Compuestos organicos e inorgánicos 2016 b
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UNIDAD 1
SUSTANCIAS QUÍMICAS
ÚTILES PARA LA VIDAPARTE B
1
ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS
3. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo evidencia con los resultados de una prueba.
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FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS
E INORGÁNICAS
3
Conceptos Básicos
4
Materia•Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio , tiene energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo. La materia está integrada por átomos
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ÁtomoUnidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos físicos.
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Elemento químicoEs un tipo de materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo.
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Determinar protones, neutrones y electrones y configuración electrónica.
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Molécula•Partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces ionicos, covalentes o metálicos .
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Moléculas Diatómicas Naturales
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Partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones.
Pierde forma un ion de carga positiva, llamado catión;
Gana forma ion de carga negativa, llamado anión
IONES11
COMPUESTOS QUÍMICOSSon sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales. La IUPAC es la organización encargada de determinar el nombre correcto de cada uno de estos compuestos.
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ORGÁNICOS•Elementos constituyentes C,H,O,N,S halógenos.•Enlace covalente.•Punto de ebullición bajos.•Puntos de fusión bajos.•La mayoría son insolubles en agua.
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• AZUCAR : C6H12O6
INORGÁNICOS•Elementos constituyentes TODOS•Enlace TODOS.•Punto de ebullición altos.•Puntos de fusión altos.•La mayoría son solubles en agua.
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• SAL : Na + Cl → Na+ +
Cl− → NaCl
Fórmulas químicas
La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Puede ser empírica o molecular
Fórmula química• Empírica• Molecular1. M. condensada2. M. semidesarrollada.3. M. desarrollada o
estructural4. Geométricas. *Planas *Tridimensionales
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Estado o número de oxidación
Carga que tendría un átomo si todos su enlaces fueran iónicos.
Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)
Estado o número de oxidación Carga que tendría un átomo si todos
su enlaces fueran iónicos. Los estados de oxidación positivos
de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)
Reglas para calcular el número de oxidación (N.O.)
• Los metales N.O. positivos. • Los no metales N.O. positivos o
negativos, según los compuestos.• El oxígeno N.O. -2, excepto en
peróxidos que actúa con -1.• El hidrógeno N.O. +1, excepto en los
hidruros metálicos en que tiene -1.
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• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , N.O. oxidación 0 (cero).
• Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; N.O. +1, +2 y +3 respectivamente.
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• La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
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Determinar el estado de oxidación de las siguientes moléculas y/o iones
CO2 AsO43-
KOH- CrO42-
HNO2 BaCO3
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Numero de Avogadro
Número de moléculas de un mol de cualquier sustancia, representado por el símbolo NA o L. Ha sido establecido en 6,0221367 × 1023
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Masa atómica y Masa molecular
Masa atómica de un elemento es la masa de uno de sus átomos (protones + neutrones) medida en Unidades de Masa Atómica (uma).
Masa molecular de un compuesto es la masa de una de sus moléculas medida en gramos por mol. Corresponde a la suma de la masa de sus átomos.
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Átomo - gramoDe un elemento es la masa expresada en gramos. Que contiene un mol de átomos de este elemento.
Ej: átomo gramo de Mg = 24 g que contiene 6,02 x 1023 átomos de Mg.
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Molécula-gramo
De un compuesto es la masa expresada en gramos, que contiene un mol de moléculas del mismo.
Ej: molécula-gramo NH3 = 17 g que contiene 6,02 x 1023á moléculas de NH3.
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1 MOL = 6,02 x 1023 ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos)
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Determinar
COMPUESTO PESO MOLECULAR
u.m.a.
GRAMOS POR MOL
Gr/molAl2(CO3)3
NH3
C6H6
KMnO4FeCl3
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1. Cuantas moléculas de propano (C3H8) hay en 100 gr de este gas.
• Peso de C3H8
• Moléculas contenidas en 1 mol de C3H8 6,02 x 1023
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2. Cuantas moléculas de cloruro de potasio (KCl) hay en 10 moles de este compuesto.
• 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas
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3. Dados 8,8 g de CO2 determinar• Moles de CO2
• Moles de O• Átomos de C
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ACTIVIDAD• Calcular la masa molecular de
Cu(NO3)2
• Calcular el número de moles de 63 g de CaCO3.
• Calcular los gramos de nitrógeno contenidos en 2,5 moles de N
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• Cuántas moléculas de HCl hay en 25 g de ese compuesto?
• Calcular los átomos de hierro contenidos en 22,34 g
•
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Reacciones Químicas
O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química
REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
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Oxidación y Reducción• Oxidación: Es un cambio químico,
en el cual un átomo o grupo de átomos pierde electrones. En una ecuación química se nota por el aumento en su estado de oxidación.
• Al0 → Al 3+
• Reducción: Cambio químico, en el cual un átomo o grupo de átomos gana electrones. En una ecuación química se distingue por la disminución en su estado de oxidación.
• Fe2+ → Fe0
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
Agente oxidante y agente reductor
Agente oxidante: especie química que acepta electrones y se reduce (disminuye su número de oxidación).
Agente reductor: especie química que pierde electrones y se oxida (aumenta su número de oxidación).
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Nomenclatura Química
•Empleo adecuado de reglas y normas para poder nombrar correctamente todos los elementos y sustancias químicas.
•La IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry).
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Nomenclatura Tradicional
• Prefijos y sufijos
• Hipo----- -oso • -----oso • ------ico • Per-----ico • Hiper------ico
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• Prefijos numéricos
• mono-• di-• tri-• tetra-• penta-• hexa-
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Nomenclatura Sistemática
Nomenclatura Stock
• Elemento principal con su valencia entre paréntesis y en números romanos.
• I• II• III• IV• V• VI• VII
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FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES
•Función Química: son agrupaciones de sustancias que debido a sus características comunes poseen un comportamiento típico
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•Grupo Funcional son el conjunto de rasgos que identifican una (Función Química). Estos son un átomo o un conjunto de átomos están presentes en una fórmula y que permiten poder discriminar si una sustancia pertenecen una u otra Función Química.
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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Y SUS GRUPOS FUNCIONALES
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Función química y grupo funcional
Función• Oxidos• Hidróxidos• Hidruros• Ácidos• Sales
G.Funcional• O-2 (ex. Perox O-1)• OH-1 • H-1 • H+1 (ex. Hidru H-1)• Cation+ Anion-
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FUNCIONES QUÍMICAS
FUNCIONES QUÍMICAS
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SALES•Producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: este tipo de reacción se puede escribir como: BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
•Las sales provenientes de oxoácidos se denominan oxisales y aquellas que provienen de hidrácidos se denominan genéricamente sales de uro.
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Nomenclatura Tradicional
• HIDRICO URO• HIPO……OSO HIPO…..ITO …….OSO ……ITO …….ICO ……… ATO• PER…….ICO PER….ATO• HIPER…….ICO HIPER….ATO
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Tipos de Sales• Haloideas o haluros: Se forman por
la combinación de un ácido hidrácido con una base
Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O
ácido clorhídrico cloruro cuproso
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Oxisales: Se forman por la combinación de un oxácido con una base.
KOH + HClOClO → KClOClO + H2O
ácido hipocloroso hipoclorito de potasio
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Sales ácidas: Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal.
NaOH + H2COCO33 → NaHHCOCO33 + H2O
ácido carbónico carbonato ácido de 00000000000000000 sodio
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Sales básicas: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales.
Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O
ácido nitrico nitrato básico 000000000000000 de cobre (II)
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Sales dobles: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. Na(OH) +Mg(OH) 2+H3PO4
→NaMgPO4+ 3 H2O
Fosfato de Sodio y Magnesio
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IONES
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CATIONES
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1+POTASIO KAMONIO NH4
PLATA AgSODIO NaCOBRE CuLITIO LiORO AuCESIO Cs
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2+CALCIO CaPLOMO PbFERROSO FeBARIO Ba
3+ALUMINIO AlFÉRRICO FeORO Au
ANIONES
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1-NITRITO NO2
NITRATO NO3
BICARBONATO HCO3
HIPOCLORITO CLOCLORITO CLO2
CLORATO CLO3
HIPOCLORATO CLO4
BROMITO BrO2
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2-SULFITO SO3
SULFATO SO4
CROMATO CrO4
CARBONATO CO3
3-FOSFITO PO3
FOSFATO PO4
ARSENIATO AsO4
ACTIVIDAD
Escriba la formula o nombre, según sea el caso, de los siguientes compuestos y la posible reacción de formación.
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