炭素原子の電子配置と共有結合tnagata/education/ochemb/2019/ochemb...炭素原子の電子配置と共有結合...
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炭素原子の電子配置と共有結合
三つの 2p 軌道
炭素原子はどうやって共有結合を作るのか?
1
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炭素原子の電子配置
1s
2s
2p
エネルギー
炭素原子:[He](2s)2(2px)(2py)
三つの 2p 軌道=2px, 2py, 2pz → 何それ?
2
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三つの 2p 軌道
2px
x y
z
2py
x y
z
2pz
x y
z
x 軸方向 y 軸方向 z 軸方向
3
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炭素原子の4個の価電子
2s
x y
z
2px
x y
z
2py
x y
z
2pz
x y
z
・不対電子が2個しかない?(4本の結合をどうやって作る?)・x, y 方向:結合の角度は 90°?(メタンの結合角は 109.5°)
4
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メタンの結合
sp3 混成軌道
5
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メタンの結合
CH
HH
Hメタン(正方形ではない!)正四面体構造
109.5°
(4個の H 原子を線で結ぶと
正四面体になる)
・4本の C‒H 結合をどうやって作る?
6
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混成軌道同じ原子上の原子軌道が重なり合って新しくできた軌道 = 混成軌道
+ + + =
2s 2px 2py 2pz
x
y
z
同じ位相の部分(色がついた部分)が強め合って(1, 1, 1)方向(=右・上・奥)の軌道ができる
7
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sp3 混成軌道
s 軌道1個と p 軌道3個が重なり合ってできた混成軌道 = sp3 混成軌道(エス ピー スリー)
【混成軌道の基本的性質】
N個の軌道が重なり合うと、N個の混成軌道ができる
sp3 混成軌道は4個ある
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4個の sp3 混成軌道
(右上・奥)
21 s 2
1 px 21 py 2
1 pz
+ + + =
(右下・手前)
21 s 2
1 px 21 py 2
1 pz– –
+ + + =
(左上・手前)
21 s 2
1 px 21 py 2
1 pz––
+ + + =
21 s 2
1 px 21 py 2
1 pz––
(左下・奥)+ + + =
9
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メタン (CH4) の共有結合C sp3 + H 1s 結合性軌道 反結合性軌道
(右・上・奥)
(右・下・手前)
(左・上・手前)
(左・下・奥)
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メタンの「正四面体構造」
x
y
z (1,1,1)
(1,–1,–1)
(–1,–1,1)
(–1,1,–1)
4個の sp3 混成軌道の方向 正四面体構造 メタンの分子模型
109.5°
cos(109.5°) = ‒1/3
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【練習問題】エタン (C2H6) には C‒H 結合が6本、C‒C 結合が1本ある。それぞれの結合は、どのような原子軌道・混成軌道からできているか。
CH
HH
CHH
H
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よくある質問(*)「sp3 混成軌道を使えばメタンの結合を説明できることはわかった。 でも、なぜ sp3 混成軌道を作るのかがわからん。 どういうときに sp3 混成軌道を作るの?」【本当はどうなっているのか】
[タイトルに(*)をつけたスライドは発展内容なので、今は飛ばしても構いません]
+ + (他3組も同様)
C 2s
C 2pH 1s
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エチレンの結合
sp2 混成軌道
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エチレンの結合
C CH
H
H
H
121.3°
117.4°
二重結合がある
平面構造
どんな軌道を使って結合を作る?
15
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sp2 混成軌道s 軌道1個と p 軌道2個が重なり合ってできた混成軌道
= sp2 混成軌道
√31 s
√6px
1–√2
py1
+ + = (左上:(‒1/2, √3/2)方向)
√6px
1–√2
py1
√31 s –
+ + = (左下:(‒1/2, ‒√3/2)方向)
√31 s
√3√2 px
+ = (右:(1, 0)方向)
3個の sp2 混成軌道は同一平面内にある (xy平面)16
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エチレンの C‒H 結合、C‒C 結合
C‒C 結合
C‒H 結合
C sp2
H 1s
・C‒C 結合:C の sp2 混成軌道同士(σ結合)・C‒H 結合:C の sp2 混成軌道と H の 1s 軌道
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エチレンの C‒C 結合:p 軌道による結合
sp2 混成の C 原子には p 軌道が1個残っている
C 2p C 2p 結合性軌道 反結合性軌道
sp2 混成軌道同士の重なり合い(σ結合)p 軌道同士の重なり合い(π結合=パイ結合)
二重結合
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σ(シグマ)結合とπ(パイ)結合
π(パイ)結合:結合軸を含む1つの「節面」を持つ
節面
+
σ(シグマ)結合:結合軸に対して軸対称
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sp2 混成炭素の例
C CO
H
HHH
N CNH
NH2
H
・平面構造、3個の原子と結合(1個は二重結合)
20
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アセチレンの結合
sp 混成軌道
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アセチレンの結合
三重結合がある
直線構造
どんな軌道を使って結合を作る?
H C C H
180°
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sp 混成軌道s 軌道1個と p 軌道1個が重なり合ってできた混成軌道
= sp 混成軌道
2個の sp 混成軌道は直線上にある
+ =
1 s√2
1 px√2
+ =
– 1 px√21 s√2
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アセチレンの C‒H 結合、C‒C 結合
C‒C 結合C‒H 結合
・C‒C 結合:C の sp 混成軌道同士(σ結合)・C‒H 結合:C の sp 混成軌道と H の 1s 軌道
C spH 1s
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アセチレンの C‒C π結合sp 混成の C 原子には p 軌道が2個残っている
C 2p C 2p 結合性軌道 反結合性軌道
sp 混成軌道同士の重なり合い(σ結合)p 軌道同士の重なり合い(π結合2本)
三重結合
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sp 混成炭素の例
H C C H C C NH
HH
C OO
・直線構造、2個の原子と結合(1個は三重結合、または2個とも二重結合)
CO O
【二酸化炭素の結合】
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【練習問題】下の分子の C の混成状態は何か。
CC
CH
HC C HH
HH
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アンモニアの結合
ローンペアを持つ原子の混成軌道
混成軌道の見分け方
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アンモニアの結合:N の混成状態は?
NH
H H�����
sp2 混成NH3 は平面構造ローンペアは p 軌道
sp3 混成NH3 は三角錐構造ローンペアは sp3 軌道
こちらの方が安定
電子間反発が小さい
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アンモニアの結合
(ローンペア)
H 1s + N sp3 結合性軌道 反結合性軌道
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![Page 31: 炭素原子の電子配置と共有結合tnagata/education/ochemb/2019/ochemb...炭素原子の電子配置と共有結合 三つの 2p 軌道 炭素原子はどうやって共有結合を作るのか?1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042416/5f311bb156b9cd3ce83b35cf/html5/thumbnails/31.jpg)
ローンペアの電子はエネルギーが高い
結合性軌道
反結合性軌道
ローンペアsp3
1s
エネルギー
ローンペアの電子は結合電子よりもエネルギーが高い→化学反応に関与しやすい
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混成軌道の見分け方「結合している原子の数+ローンペアの数」が
・4個 → sp3 混成・3個 → sp2 混成・2個 → sp 混成
C NH
H
H
HH C N
H
H
HC CC
H
HH
H
BH
H H
sp3 混成 sp2 混成 sp2 混成
sp 混成
sp2 混成
32