CURSO:QUIMICA INORGANICA CUALITATIVA

QUIMICA INORGANICA CUALITATIVAING.GEOLOGICATEORIA-CLASE 5Quim. Elizabeth Espinosa D.Quim. Elizabeth Espinosa D.CONTENIDO DE LA CLASE 51.- Reacciones de los cationes: Marcha Analtica Sistemtica (MAS)2.- Caractersticas generales de los Grupos I y II de cationes.3.-Grupo I: Iones Plata, Plomo y mercurioso.4.- Reacciones caractersticas, semejanzas y diferencias que permiten su separacin como grupo y su identificacion.5.-Grupo II de cationes.6.- Reacciones caractersticas.7.-Subgrupos del G-II, Anfoterismo.Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DE LOS IONES DE METALES CATIONESLos iones de los metales mas comunes (23) se dividen analticamente en 5 grupos. Cada conjunto tiene un reactivo comun para separarlos del resto por formacin de compuestos poco solubles, excepto el grupo V que no tiene reactivo precipitante (forma sales solubles con todos los reactivos de grupo). Se analiza por separado a partir de la muestra problema original. NH4+ se determina hirviendo una porcin de muestra original con NaOH previamente al inicio de la marcha sistemtica analtica(MAS).Quim. Elizabeth Espinosa D.MARCHA SISTEMATICA ANALITICA (MSA) PARA CATIONES Para aplicar la MSA la muestra debe estar completamente disuelta y todos sus componentes de forma inica (cationes y aniones).Los grupos se van separando por la adicin sucesiva de los siguientes reactivos: HCl, H2S, (NH4)2S, (NH4)2CO3, adems con medios determinados segn las caractersticas de solubilidad de los productos para lograr una Precipitacion mas completa, aplicando los principios del equilibrio quimico. Quim. Elizabeth Espinosa D.M. SISTEMATICA ANALITICA Grupo I: HCl diluido, precipitan los cloruros poco solubles de Ag+, Pb++ y mercurioso Hg2+2Grupo II:H2S en presencia de HCl diluido, precipitan los sulfuros de Hg+2, Pb+2, Cu+2, Bi+3,Cd+2, Sn+2, As+3,Sb+3, Sn+4Grupo IIIA: NH4OH en presencia de NH4Cl, precipitan los hidrxidos de Al+3, Fe+3 y Cr+3Grupo IIIB: (NH4)2S en presencia de NH4OH y NH4Cl, precipitan los sulfuros de Ni+2, Co+2, Mn+2, Zn+2Grupo IV: (NH4)2CO3 en presencia de NH4OH y de NH4Cl, precipitan los carbonatos de Ca+2, Ba+2 y Sr+2.

Quim. Elizabeth Espinosa D.GRUPO I GRUPO DE LA PLATAPb+2, Ag+ y Hg2+2.- CaractersticasPrecipitan como cloruros con HCl diluido (3 a 6 M) con cloruros solubles. El PbCl2 es mas soluble en agua: si la concentracin de iones Cl- es baja, no precipita completamente y por eso se le encuentra tambin en el grupo II, porque el PbS es menos soluble. Si la concentracin de iones Cl- es excesiva, por ejemplo HCl cc, los cationes Ag+ y Pb+2 se solubilizaran por formacin de complejos como:AgCl (s) + Cl- ____ AgCl2-complejo soluble

Quim. Elizabeth Espinosa D. ANALISIS DEL GRUPO I: MUESTRA EN SOLUCION QUE PODRA CONTENER TODOS LOS CATIONES COMUNES.1. En un tubo de ensayo verter 5 gotas de la muestra, 15 gotas de agua destilada, y 2 gotas de HCl 6 M. Agitar y centrifugar.El precipitado estar en el fondo del tubo cuando se retire de la centrifuga: Hacerlo con cuidado para que no se re disperse. Comprobar que la precipitacin ha sido completa: Add 1 gota de HCl 6M por la pared del tubo que contiene el precipitado: si se produce turbiedad, significa que falto HCl, por lo tanto, se agita, centrifuga y agrega otra gota de HCl, repitiendo la operacin hasta que ya no precipite mas. Quim. Elizabeth Espinosa D.Grupo I de cationes2.-Separar la solucin del precipitado, y guardarla para continuar la MAS: En la solucion se podra encontrar los cationes de los grupos II a IV. 3.- El pptado. Podra tener los AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2.Adicionar 1ml (20 gotas) de agua caliente al precipitado, calentar a bm por 2 minutos agitando reiteradas veces y luego retirar la solucin con gotero.

Quim. Elizabeth Espinosa D.Grupo I de cationesEn la solucin quedara Cl- + Pb ++ En el precipitado quedaran AgCl + Hg2Cl2.Transferir la solucin del gotero a otro tubo para efectuar las reacciones caractersticas del ion Pb+2 y ver si esta presente.5.-Remover las trazas de plomo: El pptado se lava 2 veces con agua caliente(1 ml) , centrifugando 2 veces y descartando la solucin para que al add NH3 en la siguiente etapa, no precipite Pb(OH)2 Pb(OH)Cl, pptado de color blanco. Quim. Elizabeth Espinosa D.Grupo I de cationes6.- Separacin de AgCl y Hg2Cl2:

Agregar 5 gotas de agua destilada al precipitado y 5 gotas de NH4OH cc , agitar, centrifugar y decantar. En la solucion: Ag(NH3)2ClEl ion mercurioso reacciona con el NH3 de forma muy caracterstica e importante: Hg metlico (partculas negras) y Hg(NH2)Cl (partculas blancas)(*) se vera una mezcla de ambas resultando gris: Reaccion de auto oxidacin, ya que el Hg mercurioso se reduce y se oxida a si mismo al producir Hg metlico y cloruro amido mercrico.Hg2Cl2 + 2NH3 ___ Hg(s) + HgNH2Cl(s) + NH4+ + Cl-Quim. Elizabeth Espinosa D.Grupo I de cationes6.-Ensayos para Ag+: La solucin separada del precip. de Hg2+2 contiene NH3 en exceso, el cual debe ser neutralizado con HNO3 3M, enfriando el tubo en una vaso con agua para remover el calor de neutralizacin. Probar la solucin al papel de tornasol, si no esta cida, add mas HNO3, agitar y si esta presente el ion Ag+, se precipitara el AgCl blanco caseoso, sensible a la luz.

Quim. Elizabeth Espinosa D.Grupo I de cationes, identificacin del Pb+2, solucion separada del paso 3 Verter 5 gotas de la solucin en otro tubo; agregar 10 gotas de agua destilada y 2 gotas de solucin 0,5M de K2CrO4. Si se forma un pptado amarillo podra ser PbCrO4, Para que sea mas concluyente (la mayora de cromatos son coloreados e insolubles) se hace lo que sigue:En otro tubo verter la solucin remanente que quedo del paso 3, add 6 gotas de H2SO4 9M, si se forma un precipitado blanco granuloso, PbSO4, el Pb+2 esta presente.

Quim. Elizabeth Espinosa D.OTRAS REACCIONES IMPORTANTES DE LOS CATIONES DEL GRUPO I, Pb+2Pb, metal gris azulado densidad 11.48, se disuelve fcilmente en HNO3 dil. El HNO3 cc forma una pelcula protectora de Pb(NO3)2 insoluble en este mismo acido que impide la disolucin del metal. Los HCl y H2SO4 dil tienen poca accin debido a la formacin de pelculas protectoras de PbCl2 y PbSO4 respectivamente.1.-Pb+2 +lcalis ____ Pb(OH)2 solido blancoPb(OH)2 + lcalis fuertes exceso__ Na2PbO2El hidrxido de plomo es soluble en exceso de lcalis fuertes y en cidos fuertes, pero no en NH4OH. Los xidos e hidrxido de Pb+2 son ANFOTEROS.Quim. Elizabeth Espinosa D.OTRAS REACCIONES IMPORTANTES DE LOS CATIONES DEL GRUPO I,Pb+22.-Pb+2 + H2SO4 y/o sulfatos solubles__ PbSO4(s.blanco) El PbSO4 se disuelve por calentamiento en soluciones de lcalis custicos dando plumbitos,( anfotero) Ej.PbSO4(s) + 4KOH __K2PbO2 + K2SO4 + 2H2OTambin se disuelve en acetato de amonio cc al 30%PbSO4(s) + 2 CH3COONH4 ___ Pb(C2H3O2)2 + (NH4)2SO4

Quim. Elizabeth Espinosa D.OTRAS REACCIONES IMPORTANTES DE LOS CATIONES DEL GRUPO I,Pb+2Pb+2 + SO4-2 ___ PbSO4 (solido blanco)PbSO4(s) + 2C2H3O2___ Pb(C2H3O2)2 + SO4-2Pb(C2H3O2)2 + CrO4-- ___ PbCrO4(s.amarillo) + 2C2H3O2-3.- Pb+2 + 2 KI___ PbI2 solido amarillo, soluble en solucin caliente de ac. actico, pero precipita al enfriar en forma de cristales amarillo dorados caractersticos del Pb+2. Quim. Elizabeth Espinosa D. Tarea: Elaborar esquemas resumidos de las MSA completa de cationes y un esquema de la separacin del G-I en excel

Preguntas:1.-Si no tuviera HCl, Que otros dos productos quimicos podra usar para precipitar los cloruros del grupo I?2.-Si se adiciona exceso de HCl, Que iones del grupo I no precipitaran completamente?3.-Al agregar HCl se forma un precipitado insoluble en NH3 y en agua caliente Qu ion iones podran estar presentes y cuales estaran ausentes en la solucin original?Quim. Elizabeth Espinosa D.

Grupo I, Reacciones del ion mercurioso:

Hg, metal liquido a temperatura ambiente, densidad 13,595 g/ml. No es atacado por HCl y H2SO4 dil. Reacciona fcilmente con HNO3: En frio da Hg2(NO3)2 y con exceso de HNO3 cc y caliente, el nitrato mercrico.1.-Con lcalis fuertes (NaOH, KOH)precipita el oxido mercurioso negro Hg2(NO3)2 + 2NaOH__ Hg2O (s) +H2O + NaNO3La reaccin con NH3 es la mas importante para caracterizar al mercurioso, descrita anteriormente, dando una sal aminomercurica y mercurio metlico finamente dividido.

Quim. Elizabeth Espinosa D.

Grupo I, Reacciones del ion mercurioso

2.-Con KI da precipitado amarillo verdoso de Hg2I2, y con exceso de reactivo el complejo mercuriyoduro de potasio K2(HgI4) soluble y Hg muy fino, negro.3.-Con K2CrO4 forma un pptado rojo insoluble en lcalis y HNO3 diluido: Hg2CrO44.-Reduccion a Hg metlico:Con exceso de solucion de SnCl2 , primero se forma Hg2Cl2 (calomel) precipitado blanco sedoso y luego se torna gris por reduccin a Hg metlico:Hg2(NO3)2 + SnCl2 __ Hg2Cl2(s) + Sn(NO3)2Hg2Cl2 + SnCl2 ___ 2Hg(s) + SnCl4Quim. Elizabeth Espinosa D.

Grupo I: Reacc. del ion Hg2+25.- Si se aplica una gota de solucin mercuriosa a una superficie de Cu brillante, una moneda, y se deja por un momento, se formara una mancha gris de Hg metlico sobre el Cu (reduccin del Hg2+2):Hg2(NO3)2 + Cu __ Cu(NO3)2 + 2 Hg (s)Si se remueve la solucin con agua y se frota la mancha con un papel de filtro por ejemplo, sta brillara.

Quim. Elizabeth Espinosa D.Grupo I, REACCIONES DEL ION PLATA: Ag, metal blanco maleable y dctil, insoluble en HCl y H2SO4 dil, soluble en HNO3 (2+1) y en H2SO4 cc. a ebullicin. 1.- Con lcalis fuertes NaOH e KOH da un precipitado de color marrn de Ag2O, que se forma del hidrxido de plata inestable inicial.El pptado. es soluble en NH4OH:Ag2O + 4NH4OH__ 2(Ag(NH3)2)OH + 3H2OEl NH4OH tambin forma inicialmente el Ag2O, pero se disuelve inmediatamente en exceso del reactivo.

Quim. Elizabeth Espinosa D.Grupo I, REACCIONES DEL ION PLATA2.-Con K2CrO4, forma el precip. rojo ladrillo AgCrO4, soluble en HNO3 y en NH4(OH) pero difcilmente soluble en acido actico.3.-Con H2S se produce un precipitado negro de Ag2S, muy poco soluble en agua (s=1 x10-11 g/L) y en NH4OH en solucin, soluble en HNO3 diluido caliente.2AgNO3 + H2S__ Ag2S+ 2 HNO32Ag2S + 8 HNO3___ 6AgNO3 + 2 NO(g)+ 3S(s) + 4H2O

Quim. Elizabeth Espinosa D.Grupo I, REACCIONES DEL ION PLATA4.- Con HCl dil da el pptado. blanco de AgCl, insoluble en H2O y en cidos (incluyendo el HNO3),pero soluble en NH4OH,KCN y tiosulfato de sodio:AgCl +2 KCN______ K(Ag(CN)2) + KCl2AgCl + 3Na2S2O3 ___Na4(Ag2(S2O3)3)+ 2NaCl5.-Con KI, da AgI precipitado amarillo, insoluble en NH4OH, pero fcilmente soluble en KCN y en Na2S2O3AgI + 2KCN ___K(Ag(CN)2) + KI

Quim. Elizabeth Espinosa D.GRUPO II DE CATIONES:Bi+3, Cu+2, Cd+2, Sn+2,Sn+4, Sb+3,Hg+2, Pb+2, As+3 Forman sulfuros insolubles en solucin cida diluida, por esta propiedad se les separa de los siguientes grupos, cuyos sulfuros son mas solubles y no precipitan en un medio acido (HCl de 0,2 a 0,5 M) Una solucin preparada para contener solo los cationes del G-II no debe incluir iones NO3- ya que los iones S-2 sern oxidados produciendo S elemental:8H3O+ + 3S-2 + 2NO3-___ 2NO(g) + 12H2O+ 3SQuim. Elizabeth Espinosa D.GRUPO II DE CATIONES:Bi+3, Cu+2, Cd+2, Sn+2,An+4, Sb+3,Hg+2, Pb+2, As+3 Si hubo cationes del G-I, quedaran nitratos, luego, el S elemental contaminara los sulfuros del G-II, y el reactivo de grupo se descompondra parcial totalmente, segn la cantidad de nitrato que tuviera la muestra original. Destruccin del NO3-: Se hierve la solucin separada del G-I, con HCl y H2O2 ; el H2O2 oxidara al Sn+2 a Sn+4, para que se pueda disolver el SnS2 con (NH4)2S porque el SnS no es soluble en este medio.

Quim. Elizabeth Espinosa D.GRUPO II, DESCOMPOSICION DE LOS NITRATOSVERTER unas 10 gotas de la solucin que contiene el G-II a un vasito de pptado. Add 3 gotas de H2O2 al 3% y hervir hasta tener la mitad del vol. original. Luego add 3 a 4 gotas de HCl cc y hervir con moderacin. El liquido puede tener una consistencia siruposa, pero no debe llevarse a seco porque se podran perder FeCl3 y SnCl4 (son voltiles).

Quim. Elizabeth Espinosa D.GRUPO II, DESCOMPOSICION DE LOS NITRATOSProbar al tornasol, si es acida, se aade NH4OH poco a poco hasta alcalinidad; add HCl 3M probando reiteradas veces con papel de tornasol hasta que la solucin este lig.acida. Add H2O destilada hasta obtener 1 ml, luego se aade 4 gotas de sol. 3M de HCl para llegar a 0,5M en HCl.El calentamiento con HCl reduce tambin los iones CrO4-2, si los hubiera, a Cr+3( G-III).

Quim. Elizabeth Espinosa D.Precipitacion del G-II:El H2S (gas) es el reactivo de grupo: muy toxico, se genera y aplica bajo campana. El H2S se pasa por la solucin por unos 30 seg., se add 12 gotas de H2O destilada y se pasa H2S por 30 segundos mas; se centrifuga de inmediato. La solucin se decanta, expulsando el H2S por ebullicin; se guarda esta solucion para los ensayos del III y IV grupos de cationes.

Quim. Elizabeth Espinosa D.Precipitacion del G-II:El pptado que quedo en el tubo de centrifuga se lava 2 veces con agua destilada, centrifugando y desechando los lavados.Los sulfuros que se formaran de estar presentes todos los cationes del G-II serian:HgS, PbS, CuS: de color negro; Bi2S3 de color caf; CdS, SnS2, AS2S3 de color amarillo y Sb2S3 de color anaranjado. En lugar del H2S se puede usar la tioacetamida ( CH3CSNH2), como fuente de S-2.

Quim. Elizabeth Espinosa D.Precipitacion del G-II:Separar rpidamente el precipitado obtenido, del contacto con la solucin que podra contener los cationes del III grupo, ya que los sulfuros de Hg y Bi son especialmente propensos a contaminarse con sulfuros de G-III. Luego de unos minutos de haber precipitado los sulfuros del G-II, el ZnS y otros comienzan a depositarse sobre la superficie del pptado: Se ha demostrado que hasta el 90% de ZnS puede pos precipitar sobre el HgS dentro de los 10 min que siguen a la pptacion del HgS, sin que la solucin este saturada con ZnS.

Quim. Elizabeth Espinosa D.SEPARACION DE LOS SUBGRUPOS DEL ARSENICO Y DEL COBREAs, Sb y Sn se agrupan por la naturaleza anfoterica de sus xidos y sulfuros: se disuelven ya sea en soluciones cidas en alcalinas. Al disolverse en cidos, los iones se comportan como cationes ( forman tal como se encuentran en sus xidos y sulfuros slidos), y en medio bsico cuando hay altas concentraciones de sulfuro( S-2), se forman iones negativos solubles (Aniones) tales como AsO2- (arsenito), AsS2, SnS3-2,Sn(OH)6-2, SbS2-2, Sb(OH)4-Los sulfuros del subgrupo del Cu, no forman iones complejos negativos por este procedimiento y no se disuelven en soluciones concentradas de hidrxidos ni sulfuros.

Quim. Elizabeth Espinosa D.n30SEPARACION DE LOS SUBGRUPOS DEL ARSENICO Y DEL COBREEl reactivo es el (NH4)2S con el fin de tener alta conc de S-2; no se usa soluciones alcalinas porque el HgS se disuelve parcialmente. Separar rpidamente a los 2 subgrupos porque los sulfuros de Hg, Cu y Cd se pueden disolver lentamente en sol. Conc. De Sulfuros.

Quim. Elizabeth Espinosa D.SEPARACION DE LOS SUBGRUPOS DEL ARSENICO Y DEL COBREAl pptado de sulfuros add (NH4)2S en sol, agitar por unos 60 seg. centrifugar y guardar la solucin en un tubo tapado (grupo del arsnico). Add al pptado. 10 gotas de solucion de (NH4)2S , agitar otros 60 seg, centrifugar y la solucin se junta con la primera para el subgrupo de As.Lavar 2 veces el pptado. con solucin caliente de NH4NO3 centrifugando cada vez ; los lavados se desechan, el solido se conserva hmedo para evitar que los sulfuros se pepticen y se oxiden a sulfatos por el O2 del aire.Quim. Elizabeth Espinosa D.CARACTERISTICAS ANALITICAS DEL G-II DE CATIONES:1.- El HNO3 dil en caliente disuelve fcilmente a sus sulfuros, segn la reaccin CuS + HNO3 + calor__ Cu+2 + NO(g) +H2O + S(s)2.-Se analiza los cationes del G-II segn sus propiedades frente a las bases:Solubles en NH4OH: Cu+2, Cd+2Solubles en NaOH: Pb+2, Sn+2, Sb+3, Cu+2 (puede formar cupritas, por lo que se considera en ambos subgrupos)Insolubles en ambos: Bi+3Iones que reaccionan con el agua formando oxisales: Bi+3, Sb+3Quim. Elizabeth Espinosa D.CARACTERISTICAS ANALITICAS DEL G-II DE CATIONES:3.- La separacin usando bases, se realiza cuando los iones se encuentran en cantidades semimicro o macro y en forma de sales. Si se va a analizar minerales, es necesario conocer previamente los elementos que constituyen la muestra a fin de elaborar marchas de anlisis.El HgS (S= 1.6 x 10-54) es el mas insoluble de los sulfuros y por eso se disuelve muy poco y lentamente en HNO3 3M, a diferencia de los otros sulfuros Quim. Elizabeth Espinosa D.CARACTERISTICAS ANALITICAS DEL G-II DE CATIONES:Disolver en caliente (bm) por 3min. con HNO3 3M y agua, centrifugar, lavar con sol. de HNO3 diluida. El HNO3 con el S-2 dar trazas de S elemental. Reaccin del nitrico con los sulfuros de Pb, Bi, Cu y Cd:8H3O+ +2NO3- + 3S-2__ 3S + 2NO(g) + 12H2O

El calentamiento prolongado con HNO3 de los sulfuros puede dar lugar a sulfatos:

8H3O+ + 8 NO3- + 3S-2___ 3SO4-2 + 8NO(g) + 12H2O2NO3- + S ____ SO4-2 + 2NO (g)Si se formo SO4, precipitara el PbSO4, si el ion Pb estuvo presente. Este PbSO4 no se disuelve en HNO3 y esto impediria que se encuentre el ion Pb.Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DE LOS CATIONES DEL G-II, Bi+3: Bi: Metal frgil, cristalino, blanco rojizo. Insoluble en HCl, soluble en H2SO4cc caliente y en agua regia, el HNO3 es su mejor disolvente. Bi(OH)3 es una base dbil por lo cual se hidroliza por un exceso de agua a BiOCl, dando esta sal bsica poco soluble, tambin llamada Bismutilo por el ion BiO-. Reacciones del Bi+3:1.- El S-2, forma Bi2S3 pardo, insol.en cidos dil.en frio y en sol. De (NH4)2S, soluble en HNO3 dil caliente y en HCl cc a ebullicin.Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DE LOS CATIONES DEL G-II, Bi+32.-Con NaOH: pptado. Blanco de Bi(OH)3 en frio insoluble en exceso de reactivo, soluble en cidos. Por ebullicin se torna amarillo (deshidratacin parcial: BiO.OH)3.-Con NH4OH: precipita sal bsica de composicin variable, insoluble en exceso de amoniaco a diferencia del Cu y del Cd.4.-Con Na2SnO2, da un pptado negro de Bi metlico muy fino, en frio.

Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Cu+2:Cu, metal rojo claro, maleable y dctil. No es atacado por HCl y H2SO4 diluidos, pero si por HNO3 dil y H2SO4 cc, en caliente. Hay 2 series de compuestos de Cu: los del oxido cuproso Cu2O, rojo, y los del cprico CuO, negro. Las sales cuprosas son inestables, las cpricas dan soluciones azules (anhidras son blancas amarillas)1.-Con H2S: precip-negro de CuS, en medio neutro a acido (HCl), soluble en HNO3 dil. caliente y en sol. De KCN (forma sales complejas)

Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Cu+23CuS + 8HNO3 __ 3Cu(NO3)2 + 4H2O+2NO +3SEl CuS se oxida fcilmente por el O2 del aire, se debe lavar con sol.de H2S para prevenir la reaccin de oxidacin. El CuS es insol. en H2SO4 diluido a ebullicin (diferencia con el CdS).2.-Cu+2 + 2NaOH __ Cu(OH)2 (s. azul) + Na2SO4Insoluble en exceso de NaOH. Pasa a CuO negroCu(OH)2 a ebullicin___ CuO + H2O

Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Cu+23.-CuSO4+ NH4OH ___CuSO4.Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 sal bsica soluble en exceso moderado de reactivo, dando sulfato tetramincuprico de color azul intenso: (Cu(NH3)4)SO44.-Con ferrocianuro de potasio en m. neutro acido, da ferrocianuro cprico, precipitado pardo rojizo Cu2(Fe(CN)6) insoluble en cidos diluidos; soluble en NH4OH dando una solucin azul. En solucion de lcalis fuertes se descompone el ferrocianuro cprico con separacin de Cu(OH)2 azulQuim. Elizabeth Espinosa D.40REACCIONES DEL Cd+2:Cd, metal blanco plateado, maleable y dctil; se disuelve lentamente en HCl y H2SO4 diluido con desprendimiento de H2(g). El mejor disolvente del metal es el HNO3.1.-CdSO4 + H2S___ CdS (s.amarillo) + H2SO4CdS soluble en HNO3 y H2SO4 dil en caliente (a diferencia del CuS) siendo insol. en KCN (dif.con el CuS). Si el medio es muy acido, no precipita.2.- CdSO4+ 2NaOH __ Cd(OH)2 s. blanco insoluble en exceso de NaOH.Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Cd+2:3.-Cd+2 + 2NH4OH__Cd(OH)2(s) + (NH4)2SO4Si hay NH4Cl presente no precipita el Cd(OH)2.Cd(OH)2 + (NH4)2SO4 + 2NH4OH __ (Cd(NH3)4)SO4 + 4 H2O el hidrxido de Cd es soluble en exceso de amoniaco(complejo incoloro).4.-Cd+2 + K4Fe(CN)6 ___K2CdFe(CN)6(s) + K2SO4Pptado color amarillo anaranjado, soluble en NH4OH, insoluble en cidos minerales.

Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Sb+3:Sb, metal brillante blanco plateado, insol. en HCl y H2SO4 dil., el H2SO4 cc caliente lo ataca lentamente dando sulfato antimonioso inestable. Soluble en agua regia. 1.- 2Sb+3 + 3H2S__ Sb2S3 (s. anaranjado)+ 6HClSb2S3 es soluble en caliente con HCl cc (dif. con el As2S3), con polisulfuro de amonio, dando sales del cido tioantimonico H3SbS4.Sb2S3 es insol.en sol.de (NH4)2CO3.

Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Sb+3:2.-Con NaOH, NH4OH, se forma pptado. blanco de oxido antimonioso hidratado, Sb4O6.xH2O, soluble en soluciones de lcalis custicos dando antimonitos4SbCl3 + 12 NaOH ___Sb4O6 + 12NaCl + 6H2OSb4O6 + 4 NaOH ____ 4 NaSbO2 + 2 H2O3.- Si una solucin de una sal antimoniosa se vierte en agua, se forma un pptado blanco de cloruro de antimonilo SbOCl (igual que el BiOCl), soluble en HCl, y en solucin de acido tartrico (dif. Con el Bi). Con gran exceso de agua, se produce el oxido hidratado Sb4O6.xH2OQuim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Sn+2:Sn, metal plateado,ductil y maleable; comienza a ser frgil a bajas temperaturas. El metal se disuelve lentamente en HCl y H2SO4 dil liberando H2. El HNO3 lo disuelve fcilmente , sin desprender H2,formando Sn(NO3)2 y NH4NO3. 1.-Sn+2 + H2S___SnS (s.pardo) +2 HClen medio lig. acido, debido a que el SnS es soluble en HCl cc (a dif. del As2S3); soluble en soluciones de polisulfuro de amonio (amarillo) formando tioestannato, no se disuelve en (NH4)2SO4 ni en (NH4)2CO3(a dif. del As2S3) :Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Sn+2SnS + (NH4)2S2___ (NH4)2SnS3(NH4)2SnS3 + 2 HCl ___SnS2 + 2NH4Cl + H2SSnS es insoluble en soluc.de hidrxidos alcalinos: Por esto si se emplean sol.de NaOH de KOH para la separacin de los grupos IIA y IIB, el Sn+2 debe oxidarse a Sn+4 antes de precipitar con H2S.Quim. Elizabeth Espinosa D.REACCIONES DEL Sn+22.-SnCl2 +2 NaOH___ Sn(OH)2(s) + 2 NaClSn(OH)2(s) + 2 NaOH____ Na2SnO2 + 2H2Osoluble en exceso de reactivo,. Con NH4OH solo se produce el Sn(OH)2 pero no se disuelve en exceso de NH3.3.-Con sol de HgCl2:SnCl2 + HgCl2 ___ SnCl4 + Hg2Cl2 (solido blanco)SnCl2+ Hg2Cl2____ SnCl4 + 2 Hg

Quim. Elizabeth Espinosa D.