Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del...
-
Upload
esperanza-navarrete-paez -
Category
Documents
-
view
230 -
download
1
Transcript of Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del...
![Page 1: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/1.jpg)
Cap. 7Propiedades periódicas
de los elementos
![Page 2: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/2.jpg)
• Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones.
• Los electrones más alejados del núcleo experimentan un efecto pantalla por parte de los electrones más cercanos al núcleo
Capa interna
![Page 3: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/3.jpg)
Z = protones en el núcleo (es la carga que atrae a los electrones)
Z efectiva = Z – S
S ~ número de electrones de la capa interna
![Page 4: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/5.jpg)
Densidad electrónica radial
Au
me
nto
de
la
en
erg
ía
![Page 6: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/6.jpg)
Los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha y aumentan de arriba para abajo
![Page 7: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/7.jpg)
Radios atómicos
Radio no enlazante
Radio enlazante o cavalente = ½ la longitud de enlace
![Page 8: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/9.jpg)
Serie isoelectrónica de iones
Ión O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
Radio 1,26 Å 1,19 Å 1,16 Å 0,86 Å 0,68 Å
Z (p+) 8 9 11 12 13
e- 10 10 10 10 10
Todos estos iones tienen la misma cantidad de electrones. Tienen la configuración electrónica del neón.
![Page 10: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/10.jpg)
Energías de ionización:M + energía M+ + e-
Los átomos de la capa interna están unidos con demasiada fuerza para participar en reacciones químicas (cediendo o compartiendo). Aún con los electrones externos, se debe suministrar energía para eliminarlos
![Page 11: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/11.jpg)
Los gases nobles tienen la energía de ionización más alta, los alcalinos la más baja.
![Page 12: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/12.jpg)
1s
La repulsión del electrón adicional hace que eliminar este electrón sea más fácil en el oxígeno. Por eso tiene una energía de ionización más baja que el nitrógeno
2s2p
1s
Be
B
2s
Este electrón en el orbital 2s del boro, se pierde más fácilmente que un electrón 1s del berilio, de ahí la pequeña disminución en la energía de activación.
![Page 13: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/13.jpg)
Afinidad electrónica:La mayoría son valores negativos se libera energía al absorber
un electrón.
Los compuestos halógenos fácilmente ganan un electrón
![Page 14: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/14.jpg)
Los halógenos tienen las afinidades electrónicas más negativas (favorables)
Afinidades electrónicas kJ/mol
Agregar un electrón al nitrógeno cuesta energía pues este va a ser repelido por el uno de los ubicados en el orbital 2p
![Page 15: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/15.jpg)
• La energía de ionización mide la facilidad con que un átomo pierde un electrón, mientras que la afinidad electrónica mide la facilidad con que un átomo gana un electrón.
• Cuando se comparan átomos en una molécula y se desea determinar cuál atrae con más fuerza los electrones del enlace, se habla de electronegatividad
![Page 16: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/16.jpg)
El flúor tiene el máximo valor de electronegatividad
![Page 17: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/17.jpg)
![Page 18: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/19.jpg)
Estados de oxidaciónLos metales forman cationes, los no metales aniones
![Page 20: Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos. Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones. Los electrones.](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022081503/56a188a31a28abe545956c81/html5/thumbnails/20.jpg)
Estados de oxidación