מטרות המעבדה: ללמוד להכין תמיסות בופרים בשתי שיטות שונות..1להכיר את המושג קיבול הבופור וללמוד לחשבו..2

תוצאות המעבדה:

חלק א': :CH3COONaחישוב לקביעת משקל המלח

כדי למצוא את המשקל הנ"ל יש לחשב את מספר מולי המלח שנדרש להכנת מספר מולי החומצה צריך1:1הבופר מכיוון שאנו מכינים בופר ביחס של

: C = n*V להיות שווה למספר מולי המלח. נחשב זאת בעזרת הנוסחא n (CH3COOH) = C*V = 0.1M * 100ml = 0.01mol = n(CH3COONa)

m(CH3COONa) = n *Mw = 0.01 * 82 = 0.082 gr.

: תוצאות הטטרציה של הבופר והמים המזוקקים עם חומצה 1 טבלה מספר HCl 'זוג א

Ph ±0.1המיםזוג א'

Ph ±0.1 הבופרזוג א'

נפח החומצה מוסף±0.1)ml(

4.6 4.6 02.9 4.6 0.22.6 4.6 0.42.2 4.5 0.62.0 4.5 1.11.9 4.4 1.61.8 4.4 2.11.7 4.3 2.61.7 4.3 3.11.6 4.3 3.61.6 4.2 4.11.5 4.2 4.61.5 4.1 5.11.5 4.1 5.61.4 4.0 6.11.4 4.0 6.61.4 3.9 7.11.3 3.8 7.61.3 3.6 8.61.2 3.3 9.61.2 2.8 10.61.2 2.2 11.61.1 1.9 12.61.1 1.6 14.61.1 1.4 18.6

עם הוספת חומצת חומץ לבופר ולמים מזוקקים זוג א'. ph : שינוי 1 גרף מספר

: תוצאות הטטרציה של הבופר והמים המזוקקים עם חומצה 2 טבלה מספרHCl 'זוג ב

Ph ±0.1המיםזוג ב

Ph ±0.1 הבופרזוג ב

נפח החומצה מוסף±0.1)ml(

4.40 4.44 02.66 4.39 0.22.55 4.37 0.42.15 4.32 0.92.00 4.27 1.41.90 4.23 1.91.84 4.18 2.41.79 4.14 2.91.71 4.10 3.41.67 4.05 3.91.63 4.00 4.41.59 3.96 4.91.55 3.91 5.41.52 3.87 5.91.49 3.82 6.41.46 3.77 6.91.38 3.71 7.41.37 3.59 8.41.35 3.44 9.41.33 3.20 10.41.31 2.98 11.4

1.30 2.46 12.41.28 1.75 14.41.23 1.43 18.4

עם הוספת חומצת חומץ לבופר ולמים מזוקקים זג ב'. ph : שינוי 2 גרף מספר

זוג א:–קבול הבופר ירדהPH חומצה רמת ה- 8.6mlא) מתוך הגרף ניתן לראות כי לאחר הוספה של

ביחידה אחת .– לכן קיבול הבופר 50mlהגדרת הקיבול הנה לליטר , ונפח הבופר איתו עבדנו

8.6*20=172 ml

ב)ע"פ נוסחה -

mol0.005[ : n(CH3COO-)=n(CH3COOH)מס' מולי הבסיס והמלח בתמיסה ]

מ"ל ולא בליטר .לכן50 כי השתמשנו ב 20קיבול הבופר הוא הנפח שמצאנו כפול .163ml = 20*8.18קיבול הבופר:

קיבול הבופר- זוג ב': PH חומצה, רמת ה- ml9.4מתוך הגרף ניתן לראות כי לאחר הוספה של א)

ירדה ביחידה אחת. – לכן קיבול הבופר 50mlהגדרת הקיבול הנה לליטר , ונפח הבופר איתו עבדנו

9.4*20=188ml עפ"י הנוסחה והחישוב שבסעיף ב' של זוג א', קיבול הבופר הוא:ב)

8.18*20=163ml

חלק ג':

4.0 עבור זוג ב': 4.8 הנבחר- עבור זוג א': PHה-ריכוז הבסיס נפח הבסיס

שהוסףריכוז החומצה נפח החומצה זוג

0.1M 29.3ml 0.1M 21.7ml א0.1M 16.8ml 0.1M 41.7ml ב

המבוקש ע"יPHניתן היה לדעת מראש את נפח הבסיס שידרש כדי להגיע ל → CH3COOH + NaOHהחישוב הבא: התגובה שמתרחשת בכלי היא:

CH3COO- + Na +

באופן כללי החישוב הוא עפ"י הנוסחה: pH= pKa + log (n]CH3COO-[) / (n]CH3COOH[-n]NaOH[)

אבל כיוון שאנו מעוניינים בבסיס החזק שמוסף, ולא ביוני המלח שהתקבלו, וכיוון בנפח זהה, ניתן להמיר את יון האצטט בבסיס: 1:1שיחס המולים ביניהם הוא

pH= pKa + log (n]NaOH[) / (n]CH3COOH[-n]NaOH[) ונציב ערכים: ]x=n]NaOHנסמן

=4.8חישוב לגבי זוג א':

######################

דיון ומסקנות:

חלק א': עפ"י:PH.חישוב % שגיאה ב-1 % שגיאה=PHשקיבלנו)PHצפוי-PH PH/ (צפוי 100*

2.12%=100)*4.7-4.6/4.7(עבור זוג א': 5.53%=100)*4.7-4.44/4.7(עבור זוג ב':

ההבדלים נובעים עקב השגיאות ואי הדיוקים הבאים:) 0.0002חוסר דיוק בשקילת המלח במאזניים האנליטייםgr ±( ±0.1(קריאה לא מדויקת של נפח הביורטהml ( נפח בקבוק המדידה ,)

±0.1ml( והמשורה )±0.1ml(.המלח הינו חומר סופח מים ובנוסף לטעויות השקילה ייתכן והמעבר

לארלנמייר שינה את משקלו.

2 .

כללי: הדרוש, וזהו תנאי מספיק כדיPHבחלק ג' ביצענו טיטרציה עד לקבלת ה- .1

שהחומר הנוצר ייקרא בופר, אך השינוי יהיה בקיבול הבופר. ככל שנוסיף פחות בסיס, המאגרים יהיו קטנים יותר וקיבול הבופר יקטן. כלומר, הנפח

שהתקבל הוא (בקירוב) הנפח המינימלי הדרוש להכנת בופר בעל קיבולנמוך ביותר.

במעבדה זו הכנו בופרים בשתי שיטות: מדידה של כמויות מדויקות לפי.2טבלת נתונים, ובשיטת הטיטרציה.