bentuk geometri.ppt
-
Upload
yusri-dwi-nuryanti -
Category
Documents
-
view
88 -
download
0
description
Transcript of bentuk geometri.ppt
TEORI DOMAIN ELEKTRON & BENTUK MOLEKULTeori yg berkaitan dengan bentuk geometri molekul&sifat-sifat kepolarannya
Struktur Lewis Berdasarkan teori ikatan Valensi(Vallence Bond Teory/VBT) elektron yg berperan dlm pembentukan ikatan adalah elektron pada kulit terluar/el.valensi
Struktur lewis menggambarkan pasangan elektron terluar antar atom2 unsur yg berikatan membentuk molekul.Kecenderungan atom2 unsur berikatan karena ingin mencapai kestabilan.Keadaan stabil tercapai apabila susunan elektron terluar mengikuti kaidah oktet&duplet.
CONTOH :I.Yang mengikuti kaidah oktet&duplet :O2, H2O, HCl, CH4, NH3, SO2.II. Yg tidak sesuai dg kaidah oktet&duplet : BeCl2, BF3, PCl5, SF4, SF6, XeF4.
TEORI DOMAIN ELEKTRONTEORI DOMAIN ELEKTRON
Elektron memilikiElektron memiliki muatan negatif, apabila pasangan2 elektron disekitar atom pusat berdekatan, maka akan saling tolak menolak.
Oleh karena terjadi gaya tolak menolak tersebut maka elektron akan berada pd kedudukan tertentu/domain tertentu, berdasarkan hal tsb, maka kita dapat meramalkan bentuk geometri dari setiap molekul, ramalan tsb. Kita namakan teori domain elektron
Menurut teori tolakan pasangan elektron valensi (VAllence Shell Electron Pair Repultion teory/VESPR) tolakan PEB lebih kuat dibandingkan tolakan PEI, sehingga dapat diurutkan sbb:PEI X PEI < PEI X PEB < PEB X PEB
BENTUK MOLEKULMolekul dengan PEI (tanpa PEB)BeCl24Be : 1s2 2s2
17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl Be Cl PEI = 2pasang, tanpa PEB, bentuk linier
• BF3
• 5B 1s2 2s2 2p1
• 9F 1s2 2s2 2p5
•
B120o
F
F
F
PEI = 3 pasang, tanpa PEB, bentuk segitiga Datar(trigonal planar)
CHCH44
66C : 1sC : 1s22 2s2s22 2p 2p22
11H : H : 1s1s11
C
109,5o
H
H
H
H
PEI = 4 pasang, tanpa PEB, bentuk tetrahedral
PClPCl55
1515P : 1sP : 1s2 2 2s2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p33
1717Cl : 1sCl : 1s22 2s 2s22 2p 2p6 6 3s 3s22 3p 3p55
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
120o
90o
• SF6
• 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• 9F : 1s2 2s2 2p5
F
PEI= 6 pasang, tanpa PEB, bentuk oktahedral
S
F
FF
F
F
90o
PENGARUH PEB TERHADAP BENTUK MOLEKULH2O
1H : 1s1
8O : 1s2 2s2 2p4 PEI = 2pasang, PEB=2pasang
Akibat gaya tolakan PEB, maka bentuk “V” sudut 104o
O
H
H
104o
••
••
NH3
PEI=3 pasang, PEB=1 pasang, akibat gaya tolakan PEB ••
N
107o
1H : 1s1
15 N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
H
H
H
Molekul dengan 5 pasang elektron bebasContoh:*SF4: PEI=4 pasang, PEB=1pasang, bentuk molekul dua limas segitiga atau trigonal bipira mida*ICl3: PEI=3 pasang, PEB= 2 pasang, bentuk Molekul menyerupai huruf T
SF4 ICl3F
F S<120o
F
F
•• Cl
Cl
Cl
I
• XeF2, PEI= 2 pasang, PEB= 3 pasang, bentuk molekul garis atau linier
F
F
••Xe••
••
KEPOLARAN SUATU SENYAWAKepolaran suatu ikatan disebabkan karena
perbedaan keelektronegatifan yg besar antara 2 unsur yg saling berikatan.
Pada molekul polar terdapat perbedaan keelektronegatifan yg besar sehingga pd
setiap molekul terdapat kutub2 ygberbeda muatan yg disebut DIPOL(DUA POLAR).
Dari kedua kutub2 tsb, terdapat gaya elektrostatik, dg adanya gaya tsb maka
seny.polar dapat bercampur dg seny.polar.
The effect of electron pairs in determining the shape of molecules
Number of electron pairs
Geometry
2 linear
3 Trigonal planar
4
5
6
tetrahedral
Trigonal bipyramidal
octahedral
Activity ::
• Group work : Building molecular models
• In groups, you are going to build a number of molecules using wax(any other) to represent the atoms in the molecule, and toothpicks to represent the bonds between the atoms. In other words, the toothpicks will hold the atoms (wax/other) in the molecule together.
Answer :
Linear Trigonal Planar Tetrahedral
Trigonal Bipyramidal
Octahedral
Conclusion
Number of electron pairs
Geometry
2 linear
3 Trigonal planar
4 tetrahedral
5 Trigonal bipyramidal
6 octahedral