cristales metlicos

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  • 1. Estructuras Cristalinas
  • 2.
  • 3. Redes Cristalinas.-
  • 4.
  • 5.
  • 6. Redes de Bravais .- Otras redes con tomos en centros de las caras y de las celdas cumplen la propiedad fundamental: Misma vecindad. 7 Sistemas Cristalinos ( Primitivos) 14 Redes Puntuales ( Redes de Bravais ) N = Ni + (Nc / 2) + (Nv / 8) N = Ni + (Nc / 2) + (Nv / 8) Ni es el nmero de puntos en el interior Nc corresponde a los situados en el centro de las caras Nv a los situados en los vrtices de la celda
  • 7. F C C B C C H C P
  • 8. 1/3 1/2 2/3 Disposicin de los tomos en el sistema HCP.- 60 120 60 120 1/2 1/3 2/3
  • 9. a Calcular el Volumen de la Celda Elemental FCC en trminos del Radio Atmico
  • 10. Tamao Atmico .- - Menor distancia entre centros de tomos contiguos. FCC BCC HCP densidad de la direccin BCC 2 tomos /a3 1/2 densidad de la direccin HCP 1 tomo / a . Densidad Lineal .- densidad de la direccin FCC 2 tomos /a Densidad Plana .- Densidad del Plano {100} FCC 1 + ( 1 / 4) . 4 = 2 tomos /a 2 ( ) 2
  • 11. Factor de Empaquetamiento .- BCC : FEA = [2 tomos / c.u. 4/3 r 3 ( 3 /at.) / a 3 ( 3 / c.u.) FEA = 0.68. (BCC) r = (3 1/2 / 4) a Un 68% del volumen de esta celda est ocupado; el 32% estar vaco FCC : FEA = [4 tomos / c.u.] 4/3 r 3 ( 3 /at.) / a 3 ( 3 / c.u.) (FCC) r = (2 1/2 / 4) a FEA = 0.74 Un 74% del volumen de esta celda est ocupado; el 26% estar vaco } } HCP : FEA = 0.74
  • 12. Intersticios Cristalinos .- FCC Octadrico Tetradrico
  • 13. Intersticios Cristalinos .- HCP Octadrico Tetradrico
  • 14. Intersticios Cristalinos .- Tetradrico Octadrico BCC
  • 15. (HCP: Prisma recto de base rmbica)
  • 16.
  • 17. Cloruro de cesio .- CsCl: igual nmero de cationes que de aniones Red Cbica Simple; Relacin de radios : 0,94 NC: 8 Radio Cs + = 0,170 nm Radio Cl - = 0,181 nm
  • 18. Cloruro de sodio.- Red FCC de Cloro con Sodio en los espacios de insercin octadrica NC=6 NaCl Na + (r=0,102 nm) Cl - (r= 0,181 nm) Relacin de radios: 0,56
  • 19. Fluorita o Fluoruro de calcio .- Frmula qumica CaF 2 Red FCC de cationes Ca 2+ con los aniones F - ocupando los intersticios tetradricos Cuatro Ca 2+ +8 Ocho F - -8
  • 20.