8/17/2019 CLASE.09 Estequiometria

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  uímica

uímica

2010010

Clase Nº 9

Conceptos de Estequiometría

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Habilidades

Las habilidades que se desarrollarán en

esta clase son:

• Reconocimiento• Comprensión

• Aplicación

• Análisis

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Aprendizajes Esperados

• Conocer las leyes que rigen la

estequiometría de las reacciones.

• nunciar el concepto de mol.

• Reconocer la constante de A!ogadro.

• "eterminar masa molares.

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Conceptos

Conceptos

#undamentales

lemento $ol%cula

Compuesto#órmula

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e!es de Estequiometría

Principios

La!oisier 

Proust

"alton

Ley de conser!ación de

la masa

Ley de las

proporciones de&inidas

Ley de las

proporciones m'ltiples

La masa no se crea ni

se destruye

"i&erentes muestras de una

sustancia pura siempre

contienen la misma

proporción de elementos

Los elementos se pueden

combinar en di&erentes

proporciones para &ormar

distintas mol%culas

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e! de a"oisier

2 2 22 2 H O H O+  →

( ) ( )2 1 2 16 2 g g × + ×   ( )( )2 1 2 16 g g × +

36 g    36 g 

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e! de #roust

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e! de $alton

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 %

1' ×

(ol

(nidad de Cantidad

)*'mero de partículas presentes en +, g de -C+,

el n'mero de partículas equi!ale al

*'mero de A!ogadro /*A0

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(ol

el concepto de mol puede aplicarse

a cantidades de

átomos mol%culas iones

un mol

23106,022×23106,022× 23106,022×

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(asa (olar

la masa de un átomo o de una mol%cula se e1presa enunidades de masa atómica /(.$.A.0

una ($A equi!ale a la

masa de un protón

la masa de un mol de partículas /masa molar0

se e1presa en gramos

su !alor es igual al de la masa

molecular /en ($A0 de la sustancia

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(asa (olar

2,3

$asa molecular 

$asa molar 

18 uma

18 g mol 

4r3,

$asa molecular 

$asa molar 

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)íntesis

(nidades

5olumenCantidad$asa

gramos mol litros

23106,022×

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Pregunta Alternati!a 2abilidad

+ Aplicación

, 6 Aplicación

7 Aplicación

8 " Aplicación

9 " Aplicación

- A Aplicación

A Aplicación

; " Análisis

< Aplicación

+= 6 Aplicación++ Aplicación

+, 6 Aplicación

+7 Aplicación

+8 6 Aplicación

+9 6 Aplicación

Cla"es *uía (+9

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