UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN

Enrique Guzmán y Valle

Alma Máter del Magisterio Nacional

FACULTAD DE CIENCIAS

Escuela Profesional de Ciencias Naturales

Portada

MONOGRAFÍA

Del grupo VA al grupo VIA

Examen de Suficiencia Profesional Resolución N° 1252-2018-D-FAC

Presentada por:

Contreras Carrasco, Betty Alicia

Para optar al Título Profesional de Licenciado en Educación

Especialidad: Química - Ciencias Naturales

Lima, Perú

2018

2

MONOGRAFÍA

Del Grupo VA al Grupo VIA

Designación de Jurado Resolución N° 1252-2018-D-FAC

--------------------------------------------------------------

Mg. Guilermina Norberta Hinojo Jacinto

Presidente

-------------------------------------------------------------

Dra. Liliana Asunción Sumarriva Buztinza

Secretario

--------------------------------------------------------------------

Mg. Carmen Isabel Mayorga La Torre

Vocal

Línea de Investigación: Educación Experimental en Sistemas Bióticos y Abióticos

ii

iii

Dedicatoria

Para mi mamá que desde el cielo me guía, el

afecto por una madre es el combustible que

hace que el individuo logre lo inconcebible,

mi papá mis hijos Iván, Cristina, Luis que son

mi motor y mi motivación más destacada,

que, a través de su amor, persistencia, grandes

cualidades, ayuda a diagramar mi camino.

Para mi esposo, Fredy, por ser la ayuda

ilimitada en mi vida, que con su amor y

respaldo, me hace cumplir mis objetivos.

iv

Índice de contenidos

Portada ............................................................................................................................... i

Hoja de firmas de jurado .................................................................................................. ii

Dedicatoria....................................................................................................................... iii

Índice de contenidos ........................................................................................................ iv

Lista de tablas .................................................................................................................. vi

Lista de figuras ............................................................................................................... vii

Introducción ................................................................................................................... viii

Capítulo I. Elementos del grupo VA ................................................................................ 9

1.1 Estado natural ............................................................................................................. 9

1.2 Propiedades físicas ................................................................................................... 10

1.3 Estabilidad de los compuestos según TOM .............................................................. 13

1.4 Compuestos y reacciones químicas .......................................................................... 15

1.4.1 Propiedades químicas. ................................................................................ 15

1.4.2 Reacciones químicas................................................................................... 16

1.5 Ciclo biogeoquímico del nitrógeno .......................................................................... 17

1.6 Aplicación industrial y en el quehacer cotidiano.................................................... 19

Capítulo II. Elementos del grupo VIA............................................................................ 22

2.1 Estado natural ........................................................................................................... 22

2.2 Propiedades físicas ................................................................................................... 24

2.3 Orbita atomica según TOM ...................................................................................... 25

2.4 Propiedades químicas ............................................................................................... 26

2.4.1 Compuestos químicos. ................................................................................ 27

2.5 Alotropías del oxígeno .............................................................................................. 29

2.6 Aplicación industrial y en el quehacer cotidiano ..................................................... 32

v

2.6.1 Reacciones químicas del Grupo VIA. ........................................................ 32

2.7 Comparativa química entre el oxígeno y el ozono ................................................... 33

Aplicación didáctica ....................................................................................................... 34

Síntesis ............................................................................................................................ 56

Apreciación crítica y sugerencias ................................................................................... 62

Referencias ..................................................................................................................... 63

Apéndices ....................................................................................................................... 64

vi

Lista de tablas

Tabla 1. Propiedades físicas de los elementos del grupo VA .......................................... 10

Tabla 2. Valores de las orbitales ...................................................................................... 14

Tabla 3. Compuestos y reacciones químicas ................................................................... 15

Tabla 4. Propiedades físicas ............................................................................................ 24

Tabla 5. Propiedades químicas. ...................................................................................... 26

vii

Lista de figuras

Figura 1. Raíces de leguminosa.. .................................................................................... 18

Figura 2. Ciclo del nitrógeno. ......................................................................................... 18

Figura 3. Abono. ............................................................................................................. 20

Figura 4. Baterías. ........................................................................................................... 20

Figura 5. Alarmas. .......................................................................................................... 21

Figura 6. Productos farmacéuticos y estado natural. ...................................................... 21

Figura 7. Funciones químicas inorgánicas fundamentales.. ........................................... 27

Figura 8. Formación de los compuestos químicos inorgánicos.. .................................... 28

Figura 9. Orbital molecular del oxígeno.. ....................................................................... 31

Figura 10. Reacciones químicas del grupo VIA.. ........................................................... 32

Figura 11. Comparativo entre oxígeno y el ozono. ........................................................ 33

viii

Introducción

El presente trabajo proporciona información sobre el estudio de los elementos del grupo

VA al grupo VIA de la tabla periódica, conocido como los nitrogenoides y los cal

cógenos o también conocidos como anfígenos por separado. Este examen monográfico

se completa para dar a conocer y retratar el expreso regular, las propiedades físicas,

estabilidad de los compuestos según la teoría orbital molecular (TOM), compuestos y

reacciones químicas, alotropías del oxígeno, ciclo biogeoquímico del nitrógeno,

aplicación industrial y en el quehacer cotidiano, es por ello que nace este trabajo donde

serán abordado por capítulos para su excelente entendimiento y conocimiento.

En el capítulo I, se hablará de los Nitrogenoides tal grupo perteneciente al VA

donde encontramos los minerales: Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Antimonio, Bismuto,

Moscovio. Donde se verá su origen, las propiedades físicas, estabilidad de los

compuestos según la teoría orbital molecular (TOM), compuestos y reacciones

químicas, alotropías del oxígeno, ciclo biogeoquímico del nitrógeno, aplicación

industrial y en el quehacer cotidiano.

El capítulo II, se hablará de los Calcógenos o Anfígenos también conocido como

grupo del Oxigeno tal grupo está constituido por los siguientes elementos: Oxigeno,

Azufre, Selenio, Teluro, Polonio. Donde se abordara el estado natural, las propiedades

físicas, estabilidad de los compuestos según la teoría orbital molecular (TOM),

compuestos y reacciones químicas, alotropías del oxígeno, ciclo biogeoquímico del

nitrógeno, aplicación industrial y en el quehacer cotidiano.

Es importante mencionar que este trabajo además tiene una aplicación instructiva

concentrada en el aprendizaje significativo de estudiantes de secundaria de tercer grado

donde, a través de procedimientos pedantes adecuados, los estudiantes tendrán la opción

de demostrar los empleos de Nitrogenoides y Calcógenos en sus vidas regular.

9

Capítulo I

Elementos del grupo VA

1.1 Estado natural

El grupo VA está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P),

arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi). Estos elementos se encuentran en la

naturaleza formando minerales Estos componentes constituyen el 0,33% en masa del casco

del mundo y rara vez se descubren en la naturaleza local y se encuentran típicamente como

mezclas, por ejemplo, óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Al disminuir los óxidos con

carbono o mediante la calcinación y la disminución de los sulfuros, se pueden obtener.

El componente metálico principal de la reunión, el bismuto, se caracteriza en la tabla

ocasional como "metales diferentes" por los metales de las reuniones 13 y 14.

Tienen cinco electrones en su nivel de vitalidad periférica y tienen el diseño

electrónico que lo acompaña: ns2np3 (2 s y 3 p electrones), que muestran los estados de

oxidación que lo acompañan: +3, +5 y - 3. A medida que se desarrolla el número nuclear,

el estado de oxidación +3 ganará.

10

1.2 Propiedades físicas

Tabla 1

Propiedades físicas de los elementos del grupo VA

Nitrógeno (N) Fosforo (P) Arsénico

(As)

Antimonio (Sb) Bismuto (Bi)

Una de las

propiedades

Una de las

propiedades

Se puede

presentar en

El antimonio se encuentra Componente metálico, Bi,

ejemplo que

los

metales

como el

fósforo

distintas, el

arsénico gris

alótropos y tiene del número nuclear 83 y

elementos no

metales son

es por

ejemplo que

los

es el más

común. Tiene

propiedades a la vez peso nuclear 208,980,

malos

conductores

del

elementos

no metales

son

un brillo

metálico y es

metálicas y no- metálicas. tiene un lugar con la reunión Va de

calor y la

electricidad. El

malos

conductores

del

capaz de

conducir la

La mayor fuente de este La mesa intermitente. Es él

nitrógeno, al

igual que los

calor y la

electricidad.

El

electricidad,

el amarillo

elemento es la Estibina

demás

elementos no

fósforo, al

igual que

los

es meta

estable, es un

(Sb2S3), mineral que a

pesar

componente progresivamente metálico

metales, no

tiene lustre.

demás

elementos

no

conductor

eléctrico

de su amplia presencia no

Debido a su

fragilidad, los

metales, no

tiene lustre.

deficiente y

no tiene

representa cantidades en esta reunión, tanto en

no metales Debido a su ningún tipo importantes (abundancia

11

como el fragilidad, de brillo del

nitrógeno, no

se pueden

los no

metales

como el

metálico. Se

prepara

antimonio en la corteza propiedades físicas como

hojas o

extendido para

progresar hacia

convertirse en

cuerdas.

• La condición

del nitrógeno

en su estructura

regular es

vaporosa.

• El nitrógeno

es un

componente

de brebaje

insípido y

tiene un lugar

con la

recolección

de no

metales.

• El

número

nuclear

de

nitrógen

o es 7.

• La imagen

sintética del

nitrógeno es

hojas o

extendido para

progresar

hacia

convertirse en

cuerdas. La

condición del

fósforo en su

estructura

regular es

fuerte

(diamagnética)

. El fósforo es

un

componente

de mezcla de

plata opaco,

rojo o blanco

y tiene un

lugar con la

recolección de

no metales. El

número nuclear

del fósforo

vidrioso, El

transmisor

eléctrico débil

y pobre,

Nombre,

imagen,

número

nuclear están

separados:

Arsénico, As,

33, Su masa

nuclear es

74.92160 u,

La

configuración

electrónica es

[Ar] 4s2 3d10

4p3, El

espesor es

5727 kg / m3,

Su

electricidad la

conductividad

es 3.45 × 106

S / my la

conductividad

cálida es 50

W / (Km.).

moderadamente estable y no ataca los

ácidos debilitados o las bases

solubles. No es un buen transportador

de poder o calor. Las aplicaciones de

antimonio incorporan su utilización

como un componente de amalgama

para solidificar diferentes metales,

cursos y baterías. El antimonio de

alta virtud se utiliza en el negocio de

semiconductores, Densidad @ 20C (g

cm-3) 6.68, Punto de ebullición (C)

1750, Punto de fusión (C)

naturaleza como por ejemplo metal libre

y en minerales. Los depósitos principales

están en el continente Sudamericano, en

Estados Unidos se obtiene

principalmente como subproducto del

refinado de los minerales de cobre y

plomo Densidad (gr/ml) 9.8, Punto de

Ebullición 1560 C, Punto de Fusión

271,3. C

12

• La motivación condicionante detrás El

nitrógeno es 63.14

Grados Kelvin o -

209.01 grados Celsius o grados Celsius.

• El punto de ruptura del nitrógeno es

77.35 grados Kelvin o - 194.8 grados Celsius o grados

Celsius.

Kelvin o 45.15 grados Celsius

o

Grados Celsius. El punto de

ruptura del fósforo es 550 grados

Kelvin o

277.85 grados Celsius o grados

Celsius.

630.7.

Nota: El grupo VA está formado de los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi). Estos elementos se encuentran en

la naturaleza formando minerales Estos componentes constituyen el 0,33% en masa del casco del mundo y rara vez se descubren en la naturaleza local y se encuentran

típicamente como mezclas. Fuente: Autoría propia.

13

1.3 Estabilidad de los compuestos según TOM

La hipótesis de la órbita subatómica (TOM) surge como un suplemento a la hipótesis

del enlace de Valencia.

Piense en que los electrones alojados en los orbitales externos de las iotas que

forman una partícula, se combinan para formar nuevos orbitales que circulan por todo el

átomo. Estos electrones se conocen como electrones deslocalizados. Los orbitales

nucleares cubren la descarga de vitalidad a medida que los electrones son atraídos hacia

los núcleos; Esta realidad puede resumirse en que la vitalidad de los orbitales

subatómicos no es exactamente la totalidad de la vitalidad de los orbitales nucleares que

la estructuran.

Escobar y Rodríguez (2002) “Cuanto más prominente sea la cubierta, el orbital

atómico tendrá menos vitalidad; el procedimiento metodológico se equilibra en una

separación específica conocida como separación de conexión” (p.45).

Los orbitales subatómicos se denominan sigma (σ), pi (π) y se aíslan en enlazadores

y contra enlazadores; También son aptos para resolver en la solicitud de vitalidad en

expansión. Como lo indica la regla de prohibición de Pauli y el estándar de Hund, los

electrones en la partícula se distribuyen comenzando con los orbitales de menor vitalidad.

Los orbitales subatómicos son cada vez más estables cuando se enmarcan a partir de

orbitales nucleares de energías comparables; por ejemplo orbitales s-s; Sea como fuere, es

difícil representar la geometría de las mezclas de coordinación, prever la reactividad del

compuesto, aclarar propiedades atractivas, legitimar el sombreado y reforzar las

propiedades eléctricas. En general, la hipótesis de la órbita subatómica utiliza la

combinación directa de elementos de onda de los orbitales nucleares (LCAO) para dar

forma a la capacidad de las ondas orbitales.

14

En cualquier caso, cuando se forma el compuesto de coordinación, las

capacidades de ondas orbitales nucleares se desvanecen y emergen capacidades de

ondas orbitales subatómicas (LCAO-MO); es decir, incorporan al menos dos

núcleos nucleares. La hipótesis expresa además que la mezcla directa crea el

mismo número de orbitales subatómicos que los orbitales nucleares para darles

forma; La Tabla 1 delinea estos posibles resultados (Escobar y Rodríguez, 2002,

p.47).

Tabla 2

Valores de las orbitales

Orbitales s Orbitales d Orbitales p LCAO-MO Hibridación

1 1 2 sp

1 2 3 sp2

1 3 4 sp3

1 1 1 3 spd

1 1 2 4 sp2d

1 1 3 5 sp3d

1 2 1 4 spd2

1 2 2 5 sp2d2

1 2 3 6 sp3d2

1 3 1 5 spd3

1 3 2 6 sp2d3

1 3 3 7 sp3d3

1 4 1 5 sp2d4

1 4 2 6 sp2d4

1 4 3 7 sp3d4

1 5 1 7 spd5

1 5 2 8 sp2d5

1 5 3 9 sp3d5

Nota: Muestra los valores de las orbitales. Fuente: Autoría propia

.

15

1.4 Compuestos y reacciones químicas

1.4.1 Propiedades químicas.

Tabla 3

Compuestos y reacciones químicas

Propiedades Químicas de los elementos del Grupo VA

Nombre Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto

Número atómico 7 15 33 51 83

Valencia 1,2,+3,-3,4,5 +3,-3,5,4 +3,-3,5 +3,-3,5 3,5

Estado de oxidación -3 5 5 5 3

Electronegatividad 3,0 2,1 2,1 1,9 1,9

Radio iónico (Å) 1,71 0,34 0,47 0,62

1,20

Radio atómico (Å) 0,92 1,28 1,39 1,59 1,70

Configuración electrónica 1s22s22p3 [Ne]3s23p3 [Ar]3d104s24p3 [Kr]4d105s25p3 [Xe]4f145d106s26p3

Primer potencial de ionización

(eV) 14,66 11,00 10,08 8,68 8,07

Masa atómica (g/mol) 140,067 309,738 74,922 121,75 208,980

Densidad (g/ml) 0,81 1,82 5,72 6,62 9,8

Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC 280 613 1587 1560

Punto de fusión (ºC) -218,8 44,2 817 630,5 271,3

Descubridor Rutherford en 1772 Hennig Brandt en

Los antiguos Los antiguos Los antiguos 1669

Nota: Muestra propiedades químicas que los elementos del grupo VA contienen. Fuente: Autoría propia.

16

1.4.2 Reacciones químicas.

a. Nitrógeno.

El nitrógeno natural se adquiere en cantidades comerciales mediante el refinado

fragmentario del aire fluido, debido a debido a su baja reactividad, se utiliza una

gran cantidad de N2 para boicotear el O2 durante la recolección de capacidad y

sustento, en la generación de productos manufacturados, la producción de metales,

etc. En la estructura líquida se utiliza como medio refrigerante para endurecer el

sustento rápidamente. El mejor uso está previsto para la producción de abonos de

nitrógeno (Recio, 2005, p.85).

b. Óxidos y oxácidos de nitrógeno.

• El nitrógeno se estructura de tres óxidos comunes: Óxido Nitroso (N2O).

También llamado entretenido, gas sin color, fue la sustancia fundamental utilizada

como un alivio general del dolor. Se utiliza como gas compactado en varios

concentrados de niebla y espuma. En general, se introducirá en las oficinas de

investigación calentando NH4NO3 a 200 °. NH4NO3 (s) → N2O (g) + 2H2O (g).

• Óxido Nítrico (NO). Sin embargo, el gas vaporoso no se parece en nada al óxido

nitroso, es marginalmente venenoso. Tiende a establecerse en las instalaciones de

investigación mediante la disminución del corrosivo nítrico utilizando cobre como

especialista en disminución. 3Cu (s) + 2NO3 (aire acondicionado) + 8H + (aire

acondicionado) → 3Cu + 2 (aire acondicionado) + 2NO (g) + 4H2O (l).

• Dióxido de nitrógeno (NO2): gas amarillento, un componente importante de la

nube de escape, olor tóxico y sofocante.

Los dos oxácidos regulares de nitrógeno son:

• Corrosivo nítrico (HNO3). Fluido destructivo sin color, los arreglos generalmente

aceptan un sombreado ligeramente amarillento debido al desarrollo de cantidades

17

limitadas de NO2. por desintegración fotoquímica. Es un operador sólido, corrosivo

e increíblemente oxidante, causa daño a todos los metales excepción del oro (Au) y

el platino (Pt).

• Corrosivo nitroso (HNO2) Menos estable que el corrosivo nítrico, se crea

regularmente por la actividad de un corrosivo sólido, por ejemplo, corrosivo

sulfúrico (H2SO4) en una disposición fría de una sal de nitrito, por ejemplo, nitrito

de sodio (NaNO2).

1.5 Ciclo biogeoquímico del nitrógeno

El clima es el suministro fundamental de nitrógeno, donde establece hasta el 78% de los

gases.

No obstante, dado que la mayoría de los seres vivos no pueden utilizar el

nitrógeno del aire para producir aminoácidos y otras mezclas de nitrógeno,

dependen del nitrógeno presente en los minerales en la suciedad. De esta manera,

a pesar de la gran cantidad de nitrógeno en el medio ambiente, la falta de

nitrógeno en la tierra es un elemento restrictivo para el desarrollo de las plantas

(Recio, 2005, p.124).

El procedimiento a través del cual el nitrógeno atraviesa el mundo natural y el

mundo físico se conoce como el ciclo del nitrógeno.

Este ciclo comprende las etapas que lo acompañan:

a. Fijación del nitrógeno: Se compone del cambio de gas nitrógeno en álcali (NH3), una

estructura que puede utilizarse para los seres vivos. En esta etapa, los microbios (que

actúan sin oxígeno), presentes en la suciedad y en situaciones de anfibios, utilizan la

nitrogenasa compuesta para separar el nitrógeno subatómico y unirlo con hidrógeno.

N2(g) NH3(g)

18

Las bacterias del género Rhizobium, viven en nódulos de las raíces de

leguminosas y de algunas plantas leñosas que desdoblan la molécula gaseosa de N2(g)

transformándolos en nitratos, nitritos que son asimilables por las raíces de las

plantas, de esa manera forman parte de las proteínas en plantas y transferidas hacia

los animales herbívoros y de ellos paran al hombre, fallecidos éstos sus cadáveres

producen amoníaco y otra parte por acción de bacterias disnitrificantes dan lugar al

N2(g).

Figura 1. Raíces de leguminosa. Fuente: Recuperado de http://www.pregonagropecuario.com/.

Figura 2. Ciclo del nitrógeno. Fuente: Recuperado de https://www.slideserve.com/ materia.

19

1.6 Aplicación industrial y en el quehacer cotidiano

a. Nitrógeno. Se aplica en la industria, medicina, agricultura y ciencias de la alimentación para:

• Refrigerar.

• Enriquecer fertilizantes.

• Elaborar amoniaco.

• Conservar de alimentos.

• Anestesia.

• Inflado de neumáticos.

• Refrigeración industrial.

• En términos culinarios.

• Anestesia.

b. Fósforo.

El fósforo es un componente que anima la mejora del marco de la raíz y la

fundación temprana de las plantas. Tiene una capacidad conceptual

significativa, por lo que abunda en flores y productos orgánicos. Las plantas

deben tener este componente para terminar su ciclo de generación típico, ya que

no hay otro suplemento que pueda suplantarlo. El fósforo actúa en la

fotosíntesis, la respiración, el almacenamiento y el movimiento de vitalidad, la

división celular, el estiramiento celular y numerosos procedimientos diferentes

de la planta viva, avanzando la disposición temprana y el desarrollo de la raíz

(Escobar y Rodríguez, 2002, p.69).

20

Figura 3. Abono. Fuente: Recuperado de https://www.ecologiaverde.com/como-nutrir-a-

las-plantas-con-abonos-y- fertilizantes-1019.html.

c. Arsénico.

Se encuentra junto con diferentes minerales, por ejemplo, azufre y algunos

metales, es sorprendentemente venenoso para la mayoría de los seres vivos. Se

utiliza para fortificar las amalgamas de plomo y cobre en el ensamblaje de baterías

de vehículos, como un tipo de dopante en dispositivos electrónicos de

semiconductores, es una parte de la síntesis de numerosos pesticidas, aerosoles y

herbicidas, a pesar de que la utilización de estos artículos (Escobar y Rodríguez,

2002, p.73).

Figura 4. Baterías. Fuente: Recuperado de https://www.norauto.

es/p/bateria-one-19-60ah- 540a-02422.html.

21

d. Antimonio. En su estructura no adulterada, se utiliza en la producción de dispositivos

semiconductores, indicadores infrarrojos y diodos, además en la disposición de

compuestos con metales.

Figura 5. Alarmas. Fuente: Recuperado de https://www.tiendadealarmas.

com/sirenas/

e. Bismuto. Su uso fundamental es en el negocio farmacéutico, del cual se adquieren

compuestos que se utilizan para la planificación de medicamentos antidiarreicos. El

compuesto para este tipo de medicamentos es el subsalicilato de bismuto.

Figura 6. Productos farmacéuticos y estado natural. Fuente: Recuperado de

https://titomora.webcindario.com/productos/bismutol_suspension.html.

22

Capítulo II

Elementos del grupo VIA

2.1 Estado natural

El grupo VIA se compone del cambio de gas nitrógeno en álcali (NH3), una

estructura que puede utilizarse para los seres vivos. En esta etapa, los microbios

(que actúan sin oxígeno), presentes en la suciedad y en situaciones de anfibios,

utilizan la nitrogenasa compuesta para separar el nitrógeno subatómico y unirlo

con hidrógeno (Recio, 2005, p.49).

• Oxigeno. El oxígeno es el segmento más liberal de nuestro planeta tierra. Existe

en un estado libre, por ejemplo, O2, notable por todas partes (21% en volumen),

sin embargo, además unido en agua y formando varios óxidos y oxosales, por

ejemplo, silicatos, carbonatos, sulfatos, etc. Bajo condiciones básicas, el oxígeno

viene en dos estructuras alotrópicas, oxígeno subatómico y ozono, de las cuales

solo la primaria es termodinámicamente estable, en oposición al oxígeno, que se

muestra en su agrupación más estable como una molécula diatómica de O2

adquirida de una interfaz doble. los otros tienen estructuras obtenidas de

asociaciones esenciales.

• Azufre. El azufre se descubre: local (en regiones volcánicas y en bóvedas de sal) o

23

unido, en sulfatos, sulfuros (particularmente pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno

(acompañado de petróleo).

Surtidos alotrópicos y sus propiedades físicas:

− En estado fuerte.

Surtidos rómbicos y monoclínicos (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).

− En estado fluido.

Anillos S8 y cadenas de longitud variable.

− En etapa de gas.

Ciclo de azufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2

• Selenio. El selenio tiene tres estructuras alotrópicas:

− Se rojo: formado por átomos de Se8.

− Sea oscuro: Sen suena con n excepcionalmente enorme y variable (forma

indefinida).

− Ser Gris: similar a la estructura del azufre plástico. Este alótropo tiene una

apariencia metálica (es un semimetal) y es un fotoconductor.

• Teluro. Muestra un surtido alotrópico único, él Te oscuro, como el tenue Se. Tiene un

carácter más metálico que el anterior.

• Polonio. Presenta dos alótropos: cúbicos básicos y romboédricos, en los cuales cada

partícula está rodeada directamente por seis vecinos en separaciones equivalentes (d0 =

355pm). Los dos alótropos tienen un carácter metálico.

24

2.2 Propiedades físicas

Tabla 4

Propiedades físicas

Propiedades físicas de los elementos del grupo VIA

Oxigeno (O2) Azufre (S) Selenio (Se) Teluro (Te) Polonio (Po)

El oxígeno es un

componente de

sustancia seca con

número nuclear 8. Su

imagen es O y tiene

un lugar con la

recolección de los no

metales y su estado

estándar en la

naturaleza es

vaporoso. El oxígeno

está situado en la

posición 8 de la tabla

periódica. En esta

página puedes

descubrir las

propiedades

compuestas del

oxígeno y los datos

sobre el oxígeno y los

diferentes

componentes de la

tabla intermitente, por

ejemplo, azufre,

nitrógeno, flúor o

helio. Puedes

considerar el oxígeno

como tu lugar de

ablandamiento y

calentamiento, sus

propiedades atractivas

o cuál es su imagen de

brebaje. Del mismo

modo, aquí descubrirá

datos sobre sus

propiedades

nucleares, por

ejemplo, la

circulación de

electrones en iotas de

oxígeno y diferentes

propiedades.

Para ciertos

componentes, una

parte de estos datos es

oscura. En estos casos

demostramos las

propiedades que se les

atribuyen.

El azufre es un

componente de la

sustancia del número

nuclear 16 y la

imagen S (del latín

azufre). Es un no

metal abundante con

un sombreado

amarillo

característico. Este

componente se crea

en enormes estrellas

en las que prevalecen

las temperaturas,

razón por la

combinación entre un

centro de silicio y un

núcleo de helio en un

procedimiento

llamado núcleo

síntesis de

supernovas. El azufre

se encuentra

localmente en

distritos volcánicos y

en sus estructuras

disminuidas

que enmarcan

sulfuros

y Sulfosales o en sus

estructuras oxidadas,

por ejemplo, sulfatos.

Es una pieza

fundamental

producida.

Constituyente de los

aminoácidos cisteína

y metionina y, en este

sentido, significativo

para la amalgamación

de proteínas presentes

en cada criatura

viviente. Se utiliza

fundamentalmente

como compost y,

además, en el

ensamblaje de polvo

negro, medicamentos

intestinales, fósforos y

repelentes de insectos.

Una de las

propiedades de las

partes no metálicas,

por ejemplo, el

selenio es, por

ejemplo, que los

segmentos no

metálicos son

horribles canales de

calor y poder. El

selenio, como las

partes no metálicas

que lo acompañan, no

tiene brillo. Debido a

su delicadeza, los no

metales, por ejemplo,

el selenio no puede

rectificarse en las

hojas de los bordes ni

estirarse para moverse

hacia las cadenas. La

condición del selenio

en su estructura

común es fuerte. El

selenio es un

componente de

brebaje con una

apariencia metálica

oscura y tiene un

lugar con la

recolección de no

metales. El número

nuclear de selenio es

34. La imagen de la

mezcla de selenio es

(Se). El propósito de

licuefacción del

selenio es 494 grados

Kelvin o 221.85

grados Celsius o

grados Celsius. El

punto de ruptura del

selenio es 957.8

grados Kelvin o

685.65 grados

Celsius o grados

Celsius.

El telurio es un

fragmento de

porciones llamadas

metaloides o

semimetales. Este

tipo de piezas tienen

propiedades en el

camino entre metales

y no metales. Con

respecto a su

conductividad

eléctrica, este tipo de

materiales donde

ocurre el telurio son

semiconductores. El

estado del telurio en

su estructura de

marca registrada es

fuerte (no

atractivo).El telurio

es parte sintético

plateado oscuro y

tiene un lugar con la

reunión de

metaloides. El

número nuclear de

telurio es 52. La

imagen de la

sustancia del telurio

es Te. El propósito de

licuefacción del

telurio es de 722.66

grados Kelvin o

450.51 grados

Celsius o grados

Celsius. El punto de

ruptura del telurio es

1261 grados Kelvin o

988.85 grados

Celsius o grados

Celsius.

El polonio es una

porción de

fragmentos llamados

metaloides o

semimetales. Este

tipo de piezas tienen

propiedades en el

camino entre metales

y no metales. En

cuanto a su

conductividad

eléctrica, este tipo de

materiales donde

ocurre el polonio son

semiconductores. La

condición del polonio

en su estructura de

marca registrada es

fuerte (no atractiva).

El polonio es un

segmento fabricado

como la plata y tiene

un lugar en la

recolección de

metaloides. El

número atómico de

polonio es 84. La

imagen de la

sustancia del polonio

es Por de 527 grados

Kelvin o 254.85

grados Celsius o

grados Celsius. El

punto de ruptura del

polonio es 1235

grados Kelvin o

962.85 grados Celsius

o grados Celsius.

Nota: Muestra las propiedades físicas de los elementos del grupo VIA. Fuente: Autoría propia.

25

2.3 Orbita atómica según TOM

La hipótesis de la órbita atómica (TOM) surge como un suplemento a la hipótesis del

enlace de Valencia. Piense en que los electrones alojados en los orbitales externos de las

partículas que forman un átomo, se combinan para enmarcar nuevos orbitales que circulan

por todo el átomo. Estos electrones se conocen como electrones deslocalizados.

Los orbitales nucleares cubren la descarga de vitalidad a medida que los electrones

son atraídos hacia los núcleos; Esta realidad puede resumirse en que la vitalidad de los

orbitales subatómicos no es exactamente la totalidad de la vitalidad de los orbitales

nucleares que la estructuran. Cuanto más notable sea la cubierta, el orbital subatómico

tendrá menos vitalidad; El procedimiento metodológico se resuelve en una separación

específica conocida como separación de conexión.

Los orbitales subatómicos se denominan sigma (σ), pi (π) y se aíslan en enlazadores

y contra enlazadores; Además, están equipados para resolver la creciente demanda de

vitalidad. Según la directriz de evitación de Pauli y el estándar de Hund, los electrones en

la partícula se relegan comenzando con los orbitales de menor vitalidad. Los orbitales

subatómicos son cada vez más estables cuando se forman a partir de orbitales nucleares de

energías comparables; por ejemplo, orbitales s-s; Sea como fuere, es difícil representar la

geometría de las mezclas de coordinación, prever la reactividad de la sustancia, aclarar las

propiedades atractivas, legitimar el sombreado y continuar las propiedades eléctricas.

Sea como fuere, cuando se forma el compuesto de coordinación, las capacidades de

onda orbital nuclear se desvanecen y emergen capacidades de onda orbital subatómica

(LCAO-MO); es decir, incorporan al menos dos núcleos nucleares. La hipótesis expresa

además que la combinación directa crea la misma cantidad de orbitales subatómicos que

los orbitales nucleares para enmarcarlos; en la Tabla 1, estos resultados potenciales están

delineados.

26

2.4 Propiedades químicas

Tabla 5

Propiedades químicas

Propiedades químicas de los elementos del grupo VA

Nombre Oxígeno Azufre Selenio Teluro Polonio

Número atómico 8 16 34 52 84

Valencia 2 +2,2,4,6 +2,-2,4,6 +2,-2,4,6 4,6

Estado de oxidación -2 -2 -2 -2 -

Electronegatividad 3,5 2,5 2,4 2,1 2,0

Radio covalente (Å) 0,73 1,02 1,16 1,35 -

Radio iónico (Å) 1,40 1,84 1,98 2,21 -

Radio atómico (Å) - 1,27 1,40 1,60 1,76

Configuración

electrónica 1s22s22p 4

[Ne]3s23 [Ar]3d104s24p 4 [Kr]4d105s25p 4 [Xe]4f145d106s26p 4

p4

Primer potencial de

ionización (eV) 13,70 10,36 9,82 9,07 -

Masa atómica (g/mol) 159,994 32,064 78,96 127,60 210

Densidad (g/ml) 1.429 2,07 4,79 6,24 9,2

Punto de ebullición (ºC) -183 444,6 685 988 -

Punto de fusión (ºC) -218,8 119,0 217 449,5 254

Descubridor Joseph Pries tly Los antiguos Jons Berzelius 1817 Franz Muller von

Reichenstein

Pierre y Marie Curie

en 1898

Nota: La tabla 4 muestra compuestos emparejados formados por solo dos componentes sintéticos, por ejemplo, agua (H2O), óxidos fundamentales y óxidos

corrosivos. mezclas ternarias formadas por tres componentes compuestos, por ejemplo, oxácidos simples (HBO2, HClO, etc.), hidróxidos Ca (OH) 2, Mg

(OH) 2, y así sucesivamente. Fuente: Autoría propia.

27

2.4.1 Compuestos químicos.

• Oxígeno. Las sustancias compuestas se pueden ordenar por la medida de varias iotas que

contienen en su creación, similar a esto:

Compuestos emparejados Formados por solo dos componentes sintéticos, por

ejemplo, agua (H2O), óxidos fundamentales y óxidos corrosivos. Mezclas ternarias

Formadas por tres componentes compuestos, por ejemplo, oxácidos simples (HBO2, HClO,

etc.), hidróxidos Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, y así sucesivamente. Mezclas cuaternarias

Formadas por cuatro componentes sintéticos, por ejemplo, sales corrosivas, sulfato de

potasio corrosivo (KHSO4), sulfato de sodio corrosivo (NaHSO4), etc.

“Mezclas inorgánicas son sustancias inertes o muertas, y se describen como que no

contienen carbono, por ejemplo, cal, sal de cocina, corrosivo sulfúrico y otros, que son

inspeccionados por la ciencia inorgánica” (Escobar y Rodríguez, 2002, p.98).

Figura 7. Funciones químicas inorgánicas fundamentales. Fuente: Autoría propia.

− Óxidos. Tiene dos tipos: óxidos esenciales y óxidos corrosivos, también

llamados anhídridos y óxidos no metálicos.

− Hidróxidos.

− Ácidos.

− Hidruros.

− Sales.

28

− Otros, como los peróxidos.

Figura 8. Formación de los compuestos químicos inorgánicos. Fuente: Recuperado de

https://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos/.

Los óxidos son mezclas dobles de sustancias inorgánicas, y se representan

conteniendo un componente de brebaje y oxígeno, y se ordenan en: óxidos fundamentales

y óxidos corrosivos. Instancias de los dos tipos de óxidos.

Óxidos básicos. Se les denomina óxidos metálicos, y resultan de la combinación del

oxígeno con un metal, mediante enlace iónico.

Se representa mediante la ecuación siguiente:

• Formación de hidróxidos. Llamados bases. Estas sustancias son ternarias y surgen por unir un

óxido esencial con agua; Se representan transportando continuamente, a pesar del componente

metálico, una partícula llamada partícula de hidroxilo u oxidrilo, enmarcada por oxígeno e

hidrógeno (OH) -; Se nombran utilizando la clasificación de valores. Aquí hay algunos ejemplos

de estas mezclas y su idea.

Los símbolos de la ecuación se refieren a: M = Elemento metal O = Oxígeno H2O =

Fórmula del agua (una molécula). (OH) = Ion oxidrilo (símbolos del oxígeno e hidrogeno) Pasos

29

para formar un hidróxido:

• Formación de ácidos. Según los autores Escobar y Rodríguez (2002) describen.

El hidrógeno es el componente básico de la mezcla de ácidos inorgánicos o ácidos

minerales, y hay dos grupos: los ácidos y los ácidos.

Oxácidos También llamados ácidos oxigenados, ya que generalmente contienen

este componente y se producen debido a la consolidación de un óxido corrosivo

con agua. En el momento en que un componente no metálico se une con oxígeno,

se produce óxido corrosivo, y si se le añade H2O, se consigue un tipo de corrosivo

llamado corrosivo oxídico; posteriormente, estas sustancias están enmarcadas por

hidrógeno, un metal y oxígeno, en un orden específico, por lo que son sustancias

ternarias (p.98).

Su ecuación general es:

Dónde:

NM = Elemento no- metal O = Oxígeno H2O = Fórmula del agua H = Hidrogeno

Pasos para formar un oxácido:

2.5 Alotropías del oxígeno

El oxígeno tiene dos estructuras alotrópicas: O2 (dioxígeno) y O3 (ozono); Dada su

importancia, dedicaremos cada segmento a cada uno de ellos. El dioxígeno, O2.

El dioxígeno es un gas mediocre, sin olor y difícil de fundir. Tiene poca solubilidad

en agua. La solvencia del O2 en el agua es un factor extremadamente significativo ya que

debe ser suficiente para permitir que los seres vivos se relajen:

La solubilidad del O2 en agua a varias temperaturas a medida que incrementamos la

temperatura disminuye la solvencia del oxígeno. Esto tiene una influencia indudable en la

vida de las criaturas oceánicas que la utilización del O2 se rompió en él para relajarse. La

30

adquisición de oxígeno O2 se administra de forma moderna mediante el refinado parcial

del aire fluido. El procedimiento se realiza en un segmento de refinado doble. El aire se

enfría hasta que se condensa y se introduce en la sección. El segmento inferior se mantiene

con un peso de 5 aires, en el cual los puntos de ruptura de nitrógeno y oxígeno son mucho

más altos que en condiciones normales. El nitrógeno comienza a desaparecer en el

segmento mientras que el oxígeno menos impredecible permanece en la base. Al controlar

con precaución las condiciones de temperatura y peso, los dos gases pueden aislarse.

Escala de laboratorio: existen dos estrategias normales a) Descomposición del peróxido de

hidrógeno a la vista del dióxido de manganeso MnO2 que se produce como un impulso

para la desintegración:

2H2O2 (l)(Felino. MnO2) → 2H2O (l) + O2 (g) b) Deterioro térmico del clorato de

potasio: 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g) Esta desintegración requiere una temperatura de

alrededor de 400-500 ° C. La expansión de MnO2 hace que la temperatura de

desintegración caiga a 150 ° C. El dioxígeno también se puede obtener por electrólisis de

agua. La desventaja es el costo del poder. El entusiasmo por adquirir hidrógeno (ver

economía de hidrógeno en la cosa 5) comenzando desde el agua como material crudo

puede causar que más adelante existan diferentes técnicas para obtener opciones modernas

en contraste con el refinado parcial del aire fluido. Aplicaciones Dioxygen tiene una

cantidad decente de usos en el mundo de vanguardia. Se utiliza, por ejemplo, en

prescripción en la respiración asistida de pacientes; En todas las clínicas de emergencia

descubriremos enormes reservas de oxígeno líquido. Además, es básico durante el tiempo

dedicado a la quema de azúcares a través del cual la mayoría de las criaturas vivientes

obtienen vitalidad: 6CO2 + 6H2O + vitalidad → C6H12O6 + 6O2 La mayor parte del

oxígeno (80% de la generación mundial) está destinado a la industria del hierro y el acero

(Bessemer proceso). Cada tonelada de acero necesita obtener 3/4 toneladas de oxígeno.

31

Diferentes empleos:

• Disposición de TiO2 de TiCl4.

• Oxidación de NH3 en la producción de HNO3.

• Combustible (oxidante) en cohetes espaciales.

Estructura electrónica de O2 El átomo de dioxígeno es paramagnétic como orbital

molecular de oxígeno.

Figura 9. Orbital molecular del oxígeno. Fuente: Recuperado de http://www.guatequimica.com

/tutoriales/introduccion/Orbitales_Moleculares.html.

32

2.6 Aplicación industrial y en el quehacer cotidiano

• Oxigeno. El oxígeno tiene muchas aplicaciones.

− Metalurgia. La producción de hierro en bruto, acero y refinación de cobre.

2.6.1 Reacciones químicas del grupo VIA.

Mencionamos algunas reacciones más importantes de los no metales que se deben

considerar son los que mencionamos a continuacion: formación de óxidos ácidos, de

ácidos, de sales y de diversos compuestos.

La formación de óxidos ácidos o no metálicos llamados también anhídridos,

ocurre cuando un no metal reacciona con el oxígeno. Algunos de ellos son el

monóxido de carbono, el dióxido de nitrógeno, el dióxido de azufre, el trióxido de

azufre, y los óxidos de los halógenos como el trióxido de cloro. La formación de

ácidos (hidrácidos) ocurre cuando los halógenos o el azufre reaccionan con el

hidrógeno. Algunos de esos ácidos son el ácido clorhídrico, el ácido sulfhídrico, el

ácido bromhídrico, etc. Los hidrácidos no contienen oxígeno (“Funciones

químicas inorgánicas, s.f., parr.5).

Figura 10. Reacciones químicas del grupo VIA. Fuente: Recuperado de https://revistas.unal.edu.co

/index.php/rcolquim/article/view/62831/63826.

33

• Producción de ozono. El oxígeno se utiliza en sistemas dedicados a la producción de

ozono.

2.7 Comparativa química entre el oxígeno y el ozono

Figura 11. Comparativo entre oxígeno y el ozono. Fuente: Autoría propia.

Puede parecer que, como están compuestos por los mismos átomos, el O2 y el O3 (ozono)

se parezcan, pero la verdad es que son muy distintos.

Por empezar el O2 no tiene olor, ni color. El O3, en cambio, tiene color azul, un olor muy

intenso e incluso es perjudicial para la salud. Salvo cuando está en la estratosfera, allí es

fundamental para la vida en la Tierra. Sumado a esto, el O3 es mucho más escaso. La Agencia

de Protección Ambiental de los Estados Unidos ha calculado que por cada 10 millones de

moléculas de aire, cerca de 2 millones son de O2 (que necesitamos para respirar) y tan sólo 3

moléculas corresponden al O3.

El ozono se produce por una reacción fotoquímica:

O2 + hv O + O ( < 242,4 nm)

Donde hv es un fotón de luz de energía absorbido.

O2 + O + M O3 + M

Y se destruye:

O3 + hv O2 + O ( < 325 nm) O3 + O 2O2

34

Aplicación didáctica

Sesión de aprendizaje

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. ESPECIALIDAD: QUIMICA Y CIENCIAS NATURALES

1.2. AREA: LABORATORIO

1.3. I.E: MIGUEL GRAU DE ABANCAY 1.4.

1.4. FECHA: 25/02/2018

1.5. GRADO: Secundaria

1.6. DURACIÓN: 1 hora con 30 minutos

1.7. DOCENTE: Betty Alicia Contreras Carrasco

TITULO DE LA SESIÓN

Obtención de oxígeno e identificación de óxidos básicos y óxidos ácidos

a partir del óxido de mercurio.

APRENDIZAJES ESPERADOS

COMPETENCIAS CAPACIDADES INDICADORES CAMPO TEMATICO

Explica el mundo de la

química, basados en

conocimientos

científicos

COMPRENSIÓN

DE

INFORMACIÓN

Diferenciar los factores

que modifican la

velocidad de reacción.

INDAGACIÓN Y

Contrasta y

complementa

los datos o

información de

su indagación

con el uso de

Indaga,

mediante

métodos

científicos,

situaciones que

pueden ser

investigadas

por la

ciencia.

35

EXPERIMENTACIÓN

• Realizar

observaciones de los

efectos que influyen en la

velocidad de reacción

• Clasificar los tipos

de reacciones cinéticas de

su entorno con los

aprendido.

• Formular ecuaciones

sobre las reacciones

obtenidas en las practica

experimental

Fuentes de

información.

SECUENCIA DIDACTICA

INICIO (20 minutos)

La docente saluda y se presenta y establece las normas de convivencia e indica las

normas de seguridad dentro del laboratorio.

DINÁMICA: RECORDANDO LO APRENDIDO

• La docente reparte hojas de colores al azar donde hay preguntas sobre el

ensayo denominado “OBTENCIÓN DE OXÍGENO E IDENTIFICACIÓN DE

ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS”.

• Los alumnos responden a las preguntas planteadas en las cartillas.

36

• Luego vuelve a preguntar.

• ¿Podremos Demostrar experimentalmente las reacciones químicas de estos

Grupos?

Mediante las lluvias de ideas responden a la interrogante y plantean sus

hipótesis proponen el título del tema “Laboratorio de los Elementos

Químicos del Grupo VA, VIA”.

DESARROLLO (50 minutos)

• La Docente distribuye la guía experimental “OBTENCIÓN DE OXÍGENO E

IDENTIFICACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS

• ”. Donde se dirá el objetivo de la práctica y se hará una introducción del

tema.

• La docente indica a los alumnos que formen 5 grupos de trabajo, con un

delegado de grupo.

• La docente explicara el procedimiento de la práctica experimental, para

despejar las dudas de los alumnos.

• Los alumnos con ayuda de la docente realizan el procedimiento de la

práctica experimental.

• La docente verifica el proceso de la práctica realizado por los alumnos.

CIERRE (20 minutos)

• Los alumnos sustentan sus respuestas en un plenario.

• La docente precisa, consolida la información y evalúa los aprendizajes

• Los alumnos responden a

▪ o ¿Qué sabia del tema?

37

o ¿Qué procesos mentales realice para aprender?

o ¿Qué materiales utilice para mi aprendizaje?

TAREA PARA TRABAJAR EN CASA

• Los alumnos fijan los aprendizajes mediante el informe de laboratorio

MATERIALES O INSTRUMENTOS PARA UTILIZAR

Para el docente:

• Registro auxiliar

• Ficha de Meta cognición

• Ficha de hetero evaluación

• Ficha de co evaluación

Para el estudiante:

• Cartulinas

• Plumones

• Borrador de pizarra

• Guía experimental

• Ficha de meta de cognición

• Informe de laboratorio

• Materiales de laboratorio

• Plumones

• Lapiceros

38

• Lápices

REFERENCIAS:

Ministro de Educación. (2013). Rutas de aprendizaje. Fascículo general 4. Ciencia y

tecnología. 2013. Lima, Perú. Ministerio de Educación.

Ministerio de Educación. (2015). Rutas del aprendizaje VII Ciclo. Área curricular

de ciencia, tecnología y ambiente. 2015. Lima, Perú. Grupo Editorial

Norma.

Ministerio de Educación. (2012). Manual para el docente del libro de ciencia.

Teambiente 3er. Grado de educación secundaria. 2012. Lima, Perú. Grupo

Editorial norma.

Ministerio de Educación. (2012). Manual para el docente del Módulo de ciencia,

Tecnología y Ambiente-Investiguemos 2. 2012. Lima. El Comercio S.A.

39

Guía experimental

Laboratorio de los elementos del grupo VA y grupo VIA

GRADO Y SECCION:……………….. FECHA…………...

I. Problema:

¿Cómo se podrá determinar la existencia del oxígeno a partir de compuesto ya elaborados

por las industrias y determinar si son óxidos básicos o ácidos?

II. Hipótesis

Para comprobar la presencia de Oxígeno en un depósito, en el laboratorio se utiliza una

astilla ardiendo que se introduce al mismo, si se mantiene llama viva, está presente dicho

elemento.

III. Capacidad.

Diferenciar los factores que modifican la composición del Oxido de Mercurio sobre las

reacciones obtenidas en la práctica experimental.

IV. Fundamentos teóricos

El Oxígeno es importante en la naturaleza, es un gas en condiciones normales de Presión y

Temperatura, sin olor, sabor y color. Fue descubierto por Priestley y Scheele en 1774. Es el

elemento más abundante en las rocas de la corteza terrestre y en los océanos y el segundo

más abundante en la atmósfera. Su densidad es mayor que la del aire. Es un no metal que

se combina con casi todos los elementos químicos, así tenemos:

a) Óxidos Básicos: metal + Oxígeno Ejemplo: MgO, Na2O, CaO

APELLIDOS Y NOMBRES:………………………………………………………….

40

b) Óxidos Ácidos: No metal + Oxígeno Ejemplos: CO2, N2O5, I2O

En los seres vivos ocupa hasta un 70% del cuerpo, como molécula el Oxígeno se forma por

dos átomos de O, al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder

oxidante pero el metabolismo celular se ha adaptado a usar la molécula de O2 como agente

oxidante de alimentos, abriendo así una nueva vía para obtención de energía.

Muchos compuestos contienen Oxígeno, pero no todos son apropiados para obtenerlo en el

laboratorio, el más utilizado es el KMnO4 por su alto poder oxidante usando como

activador el MnO2. Para comprobar la presencia de Oxígeno en un depósito, en el

Laboratorio se utiliza una astilla ardiendo que se introduce al mismo, si se mantiene llama

viva, está presente dicho elemento.

V. Materiales y reactivos

• 10 Tubos de ensayo de 14 x 125 * Óxido de Mercurio 0.5 g

• 1 gradilla * Dióxido de Manganeso 0.5 g

• 1 espátula * Permanganato de Potasio 0.5 g

• 1 soporte * Clorato de Potasio 0.5 g

• 1 pinzas para bureta * Agua Oxigenada 5 ml

• 5 arcillas de madera * Permanganato de Potasio 4.5 g

• 1 trozo de papel o palo de fósforo usado

• Azufre 0.5 g

• 4 tapones cerrados * Magnesio 1 tira

• 1 vidrio de reloj * Zinc 0.5 g

• 1 cuba hidroneumática * Carbón 0.5 g

• 1 pipeta pasteur con perillita * Indicador de fenolftaleína (gotas)

• 1 varilla de 60 cm de largo * Tornasol

41

• 1 cucharilla de combustión

• Lentes de seguridad

• 10 porta muestras

• Etiquetas

• 1 pinzas para tubo de ensayo

• 1 tapón mono horadado

• Balanza analítica

• Pizeta con agua destilada

• Perilla

• Pipeta de 5 ml

VI. Procedimiento

PARTE I.- obtención de oxígeno

a) Por descomposición de Óxido de Mercurio con calor:

1. Colocar en un tubo de ensayo 0.5 g de HgO.

2. Calentar el fondo del tubo en la llama del mechero.

3. Cuando se observen cambios (1 a 2 min), introducir una astilla con

su punta en ignición.

4. Anotar observaciones.

¡¡Usar equipo de protección!!

b) Por descomposición de Óxido y sales con calor:

1. Colocar en un tubo de ensayo MnO2 (0.5 g)

2. En la llama del mechero calentar el fondo del tubo al rojo.

3. Cuando se observen cambios introducir la astilla con la punta en ignición.

4. Después dejar caer un trozo de papel de más o menos 1/8 de hoja

enrollado o el palo de un fósforo ya usado.

42

5. Anotar las observaciones.

¡¡Usar lentes de protección!!

Repetir el inciso b) para el KClO3, KMnO4 y H2O2

c) Descomposición térmica del KMnO4

1. Mezclar en un vidrio de reloj 4.5 g de KMnO4 y 2 g de MnO2.

2. Poner la mezcla en un tubo de ensayo y tape el tubo con tapón monohoradado, con una

varilla de vidrio como conexión hacia otro tubo lleno de agua y empezar a calentar.

3. Llenar el tubo con Oxígeno por desplazamiento del agua, repetir lo mismo para tres

tubos más, taparlos y guardarlos para el siguiente experimento.

4. Suspender el calentamiento y sacar la varilla de desprendimiento del agua para evitar

la absorción de ésta al enfriarse el tubo de reacción.

PARTE II.- Obtención de óxidos básicos y óxidos ácidos.

1. Poner en la cucharilla de combustión 0.5 g de Carbón y someterlo a la acción del

fuego, cuando arda rápidamente colocarla en el primer tubo, observar la reacción.

2. Agregar al tubo 10 ml de agua, agitar la solución y después agregar 2 gotas de indicador

de fenolftaleína. Observar y anotar reacciones químicas ¿Qué se obtuvo?

3. Comprobar tu resultado introduciendo una tira de papel tornasol azul o rosa

¿Qué observaste?

4. Repite lo mismo para cada elemento metálico (Mg y Zn) y no metálicos (S). Anotar

las reacciones químicas del paso 1 y 2.

43

Cuestionario

1. Describe la estructura atómica del Oxígeno.

2. Escribir la reacción química de descomposición de Óxido de Mercurio por calor.

3. Escribir la reacción química de descomposición por calor de cada sustancia utilizada

en la parte I, b).

4. Escribir la reacción química de descomposición térmica del Permanganato de Potasio

parte I, c)

5. ¿Qué compuestos se formaron al reaccionar los elementos metálicos con el Oxígeno?

Escribe reacciones químicas y el nombre de cada compuesto obtenido. Cite el tipo de

compuesto.

6. ¿Qué compuestos se formaron al reaccionar los no metales con el Oxígeno?

Escribe las reacciones químicas y el nombre de cada producto obtenido. ¿A qué tipo de

compuestos pertenecen?

7. ¿Qué compuestos se formaron en el paso 2, parte II? Dar el nombre de cada

compuesto obtenido y a qué tipo de compuesto químico pertenece.

8. ¿Cuál es la composición química de la fenolftaleína y cuál es su uso?

9. Investigar las propiedades físicas y químicas del Oxígeno.

10. Citar 5 Óxidos básicos y 5 Óxidos ácidos (fórmula y nombre).

44

Registró auxiliar de evaluación

Área: Ciencia, tecnología y ambiente Grado:

Sección: Docente: Betty Alicia Contreras

Carrasco

Nº

OR

DE

N

APELL

IDOS Y

NOMB

RES

COMPRENSION

DE INFORMACIÓN

INDAGACIÓN Y

EXPERIMENTO.

ACT. ANTE EL

ÁREA

CU

AD

ER

BIM

ES

TR

INESISTENCIA

TOT

A

L

Comporta

miento

PR

OM

ED

IO

PR

OM

ED

IO

PR

OM

ED

IO

1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 Inicio: Termino: T.I

1

2

3

4

5

6

7

45

8

9

10

11

Fuente: Autoría propia

46

Ficha de revisión de cuadernos

CRITERIO: Comprensión de hechos, contenidos, teorías, etc.

Nº

APELLIDOS

Y NOMBRES

INDICADORES

A B C D E F

Puntualidad

Orden

y

Limpie

za

Utiliza una correcta

caligrafía y

ortografía

sintetiza

contenido en

organizador

grafico

elabora

dibujos

referido al

contenido

adjunta

separatas

0-2 0-2 0-4 0-5 0-4 0-3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

47

¿Qué aprendí hoy?

¿Qué aprendí hoy? ¿Qué aprendí hoy?

¿Qué aprendí hoy?

¿Qué aprendí hoy?

48

FICHA DE COEVALUACIÓN VALORACIÓN DE PUNTAJE

Siempre 4

AREA: CIENCIA TECNOLOGIA Y

AMBIENTE

Cuando es necesario 3

TEMA: Elementos del grupo VA y grupo

VIA

Muy poco 2

SECCIÓN

YGRADO:…………………..

Fecha: …./…./….. Nunca 1

CRITERIOS ALUMNOS INTEGRANTES DEL GRUPO

Participa activamente en el

trabajo de grupo

compañeros y se expresa en

un lenguaje correcto

Tiene interés por aprender

Aporta positivamente

Promueve el análisis y debate

entre sus compañeros

TOTAL

FICHA DE COEVALUACIÓN VALORACIÓN DE PUNTAJE

Siempre 4

AREA: CIENCIA TECNOLOGIA Y

AMBIENTE

Cuando es necesario 3

TEMA: Elementos del grupo VA y grupo

VIA

Muy poco 2

SECCIÓN

YGRADO:…………………..

Fecha: …./…./….. Nunca 1

CRITERIOS ALUMNOS INTEGRANTES DEL GRUPO

Participa activamente en el

trabajo de grupo

compañeros y se expresa en

un lenguaje correcto

Tiene interés por aprender

Aporta positivamente

Promueve el análisis y debate

entre sus compañeros

TOTAL

49

Ficha de heteroevaluación

ÁREA: CIENCIA TECNOLOGIA Y

AMBIENTE TEMA: CONTROL DE

LECTURA

FECHA:…………….

SECCIÓN Y GRADO…………

50

51

52

"APRENDIENDO LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS DEL GRUPO VA, VIA".

COMPETENC

IA

CAPACIDAD

CAPACIDAD O

APRENDIZAJE

ESPERADO

PROCESOS

COGNITIVOS

DE LA CAPACIDAD

INDICADORES

ESTRETEGIAS

RECURSOS Y MATERIALES

CAPACIDAD +

CONOCIMIENTO

Comprensi

ón de la

informació

n

Argumenta

Reconoce

Diferencia

• Argumentar

científicamente

las aplicaciones

de los elementos

del grupo VA,

VIA.

• Reconocer la ley

de acción de

masas.

• Diferenciar entre

un sistema

homogéneo y

heterogéneo en

las reacciones

Recepción de

la información

Observa la reacción de los efervescentes y responde mediante lluvia de ideas

Observación de

las muestras.

Preguntas abiertas Lluvia de ideas

Mapa

concep

tual

Ficha

de

observ

ación

Observación

selectiva Reconoce la velocidad de reacción mediante

ejercicios planteados en la ficha de aprendizaje.

Observación de la muestra

Separata auto instructiva Ficha de análisis de lectura

Hojas diapositivas

División del

todo en partes

Reconoce la ley de

acción de masas

mediante ejercicios

planteados en la ficha

de Aprendizaje

Preguntas

intercaladas

Preguntas de

selección múltiple

Practica

dirigida

Organiza

dor visual

53

Indagación

y

experiment

ación

químicas del

grupo VA, VIA. Interrelación

de las partes

para explicar

o justificar

Diferencia entre un

sistema homogéneo y

heterogéneo mediante

ejemplos y ejercicios

realizados en la ficha

de aprendizaje

Preguntas

intercaladas

Organizador

visual

Practica

calificada

Trabajo de

investigaci

ón Ficha

de meta

cognición.

54

Matriz de sesión de aprendizaje

"LABORATORIO REACCIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS DEL GRUPO VA, VIA".

COMPETENCIA

CAPACIDAD

CAPACIDAD O

APRENDIZAJE

ESPERADO

PROCESOS

COGNITIVOS DE

LA

CAPACIDAD

INDICADORES

ESTRETEGIAS

RECURSOS Y

MATERIALES

CAPACIDAD +

CONOCIMIENTO

Comprensión de

la información

Argumenta

Reconoce

Diferencia

• Diferenciar

que

modifican la

velocidad de

reacción.

Realizar

observaciones

de

Recepción de la

información

• Seleccionan

con precisión las

ideas principales de la

práctica de laboratorio

Observación

de las

muestras.

Pregunt

as

abiertas

• Lluvia de

ideas

• Ficha

de

observa

ción

• Ficha

de

hetero

evaluaci

ón

• Ficha de

• coevaluac

ió n

55

Indagación y

experimentación

Los efectos

que

influyen en

la

velocidad

de

reacción.

• Clasificar los

tipos de

reacciones

químicas de su

entorno con los

aprendido.

• Formula

ecuaciones

sobre las

reacciones

obtenidas en

la practica

experimental.

Observación

selectiva

Recopilan la

información relevante

mediante

organizadores.

Guía de práctica de

laboratorio

Guía

experiment

al Materiales

de

laboratorio

Reactivos.

División del todo

en partes

elabora en cuadro la

síntesis de sus

conclusiones

mapa

conceptual

informe de

laboratorio

Organizador

visual

Informe de

laborator

io

Reactivos.

56

Síntesis

El presente trabajo proporciona datos sobre la investigación de los componentes del

Grupo VA al Grupo VIA de la tabla intermitente, conocidos como nitrogenoides y

cógenos de cal o llamados aflígenos individualmente. Este examen monográfico se

realiza para dar a conocer y retratar el estado normal, las propiedades físicas, las

mezclas y las respuestas sintéticas, las alotropías de oxígeno, el ciclo biogeoquímico

de nitrógeno, la aplicación moderna y el trabajo diario, esa es la razón por la que este

trabajo será acercados por partes para su mejor comprensión y comprensión.

En el Capítulo I, Nitrogenoides, tal reunión que tiene un lugar con el VA donde

ubicamos los componentes que lo acompañan: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico,

Antimonio, Bismuto, Moscovio. Donde se atenderán el estado común, las propiedades

físicas, las mezclas y las respuestas de mezcla, alótropos de oxígeno, ciclo

biogeoquímico de nitrógeno, aplicación moderna y vida cotidiana.

En la Sección II, se analizarán los Calcógenos o Alfigenos, también llamados

recolección de oxígeno. Esta recolección se establece mediante los componentes que

la acompañan: Oxígeno, Azufre, Selenio, Teluro, Polonio. Donde se atenderá el estado

común, las propiedades físicas, las mezclas y las respuestas compuestas, los alótropos

de oxígeno, el ciclo biogeoquímico de nitrógeno, la aplicación moderna y la vida

cotidiana.

Es importante llamar la atención sobre que este trabajo también tiene una

aplicación concentrada en el aprendizaje significativo de los estudiantes de secundaria

de tercer grado donde, a través de sistemas instructivos adecuados, los estudiantes

tendrán la opción de mostrar los empleos de Nitrogenoides y Calcógenos en sus vidas

regularmente

Los acabados de la sustancia de este examen monográfico se encuentran después

del cuerpo de la monografía.

57

Propiedades físicas.

a. Nitrógeno (N). Una de las propiedades de los componentes no metálicos, por ejemplo,

el nitrógeno es, por ejemplo, que los componentes no metálicos son transportadores

terribles de calor y potencia. El nitrógeno, similar a los siguientes componentes no

metálicos, no tiene brillo. Debido a su delicadeza, los no metales, por ejemplo, el

nitrógeno no se puede enderezar para enmarcar las láminas o extender para convertirse

en cadenas.

• La condición del nitrógeno en su estructura característica es vaporosa.

• El nitrógeno es un componente de mezcla mediocre y tiene un lugar con la

recolección de no metales.

• El número nuclear de nitrógeno es 7.

• La imagen sintética del nitrógeno es N.

• El propósito de ablandamiento del nitrógeno es 63.14 grados Kelvin o -

• 209.01 grados Celsius o grados Celsius.

• El punto de ruptura del nitrógeno es 77.35 grados Kelvin o - 194.8 grados Celsius o

grados Celsius.

b. Fósforo (P). Una de las propiedades de los componentes no metálicos, por ejemplo, el

fósforo es, por ejemplo, que los componentes no metálicos son terribles conductos de

calor y energía. El fósforo, como otros componentes no metálicos, no tiene brillo.

Debido a su delicadeza, los no metales, por ejemplo, el fósforo no se puede enderezar

para dar forma a las láminas ni extenderlo para convertirse en cuerdas.

La condición del fósforo en su estructura regular es fuerte (diamagnética). El fósforo

es un elemento de sustancia insípido, rojo o blanco-blanco y tiene un lugar con la

recolección de no metales. El número nuclear del fósforo es 15. La imagen de brebaje

58

del fósforo es P.

El propósito suavizante del fósforo es 317.3 grados Kelvin o 45.15 grados Celsius o

grados Celsius. El punto de ruptura del fósforo es 550 grados Kelvin o 277.85 grados

Celsius o grados Celsius.

c. Arsénico (As). Puede ocurrir en tres estructuras fuertes distintivas, el arsénico tenue es

el más ampliamente reconocido. Tiene un brillo metálico y es apto para una potencia

líder, El amarillo es meta estable, es un transportador eléctrico pobre y no tiene ningún

tipo de brillo metálico. Se organiza enfriando el ligero vapor de arsénico en el aire

líquido, se limpia la oscuridad, es frágil y un transmisor eléctrico deficiente, se aísla el

nombre, la imagen y el número atómico: arsénico, As, 33, su masa atómica es

74.92160 u , El plan electrónico es [Ar] 4s2 3d10 4p3, el grosor es 5727 kg / m3, su

conductividad eléctrica es 3.45 × 106 S / my la conductividad cálida es 50 W / (Km.).

d. Antimonio (Sb). El antimonio se encuentra comúnmente en un par de alotrópico y

tiene propiedades tanto metálicas como no metálicas. La fuente más grande de este

segmento es la estibina (Sb2S3), un mineral que, prestando poca atención a su

proximidad, no habla con los enteros básicos (totalidad de antimonio en la capa

externa del mundo: 0.2ppm). El antimonio es un segmento modestamente estable y no

está influenciado por ácidos débiles o bases solubles. Es cualquier cosa menos un

curso no muy malo de intensidad o calidez. Las aplicaciones de antimonio fusionan su

utilización como una parte de amalgama para establecer diversos metales, cursos y

baterías. El antimonio de alta inmaculación se utiliza en el negocio de

semiconductores, Densidad @ 20C (g cm-3) 6.68, Punto de ebullición (C) 1750, Punto

de fusión (C) 630.7.

e. Bismuto (Bi). El componente metálico, Bi, de número nuclear 83 y peso nuclear

208.980, tiene un lugar con la reunión Va de la mesa intermitente. Es el componente

59

más metálico en esta reunión, tanto en propiedades físicas como de cocción. El

principal isótopo estable es el de la masa 209. Se evalúa que la capa exterior del

mundo contiene aproximadamente 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza

como un metal libre y en minerales. Las tiendas fundamentales se encuentran en

América del Sur, pero en los Estados Unidos se adquiere en su mayor parte como

resultado de la refinación de minerales de cobre y plomo Densidad (gr / ml) 9.8, Punto

de ebullición (C) 1560, Punto de fusión (C ) 271.3.

f. Moscovio (Mc). El Muscovio encontrado en 2003 por investigadores rusos y

estadounidenses, ha sido purificado a través de especialistas en agua del Instituto

Central de Investigaciones Nucleares de Dubná. El grupo anunció que bombardearon

Americio-243 con partículas de calcio 48 para crear partículas de cuatro moléculas de

Moscú. Su nombre alude al área de Moscú, donde se encuentra la base del examen que

lo encontró, su número nuclear es 115, masa nuclear 288, sus propiedades físicas aún

no se encuentran y actualmente se está trabajando en ello.

g. Oxígeno (O2). El oxígeno es un componente de mezcla de aspecto sin color con

número nuclear 8. Su imagen es O y tiene un lugar con la recolección de los no

metales y su estado ordinario en la naturaleza es vaporoso. El oxígeno está situado en

la posición 8 de la tabla periódica. En esta página puede descubrir las propiedades de

mezclar oxígeno e información sobre oxígeno y varias partes de la tabla infrecuente,

por ejemplo, azufre, nitrógeno, flúor o helio. Asimismo, reconocerá para qué sirve el

oxígeno y comprenderá sus usos a través de sus propiedades relacionadas con el

oxígeno, por ejemplo, su número atómico o la ejecución del estado del molino en el

que se puede encontrar oxígeno. Puede ver las cualidades del oxígeno, por ejemplo, su

lugar de desintegración y explosión, sus propiedades atractivas o cuál es su imagen

fabricada. Además, aquí encontrará información sobre sus propiedades atómicas, por

60

ejemplo, el vehículo de electrones en partículas de oxígeno y varias propiedades. Para

segmentos específicos, una parte de esta información es oscura. En estos casos

exhibimos las propiedades acreditadas.

h. Azufre (S). El azufre es un componente sintético del número nuclear 16 y la imagen S

(del latín azufre). Es un no metal sin fondo con un sombreado amarillo característico.

Este componente se produce en estrellas gigantescas en las que prevalecen las

temperaturas, razón por la combinación entre un centro de silicio y un núcleo de helio

en un procedimiento llamado nucleosíntesis de supernovas. El azufre se encuentra

localmente en áreas volcánicas y en sus estructuras disminuidas que enmarcan

sulfuros y sulfosales o en sus estructuras oxidadas, por ejemplo, sulfatos. Es un

componente compuesto básico que comprende los aminoácidos cisteína y metionina y,

en consecuencia, es importante para la combinación de proteínas presentes en cada

forma de vida. Se utiliza básicamente como estiércol y, además, en el ensamblaje de

polvo negro, medicamentos intestinales, fósforos y repelentes de insectos.

i. Selenio (Se). Una de las propiedades de los segmentos no metálicos, por ejemplo, el

selenio es, por ejemplo, que los segmentos no metálicos son espantosos

transportadores de calor y potencia. El selenio, como las partes no metálicas que lo

acompañan, no tiene brillo. Debido a su delicadeza, los no metales, por ejemplo, el

selenio no puede fijarse a las hojas de los bordes o extenderse para convertirse en

cadenas. El estado del selenio en su estructura regular es sólido. El selenio es una

pieza fabricada con una apariencia metálica tenue y tiene una mancha con

acumulación no metálica. El número atómico de selenio es 34. La imagen de la

sustancia del selenio es (Se). La motivación detrás de la licuefacción de selenio es de

494 grados Kelvin o 221.85 grados Celsius o grados Celsius. El límite de selenio es

957.8 grados Kelvin o 685.65 grados Celsius o grados Celsius.

61

j. Telurio. El telurio es una parte de las partes llamadas metaloides o semimetales. Este

tipo de segmentos tienen propiedades de progreso entre metales y no metales. En

cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales en los que ocurre el telurio

son semiconductores. El estado del telurio en su estructura regular es sólido (no

atractivo). El telurio es parte de una sustancia opaca como la plata y tiene un lugar con

la acumulación de metaloides. El número atómico de teluro es 52. La imagen

compuesta de teluro es Te. La razón de condicionamiento para el telurio es de 722.66

grados Kelvin o 450.51 grados Celsius o grados Celsius. El límite de telurio es 1261

grados Kelvin o 988.85 grados Celsius o grados Celsius.

k. Polonio. El polonio es un segmento de segmentos llamados metaloides o semimetales.

Este tipo de segmentos tienen propiedades normales entre metales y no metales. En

cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales donde ocurre el polonio

son semiconductores. El estado del polonio en su estructura típica es sólido (no

atractivo). El polonio es un segmento fabricado como la plata y tiene un lugar en la

recolección de metaloides. El número atómico de polonio es 84. La imagen de la

sustancia del polonio es Po. La razón de la licuefacción del polonio es de 527 grados

Kelvin o 254.85 grados Celsius o grados Celsius. El límite de polonio es 1235 grados

Kelvin o 962.85 grados Celsius o grados Celsius.

62

Apreciación crítica y sugerencias

El tema creado en esta monografía es significativo ya que nos presenta datos punto por

punto sobre las propiedades físicas y de cocción de los componentes de la recolección de

nitrógeno y oxígeno.

El grupo de nitrógeno es extremadamente vital, ya que sus mezclas se utilizan en la

elaboración de numerosos elementos importantes para las personas, y deben extenderse

aún más suavemente al nuevo período de estudios secundarios y de esta manera avanzar su

importancia y mejora. El grupo de oxígeno son componentes cuya utilización de cada uno

de ellos se ha expandido en el ensamblaje, sin embargo, para conocer más usos que

podrían darse que podrían ser valiosos para la mejora.

A pesar del hecho de que esto se menciona en el programa curricular, no se le da la

importancia que requiere como quizás la mejor motivación detrás de por qué los suplentes

no lo relacionan con su condición y toman la importancia correcta.

Este punto podría llevarse a la sala de estudio de una manera excepcionalmente

instructiva y significativa a través de la exhibición de materiales que contienen mezclas, lo

que permite al estudiante saber la importancia de la reunión de VA y VIA de la tabla

ocasional de componentes de mezcla.

El Bismuto es muy importan en la industria farmacéutica ya que es el único elemento

metálico del grupo VA, el cual hoy en día es muy utilizado en niños y adultos.

63

Referencias

Escobar, V. y Rodríguez, G. (2002). Ciencias Naturales 3. México: Editorial McGraw-

Hill.

Khan Academy (s.f.) Funciones químicas inorgánicas: Khan Academy. Recuperado de

https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-

u/xa105e22a677145a0:enlaces-quimicos/xa105e22a677145a0:funciones-

quimicas-inorganicas/a/352-funciones-qumicas-inorgnicas

Marcano, D. (1992). Estructura Atómica y Tabla Periódica. Caracas, Venezuela: Editorial

Miró.

Masterton, W. y Slowinski, E. (1974). Química General Superior. México: Editorial

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Rodgers, G. (1995). Química Inorgánica. Madrid, España: Editorial McGraw-Hill

Interamericana de España S.A.

64

Apéndices

Apéndice A: Tabla periódica

Apéndice B: Ciclo del Nitrógeno

Apéndice C: Alimentos ricos en Fosforo

Apéndice D: Elemento químico Antimonio

Apéndice E: Cristales de Bismuto

Apéndice F: Nitrógeno en liquido

65

Apéndice A: Tabla periódica

Fuente: Recuperado de http://www.pregonagropecuario.com/

66

Apéndice B: Ciclo del Nitrógeno

Fuente: Recuperado de http://www.pregonagropecuario.com/

67

Apéndice C: Alimentos ricos en Fosforo

Fuente: Recuperado de http://www.pregonagropecuario.com/

68

Apéndice D: Elemento químico Antimonio

Fuente: Recuperado de http://www.conec.es/historia/la-curiosa-algo-escatologica-historia-del-antimonio/

69

Apéndice E: Cristales de Bismuto

Fuente: Recuperado de https://www.infometales.com/bismuto/

70

Apéndice F: Nitrógeno en liquido

Fuente: Recuperado de https://www.nitrogenon.com/liquido/