Contenido - bib.ufro.cl · 3.17 Bandas formadas mediante traslapo orbital 103 3.18 Semiconducción...
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Contenido
PARTE1 Fundamentos 1
1 EstructuraatómiCa 3
Elorigen de los elementos 3
1.1 Nucleosíntesisde los elementos ligeros 51.2 Nucleosíntesisde los elementospesados 61.3 Clasificaciónde los elementos 8
Estructurasde los átomos hidrogenoides 10
1.4 Informaciónespectroscópica 101.5 Algunosprincipios de la mecánicacuántica 111.6 Orbitalesatómicos 12
Átomos poli electrónicos 18
1.7 Penetracióny apantallamiento 181.8 Principiode construcciónprogresiva 201.9 Parámetrosatómicos 23
LECTURASADICIONALES33
EJERCICIOS33PROBLEMAS34
2 Estructura molecular y enlace 35
Estructuras de lewis 35
2.1 la regla del octeto 352.2 Estructuray propiedadesdel enlace 402.3 El modelo RPECV 45
Teoría de enlace-valencia 48
2.4 la moléculade hidrógeno 482.5 Moléculasdiatómicas homonucleares 492.6 Moléculaspoliatómicas 49
Teoría de orbitales moleculares 52
2.7 Introduccióna la teoría 522.8 Moléculasdiatómicas homonucleares 552.9 Moléculasdiatómicas heteronucleares 582.10 Propiedadesde enlace 60
Orbitales moleculares de moléculas poliatómicas 622.11 Construcciónde orbitales moleculares 622.12 la forma molecularen términos de orbitales moleculares 66
LECTURASADICIONALES 68EJERCICIOS 68PROBLEMAS 69
3 la estructura de los sólidos simples 71
Descripción de las estructuras de los sólidos 72
3.1 Celdasunitariasy descrip,ciónde estructurascristalinas 723.2 Empaquetamientode esferas 743.3 Huecosen estructurascompactas 76
Estructuras de metales y aleaciones 77
3.4 Politipismo 773.5 Estructurasno compactas 783.6 Polimorfismode metales 793.7 Radiosatómicosmetálicos 803.8 Aleaciones 80
\%'
Sólidos iónicos 83
3.9 Estructurascaracterísticasde los sólidos iónicos 843.10 Racionalizaciónde estructuras 89
Consideraciones energéticas del enlace iónico 92
3.11 Entalpíade red y ciclo de Bom-Haber 933.12 Cálculode entalpías de red 94
3.13 Comparaciónentre los valoresexperimentalesy teóricosde la entalpía de red 96
3.14 Ecuaciónde Kapustinskii 973.15 Consecuenciasde las entalpías de red 98
Estructuras electrónicas de los sólidos 102
3.16 Conductividadesde sólidos inorgánicos 1023.17 Bandasformadasmediante traslapo orbital 1033.18 Semiconducción 106
LECTURASADICIONALES107EJERCICIOS108PROBLEMAS108
4 Ácidos y bases 111
Acidez de Br~nsted 111
4.1 Equilibrios de transferencia protónica en agua 1124.2 Efecto nivelador de disolventes 115
Características de los ácidos de Br~nsted 118
4.3 Tendenciasperiódicasen lafuerza del ácido acuo 1184.4 Oxoácidossimples 1194.5 Óxidosanhídridos 122
4.6 Formaciónde compuestospolioxo 123
Acidez de lewis 125
4.7 Ejemplosdeácidosy basesde lewis 1254.8 Característicaspor grupo de los ácidos de lewis 126
Reacciones y propiedades de ácidos y bases de lewis 130,4.9 Tipos fundamentales de reacción 130
4.10 Ácidos y bases duros y blandos 132
4.11 Parámetros de acidez termodinámica 134
4.12 Disolventes como ácidos y bases 1354.13 Reacciones ácido"base heterogéneas 137
LECTURASADICIONALES138
EJERCICIOS138PROBLEMAS139
xvi CONTENIDO
5 Oxidación y reducción 141
Potenciales de reducción 142
5.1 Semirreaccionesredox 1425.2 Potencialesestándar 143
5.3 Tendenciasen los potencialesestándar 1445.4 Laserie electroquímica 1455.5 La ecuaciónde Nernst 146
Estabilidad redox 148
5.6 Reaccionescon el agua 1485.7 Oxidaciónpor medio de oxígenoatmosférico 1505.8 Desproporcióny comproporción 1515.9 Influenciade la complejación 152
Presentación esquemática de los datos de potenciales 153
5.10 Diagramas de Latimer 153
5.11 Diagramas de Frost 155
5.12 Dependencia de la estabilidad en función del pH 158
5.13 Diagramas de Pourbaix 1595.14 Aguas naturales 160
Extracciónquímica de los elementos 1605.15 Reducción química 161
5.16 Oxidación química 165
5.17 Extracción electroquímica 166
it
!!II
LECTURASADICIONALES167EJERCICIOS167PROBLEMAS168
6 Técnicas fisicas en química inorgánica 169
Métodos de difracción 169
6.1 Difracciónde rayosX 1696.2 Difracciónde neutrones 172
Espectroscopia de absorción 173
6.3 Espectroscopia de ultravioleta-visible 1736.4 Espectroscopiade infrarrojo y Raman 175
Técnicas de resonancia 177
6.5 Resonancia magnética nuclear 1776.6 Resonancia paramagnética electrónica 1816.7 Espectroscopia Mossbauer 183
Técnicas basadas en la ionización 184
6.8 Espectroscopiafotoelectrónica 1846.9 Espectrometríademasas 185
Análisisquímico 187
6.10 Espectroscopia de absorción atómica 1876.11 Análisis elemental 1886.12 Métodos téralicos 189
Magnetometría 190
Técnicaselectroquímicas 190
Técnicas computacionales 191
6.13 Procedimientos 191
6.14 Representación de resultados y aplicaciones 192
LECTURASADICIONALES193EJERCICIOS193PROBLEMAS194
PAI
9 I
ElE7 Simetría molecular 196
Introducciónal análisis de la simetría 196
7.1 Operaciones de simetría y elementos de simetría 1967.2 Grupos puntuales de moléculas 199 (01
Aplicaciones de la simetría 2017.3 Moléculaspolares 2027.4 Moléculasquirales 202
Simetría de orbitales 203
7.5 Descriptores de simetría y tablas de caracteres 203
7.6 Combinaciones lineales adaptadas por simetría 2067.7 Construcción de orbitales moleculares 206
Est
Las simetrías de las vibraciones moleculares 2087.8 Consideracionesde simetría 208
LEC
EJE!PRC
Representaciones 212
7.9 Reducción de una representación 2127.10 Operadores de proyección 214 10
LECTURASADICIONALES 215
EJERCICIOS 215
PROBLEMAS 215
Lo!
11
8 Introduccióna los compuestos de coordinación 219
(onstitución y geometría 2208.1 Númerosde coordinaciónbajos 2208.2 Números de coordinación intermedios 221
8.3 Númerosde coordinaciónsuperiores 2248.4 Complejospolimetálicos 225
(01
1"
1
1
1
1
1
1
1Ligantes y nomenclatura 226
8.5 Ligántesrepresentativos 2268.6 Nomenclatura 228 (o
11
Isomería y quiralidad 229
8.7 Complejosplanos cuadrados 2308.8 Complejostetraédricos 2308.9 Complejosdipiramidalestrigonales y piramidales
cuadrados 231
8.10 Complejosoctaédricos 2318.11 Quiralidaddelligante 235
LECTURASADICIONALES 235EJERCICIOS 235PROBLEMAS 236
LEC
EJEIPR(
11
Lo:
11
(o
111
-,.---
PARTE2 Los elementos y suscompuestos 237
9 Hidrógeno 239
Elelemento 239
9.1 Propiedadesnucleares 2409.2 Átomos de hidrógeno e iones 2419.3 Propiedadesy reaccionesdel dihidrógeno 242
Compuestosde hidrógeno 2459.4 Hidrurosmoleculares 2469.5 Hidrurossalinos 2499.6 Hidrurosmetálicos 250
Estabilidad, síntesis y reacciones 252
9.7 Estabilidad 2529.8 Síntesis 2539.9 Reacciones 254
LECTURASADICIONALES256
EJERCICIOS256PROBLEMAS257
10 Los elementos del grupo 1 258
Los elementos 258
10.1 Presenciaen la naturalezayextracción 25910.2 Usosde los elementosy sus compuestos 260
Compuestos simples 262
10.3 Hidruros 262
10.4 Halogenuros 262
10.5 Óxidos y compuestos relacionados 26310.6 Hidróxidos 265
10.7 Compuestos de los oxoácidos 26510.8 Nitruros 267
10.9 Solubilidad e hidratación 267
10.10 Soluciones en amoníaco líquido 268
Compuestos de coordinacióny organometálicos 268
10.11 Compuestosde coordinación 26910.12 Compuestosorganometálicos 270
LECTURASADICIONALES271
EJERCICIOS271PROBLEMAS272
11 Los elementos del grupo 2 273
Los elementos 273
11.1 Presenciaen la naturalezay extracción 27411.2 Usos 275
Compuestossimples 27711.3 Hidruros 277
11.4 Halogenuros 27711.5 Óxidose hidróxidos 278
CONTENIDO xvii
11.6 Carburas 28011.7 Salesde oxoácidos 28111.8 Solubilidad e hidratación 283
Compuestosde coordinacióny organometálicos 28411.9 Compuestosde coordinación 28411.10 Compuestosorganometálicos 284
LECTURASADICIONALES286EJERCICIOS 286PROBLEMAS 286
~
12 Los elementos del grupo 13 287
Los elementos 287
12.1 Presenciaen la naturalezay recuperación 28912.2 Usos 289
Compuestos simples de boro 290
12.3 Hidruros simples de hora 290
12.4 Trihalogenuros de hora 293
12.5 Compuestos de hora-oxígeno 295
12.6 Compuestos de hora con nitrógeno 296
Clusters de boro 299
12.7 Boruros metálicos 299
12.8 Boranos y borohidruros superiores 30012.9 Metaloboranos 306
12.10 Carboranos 306
Compuestosdel aluminioal talio 308
12.11 Hidrurosde aluminio y galio 30812.12 Halogenuros 308
12.13 Compuestos oxo 31112.14 Sales de oxoácidos 311
12.15 Sulfuros 311
12.16 Compuestos con elementos del grupo 15 312
Compuestos organometálicos 31312.17 Organoboranos 313
12.18 Compuestos de organoaluminio 313
LECTURASADICIONALES 314
EJERCICIOS 314
PROBLEMAS 314
13 Los elementos del grupo 14 317
Los elementos 317J
13.1 Presencia en la naturaleza y recuperación 31813.2 Usos 319
13.3 Diamante y grafito 31913.4 Otras formas de carbono 321
Compuestos simples 324
13.5 Hidruros 324
13.6 Compuestos con halógenos 32613.7 Compuestos de carbono con oxígeno y azufre 32913.8 Compuestos simples de silicio con oxígeno 332
xviii CONTENIDO
13.9 Óxidosde germanio,estaño y plomo 33413.10 Compuestos con nitrógeno 33513.11 Carburos 33613.12 Siliciuros 338
Compuestos extendidos de silicio-oxígeno 33813.13 Aluminosilicatos 338
Compuestos de organosilicio 342
Compuestos organometálicos 343
LECTURASADICIONALES345
EJERCICIOS345PROBLEMAS346
14 Los elementos del grupo 15 347
Los elementos 347
14.1 Presencia en la naturaleza y recuperación 34814.2 Usos 350
14.3 Activación del nitrógeno 352
I11
¡I
Compuestos simples 353
14.4 Compuestos binarios 35314.5 Azidas 35514.6 Hidruros 355
14.7 Halogenuros 359
14.8 Oxohalogenuros 36014.9 Óxidos y oxoaniones del nitrógeno 36114.10 Compuestos de fósforo, arsénico, antimonio y bismuto
con el oxígeno 36714.11 Fosfazenos 370
Compuestos organometálicos 37114.12 Estadosde oxidación+3 37214.13 Estadode oxidación+5 373
LECTURASADICIONALES374- EJERCICIOS374
PROBLEMAS375
15 Los elementos del grupo 16 376
Los elementos 376
15.1 Presencia en la naturaleza, recuperación y usosde los elementos 377
Compuestos simples 381
15.2 Hidruros 381
15.3 Halogenuros 38415.4 Óxidos 387¡¡>15.5 Oxo;kidos de azufre 390
15.6 Óxidos metálicos 395
15.7 Sulfuros, selenuros, telururos y polonuros metálicos 396
Compuestos cíclicos y clusters 396
15.8 Polianiones 39715.9 Policationes 397
15.10 Compuestos de azufre-nitrógeno 398
LECTURASADICIONALES399EJERCICIOS 399PROBLEMAS 399
16 Los elementos del grupo 17 400
Los elementos 400
16.1 Presenciaen la naturaleza,obtencióny usos 40116.2 Tendencias en las propiedades 40416.3 Seudohalógenos 407
Interhalógenos 408
16.4 Propiedades físicas y estructuras 40816.5 Propiedades químicas 41016.6 Interhalógenos catiónicos 41016.7 Complejos de halógenos y polihalogenuros 411
Compuestos con oxígeno 412
16.8 Óxidos de halógenos 41316.9 Oxoácidos y oxoaniones 41416.10 Aspectos termodinámicos de las reacciones redox 41516.11 Tendencias en las rapideces de las reacciones redox 41616.12 Propiedades redox de los estados de oxidación
de los halógenos 417
Fluorocarbonos 422
LECTURASADICIONALES423EJERCICIOS 423PROBLEMAS 424
17 Los elementos del grupo 18 425
Los elementos 425
17.1 Presenciaen la naturalezay obtención 42617.2 Usos 426
Compuestos de los elementos 427
17.3 Síntesis y estructura de fluoruros de xenón 42717.4 Reacciones de los fluoruros de xenón 428
17.5 Con)puestoscon xenóny oxígeno 42917.6 Compuestos organoxenónicos 43017.7 Compuestos de coordinación 43117.8 Otros compuestos de los gases nobles 431
LECTURASADICIONALES432EJERCICIOS432PROBLEMAS 432
18 Los metales del bloque d 433
Los elementos 433
18.1 Presencia en la naturaleza y obtención 43318.2 Propiedades físicas 434
Tendencias en las propiedades químicas 438
18.3 Estados de oxidación a lo largo de una serie 43818.4 Estados de oxidación al descender en un grupo 44118.5 Tendencias estructurales 442
18.6 Carácter noble 443
Coml18.18.18.18.18.
LEcnEJERCPROB
19 I
Estl1
19
1~
Espl
1919191515
LECl
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212121
Sw
2
2
Su
22222
Re
RE
LE'EJIPR
"'"------
.,...--
Compuestosrepresentativos 444
18.7 Halogenuros metálicos 445
18.8 Óxidos metálicos y oxo-complejos 445
18.9 Sulfuros metálicos y complejos con azufre 449
18.10 Complejos nitruro y alquilidino 452
18.11 Compuestos y clusters con enlaces metal-metal 452
LECTURASADICIONALES457EJERCICIOS457PROBLEMAS 458
19 Complejosde los metalesd: estructuraelectrónicay espectros 459
Estructuraelectrónica 459
19.1 Teoríade campocristalino 45919.2 Teoríadel campo de los ligantes 468
16
Espectroselectrónicos 472
19.3 Espectros electrónicos de átomos 473
19.4 Espectros electrónicos de complejos 479
19.5 Bandas de transferencia de carga 483
19.6 Reglas de selección e intensidad de las transiciones 48519.7 Luminiscencia 488
LECTURASADICIONALES489
EJERCICIOS489PROBLEMAS490
20 Químicade coordinación:reaccionesde loscomplejos491
Reaccionesde sustitución de ligantes 491
20.1 Consideraciones termodinámicas 491
20.2 Rapideces de sustitución de ligantes 49620.3 Clasificación de los mecanismos 497
Sustituciónde ligantesen complejosplanoscuadrados 501
20.4 Nucleofilicidaddel grupo entrante 50120.5 Formadel estado de transición 503
Sustitución de ligantes en complejos octaédricos 505
20.6 Las leyes de rapidez y su interpretación 506
20.7 Activación de los complejos octaédricos 50720.8 Hidrólisis básica 511
20.9 Estereoquímica 51120.10 Reacciones de isomerización 512
Reacciones redox 513
20.11 Clasificación de las reacciones redox 513
20.12 Mecanismo de esfera interna 515
20.13 Mecanismo de esfera externa 517
Reaccionesfotoquímicas 520
20.14 Reacciones prontas y retardadas 520
20.15 Reacciones d-d y de transferencia de carga 52120.16 Transiciones en sistemas con enlaces metal-metal 521
LECTURASADICIONALES 522
EJERCICIOS 522PROBLEMAS 523
CONTENIDO xix
21 Química organometálica de los metales d 525
Enlace 526
21.1 Configuraciones electrónicas estables 52621.2 Preferencias sobre el conteo de electrones 528
21.3 Conteo de electrones y estados de oxidación 52821.4 Nomenclatura 531
~
ligantes 532
21.5 Monóxido de carbono 532
21.6 Fosfinas 533
21.7 Complejos con hidruros y dihidrógeno 535
21.8 Ligantes 1l1-alquilo, -alquenilo, -alquinilo y -arilo 536
21.9 Ligantes 1l2-alqueno yalquino 536
21.10 Ligantes dieno y polieno no conjugados 537
21.11 Dinitrógeno y monóxido de nitrógeno 537
21.12 Butadieno, ciclobutadieno y ciclooctatetraeno 538
21.13 Benceno y otros arenos 540
21.14 Elligante alilo 541
21.15 Ciclopentadieno y cicloheptatrieno 54221.16 Carbenos 543
21.17 Alcanos, hidrógenos agósticos y gases nobles 544
Compuestos 545
21.18 Carbonilos del bloque d 54521.19 Metalocenos 552
21.20 Enlaces metal-metal y clusters metálicos 556
Reacciones 561
21.21 Sustitución de ligantes 561
21.22 Adición oxidativa y eliminación reductiva 56321.23 Metátesis de enlace (j 565
21.24 Reacciones de inserción migratoria 1,1 566
21.25 Inserciones 1, 2 Y ~-eliminación de hidruros 567
21.26 Eliminaciones de hidruros (1.,y, ¿¡ y ciclometalaciones 569
LECTURASADICIONALES569EJERCICIOS570PROBLEMAS571
22 Los metales del bloque f 572
Los elementos 572
22.1 Abundancia y obtención 572
22.2 Propiedades físicas y usos 573
Química de los lantanoides 574
22.3 Tendencias generales 574
22.4 Compuestos iónicos binarios 575
22.5 Óxidos ternarios y complejos 577
22.6 Compuestos de coordinación 578
22.7 PropiedaC!es ópticas y espectros de los complejosde lantanoides 578
22.8 Compuestos organometálicos 579
Química de los actinoides 581
22.9 Tendencias generales 581
22.10 Torio y uranio 583
LECTURASADICIONALES584
EJERCICIOS585PROBLEMAS585
xx CONTEN DO
PARTE3 Fronteras 587
23 Química de los materiales y del estado sólido 588
Principios generales 588
23.1 Defectos 589
23.2 Compuestos no estequiométricos y soluciones sólidas 59223.3 Difusión de iones y átomos 59423.4 Electrólitos sólidos 595
Síntesis de los materiales 599
23.5 Formaciónde estructurasextendidas 60023.6 Deposiciónquímica 602
Nitruros, fluoruros y óxidos metálicos 60323.7 Monóxidos de los metales 3d 603
23.8 Óxidos superiores y óxidos complejos 60523.9 Vidrios de óxido 61523.10 Nitruros y fluoruros 617
Calcogenuros,química de intercalación y fases ricasen el metal 619
23.11 Compuestos laminares MS2e intercalación 61923.12 Fases de Chevrel 622
Estructurasde esqueleto 623
23.13 Estructuras basadas en oxoaniones tetraédricos 62323.14 Estructuras basadas en octaedros y tetraedros 627
Pigmentos inorgánicos 630
23.15 Pigmentos de color 63123.16 Materiales inorgánicos en blanco y negro 632
Químicade semiconductores633
23.17 Semiconductores del grupo 14 63423.18 Sistemas semiconductores isoelectrónicos con silicio 634
Materiales moleculares y fulleruros 63623.19 Fulleruros 63623.20 Química de los materiales moleculares 637
LECTURASADICIONALES640EJERCICIOS641PROBLEMAS641
24 Nanomateriales, nanocienciay nanotecnología 643
Fundamentos643
24.1 Terminología e historia 64424.2 Nuevas propiedades ópticas de los materiales 644
Caracterizacióny fabricación 64624.3 Métodos de caracterización 646
24.4 . fabricación de arriba hacia abajo y de abajo hacia arriba 64724.5 Síntesis de nanopartículas basada en una solución 64824.6 Síntesis de nano partículas en fase vapor 65024.7 Síntesis en la que se utilizan esqueletos, soportes
y sustratos 651
Materiales artificialmente dispue~tos en capas 655
24.8 Pozos cuánticos y pozos cuánticos múltiples 65524.9 Superredes de estado sólido 65624.10 Estructurascristalinas artificialmente dispuestas en capas 658
2
e
Nanoestructurasautoensambladas660
24.11 Fabricación mediante autoensamblaje y de abajohacia arriba 661
24.12 Química supramolecular y morfosíntesis 66124.13 Control dimensional en nanoestructuras 663
1
Nanomateriales bioinorgánicos 66824.14 DNAYnanomateriales 66924.15 Nanomateriales naturales y artificiales: biomimética 67024.16 Bionanocompósitos 670
F
Nanocompósitos inorgánicos-orgánicos 673
24.17 Usos y estrategias de diseño 67424.18 Nanocompósitos poliméricos 674 ,I
(LECTURASADICIONALES677EJERCICIOS678PROBLEMAS679
~25 Catálisis 680
Principios generales 680
25.1 El lenguaje de la catálisis 68125.2 Catálisis homogénea y heterogénea 683
Catálisis homogénea 684
25.3 Hidrogenación de alquenos 68525.4 Hidroformilación 686
25.5 Carbonilación de metanol: síntesis del ácido etanoico 68925.6 Oxidación Wacker de alquenos 68925.7 Metátesis de alquenos 69125.8 Reacciones de formación de enlaces C-C catalizadas
por paladio 69225.9 Oxidacionesasimétricas 693
Catálisis heterogénea 694
25.10 Naturaleza de los catalizadores heterogéneos 694
25.11,Hidrogenación de alquenos 69925.12 ?íntesis de amoniaco 69925.13 Oxidación del dióxido de azufre 700
25.14 Interconversión de compuestos aromáticospor las zeolitas 700
25.15 Síntesis de Fischer-Tropsch 70225.16 Polimerización de alquenos 70225.17 Electrocatálisis 705
25.18 Perspectivas en la catálisis heterogénea 707
Catálisishíbrida 708
25.19 Catálisis por enlazado 70825.20 Sistemas bifásicos 708
LECTURASADICIONALES709EJERCICIOS709PROBLEMAS710
-
r
658
26 Química inorgánica biológica 711
Organización de las células 71126.1 Estructuraffsicade las células 711
26.2 Composicióninorgánicade las células 712
Transporte, transferencia y transcripción 719
26.3 Transporte de sodio y de potasio 71926.4 Proteínas señalizadoras de calcio 721
26.5 Zinc en la transcripción 723
26.6 Almacenamiento y transporte selectivo del hierro 724
26.7 Almacenamiento y transporte de oxígeno 72726.8 Transferencia electrónica 730
70Procesos catalíticos 735
26.9 Catálisis ácido-base 735
26.10 Enzimas que se encargan del H2O2y el O2 740
26.11 Reacciones de las enzimas que contienen cobalto 749
26.12 Enzimasde molibdeno y tungsteno 751 ..
Ciclosbiológicos 753
26.13 Ciclodel nitrógeno 75326.14 Ciclodel hidrógeno 755
Sensores 756
26.15 Proteínasde hierro como sensores 756
26.16 Proteínasque detectan nivelesde Cuy Zn 758
Biomineralización 759
689
CONTENIDO xxi
La química de los elementos en medicina 761
26.17 Terapiade quelación 76126.18 Tratamientodel cáncer 76226.19 Medicamentosantiartríticos 763
26.20 Agentes imagenológicos 763
Perspectivas 76426.21 Contribucionesde los elementosindfyiduales 76426.22 Direccionesfuturas 766
LECTURASADICIONALES767
EJERCICIOS768PROBLEMAS768
Apéndice 1: Selección de radios iónicos(en picómetros, pm) 769
Apéndice 2: Propiedades electrónicas de los elementos 771
Apéndice 3: Potenciales estándar 773
Apéndice 4: Tablas de caracteres 786
Apéndice 5: Orbitales adaptados por simetría 791
Apéndice 6: Diagramas de Tanabe-Sugano 795
Respuestas a las autoevaluaciones y ejercicios 799
índice analítico 811