C.c.3.1.polarité et électronégativité
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Polarité des liaisons covalentes et
électronégativité des éléments
L’ESSENTIEL 1 1èreSPHYKÊMIA
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Polarité d’une liaison covalente
H-Cl
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1+ 17+
![Page 4: C.c.3.1.polarité et électronégativité](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062419/5586c2b2d8b42abc7e8b459d/html5/thumbnails/4.jpg)
H-Cl
1+ 17+
Atome d’hydrogène (neutre) Atome de
chlore (neutre)
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Le doublet de liaison covalent n’est pas toujours également répartit entre les deux atomes
H-ClPolarisation de la liaison covalente
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Le doublet de liaison covalent n’est pas toujours également répartit entre les deux atomes
H-ClCharge partielle positive
Charge partielle négative
+δ−δ
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H-Cl+δ −δ
δ Fraction de e=1,6.10 C-19
La molécule
est neutre
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Eléctronégativité
Un atome est plus électronégatif qu’un autre s’il attire plus les électrons du doublet liant que
l’autre
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EléctronégativitéUn atome est plus électronégatif qu’un autre s’il attire plus les électrons du doublet liant que
l’autre
Mesure la capacité à attirer les électrons de la liaison
“the power of an atom in a molecule to attract electrons to itself.”Linus Pauling
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EléctronégativitéFluor
Linus Pauling (1901-1994)Nobel de chimie 1954
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Polarité d’une liaison covalente
Liaison apolaire
H HCl ClO O
Molécules apolaires
Atomes de même électronégativité
(ou faible différence)
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Polarité d’une liaison covalente
Liaison apolaire
Liaison polaire
H HCl ClO O
Molécules apolaires
H Cl+δ −δ
H HO
+δ
−2δ
+δ
Molécules polaires
Différence d’électronégativité
moyenne
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Polarité d’une liaison covalente
Liaison apolaire
Liaison polaire
Liaison ionique
H HCl ClO O
Molécules apolaires
H Cl+δ −δ
H HO
+δ
−2δ
+δ
Na Cl+ -
Molécules polaires
Cristaux ioniques
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Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
H HO
+δ
−2δ
+δ
−2δ
+2δ
La molécule d’eau est coudée et non linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négatives
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Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
H HO
+δ
−2δ
+δ
−2δ
+2δ
La molécule d’eau est coudée et non linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négatives
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Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
H HO
+δ
−2δ
+δ
−2δ
+2δ
La molécule d’eau est coudée et non linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négatives
L’eau est une molécule polaire
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Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
H HO
+δ
−2δ
+δ
−2δ
+2δ
La molécule d’eau est coudée et non linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négatives
L’eau est une molécule polaire
sciences.univ-nantes.fr
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Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
O OC−δ
+2δ
−δ
La molécule de dioxyde de carbone est symétrique et
linéaire
![Page 19: C.c.3.1.polarité et électronégativité](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062419/5586c2b2d8b42abc7e8b459d/html5/thumbnails/19.jpg)
Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
O OC−δ
+2δ
−δ
La molécule de dioxyde de carbone est symétrique et
linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négativesLe CO2 est
une molécule apolaireCONFONDUS
Barycentres
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Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ? H
HO
+δ
−2δ +δ
Une molécule est polaire (de façon permanente) si le barycentre des charges partielles positives n’est pas confondu avec le barycentre des charges partielles négatives
Polarité des liaisons+
Géométrie de la molécule=
Molécule possiblement polaire(de façon permanente)
O OC−δ
+2δ
−δ
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A très bientôtsur
PHYKHÊMIA