INKSCAPE Logiciel de dessin vectoriel Comment finaliser une carte ...
cours à finaliser
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Le carbone est tétravalent et nous offre de nombreuses possibilités de
géométrie de liaisons… Explorons !
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� Un alcane est un hydrocarbure dont la
molécule ne comporte que des liaisons
covalentes simples.
Tous les atomes de carbone sont � Tous les atomes de carbone sont
tétragonaux.
� On dit que la molécule est saturée.
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Les atomes de carbone se trouvent les uns à la suite des autres. Il n'y a pas
de ramifications.
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Alcane
Carbone = Noir
Hydrogène = Blanc
1 carbone
4 hydrogène
H
H4 hydrogène
Formule brute :
CH4
(CnH2n+2)
Nom :
méthane
C
H
H
H
C
H
H
H HCH4
Formule
développée
Formule
semi-développée
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Alcane
Carbone = Noir
Hydrogène = Blanc
2 carbone
6 hydrogène6 hydrogène
Formule brute :
C2H6
(CnH2n+2)
Nom :
éthane Formule
semi-développée
Formule
développéeC
H
H
H HC
H
H
CH3 – CH3
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Alcane
Carbone = Noir
Hydrogène = Blanc
3 carbone
8 hydrogène8 hydrogène
Formule brute :
C3H8
(CnH2n+2)
Nom :
propaneFormule
semi-développéeCH3 – CH2 – CH3
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Alcane
Carbone = Noir
Hydrogène = Blanc
4 carbone
10 hydrogène10 hydrogène
Formule brute :
C4H10
(CnH2n+2)
Nom :
butane Formule
semi-développéeCH3 – CH2 – CH2 – CH3
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Alcane
Carbone = Noir
Hydrogène = Blanc
5 carbone
12 hydrogène12 hydrogène
Formule brute :
C5H12
(CnH2n+2)
Nom :
pentane Formule
semi-développéeCH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
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Alcane
Carbone = Noir
Hydrogène = Blanc
6 carbone
14 hydrogène14 hydrogène
Formule brute :
C6H14
(CnH2n+2)
Nom :
hexane Formule
semi-développéeCH3 – CH2 – CH2 – CH2 –CH2 – CH3
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� CH4 : méthane �CH3 : méthyl(e)
� C2H6 : éthane �C2H5 : éthyl(e)
� C3H8 : propane �C3H7 : propyl(e)
C H : butane �C H : butyl(e)� C4H10 : butane �C4H9 : butyl(e)� C5H12 : pentane …etc
� C6H14 : hexane
� C7H16 : heptane
� C8H18 : octane
� CnH2n+2 …
Alcane : nom + suffixe ANE
Groupe alkyle : nom + suffixe YLE
NB : YLE �YL dans une molécule
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A partir de quatre atomes de carbone, le squelette peut compter des
ramifications.
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Alcane
« propane »
Chaîne carbonée
principale :
3 carbone
7 hydrogène
Formule CH3 – CH – CH3
« méthyl »
Groupe alkyle :
1 carbone
3 hydrogène
Forumle brute :
C4H10
Nom :
méthylpropane
Formule
semi-développée
CH3 – CH – CH3
CH3
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Alcane
Chaîne carbonée
principale :
5 carbone
11 hydrogène
4
La numérotation de la
chaîne carbonée se fait de
sorte que le groupe alkyle
ait le plus petit numéro.
Groupe alkyle :
1 carbone
3 hydrogène
Formule brute :
C6H14
Nom :
2-méthylpentane
12
34
5
1
23
45
Formule
semi-développée
CH3 – CH – CH2 – CH2 –CH3
CH3
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Mais alors pourquoi
cette molécule
s’appelle le
méthylpropane ?
Alcane
1 3
Car pour cette
molécule, un
groupe alkyle ne
peut se fixer que sur
le second carbone.
Il est donc, ici,
inutile de préciser
son numéro.
2
3
2
1Formule
semi-développée
CH3 – CH –CH3
CH3
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Alcane
A vous …
Bien vu c’est la
même molécule
que la précédente !
45
que la précédente !
2-méthylpentane
1
23
Formule
semi-développée
CH3 – CH – CH2 – CH2 –CH3
CH3
![Page 17: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/17.jpg)
Alcane
A vous …
3-méthylpentane
12
41
34
5Formule
semi-développéeCH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH3
![Page 18: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/19.jpg)
� Leur formule brute n'est plus de la forme
CnH2n + 2. Voici deux molécules :
Réponse Réponse
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![Page 21: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/21.jpg)
� On cherche la chaîne carbonée la plus longue.
C'est elle qui donne son nom à l'alcane.
![Page 22: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/22.jpg)
� En préfixe, on ajoute le nom (sans le e final)
du groupe fixé sur la chaîne principale.
� On repère sa position en numérotant la
chaîne principale afin de donner le plus petit chaîne principale afin de donner le plus petit
nombre au carbone qui porte le groupe. Ce
nom est placé devant le nom du groupe.
![Page 23: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/23.jpg)
� Lorsqu'il y a plusieurs groupes identiques, on
place le préfixe di-, tri-, tétra- devant le nom
du groupe.
![Page 24: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/24.jpg)
� Lorsqu'il y a des groupes différents, on les
nomme dans l'ordre alphabétique. Le plus
petit nombre étant affecté au groupe placé
en tête dans l'ordre alphabétique. en tête dans l'ordre alphabétique.
![Page 25: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/26.jpg)
� Un trait représente une liaison entre deux atomes
qui, sauf indication contraire, sont des atomes de
carbone. Les atomes d'hydrogène ainsi que leurs
liaisons avec les atomes de carbone ne sont pasliaisons avec les atomes de carbone ne sont pas
représentés. Ils sont représentés, au contraire,
lorsqu'ils sont liés à un atome autre que le carbone.
Ils sont évidemment présents dans la molécule en
nombre suffisant pour que la tétravalence du
carbone, ou la valence classique des autres
atomes, soit satisfaite.
![Page 27: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/27.jpg)
� Donnez les formules brutes des molécules
suivantes :
Remarque en rapport avec la représentation de Lewis
Réponse Réponse Réponse Réponse Réponse Réponse Réponse
![Page 28: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/28.jpg)
Au moins deux atomes de carbone sont trigonaux entre eux.
![Page 29: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/29.jpg)
� Un alcène est un hydrocarbure dont la chaîne
carbonée renferme une liaison double.
� Au moins deux atomes de carbone sont
trigonaux entre eux.trigonaux entre eux.
� On dit que la molécule est insaturée.
![Page 30: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/31.jpg)
� Les atomes de carbone se trouvent les uns à
la suite des autres. Il n'y a pas de
ramifications
La formule brute d'un alcène non cyclique � La formule brute d'un alcène non cyclique
peut s'écrie Cn H2n
![Page 32: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/32.jpg)
� Le nom d'un alcène se déduit du nom de
l'alcane correspondant en remplaçant la
terminaison -ane par la terminaison -ène.
![Page 33: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/33.jpg)
� On indique la place de la double liaison en
numérotant les atomes de carbone de la chaîne
carbonée de façon à donner aux atomes de
carbone portant la double liaison les plus petitscarbone portant la double liaison les plus petits
numéros. Cette numérotation est inutile pour
les deux premiers alcènes, à savoir l'éthène
(communément appelé éthylène) et le propène.
![Page 34: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/34.jpg)
Réponse Réponse Réponse Réponse Réponse
Axe de la
double liaisonZ E
![Page 35: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/35.jpg)
� Lorsqu'on considère une molécule entièrement
développée dans l'espace, de nouveaux cas
d'isomérie, autres que l'isomérie de
constitution, peuvent apparaître. On parle alorsconstitution, peuvent apparaître. On parle alors
d'isomérie spatiale ou de stéréoisomérie (du
grec stéréos : solide)
![Page 36: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/36.jpg)
� Deux stéréoisomères ont la même formule
semi-développée plane mais des formules
différentes dans l’espace à trois dimensions.
En classe de première on se limite à la � En classe de première on se limite à la
stéréoisomérie de configuration Z / E
![Page 37: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/37.jpg)
![Page 38: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/38.jpg)
� On commence par indiquer la place de la
double liaison en numérotant les atomes de
carbone de la chaîne carbonée de façon à
donner aux atomes de carbone portant ladonner aux atomes de carbone portant la
double liaison les plus petits numéros. Ensuite
seulement on regarde les numéros des atomes
de carbone sur lesquels se trouvent les groupes
méthyle, éthyle, etc.
![Page 39: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/39.jpg)
Réponse Réponse Réponse
![Page 40: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/40.jpg)
Au moins deux atomes de carbone sont digonaux entre eux.
![Page 41: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/41.jpg)
� Un alcyne est un hydrocarbure dont la molécule
comporte une liaison triple carbone-carbone.
� La molécule est insaturée.
Rappelons la structure de la molécule d'éthyne,� Rappelons la structure de la molécule d'éthyne,
communément appelé acétylène (terminaison
trompeuse car elle fait penser à la famille des
alcènes)
![Page 42: cours à finaliser](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022050900/586e20331a28ab09088b9b3b/html5/thumbnails/42.jpg)
� Les alcynes qui suivent sont le propyne, le
but-1-yne, le but-2-yne, etc.
� On retombe avec les mêmes règles de
nomenclature que celles liées aux alcènes. nomenclature que celles liées aux alcènes.
(« ène » étant remplacé par « yne »).