Bazele

Formula generală: M(OH)n

(unde M este un metal, iar n este valenţa acestuia)

Definiţie: Bazele sunt substanțe în a căror compoziție intră un

atom de metal și un număr de grupări hidroxil egal cu valența metalelor.

Exemple:Na OH (soda caustică); K OH; Ca (OH)2 (var stins), Cu (OH)2.

Clasificare:După solubilitatea în apă:

- baze solubile: Na OH; K OH; Ca (OH)2

- baze insolubile: Al (OH)3; Cu (OH)2

Denumirea:

1. Pentru bazele metalelor cu o valență fixă:

- termenul “hidroxid” + denumire metal

Ex: Na OH – hidroxid de Sodiu.

2. Pentru bazele metalelor cu valență variabilă:

- după termenul “hidroxid”, urmat de denumirea metalului se pune în paranteză valenta metalului sau după denumirea corespunzătoare se pune sufixul “-os” atunci când metalul are valența minimă și sufixul “-ic” pentru valența maximă.

Ex:

Metode de obţinere:

1. Obținerea bazelor solubile:

oxid de metal + apă = bază

Na2O + H2O = 2 Na OH r.c.

metal + apă = bază + H2

2Na + 2H2O = 2Na OH + H2 r.s.

2. Obținerea bazelor insolubile:

Prin tratarea unei baze solubile cu o sare rezultă o bază insolubilă și sare.

2 Na OH + Cu SO4= Cu (OH)2 + Na2SO4 r.d.i.

Proprietăţi fizice:

Bazele sunt substanțe solide și pot fi: -albe: Na OH -colorate: - albastre: Cu (OH)2

- brun-roscate: Fe (OH)3

Pot fi solubile sau insolubile, sunt substanțe leșioase și lunecoase la pipăit. Bazele metalelor alcaline numite și “alcali” sunt foarte higroscopice.

Nu se gustă dar au gust leșietic.Atacă pielea, hârtia și tesăturile.

Hidroxizii alcalini se păstrează în vase de culoare închisă.

Proprietăți chimice:1. Acţiunea asupra indicatorilorToate bazele solubile albăstresc turnesolul și înrosesc fenolftaleina,

proprietăți folosite la identificarea bazelor.

2. Reacția cu oxizii aciziCa(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O 2 Na OH + CO2 = Na2 CO3 + H2O

3. Neutralizarea ( reacţia cu acizii)NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Bazele reacționeaza cu acizii, formând săruri și apă.

4. Reacţia cu săruri2 Na OH + Cu SO4 = Cu (OH)2 + Na2SO4

3 K OH + Fe Cl3 = Fe (OH)3 + 3 K Cl

5. Reacţia de descompunere Cu (OH)2 = Cu O + H2O

Bazele substanțelor alcaline NaOH și KOH, constituie reactivi folosiți frecvent în laboratoare. În industrie, hidroxidul de sodiu este utilizat la fabricarea săpunului, la obținerea fibrelor artificiale, la mercerizarea bumbacului, la fabricarea sodei de rufe.

Hidroxidul de calciu este o substanță de primă importanță în industrie și în construcții. Laptele de var, soluție care se obține prin dizolvarea hidroxidului de calciu în apă, se folosește la văruirea clădirilor, la obținerea mortarului etc. Apa de var se folosește în industria zaharului, în medicină și pentru recunoașterea dioxidului de carbon în laborator.

Utilizările bazelor:

Bibliografie

- Manual de chimie pentru clasa a VIII-a, editura Corint;

-www.wikipedia.ro

-www.didactic.ro

Realizat de elevii clasei a VIII-a

Şcoala cu clasele I-VIII Girişu de Criş