Clase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomos
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PPTC
ANC
BQM
A030
06V4
Clase
Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos
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Resumen de la clase anterior
PSU Ciencias
Contenidos
Estructura
Habilidades
Aplicación
MC
Áreas temáticas
Ejes temáticos
Reconocimiento
Comprensión
ASE
ME
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Aprendizajes esperados
• Conocer los distintos modelos atómicos.
• Definir términos y conceptos utilizados en teoría atómica.
• Describir la estructura del átomo y sus dimensiones comparadas con la materia macroscópica.
• Conocer el concepto de número atómico y de número másico.
• Establecer el número de partículas subatómicas en un átomo.
• Identificar los distintos tipos de átomos, tales como isótopos, isóbaros e isótonos.
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Pregunta oficial PSU
Las especies neutras
tienen igual número de
A) protones.B) neutrones.C) electrones.D) protones + electrones.E) protones + neutrones.
Fuente: DEMRE – U. DE CHILE. Proceso de admisión 2008
Cl y S 3517
3516
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1. Modelos atómicos
2. Estructura atómica
3. Tipos de átomos
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1.1 Teoría atómica de Dalton
Postulados:
• Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
• Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
• Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
1. Modelos atómicos
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• Thomson propuso el primer modelo atómico.
• En su modelo los átomos están formados por una esfera uniforme cargada positivamente, en la cual se encuentran incrustados los electrones, de carga negativa.
• Descubrió el electrón.
• Midió la relación carga/masa del electrón.
Premio Nobel de Física, 1906
Joseph John Thomson (1856-1940) Físico británico
Modelo atómico de Thomson, también llamado budín de pasas
Base del descubrimiento:electrón
1.2 Modelo atómico de Thomson
1. Modelos atómicos
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1.3 Modelo atómico de Rutherford
• Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
• En su modelo la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva, se concentra en una región muy pequeña a la que llamó núcleo.
• Los electrones están moviéndose constantemente alrededor del núcleo.
• La mayor parte del átomo es espacio vacío.
Premio Nobel de Química, 1908
Ernest Rutherford (1871-1937) Físico y químico neozelandés
Base del descubrimiento:núcleo
1. Modelos atómicos
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1.4 Modelo atómico de Bohr
• El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor del núcleo en orbitas circulares estacionarias
• Los electrones solo pueden existir en ciertas orbitas discretas.
• Los electrones están restringidos a ciertos estados cuantizados.
Premio Nobel de Física, 1922
Niels Bohr (1885- 1962) Físico danés
Base del descubrimiento:órbitas cuantizadas
1. Modelos atómicos
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1.5 Modelo mecánico cuántico
• La energía presente en los electrones los lleva a comportarse como ondas (comportamiento dual).
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en zonas de mayor probabilidad.
• Plantea una ecuación de onda, la cual, conduce a una cuantificación de la energía que depende de ciertos números enteros, estos son los números cuánticos.
Premio Nobel de Física, 1933
Louis-Victor de Broglie (1892- 1987)
Físico francés
Erwin Schrödinger (1887- 1961)
Físico austriaco
Premio Nobel de Física, 1929Werner Heisenberg
(1901- 1976) Físico alemán
Premio Nobel de Física, 1932
Principio de incertidumbre de Heisenberg:
“Es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal (velocidad) de una partícula.”
1. Modelos atómicos
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2.1 El átomo• El átomo es la unidad de materia más pequeña.
• No es posible dividir un átomo mediante procesos químicos.
• El átomo está compuesto por un núcleo, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado por una nube de electrones.
• El núcleo atómico está formado por protones, con carga positiva y neutrones, eléctricamente neutros.
• Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados al núcleo mediante la fuerza electromagnética.
2. Estructura atómica
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2.2 Partículas subatómicas
Partícula Masa (g) Masa (uma) Carga (C) Carga (eV)
Masa (relación) Símbolo
Protón 1.672622x10-24 1.007276 1.6022x10-19 +1 1 p+
Neutrón 1.674927x10-24 1.008665 0 0 1 n
Electrón9.109383x10-28 0.005485
-1.6022x10-19 -1 1/1840 e-
2. Estructura atómica
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2.3 Núcleo atómicoNúmero atómico (Z):
• Número de protones del átomo.
• Indica el elemento al que pertenece el átomo.
Número másico (A):
• Suma de protones y neutrones del átomo.
• Indica la masa del átomo
ZXA
2. Estructura atómica
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2.4 Átomos e iones
Átomo negativo
• Átomo con mayor número de electrones que de protones.
• e- > p+
• denominados aniones.
Átomo neutro• Átomo con número de electrones
igual al de protones.
• e- = p+
Átomo positivo
• Átomo con menor número de electrones que de protones.
• e- < p+
• denominados cationes.
2. Estructura atómica
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Protones Neutrones Electrones
12 12 10
35 44 36
16 28O
−8 8 10
Ti4822 22 26 22
7935Br
−
24 2+12Mg
Ejemplos
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• Corresponden a átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.
• Por ejemplo, existen tres isótopos de hidrógeno. Se conocen como hidrógeno, deuterio y tritio.
3.1 Isótopos
Solo 21 elementos poseen un
solo isótopo natural
3. Tipos de átomos
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• Se denominan isóbaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número másico (A), pero diferente número atómico (Z).
• Las especies químicas son distintas, pero la cantidad de protones y neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma.
3.2 Isóbaros
3. Tipos de átomos
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• Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen diferente número atómico, también tienen diferente número másico, pero, tienen el mismo número de neutrones.
• Número de protones difiere entre átomos.
3.3 Isótonos
3. Tipos de átomos
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3. Tipos de átomos
Regla nemotécnica
ISÓTONOS
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
Igual número de neutrones (N)
Igual número deprotones (P)
Igual númeromásico (A)
ISÓTONOS
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
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Ejemplos
isótopos
isótopos
isótonos
isóbaros
H H 31
11
B N 125
147
C C 146
126
Pd Ag 10746
10747
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Pregunta oficial PSU
EComprensión
Las especies neutras
tienen igual número de
A) protones.B) neutrones.C) electrones.D) protones + electrones.E) protones + neutrones.
Fuente: DEMRE – U. DE CHILE. Proceso de admisión 2008
Cl y S 3517
3516
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Tabla de corrección
Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad
1 B Modelo atómico de la materia Reconocimiento
2 B Modelo atómico de la materia Aplicación
3 B Modelo atómico de la materia Aplicación
4 E Modelo atómico de la materia Comprensión
5 E Modelo atómico de la materia Comprensión
6 E Modelo atómico de la materia Reconocimiento
7 D Modelo atómico de la materia Comprensión
8 B Modelo atómico de la materia Reconocimiento
9 E Modelo atómico de la materia Reconocimiento
10 E Modelo atómico de la materia Comprensión
11 D Modelo atómico de la materia Comprensión
12 C Modelo atómico de la materia Comprensión
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Tabla de corrección
Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad
13 C Modelo atómico de la materia Reconocimiento
14 C Modelo atómico de la materia ASE
15 E Modelo atómico de la materia Aplicación
16 A Modelo atómico de la materia Aplicación
17 C Modelo atómico de la materia Aplicación
18 E Modelo atómico de la materia Reconocimiento
19 B Modelo atómico de la materia Aplicación
20 B Modelo atómico de la materia Comprensión
21 C Modelo atómico de la materia Aplicación
22 B Modelo atómico de la materia Comprensión
23 E Modelo atómico de la materia ASE
24 B Modelo atómico de la materia Reconocimiento
25 C Modelo atómico de la materia Reconocimiento
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Modelo atómico
Átomo
Divisible en
Protón ElectrónNeutrón
carga: +1
masa: 1
carga: 0
masa: 1
carga: – 1
masa: 1/1840
Núcleo Electrósfera
Síntesis de la clase
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PPTCANCBQMA03006
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En la próxima sesión, estudiaremos Teoría atómica II: números cuánticos y configuración
electrónica
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Propiedad Intelectual Cpech RDA: 186414
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PROPIEDAD INTELECTUAL.
Equipo Editorial Área Ciencias: Química