BALANCEO DE ECUACIONES OXIDO-REDUCCINMTODO DE MEDIA CELDA

Medio cido

Medio cidoSustancia que dona H+ al medio Ej: HCl, HNO3 , etc.Medio bsicoSustancia que dona OH-1 al medio Ej: KOH, Ca(OH)2 , etc.

1. Identificar la especie que se oxida y la que se reduce.

Cr2O7 2-(ac) + Cl 1-(ac) Cr 3+ (ac) + Cl2 (g)Reaccin de ReduccinCr2O7 2-(ac) Cr 3+ (ac) Reaccin de OxidacinCl 1-(ac) Cl2 (g)+6ReduccinOxidacin2. Dividir en las dos semireacciones3. Balancear el elemento que cambia su estado de oxidacin.Cr2O7 2-(ac) 2 Cr 3+ (ac) 2 Cl 1-(ac) Cl 2 (g)4. Balancear los tomos de O agregando molculas de H2O en donde hay < No. de O.2 Cl 1- Cl 2Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O

5. Balancear los tomos de H adicionando H+ en donde hay < No. de H14 H+ + Cr2O7 2- 2 Cr 3++ 7 H2O 2 Cl 1- Cl 2Hay 14 tomos de H => agregar 14 H+No hay tomos de H => no agregar H+

Hay Reac. +14 -2 = +12 y Prod. 2(+3) = +6Entonces agregar 6 e- a reactivosHay Reac. 2(-1)= -2 y Prod. 0Entonces agregar 2 e- a productos6e- +14 H+ + Cr2O7 2- 2 Cr 3++7 H2O6. Balancear las cargas, aadiendo e- del lado de mayor carga positiva2 Cl 1- Cl 2 + 2 e-7. Igualar No de electrones (Multiplicar cada reaccin por el No. de electrones de la otra)Hay 2 e - en Oxidacin ( 2 / 2 = 1)Entonces multiplicar por 1Hay 6 e - en Reduccin ( 6 / 2 = 3 )Entonces multiplicar por 36e- +14 H+ + Cr2O7 2- 2 Cr 3++7 H2O6 Cl 1- 3 Cl 2 + 6 e-

8. Sumar las dos semireacciones y simplificar6e- + 14 H+ + Cr2O7 2- + 6 Cl 1- 2 Cr 3++ 7 H2O + 3 Cl 2 + 6e-14 H+ + Cr2O7 2- + 6 Cl 1- 2 Cr 3++ 7 H2O + 3 Cl 29. Comprobar el resultado

ReactivosProductosH147*2 = 14Cr22O77Cl63*2 = 6Cargas+14-2-6=+62*(+3)=+6

Balanceo de reacciones en medio BsicoSe basa en el equilibrio:H2O H+ + OH-1

Seguir el procedimiento de balanceo en medio cido.Agregar un OH-1 por cada H+ que se tiene a ambos lados de la ecuacinSimplificar trminos formando las molculas de agua con OH-1 + H+ H2O.