clase para acidobase
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UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL“LISANDRO ALVARADO”
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUDDOCTORADO EN CIENCIAS BIOMÉDICAS
Br. Francisco J. Chacón Lozsán
2009
La Solución Fisiológica Ideal
GlucosaNecesaria para la producción de energía en forma de ATP
Magnesio (Mg2+)-Concentraciones Intracelulares:
-Concentraciones Extracelulares:
2mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del
potencial de membrana:
a) Regulación de canales iónicos. Ej:
NMDA.
-Otras funciones dentro de la
célula:
b) Se une al ATP para poder usado por
las fosforilasas.
c) Intercambiador Mg-Ca
d) Cofactor de Hexokinasa, glucosa-6-
fosfatasa,Piruvato kinasa y Enolasa
Sodio (Na+)-Concentraciones Intracelulares:
12mEq/L
-Concentraciones Extracelulares:
140mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del
potencial de membrana:
a) Principal Despolarizador
b) Intercambiador Na-Ca
c) Bomba Na-K
d) Canales Na
-Funciones en plasma:
e) Mantener presión osmótica
f) Se asocia a Cl y H2CO3 para equilibrio
Acido Base
Potasio (K+)-Concentraciones Intracelulares:
155mEq/L
-Concentraciones Extracelulares:
4mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del
potencial de membrana:
a) Principal ion intracelular
b) Determina potencial de reposo de
membrana
c) Bomba Na/K
-Otras funciones dentro de la célula
d) Equilibrio Acido Base
e) Retención de agua
f) Regulación presión osmótica
Calcio (Ca2+)-Concentraciones Intracelulares:
-Concentraciones Extracelulares:
5mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del
potencial de membrana:
a) Despolarización sostenida
b) Mantenimiento potencial de acción
-Otras funciones dentro de la célula:
c) Contracción muscular
d) Liberación vesicular
e) Activación de enzimas
f) EXESO causa apoptosis
-Funciones en plasma:
a) Coagulación sanguínea (cofactor)
Cloro (Cl-)-Concentraciones Intracelulares:
4mEq/L
-Concentraciones Extracelulares:
102mEq/L
-Funciones en el mantenimiento del
potencial de membrana:
a) Hiperpolarizante
b) Canales Ej. GABA o Glicina
-Otras funciones dentro de la célula:
-Funciones en plasma:
c) Regulación osmótica
d) Regulación Acido Base
Solución Fisiológica
NaHCO3 24 mMGlucosa 10 mMNaCl 14,6mMKCl 3,3mMMgSO4 1 mMCaCl2 2,5mM
CO2 5%O2 95%
Composición del aire atmosférico (seco)A 760mmHg (1atm)
Presiones Parciales en el organismo(mmHg)
En paréntesis el rango fisiológico
O2/CO2
Disolución de un gas en agua. al burbujearse gas en un recipiente con agua se forma una solución de H2O Y O2.
Cualquiera sea la presión que halla en el cilindro de oxigeno, en el extremo del tubo la presión es de 760 mm Hg (1 atm) y el gas se disuelve de acuerdo a la LEY DE HENRY:
Para una presión y temperatura determinada hay una concentración máxima de gas en solución. En ese momento, la cantidad de gas disuelto es igual a la cantidad que, en ese mismo tiempo, pasa al aire atmosférico.
En recipiente con agua, sin burbujeo, el gas disuelto depende de la presión parcial en el aire que esta en contacto con el agua.
La CONCENTRACION MAXIMA o de SATURACION que un gas puede alcanzar al formar una solución acuosa está determinada por la LEY DE HENRY, que dice:
Donde Ceq (i) es la CONCENTRACIÓN DE EQUILIBRIO DEL GAS i, Pi es la PRESIÓN DE ESE GAS y “a” es el COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD de ese gas en el agua, a una temperatura determinada.
El coeficiente “a” nos indica cuantos moles o milimoles de O2, CO2 o el gas que sea, se disuelven, en un volumen dado, por cada cada unidad de presión.
O2/CO2
SOLUBILIDAD DE LOS DIFERENTES GASES EN AGUA
Sistema Buffer HCO3
-/CO22-
CO22- + H2O H2CO3 HCO3
- + H+
Ke = 5 x 10-3
Entonces…
Sistema Buffer HCO3
-/CO22-
Ke = [HCO3] = 5 x 10-3
[CO2
2-]
Ka = [HCO3] x [H+] = 7,8 x 10-7
[CO2
2-]
pKa = -log Ka = -log 7,8 x 10-7 = 6,1
pH = pKa + log [HCO3] = 7,46
[CO22-]
Ke = [H2CO3]
[CO22-]
Constante de Disociación en Equilibrio (Ke)
Ke = [H2CO3] = 5 x 10-3
[CO2
2-]
CO22- Ke HCO3
- + H+ K = [HCO3] [H+] = 1,58x10-4
Ke [CO22-]
Ka = KKe = [HCO3] [H+]
[CO22-]
Ka = 1,58x10-4 x 5x10-3
Ka = 7,8x10-7
Sistema Buffer HCO3
-/CO22-
Ka = [HCO3] [H+]
[CO22-]
[H+] = Ka x
[HCO3]
[CO22-]
log[H+] = log Ka + log
[HCO3]
[CO22-] -log[H+] = -log Ka - log
[HCO3]
[CO22-]
pH = pKa + log [HCO3]
[CO22-]
Sistema Buffer HCO3
-/CO22-
GAS
KCO22- x P CO2
2-
pH = pKa + log [HCO3]
[CO22-] La [CO2
2-] es directamente proporcional a la P CO2
2-(Presión Parcial de CO22-)
Cantidad de CO22-
disueltos en 1ml de plasma a una presión
de 1mmHg
Moles de CO2 disueltos en
1mmHg
pH = pKa + log [HCO3]
KCO22- x PCO2
2-
P Gas = P(atmosférica) x V Gas% /100
Lara esta a 350m de altura sobre el nivel del mar, donde la presión atmosférica es de 690mmHg
PCO22- = 690 x 5% /100 = 34,5mmHg
Sistema Buffer HCO3
-/CO22-
PCO22- = P(atmosférica) x VCO2
2- % /100
pH = pKa + log [HCO3]
KCO22- x PCO2
2-
Recordando que:KCO2
2- = 0,03mM/mmHg[HCO3] = 24mMpKa = 6,1PCO2
2- = X
pH = 6,1 + log 24mM
0,03mM/mmHg X 34,5mmHg
Sistema Buffer HCO3
-/CO22-
pH = 7,46
Papel, lápiz y calculadora!! …EJEMPLOS!
La cantidad de CO22- disuelta en plasma es de 3ml por cada 100ml de
plasma. Sabiendo que la constante de solubilidad del CO22- en plasma es
0,57
1)Determinar la Presión Parcial de CO22-
2)Determinar la [CO22-] disuelto en la sangre
3)Calcular la [HCO3] en sangre a pH 7,4.
4)Sabiendo que el pKa del [HCO3] es 6,1 y que el pH sanguíneo
normal es 7,4. determine la relación HCO3/ CO22-
Fijemos el conocimientoEjercicio.
1)Determinar la Presión Parcial de CO22-
Datos:Presión atmosférica 690mmHgVCo2% = 3KCO2 =0,03mM/mmHg = 3x10-5 M
PCO22- = 690 x 3% /100
PCO22- = 20,7mmHg
P Gas = P(atmosférica) x V Gas% /100
2)Determinar la [CO22-] disuelto en la sangre
Datos:Coeficiente de Soubilidad CO2 = 0,57PCO2 = 40mmHg = 0,053atmPM CO2 = 44gr/LKCO2 =0,03mM/mmHg = 3x10-5 M
CO2 disuelto = coef.solub. x PCO2 (en atm)
CO2 disuelto = 0,57 x 0,053 = 0,03ml/mL de plasma
CO2 = 30ml/L plasma
CO2= K x PCO22- = 3x10-5 M/mmHg x 20,7mmHg
CO2= 6,21x10-4 M
3) Calcular la [HCO3] en sangre.
pH = pKa + log [HCO3]
KCO22- x PCO2
2-
7,4 = 6,1 + log [HCO3]
3x10-5 X 20,7
7,4 - 6,1 = log [HCO3]
6,21x10-4
1,3 =log[HCO3]-log
6,21x10-4
log[HCO3]=1,3+log
6,21x10-4 log[HCO3]= 1,3 - 3,2
log[HCO3]= -1,9 [HCO3]= Antilog -1,9
[HCO3]= 0,013M
pH = pKa + log [HCO3]
[CO22-]
7,4 = 6,1 + log [HCO3]
[CO22-]
4) Sabiendo que el pKa del [HCO3] es 6,1 y que el pH sanguíneo normal es 7,4. determine la relación HCO3/ CO2
2-
1,3 = log [HCO3]
[CO22-]
Antilog 1,3 = [HCO3]
[CO22-]
19,95 = [HCO3]
[CO22-]
Gracias…