es un sistema eutéctico simple con el punto eutéctico localizado en 61.9% de
estaño y 361°F. aunque las aleaciones plomo – estaño se utiliza más por su
característica de fusión, como en soldadura, el estaño también incrementa la
dureza y la resistencia.
Las aleaciones que contienen 61.9% de Sn tiene la composición eutéctica. Por
encima de 183°C la aleación es totalmente líquida y por ello debe contener 61.9%
de Sn. Después de que el líquido se enfría a 183°C se inicia la reacción eutéctica.
Se forman dos soluciones alfa y beta, durante las reacciones eutéctias las
composiciones de las dos soluciones sólidas están representadas por los
extremos de las líneas eutécticas.
Durante la solidificación, el crecimiento del eutéctico requiere tanto la remoción del
calor latente de fusión como de la redistribución de los dos tipos de átomo por
difusión puesto que la solidificación ocurre completamente a 183°C, la curva de
enfriamiento es similar a la de un metal puro, esto es una meseta térmica y ocurre
a la temperatura eutéctica. Para que los átomos se redistribuirán durante la
solidificación eutéctica, se debe desarrollar una microestructura característca. En
el sistema plomo – estaño, las fases sólids alfa y beta forman al líquido en un
arreglo laminar o de plata. La estructura laminar permite a los átomos de Pb y Sn
moverse a través del líquido, en el cual es fácil la difusión, sin tener que
desplazarse una fase considerable.
El producto de la reacción es única y característica de las 2 fases sólidas llamadas
microcunstituyentes eutécticas en la aleación Pb – 61.9% Sn. Se forma el 100%
de microconstituyentes eutéctico puesto que todo líquido pasa a través de la
reacción.
Cuando se enfría aleación que contiene entre el 19.2% - 61.9% de Sn, el líquido
se empieza a solidificar a la temperatura del líquido. Sin embargo la solidificación
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
se completa por medio de la reacción eutéctica. Esta secuencia de solidificación
ocurre cada vez que la línea vertical correspondiente a la composición original a la
aleación cruza tanto los líquidos como el eutéctico.
Las aleaciones con composición entre 19.2% - 61.9% de Sn, se denominan
aleaciones bipoeutécticos o aleaciones que contienen menos de la cantidad
eutéctica de estaño. Una aleación a la derecha de la composición eutéctica entre
el 61.9% y el 97.5% de Sn, es bipereutéctica.
IV. COORDENADA DE LOS DIAGRAMAS DE FASE
Por lo general se grafican con la temperatura (°C, °F) como la ordenacia y la
composición de la aleación (como porcentaje en peso), como la abscisa. Para
ciertas investigaciones científicas, se expresa la composición en porcentaje
atómico.
Independientemente de la escala escogida para la temperatura o la composición,
no habrá diferencia en la forma del diagrama de fase resultante.
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
V. MÉTODOS EXPERIMENTALES
Los datos para construir diagramas de equilibrio se determinan experimentalmente
por diversos métodos, entre los cuales los más comunes son:
i. Análisis Térmico: Este es el método más usado, cuando se hace un
diagrama de temperatura contra tiempo, a composición constante, la curva
mostrará un cambio de pendiente cuando ocurre un cambio de fase. Este
método parece ser mejor par determinar la temperatura de solidificación
inicial y final.
ii. Métodos Metalográficos. Estos consisten en calentar muestras de una
aleación a diferentes temperaturas, esperando que el equilibrio se
establezca y entonces se enfrían rápidamente para retener su estructura de
alta temperatura. Entonces las muestras se analizan al microscopio.
Es complicado aplicar este método a metales a altas temperaturas, ya que
las muestras enfriadas rápidamente no siempre retienen su estructura de
alta temperatura.
iii. Difracción de Rayos X. Este método mide las dimensiones de la red,
indicada la aparición de una nueva fase, ya sea por el cambio en las
dimensiones de la red o por la aparición de una nueva estructura cristalina.
Conceptos Previos
Línea Líquidus. Es la línea superior, obtenida al unir los puntos que muestran el
inicio de la solidificación.
Línea solidus. Es la línea inferior, obtenida al unir los puntos que muestran el final
de la solidificación.
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
Al marcar diagramas de equilibrio, es una práctica común representar las solucione
sólidas y algunas veces las aleaciones intermedias con letras griegas. Las letras
mayúsculas, como A y B, se usarán para representar los metales puros.
Algunas veces es deseable conocer la composición química real y las cantidades
relativos de los dos fases presentes. Para determinar esta información, es
necesario aplicar dos reglas.
Regla I: Composición Química de las fases. Para determinar la composición
química real de las fases de una aleación, en equilibrio a cualquier temperatura
específica en una región bifásica, se traza una línea horizontal para la temperatura,
llamada línea vínculo, a las fronteras del campo. Estos puntos de intersección se
abaten a la línea base y la composición se lee directamente.
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Líquido
(1 fase)
Líquidus
Líquido
+
Punto
Eutéctico
Líquido +
(2 fases)
(1 fase)
Solvus
+
(2 fases)
Solvus Composición porcentaje en peso de B
A 10 20 30 40 50 60 70 80 95 B
Tem
pera
tura
(1 f
ases
) TA
TB
Diagrama de Fase
TE
Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
En la fig. a, considérese una aleación constituida por 80 A – 20 B a la temperatura
T. Se encuentra en una región de dos fases. Aplicando la regla I; se dibuja la
línea vínculo “mo” a las fronteras del campo. El punto “m”, la intersección de la
línea vínculo con la línea sólidos, cuando se abate a la línea base, da la
composición de la fase que existe en esa frontera. En este caso, la fase es la
solución sólida a de composición 90 A – 10 B. Asimismo, el punto “O”, cuando se
abate a la línea base, dará la composición de la otra fase que constituye la mezcla,
en este caso, la composición de la solución líquida es 74 A – 26 B.
Regla II. Cantidades relativas de cada fase. Para determinar las cantidades
relativas de las dos fases en equilibrio, a cualquier temperatura específica en una
región bifásica, se traza una línea vertical que representa la aleación y una línea
horizontal (como la temperatura), a los límites del campo. La línea vertical divide a
la horizontal en dos partes cuyas longitudes son inversamente proporcional a la
cantidad de fases presentes. Esta también se conoce como regla de la palanca. El
punto donde la línea vertical intersecta a la horizontal se considerará como el
fulcro, o eje de oscilación. Las longitudes relativas de los brazos de palanca
multiplicadas por las cantidades de fases presentes deben balancearse.
En la figura a, la línea vertical, es la aleación 20 B, divide a la línea horizontal en
dos partes: mn y no. Si se toma mo para representar el 100%, el peso total de las
dos fases presentes a T, la regla de la palanca puede expresarse como:
Líquido (porcentaje) = x 100
(porcentaje) = x 100
Si la línea vínculo se elimina del diagrama fase y se insertan lo valores numéricos,
esta aparecerá como se muestra en la Fig. b. Al aplicar las ecuaciones
mencionadas en el párrafo anterior, se tiene:
Líquido (porcentaje) = x100 = 62.5%
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
(porcentaje) = x 100 = 37.5%
Para resumir ambas reglas, la aleación de composición 80 A – 20 B a la
temperatura T consta de una mezcla de dos fases. Una es una solución líquida de
composición 74 A – 26 B que constituye el 62.5% de todo el material presente y la
otra una solución sólida de composición 20 A – 10 B que comprende hasta el 37.5%
de todo el material presente.
Lo que se ha realizado en el laboratorio es del tipo III.
Tipo III. Dos metales completamente solubles en el estado líquido, pero sólo
parcialmente solubles en el estado sólido.
Este tipo es el más común y por tanto, el más importante sistema de aleación. El
diagrama de fase de este tipo se muestra en la Fig. 1. los puntos de fusión de los
dos metales puros se indican en los puntos TA y TB, respectivamente. La línea
líquidos es TA ETB y la línea sólidos es TA FEGTB. Las áreas de fase única deben
marcarse primero. Por encima de la línea líquidos hay sólo una solución líquida de
fase única. En los puntos de fusión, donde se intersectan las líneas líquidas y
sólidas, el diagrama es semejante a uno en forma de puro del tipo I (solubilidad
sólida completa), y como estos metales son solubles parcialmente en el estado
sólido, debe formarse una solución sólida. En las aleaciones en este sistema, los
cristales de A puro o de B puro nunca solidifican, sino que siempre solidifican una
aleación o una mezcla de soluciones. Ahora pueden marcarse las áreas de la fase
única y de la solución sólida . Como estas soluciones sólidas están próximas a
los ejes, se conocen como soluciones sólidas terminales. Las áreas restantes de
dos fases pueden marcarse ahora como líquido +, líquido +. En TE, la solución
sólida disuelve un máximo de 20% de B, como se muestra en el punto F, y la
solución sólida B una máxima de 10% de A, como se ve en el punto G. Con la
disminución de la temperatura, la cantidad máxima de soluto que puede disolverse
disminuye, como lo indican las líneas FH y GI, las cuales se llaman líneas solvus e
indican la solubilidad máxima (solución saturada) de B en A (solución ) o de A en
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
B (solución ) como función de la temperatura. El punto E, donde se intersectan en
un mínimo las líneas líquidos, como en el tipo II, se conoce como el punto eutéctico.
Ahora se estudairá el entramiento lento de varias aleaciones.
La aleación 1 (Fig. 2). Constituida por 95 A – 5 B, cuando se enfría lentamente
sigue un proceso exactamente igual al de cualquier aleación del tipo I. Cuando la
línea líquida se cruza en T1, comenzará a solidificar, formando cristales de solución
sólida extremadamente ricos en A. Este proceso continúa, con el líquido
haciéndose más rico en B y moviéndose hacia abajo gradualmente a lo largo de la
línea líquidus. La solución sólida , también haciéndose más rica en B, se mueve
hacia abajo a lo largo de la línea solidus. Cuando finalmente la línea solidus se
cruza en T4 y con la difusión conservando el mismo ritmo con el crecimiento del
cristal, el sólido total será una solución sólida homogénea y permanecerá de esa
manera hasta llegar a la temperatura ambiente. La figura muestra el proceso de
solidificación y la curva de enfriamiento para esta aleación.
La aleación 2, 30 A – 70 B, es la composición eutéctica y permanece líquida hasta
que la temperatura eutéctica se alcanza en el punto E. Como ésta es también la
línea solidus, el líquido sufre ahora la reacción eutéctica, a temperatura constante,
formando una mezcla muy fina de dos sólidos. Los sólidos que forman eutéctica
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
están dados por los extremos de la línea de temperatura eutéctica composición F y
de composición G. La reacción eutéctica puede escribirse
Esta reacción es la misma que ocurrió en el diagrama del tipo II, excepto
sustitución de soluciones sólidas por metales puros. Las cantidades relativas y
en la mezcla autéctica pueden determinarse mediante la regla II (regla palanca):
Debido al cambio de la solubilidad de B en A (línea FH) y de A en B (línea habrá
un ligero cambio en las cantidades relativas de y de cuando la aleación enfríe
a temperatura ambiente. Las cantidades relativas de y a temperatura
ambiente son:
La figura muestra la mezcla autéctica. Nótese la semejanza que hay entre esta
figura y la mezcla eutéctica formada del tipo II. Desde el punto de vista
microscópico, no es posible decir si la mezcla eutéctica esta formada por dos
solucione sólidas o por dos metales puros.
La aleación 3, 60 A – 40 B, permanece líquida hasta que la línea liquidus se
alcanza en T3. El líquido empieza a solidificar cristales de solución sólida
primaria o proeutéctica muy rica en A. A medida que la temperatura disminuye, el
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
líquido se hace más rico en B, moviéndose gradualmente hacia abajo y a la
derecha a lo largo de la línea liquidus hasta que alcanza el punto E. Al examinar
las condiciones que existen arriba de la temperatura eutéctica TE, se ve que hay
dos fases:
Fases Líquida primaria
Composición química 30 A – 70 B 80 A – 20 B
Cantidades relativas 40% 60%
Como el líquido restante (40%) está en el punto E, la temperatura y composición
correctas para formar la mezcla eutéctica, ahora se solidifica, formando
alternativamente cristales de y de la composición que aparece en los extremos
de la línea de temperatura eutéctica (puntos F y G). La temperatura no desciende
hasta que la solificación termina, y cuando lo está, la microestructura aparece como
se muestra en la figura. Nótese la semejanza en microestructuras que existe entre
esta aleación y la figura. A medida que la aleación se enfría a temperatura
ambiente por el cambio en solubilidad indicada por la línea de solvus FH, algún
exceso de se precipita de la solución. El proceso de solidificación y la curva de
enfriamiento para esta aleación se muestra en la figura.
La aleación 4, 85 A – 15 B, sigue el mismo proceso descrito para la aleación 1. la
figura muestra la microestructura a varias temperaturas y la curva de enfriamiento
para esta aleación. La solidificación empieza en T2 y termina en T5, cuyo sólido
resultante es una fase homogénea única: la solución . En el punto M, la solución
es insaturada. La línea solvus FH, como se explicó anteriormente, muestra el
decremento en solubilidad de B en A con la disminución de temperatura. A medida
que la solución se enfría, la línea de solvus se alcanza en el punto N. La solución
se satura ahora de B. Debajo de esta temperatura, en condiciones de enfriamiento
lento, el exceso de B debe salir de la solución. Como A es soluble en B, el
precipitado no sale como el metal puro B, sino como la solución sólida . A
temperatura ambiente, la aleación consistirá, grandemente, en , con una pequeña
cantidad en exceso de , principalmente a lo largo de las fronteras de grano. El
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
lector debe determinar la cantidad en exceso de mediante la regla de la palanca
en la línea HJ.
Si la fase es relativamente frágil, la aleación no será muy fuerte o dúctil. La
resistencia de una aleación en gran medida está determinada por la fase continua
por toda la aleación. En este caso, aunque la solución constituye sólo alrededor
del 5% de la aleación, existe como una red continua a lo largo de la fronteras de
grano. Por tanto, la aleación tenderá a romperse a lo largo de estas fronteras; sin
embargo, esta aleación puede sufrir un cambio significativo en resistencia y dureza
después de tratarse térmicamente en forma adecuada.
La figura muestra el diagrama de equilibrio plomo – estaño y fotomicrografías de
varias aleaciones en este sistema. La aleación 1 con 70% de estaño, está a la
derecha de la composoción eutéctica. La microestructura consta de dendritas
primarias (blanco) rodeadas por la mezcla autéctica. La aleación 2 es la
composición eutéctica y consta por completo de una mezcla muy fina de soluciones
sólidas y . Por su parte, las aleaciones 3 y 4, con 60 y 50% de estaño,
respectivamente, consta de dendritas de la solución sólida primaria rica en plomo
(negro), rodeada por la mezcla eutéctica, y la cantidad de aumenta a medida que
la composición se mueve a la izquierda.
PROCEDIMIENTO
Materiales:
Horno mufla
Pb – Sn
Mechero
Bagueta
Pinzas
Lingotera
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
Termómetro
Soporte universal
Desarrollo del experimento:
Esta parte del procedimiento está descrita en el manual del laboratorio y por ser
repetitivo, decidimos obviarlo.
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
CONCLUSIONES
Se observa una diferencia entre el punto eutéctico experimental con el teórico, se
debe a que los metales empleados tienen impurezas, y por descuido del operador
que no toma los datos en su debido tiempo.
Nótese que sobre un amplio intervalo de composiciones, una porción de la curva de
enfriamiento que muestra el final de la solidificación se presenta a una temperatura
fija. Esta línea horizontal más baja es TE, se conoce como temperatura eutectica.
El diagrama de fase obtenido de la aleación binaria Pb Sn se muestra como una
placa superpuesta sobre el diagrama teórico. En el diagrama experimental
observamos que la línea de liquidus está por debajo de la teórica y que la línea de
solidus no es exactamente una recta.
Este sistema es la base de las aleaciones más usadas para la soldadura.
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
RECOMENDACIONES
- De los resultados obtenidos en las gráficas de las curvas
de enfriamiento en algunas aleaciones no se pudo encontrar fácilmente los puntos
que representa la temperatura en los cuales las diversas composiciones empiezan
a congelar, es decir la línea de liquidus. Esto se debió a la mala estabilización de
la temperatura en el proceso de aleación es por eso recomendable lograr una
buena estabilización de la temperatura para que así el enfriamiento del sistema
nos arroje buenos resultados.
- Es recomendable tener la mayor cantidad de curvas de
enfriamiento, para que se asemeje más al diagrama de fases teórico.
- Calentar la lingotera antes de echar la solución, porque
de lo contrario chispeará debido a la humedad del medio ambiente.
- Es recomendable pesar la muestra después de
efectuada la aleación y la respectiva solidificación pues los metales utilizados en el
experimento no son del todo puros y a la hora de enfriarlos además de la aleación
se obtiene escoria.
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Diagrama de fase
FISICO QUIMICA
BIBLIOGRAFIA
Sydney H. Avner
Introducción a la Metalurgia Física
Cap. VI
Adamson
Química Física
Gilbert W. Castellan
Físico – Química
Chaussin
Introducción a la Metalurgia Fìsica
A.P.Guliáev Metalografía (tomo 1y2)
20