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QUÍMICA

P R O G R A M A A C A D É M I C O V I R T U A L

Ciclo Anual UNIDocente: Jhon SilvaSemana: 4

Materia

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I AC U R S O D E Q U Í M I C A

Materia

• Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Es una palabra genérica que usamos para referirnos a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. A condiciones moderadas de presión y temperatura (como las que imperan en las inmediaciones de nuestro planeta), se manifiestan como materiales.

C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A

MaterialesSon todas las sustancias o mezcla de sustancias de las que están hechos los objetos, seres o cuerpos. Un determinado material puede estar constituido por una o más sustancias o mezcla de sustancias.

Materiales

Sustancias Mezcla de Sustancias

C U R S O D E Q U Í M I C A


1. Sustancia

Son materiales de aspecto homogéneo formadas por un mismo constituyente.Es decir, presentan una composición invariable en toda su extensión. Por tanto,presentan propiedades físicas y químicas constantes y definidas.

Tubería de cobre (Cu) Formada

únicamente por átomos de Cu

1.1 Sustancia simple o elemental

Ej.: Ag, Au, Cu, Fe, Al, He, Ar, Ne,…

H2 , Cl2 , N2 , O2 , O3 , S8 , …

Son aquellas cuya estructura química (partículas sueltas o formando una red) consta únicamente de átomos del mismo elemento químico. Son las sustancias más simples de todas; es decir, estas no sufren de descomposición química.

(Monoatómicos)

(Poliatómicos)


Alotropía

Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.

Diamante

Grafito

• Sólido negro

• Buen conductor eléctrico

• Muy Fragil

• Sólido cristalino traslucido

• Mal conductor eléctrico

• Muy Duro

¡Tener Presente¡


1.2. Sustancias Compuestas

Se forma cuando los átomos de dos o más elementos químicos diferentes se combinan (combinación química) en una forma especifica para crear un material nuevo con propiedades distintas por completo a las de las sustancias elementales de las que provienen.

Ejemplo: Los átomos de sodio se combina con el cloro molecular y forman el cloruro de sodio mas conocido como sal común o de mesa.

98℃ - 101℃ 801℃T. Fusión:

+ =

plateado

metal suave gas tóxico

verdoso

Solido muy duro

blanco

Na Cl2 NaCl


Las sustancias compuestas se puedendescomponer en sustancias más simplesmediante procesos químicos.

Ejemplo: El cloruro de sodio se descompone en sodio y cloro en un proceso químico, denominado electrolisis

Denominación de los compuestos según la cantidad de elementos o de átomos

Binario Triatómico

Ternario Triatómico

Ternario Pentatómico

Binario Tetratómico

Cuaternario Hexatómico


En química nos referimos a mezcla a aquel material formado por la reunión física de dos mas sustancias simples o elementales. En la cual las sustancias conservan sus propiedades y características

2. Mezcla de sustancias

Son aquellas donde las sustancias dispersas presentan gran afinidad entre sí, formando una mezcla de una sola fase (monofásica). Es por ello que sus componentes no se pueden apreciar o diferenciar a simple vista o con ayuda de un microscopio.

2.1. Mezcla homogénea

Ejemplos:

Liquidas: Agua oxigenada, vinagre, pisco, agua potable, formol,...

Sólidas (aleación): Acero (C en Fe); Bronce (Sn en Cu); Latón (Zn en Cu); …

Gaseosas : toda mezcla de gases es considerada una solución, aire, gas natural, …


2.2 Mezcla heterogénea

Estas son aquellas que se forman al juntar sustancias con poca o ninguna afinidad entre sí, por lo que forman dos o más fases haciendo que sus componentes se puedan diferenciar a simple vista o con ayuda de un microscopio.

Ejemplo: Al recoger agua de la orilla del mar se puede observar sin ninguna dificultad el agua de la arena.

✓ cemento✓ arena✓ barro✓ jarabes ✓ yogur✓ aire polvoriento✓ mayonesa✓ queso✓ sangre✓ pinturas

Más ejemplos


3. Fenómenos

Suceso que modifica de forma temporal o permanente la condición inicial (estructura física o química) que presenta una sustancia.

Ejemplo: Si evaporamos agua y luego la condensamos, estaremos observando un cambio temporal.

Sin embargo si ahora encendemos y quemamos la madera, veremos que el cambio es permanente, esto es dado que se han generado nuevas sustancias.


I. FENOMENO FÍSICO ocurre cuando el cambio no altera la composición química interna de la sustancia. Es decir, la identidad de la sustancia es el mismo antes y después del suceso o fenómeno.

3.1 Clasificación de los Fenómenos

Mas ejemplos:

✓ cortar un trozo de papel

✓ pulverizar una roca

✓ destilación de la uva✓ centrifugación de la ropa en la lavadora

✓ formación de la nieve

✓ cristalización


II. FENÓMENO QUÍMICO Constituye aquel suceso en el que se modifica la estructura interna de la sustancia. Es decir, la sustancia pierde su identidad formando nuevas sustancias.

Hierro (Fe)

✓ Color gris plateado

✓ Dúctil y maleable, forma alambres y laminas

✓ Buen conductor de la electricidad

Óxido Férrico (Fe2O3)

✓ Color rojizo

✓ Frágil y quebradizo, no es moldeable

✓ Mal Conductor de la electricidad

Otros ejemplos son: la combustión de una madera,digestión de alimentos, electrolisis de salmuera, lafotosíntesis de las plantas, corrosión de los metales, laneutralización de ácidos y antiácidos, la saponificación delas grasas en las tuberías de la cocina, etc.


Es así que, diremos que las propiedades se manifiestan cuando sobre un material hay la

ocurrencia de un fenómeno. Lo que nos permite diferenciarlos o encontrar semejanzas entre

ellos.

“Dime como te comportas y te diré quién eres”.

Un material se diferencia de otros debido a que presenta cualidades o propiedades diferentes.

Un ejemplo de ello es el que hay entre el alcohol y el aceite, el primero es soluble en agua en

cambio el segundo no lo es, sin embargo ambos son líquidos a temperatura ambiente. Estas

propiedades dependen de la estructura y composición del material.

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES


El grafeno es un material

recientemente descubierto (2004). Y

presenta propiedades sorprendentes

Las propiedades de los cuerpos materiales son indiferentes a

la existencia del hombre. Es decir; estemos o no, las

propiedades de los materiales existen.

Ejemplo

Sin embargo hay que entender también que las cuantificación o teorización de las propiedades se

dan respecto al ser humano.

Por ejemplo el color, sabor u olor que percibimos nosotros nos es el mismo que perciben los

animales. Decimos rojo o salado en relación a nosotros.


Clasificación de la propiedades

Son aquellas que se manifiestancuando sobre un material ocurreun cambio o fenómeno físico. Esdecir; sin que altere sucomposición química

PROPIEDAD FÍSICA PROPIEDAD QUÍMICA

Son aquellas que se manifiestancuando el material participa de unfenómeno químico. Es decir;cuando alteramos su composicióninterna.

Color, densidad, punto de fusión,punto de ebullición, solubilidad,dureza, conductividad eléctrica,presión de vapor, conductividadcalorífica, viscosidad, tenacidad,maleabilidad, ductilidad

Ejemplo

Son también propiedades químicas;

la capacidad para combustionar o

combustibilidad, corrosividad,

toxicidad, acidez, basicidad,

capacidad reductora, sabor, olor,

etc.

Ejemplo

ESTRUCTURA ATÓMICA


ESTRUCTURA ATÓMICA

El átomo es la mínima porción de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento. El átomo es un sistema energético dinámico en equilibrio

Núcleo Zona Extrenuclear

✓ Parte central del átomo.

✓ Contiene a los nucleones fundamentales:

✓ Zona maciza que representa casi la totalidad de la masa del átomo.

✓ Parte externa del átomo, denominado también nube electrónica.

✓ Zona netamente energética que contiene únicamente a los electrones.

✓ Representa el 99,99% del volumen atómico.

Átomo de litio (Li)

las partículas subatómicas son idénticas en cualquier elemento químico. Es decir, por ejemplo, un protón de carbono es idéntico a un protón de oxigeno.


!Tener presente!


PARTICULAS SUBATOMICAS FUNAMENTALES

Podemos observar que:

✓ Nuclido: Es la representación simbólica del núcleo atómico de cierto elemento químico.

E: Símbolo del elemento químico


Para el elemento Litio


✓ En número atómico es único para cada elemento químico. Es decir la identidad química del átomo queda determinada exclusivamente por el número atómico

✓ Siempre:

TIPOS DE NUCLIDOS

a) Isótopos: Átomos del mismo elemento químico que presentan diferente cantidad de neutrones; Por tanto, diferente número de masa. Ejm.: Isótopos del Hidrógeno

!Tener presente!

El Protio es el único átomo que no tiene neutrón


a) Isóbaros: Átomos de diferentes elementos químicos que presentan igual número de masa (A). Ejm.:

a) Isótonos: Átomos de diferentes elementos químicos que presentan igual número de neutrones. Ejm.:

IÓNES

Son especies químicas monoatómicas o poliatómicas cargadas positiva o negativamente debido a que han perdido o ganado electrones respectivamente.

Monoatómicos

Poliatómicos


Catión

Son especies químicas cargadas positivamente debido a que ha perdido electrones en un proceso denominado oxidación.


Anión

Son especies químicas cargadas negativamente debido a que ha ganado electrones en un proceso denominado reducción.

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