C.4.3. transformation chimique
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![Page 1: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/1.jpg)
L’ESSENTIEL 3 1èreSPHYKÊMIA
Chap 4.3 La transformation chimique et sa description
P. B
ella
nca-
Pene
l, L
ycée
Am
père
, Lyo
n
![Page 2: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/2.jpg)
Transformation chimique
Il y a transformation chimique lorsque qu’au moins une espèce chimique disparait et qu’une autre apparaît.
Pression i Température iEspèces et quantités : A (na), B (nb), etc
Pression f Température fEspèces et quantités : C (nc), D (nd), etc
Etat initial Etat final
Transformationchimique
![Page 3: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/3.jpg)
Pi Ti
iodureperoxodisulfate
Pf Tf
diiodesulfate
Etat initial Etat final
Transformationchimique
Transformation des ions iodures au contact des ions peroxodisulfates
![Page 4: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/4.jpg)
Pi Ti
iodureperoxodisulfate
Pf Tf
diiodesulfate
Etat initial Etat final
Transformationchimique
Transformation des ions iodures au contact des ions peroxodisulfates
I −(aq)
S2O82−(aq)
I2 (aq)SO2−
4 (aq)
![Page 5: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/5.jpg)
Modélisation macroscopique : équation bilan
I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) SO2−
4 (aq)++
Au niveau macroscopique, une réaction chimique modélise une T.C et peut être décrite par une
équation bilan
![Page 6: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/6.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
* conservation des éléments* conservation de la charge électrique
modélisation macroscopique : équation bilan
![Page 7: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/7.jpg)
Comment lire une équation bilan ?
(stoechiométrie d’une équation)
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Aux proportions
![Page 9: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/9.jpg)
Comment lire une équation bilan ?
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Comment lire une équation bilan ?
![Page 10: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/10.jpg)
Comment lire une équation bilan ?
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
la T.C consomme deux fois moins de peroxodisulfate qu’elle ne produit de
sulfate
Comment lire une équation bilan ?
![Page 11: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/11.jpg)
Comment lire une équation bilan ?
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
la T.C consomme deux fois plus d’iodure qu’elle
ne produit de diiode
la T.C consomme deux fois moins de peroxodisulfate qu’elle ne produit de
sulfate
Comment lire une équation bilan ?
![Page 12: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/12.jpg)
Comment lire une équation bilan ?
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
la T.C consomme deux fois plus d’iodure qu’elle
ne produit de diiode
la T.C consomme deux fois moins de peroxodisulfate qu’elle ne produit de
sulfate
la T.C produit deux fois plus de sulfate que de
diiode
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2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Ce sont les proportions qui respectent celles de l’équation bilan.
Les proportions stoechiométriques...
![Page 14: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/14.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Ce sont les proportions qui respectent celles de l’équation bilan.
Les proportions stoechiométriques...
1/2
La T.C consomme deux fois plus d’ions iodure que d’ions thiosulfates
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Les proportions stoechiométriques...
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
S2O82−(aq)I −(aq)
état initial
![Page 16: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/16.jpg)
Les proportions stoechiométriques...
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
état initial
S2O82−(aq)I −(aq)
6 molS2O8
2−(aq)I −(aq)
12 mol
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Comment déterminer
l’évolution d’un système chimique ?
![Page 18: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/18.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
l’évolution du système chimique peut être décrit par une seule variable,
Comment déterminer l’évolution d’un système chimique ?
![Page 19: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/19.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
l’évolution du système chimique peut être décrit par une seule variable,
Comment déterminer l’évolution d’un système chimique ?
l’avancement molaire x.
![Page 20: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/20.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
l’évolution du système chimique peut être décrit par une seule variable, l’avancement molaire x.
c’est une quantité de réactif consommée dans un état intermédiaire quelconque
Comment déterminer l’évolution d’un système chimique ?
![Page 21: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/21.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Etatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0
Inter x
Final xmax
Tableau d’avancement d’un système chimique ?
![Page 22: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/22.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Etatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 0 0
Inter x
Final xmax
ni (I− ) ni (S2O8
2− )
Tableau d’avancement d’un système chimique ?
![Page 23: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/23.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Etatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 0 0
Inter x x 2x
Final xmax
ni (I− ) ni (S2O8
2− )
ni (S2O82− )− x
Tableau d’avancement d’un système chimique ?
![Page 24: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/24.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Etatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 0 0
Inter x x 2x
Final xmax
ni (I− ) ni (S2O8
2− )
ni (I− )− 2x ni (S2O8
2− )− x
Tableau d’avancement d’un système chimique ?
![Page 25: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/25.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Etatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 0 0
Inter x x 2x
Final xmax
ni (I− ) ni (S2O8
2− )
ni (I− )− 2x ni (S2O8
2− )− x
Tableau d’avancement d’un système chimique ?
![Page 26: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/26.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 0 0
Inter x x 2x
Final x x 2xmax
ni (I− ) ni (S2O8
2− )
ni (I− )− 2x ni (S2O8
2− )− x
ni (I− )− 2xmax ni (S2O8
2− )− xmax max max
Tableau d’avancement d’un système chimique ?
![Page 27: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/27.jpg)
Qu’est-ce qui limite l’avancement d’une
transformation chimique ?
![Page 28: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/28.jpg)
Le réactif limitant
Le réactif limitant est celui qui limite par son
épuisement,
l’avancement de la réaction.
![Page 29: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/29.jpg)
Le réactif limitant
Le réactif limitant est celui qui limite par son
épuisement,
l’avancement de la réaction.
alors, x=xmax
![Page 30: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/30.jpg)
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Le réactif limitant
I −(aq) S2O82−(aq)ou ?
![Page 31: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/31.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x
Final xmax
Un exemple
![Page 32: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/32.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x
Final x 0 ????max
Un exemple
xmax= 6
ni (S2O82− )− x
![Page 33: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/33.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x
Final x 0 ????max
Un exemple
xmax= 6
Il faudrait consommer
12 mol
ni (S2O82− )− x
![Page 34: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/34.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x
Final x 0 ????max
Un exemple
xmax= 6
Il faudrait consommer
12 molImpossible
![Page 35: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/35.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x
Final x 0 ????max
Un exemple
xmax= 4
ni (I− )− 2x
![Page 36: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/36.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x
Final x 0 ????max
Un exemple
xmax= 4
Il faudrait consommer 8/2= 4 mol
ni (I− )− 2x
![Page 37: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/37.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x x 2x
Final x 0 2 4 8max
Un exemple
ni (I− )− 2x ni (S2O8
2− )− x
![Page 38: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/38.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x x 2x
Final x 0 2 4 8max
Un exemple
ni (I− )− 2x ni (S2O8
2− )− x
![Page 39: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/39.jpg)
Le réactif limitant
2I −(aq) S2O82−(aq) I2 (aq) 2SO2−
4(aq)++
Étatavancement quantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le systèmequantités (mol) présentes dans le système
Initial 0 8 6 0 0
Inter x x x
Final x 0 2 4 8max
Un exemple
ni (I− )− 2x ni (S2O8
2− )− xL’état final du système chimique dépend de son état initial et de sa stoechiométrie.
![Page 40: C.4.3. transformation chimique](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052412/5586c2bed8b42abc7e8b45a5/html5/thumbnails/40.jpg)
A très bientôtsur
PHYKHÊMIA