CORROSIÓNIntegrantes:

-Carol Henríquez-Ghislayne Herrera-Romina Rojas

-Calorina Díaz-Scarleth Fernández-Nicole Gavilán-Valentina González

Corrosión

¿Qué significa?

Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea, cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es decir, se OXIDA.

METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO

Corrosión

Por esto la CORROSIÓN puede describirse como una REACCIÓN de OXIDACIÓN, semejante a cualquier oxidación química.

METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO

Corrosión

¿Qué significa?

Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea, cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es decir, se OXIDA.

Por esto la CORROSIÓN puede describirse como una REACCIÓN de OXIDACIÓN, semejante a cualquier oxidación química.

2 Fe + 2 0 + 2 H₂0 = 2 Fe0H₂0

Metal Ambiente Oxido de Hierro

La reacción es favorecida si se realiza en un medio acuoso.La reacción es favorecida si se realiza en un medio acuoso.

METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO

Corrosión

¿Qué significa?

Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea, cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es decir, se OXIDA.

Características

Corrosión

Ánodo Cede

electronesSe

OXIDA

Cátodo Ganaelectrones

Se

REDUCE

Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad.

Por eso la corrosión es un proceso electroquímico, porque un flujo de electrones generado por las diferencias energéticas de las especies involucradas. A mayor flujo de electricidad, mayor cantidad de metal que se corroe.

Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad.

Ánodo Cede

electronesSe

OXIDA

Cátodo Ganaelectrones

Se

REDUCE

Se

OXIDA

Características

Corrosión

Corrosión

8 Fe (solido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (solido)

0 0 +3 -2

Corrosión

8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 0 +3 -2

8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido)

3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 +3

Pierde e− SRO

0 -2

Gana e− SRR

Corrosión

8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 0 +3 -2

8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido)

3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 +3

0 -2

+ 3 e−

2 e− +

/ x2

/ x3

Corrosión

8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 0 +3 -2

8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido)

3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 +3

0 -2

+ 3 e−

2 e− +

/ x2

/ x3

16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e-

6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3

Corrosión

8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 0 +3 -2

8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido)

3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 +3

0 -2

+ 3 e−

2 e− +

/ x2

/ x3

16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e-

6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3

Corrosión

8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 0 +3 -2

8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido)

3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

0 +3

0 -2

+ 3 e−

2 e− +

/ x2

/ x3

16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e-

6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3 (sólido)

16 Fe (solido) + 9 O3 (gas) 6Fe2O3 (sólido) + 4 Fe (sólido)

CorrosiónFACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA CORROSIÓN

Medio Ambiente

Incorporación de sustancias

químicas

Metal

La velocidad de la reacción en climas calientes y húmedos es más rápida que en climas fríos y secos.

Por ejemplo o el cloro y el cloruro de sodio aumentan la rapidez de corrosión.

Ej. la plata esterlina, el platino y el oro se corroen muy lentamente.

Los contaminantes delLos contaminantes del aire aire producen la oxidación de los producen la oxidación de los metales con los que entran en contacto. metales con los que entran en contacto.

Los objetos de plata adquieren primero una tonalidad dorada y por Los objetos de plata adquieren primero una tonalidad dorada y por último se ennegrecen; lo mismo ocurre con las monedas.último se ennegrecen; lo mismo ocurre con las monedas.

La humedad humedad también es crítica. Corroe el metal y a largo plazo puede reducir la moneda a polvo, con mucha facilidad en las de cobre.

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO

Bacteriana

Galvánica

Por erosión

Electroquímica

Química

Corrosión

Degradación de los metales debidos a microorganismos.

Ej.: Ferrobacterias, Carbonato reductoras.

TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO

Bacteriana

Galvánica

Por erosión

Electroquímica

Química

Corrosión

Se produce cuando un metal está conectado eléctricamente a otro distinto.

A los dos metales se les llama pila galvánica.

TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO

Bacteriana

Galvánica

Por erosión

Electroquímica

Química

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO

Sucede cuando la corrosión provoca un cambio físico al metal, provocado por el movimiento entre el metal y el fluido.

Bacteriana

Galvánica

Por erosión

Electroquímica

Química

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO

Bacteriana

Galvánica

Por erosión

Electroquímica

Química Destrucción del metal por la acción de gases o líquidos no electrolíticosno electrolíticos.

Sustancia que contiene iones, comportándose como conductor eléctrico.

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO

Bacteriana

Galvánica

Por erosión

Electroquímica

Química

Se desarrollan por acción de electrólitoselectrólitos sobre el metal.

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO

Bacteriana

Galvánica

Por erosión

Electroquímica

Química

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO

Bacteriana

Galvánica

Por erosión

Electroquímica

Química

Ocurre cuando los dos metales se encuentran en contacto con una solución capaz de transportar una corriente eléctrica

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA

Uniforme

Intergranular o Intercristalina

Por picaduras

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA

Uniforme

Intergranular o intercristalina

Por picaduras

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA

Perdida regular de la superficie del metal que se corroe.

Uniforme

Intergranular o intercristalina

Por picaduras

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA

Destrucción del metal a lo largo de los límites de los granos.

Cristales geométricamente incorrectos, su forma exterior es distinta al de los cristales geométricamente correctos..

Uniforme

Intergranular o intercristalina

Por picaduras

CorrosiónTIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA

Se producen agujeros por agentes químicos.

¿CÓMO PREVENIRLA?

Corrosión

Inhibidores

Protección catódica

Aleaciones

¿CÓMO PREVENIRLA?

Corrosión

Inhibidores

Protección catódica

Aleaciones

Forma una barrera entre el metal y el reactivo, disminuyendo su agresividad frente al metal (entrega e-).

¿CÓMO PREVENIRLA?

Corrosión

Inhibidores

Protección catódica

Aleaciones

Convierte en cátodo toda la superficie metálica para que exista corriente continua, así se puede mantener el metal en un medio corrosivo sin sufrir deterioro.

¿CÓMO PREVENIRLA?

Corrosión

Inhibidores

Protección catódica

Aleaciones Ej. Acero inoxidable, cobre.

CorrosiónDESVENTAJAS

• Desprendimiento de gases• Aumento de productos residuales (contaminación

de suelos)• Cambio en la composición de las materias primas • Contaminación de aguas• Ocasiona perdidas económicas al tener que

sustituir los materiales deteriorados.

CorrosiónVENTAJAS

• Este proceso provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso.

• Su estudio también es positivo dado que no existe mucha información acerca de los metales corroíbles.

CorrosiónAPLICACIONES

• Alterar los metales para que sean mas resistentes:Pinturas anticorrosivas.Protección de tuberías enterradas.

• Sistemas de enfriamiento o disipadores de calor (INHIBIDORES DE CORROSIONINHIBIDORES DE CORROSION en estos) :

Radiadores

CorrosiónCIENTÍFICOS DESTACADOS

PALMAER

MARIANINI, WARBURG, ADIE, KISTIAKOWSKY.

La concentración de oxígeno influye importantemente en la corrosión.

El metal impuro es corroído mas rápido que el puro.

BANNISTER, HOAR, THORNHILL, AGAR.

En la superficie metálica corroída en un medio salino fluyen corrientes eléctricas.

CorrosiónBIBLIOGRAFÍA

http://members.fortunecity.es/100pies/refrigeracion/corrosiongalvanica.htmhttp://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/tiposhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtmlhttp://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap03_corrosion.phphttp://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.htmlhttp://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap02_corrosion.phphttp://html.rincondelvago.com/corrosion_3.htmlhttp://www.divehouse.com.ar/nota/corro.htm

Corrosiones Metálicas, U.R. Evans, Editorial Reverté, página 279.