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29/08/10 Prof. Élcio Barrak
Capítulo 4Reações em soluções aquosas e
estequiometria de soluções
Erick Moreira de Souza 18702Wictor Souza Martins 18743
Engenharia da Computação
29/08/10 Prof. Élcio Barrak
Introdução
- Aplicações- Soluto e Solvente- Propriedades eletrolíticas- Reações de precipitação- Compostos iônicos e moleculares- Reações ácido-base
- Oxirredução- Estequiometria de soluções
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Aplicações
• Transporte de nutrientes no sangue• Baterias e pilhas• Formação de novos compostos• Medicamentos (antiácidos)• Calcular reações químicas
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Propriedades gerais dassoluções aquosas
• Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.– Solvente– Soluto
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Propriedades gerais dassoluções aquosas
• Propriedades eletrolíticas– Capacidade de condução de eletricidade de uma
solução– Eletrólito– Não-eletrólito
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• Compostos iônicos em água• Compostos moleculares em água• Eletrólitos
– Fortes Ex: H+ Cl-
– Fracos Ex: NH4
+
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Reações de precipitação
– Formação do precipitado• Regras de solubilidades para compostos
iônicos
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A-B + C-D A-D + B-C
Exemplo: HCl + NaOH NaCl + H₂O
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Equação molecular e iônica
• Equação molecular
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
• Equação Iônica Completa
Ca2+(aq) + 2 Cl-
(aq) + 2 Na+(aq) + CO3
2+(aq) CaCO3(s) + 2 Na+
(aq) + 2 Cl-(aq)
- Íons espectadores
2 Na+(aq) 2 Cl-
(aq)
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Equação molecular e iônica
• Equação Iônica
• - Simplificada
Ca2+(aq) + CO3
2+(aq) CaCO3(s)
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Reações ácido-base
• Ácidos
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4
-(aq)
HSO4-(aq) ↔ H+
(aq) + SO42-
(aq)
• Bases
NH3(aq) + H20(l) ↔ NH4+
(aq) + OH-(aq)
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Ácidos e bases fortes e fracos
Ácidos fortes:HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HNO2 e H2SO4
Bases fortes:Hidróxidos dos metais 1A e os mais pesados do grupo 2A
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• Identificando eletrólitos fortes e fracos
•Identificando eletrólitos fortes e fracos
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Reações de neutralizaçãoe sais
• Reação entre ácidos e bases
– Equação molecular» HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)
– Equação iônica simplificada» H+
(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
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• Reações ácido-base com formação de gás
– Equação Molecular» HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)
» H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)
– Equação Iônica simplificada» H+(aq) + HCO3-(aq) → H2O(l) + CO2(g)
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Reações de oxirredução
• Oxidação e redução– Oxidação– Redução
Ca(s) + 2H+(aq) → Ca2+
(aq) + H2(g)
• Números de oxidação– Regras para assinalar números de oxidação
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• Oxidação de metais por ácidos e saisA + BX → AX + B
– Reações de deslocamentoMg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
0 +1 +2 0
oxidação redução
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Reações de oxirredução
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Concentração de soluções
• Concentração em quantidade de matéria
C = n(mol) / V(L)
• Expressando a concentração de um eletrólito• Conversão entre concentração em quantidade
de matéria, quantidade de matéria e volume• Diluição
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Estequiometria de soluções e análise química
• Titulações
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Conclusão
• Importância• Utilização
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Referências Bibliográficas
• Livro: Química A ciência Central, 9ª edição Brown - LeMay - Bursten
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