1. Antecedentes de la tabla peridica.

2. Ley peridica

Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemtica.

En 1817 J. W. Doberiner, qumico alemn, recomend la clasificacin de los elementos por tradas, ya que encontr que la masa atmica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atmicas dos metales similares: calcio y bario.

Encontr otras tradas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero como no consigui encontrar suficientes tradas para que el sistema fuera til.

La distribucin ms exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitrii Mendeleev (1834-1907), qumico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atmico creciente, aunque haba algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atmica un poco mayor antes de un elemento co una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, coloc el telurio (masa atmica 127.8) antes que el yodo (masa atmica 126.9) porque el telurio se pareca al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dej huecos en su tabla, pero l vio stos espacios no como un error, sino que stos seran ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.

Despus del descubrimiento del protn, Henry G. J. Moseley (1888-19915), fsico britnico, determin la carga nuclear de los tomos y concluy que los elementos deban ordenarse de acuerdo a sus nmeros atmicos crecientes, de est manera los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en intervalos peridicos definidos, de aqu se deriva la actual ley peridica:

"Los elementos estn acomodados en orden de sus nmero atmicos crecientes y los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en

intervalos definidos."

3. Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla peridica.

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla peridica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla peridica.

GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla peridica. La tabla peridica consta de 18 grupos. stos se designan con el nmero progresivo, pero est muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B nmerados con con nmeros romanos. Las dos formas de designarlos se sealan en la tabla peridica mostrada al inicio del tema.

CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla peridica:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Estn formados por los elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE TRANSICIN: Elementos de los grupos "B", excepto lantnidos y actnidos.

ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA: Lantnidos y actnidos.

GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.- Estn formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO FAMILIA

I A Metales alcalinos

II A Metales alcalinotrreos

III A Familia del boro

IV A Familia del carbono

V A Familia del nitrgeno

VI A Calcgenos

VII A Halgenos

VIII A Gases nobles

BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el ltimo subnivel que se forma.

BLOQUE "s"

GRUPOS IA Y IIA

BLOQUE "p"

GRUPOS III A al VIII A

BLOQUE "d"

ELEMENTOS DE TRANSICIN

BLOQUE "f"

ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA

EJERCICIO RESUELTO DE TABLA PERIDICA.-

Complete la siguiente tabla.

Smbolo

Ni

Li

Sb

Tb

Nombre

Nquel

Litio

Antimonio

Terbio

Grupo

VIII B

I A

V A

III B

Periodo

4

2

5

6

Clase

Transicin

Representativo

Representativo

Transicin interna

Familia --------------- Metal alcalino del nitrgeno --------------

Bloque d s p f

Carcter metlico Metal Metal Metaloide Metal

Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la informacin requerida Nombre Yodo Calcio

Nombre

Yodo

Calcio

Smbolo

Cm

S

Grupo

Periodo

Clase

Familia

Bloque

Carcter metlico

OLIVARESTexto tecleadoCURIO

OLIVARESTexto tecleadoI

OLIVARESTexto tecleadoAZUFRE

OLIVARESTexto tecleadoCa

OLIVARESTexto tecleadoIIIB

OLIVARESTexto tecleado7

OLIVARESTexto tecleadoTRANS INT

OLIVARESTexto tecleadoACTINIDOS

OLIVARESTexto tecleadof

OLIVARESTexto tecleadoMETAL

OLIVARESTexto tecleadoNO METAL

OLIVARESTexto tecleadop

OLIVARESTexto tecleadoHALOGENOS

OLIVARESTexto tecleadoREPRESENT

OLIVARESTexto tecleado5

OLIVARESTexto tecleadoVIIA

OLIVARESTexto tecleadoVIA

OLIVARESTexto tecleado3

OLIVARESTexto tecleadoREPRESENT

OLIVARESTexto tecleadoCALCGENOS

OLIVARESTexto tecleadop

OLIVARESTexto tecleadoNO METAL

OLIVARESTexto tecleadoIIA

OLIVARESTexto tecleado4

OLIVARESTexto tecleadoREPRESENT

OLIVARESTexto tecleadoALCALINO TERREOS

OLIVARESTexto tecleados

OLIVARESTexto tecleadoMETAL

4. Relacin de la tabla peridica con la configuracin electrnica.

Periodo

Representa el nivel de energa ms externo

Bloque

Representa el ltimo subnivel que se est llenando.

Nmero de grupo

Representa los electrones de valencia.(para los representativos)

Elementos de grupos "B"

Tienen 2 electrones de valencia

Ejercicio resuelto.- Complete la siguiente tabla.

Smbolo Nmero de

energa ms externo

ltimo subnivel que se forma

Electrones de valencia

Estructura de Lewis

Rb 5 s 1 Rb

Cl 3 p 7 ..

: Br : .

Cu 4 d 2 : Cu

Ho 6 f 2 : Os

Ejercicios propuestos.- Complete la siguiente tabla con los datos requeridos.

Smbolo

ltimo subnivel que se forma

Nivel de energa

ms externo

Electrones de

valencia

Estructura de Lewis

Fr

F

Gd

Al

Pd

5. Identificacin de elementos en base a la configuracin electrnica.

Conociendo la parte final de la configuracin electrnica, podemos con ayuda de la tabla peridica identificar el elemento. Ejemplos:

5s 2

4d 7

45Rh (rodio)

El coeficiente ms grande indica el nivel que en ste caso es 5, la ltima letra indica el bloque "d " y en ese rengln en la parte del bloque "d " se cuenta el superndice 7, empezando donde inicia el bloque "d ".

3s 2

3p 3

15P (fsforo)

Se busca en el rengln 3, contando 3 desde donde inicia el bloque "p".

6s 2

4f 11

67Ho (holmio)

Buscamos en el periodo 6, contando 11 en el bloque "f".

4s 2

3d 8

28Ni (niquel)

Buscamos en el periodo 4, contando 8 en el bloque "d".

5s 1

37Rb(rubidio)

Periodo 5, bloque s en el primer grupo (IA)

EJERCICIO.- Escriba sobre la lnea el nmero atmico y el smbolo del elemento que corresponda.

5s 2

4d 10

5p 7

________

4s 2

3d 10

4p 1

________

6s 2

4f 5

________

7s 2

________

4s 2

3d 9

________

7s 2

5f 10

________

6.- Propiedades peridicas.

Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posicin en la tabla peridica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.

ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la traccin que ejerce un tomo de una molcula sobre los electrones del enlace. En la tabla peridica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.

AFINIDAD ELECTRNICA.- Cantidad de energa desprendida cuando un tomo gana un electrn adicional. Es la

tendencia de los tomos a ganar electrones. La afinidad electrnica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.

ENERGA DE IONIZACIN.- Cantidad de energa que se requiere para retirar el electrn ms dbilmente ligado al tomo. La energa de ionizacin en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

RADIO ATMICO.- El radio atmico es la distancia media entre los electrones externos y el ncleo. En trminos

generales, el radio atmico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuacin se muestran los radios atmicos de los elementos representativos expresados en picmetros.

CARCTER METLICO.- La divisin entre metales y no metales es clara en la tabla. El carcter metlico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metlicos o no metlicos con respecto a otros elementos. El carcter metlico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Ejemplos:

1) Decreciente de afinidad electrnica Ra, Fe, N, Cu, W: Decreciente significa de mayor a menor, si es afinidad electrnica, los ms grandes estn arriba a la derecha, entonces ordenamos hacia abajo y hacia la izquierda, usando el smbolo > (mayor que).

N>Cu>Fe>W>Ra

2) Creciente de electronegatividad Zn, Rb, O, Cr, Al Creciente significa de menor a mayor, si es electronegatividad, los menos electronegativos estn abajo a la izquierda. Se ordenan de abajo hacia arriba, de izquierda a derecha y utilizando el smbolo < (menor que.)

RbF

4) Creciente de carcter metlico Ag, P, Ir, Ba, Ga De menor a mayor, los menos "metlicos" estn a la derecha y arriba, entonces ordenamos hacia la izquierda y hacia a bajo.

P