Balance Materia y Energía, en una reacción química
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Profesor Ramón Monreal Vera Romero
Química I
2013
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICOCOLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL “ORIENTE”
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Química I
BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍA
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PROBLEMA• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren para
hacer reaccionar 65 gramos de H₂SO₄?
• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O, se obtendrán?
• ¿Cuánta energía se libera en la reacción
Química?
• Tomando como base la siguiente reacción:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
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Química I
BALANCE DE MATERIA
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BALANCEO DE LA REACCIÓN QUÍMICA
Paso 1
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REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Primero Balancear la Reacción Química.
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REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Regla se empieza a balancear los elementos que menos se repiten.:
• K dos compuestos
• S dos compuestos
• H tres compuestos
• O cuatro compuestos
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REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Comencemos con el potasio, existen dios átomos de potasio en productos y solo uno en reactivos.
• Coloquemos un coeficiente de dos en los reactivos
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
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REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
• Quedando balanceada con dos átomos de potasio en reactivos y dos en productos.
• El azufre esta correcto porque existe un átomo de azufre en reactivos y uno en productos
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REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
• Seguiría el hidrógeno se tiene:
• Dos átomos en el primer compuesto y dos en el segundo, en total cuatro en reactivos.
• Solamente existen dos átomos de hidrógeno en productos
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REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
• Coloquemos un dos de coeficiente del agua para que nos de cuatroátomos de hidrógeno
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REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O• Finalmente los oxígenos quedan balanceados:
• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos en el segundo, dan por resultado un total de 6 átomos de oxígeno en los reactivos.
• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos en el segundo, dan por resultado un total de 6 átomos de oxígeno en los productos.
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TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares
Masa Molar
Masa
Número de Moles
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
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CÁLCULO DE PESOS MOLECULARES
Paso 2
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PESOS MOLECULARES
• Obtengamos los pesos moleculares
de los cuatro compuestos:
Reactivos Productos
H₂SO₄ K₂SO₄
KOH H₂O
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PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
H₂SO₄
H 1 x 2 = 2 uma
S 32 x 1 = 32 uma
O 16 x 4 = 64 uma
98 uma
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PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
98 uma
K₂OH
K 39 x 1 = 39 uma
O 16 x 1 = 16 uma
H 1 x 1 = 1 uma
56 uma
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PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
98 uma 56 uma
K₂SO₄
K 39 x 2 = 78 uma
S 32 X 1 = 32 uma
O 16 x 4 = 64 uma
174 uma
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PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
98 uma 56 uma 174 uma
H₂O
H 1 x 2 = 2 uma
O 16 X 1 = 16 uma
18 uma
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PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
En la parte superior se colocan los
pesos moleculares de cada compuesto
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TABLA DE
RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar
Masa
Número de Moles
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
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PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
En la parte inferior se colocan los pesos
totales, multiplicando el peso molecular
de cada compuesto por su coeficiente.
Recuerda que si no aparece el
coeficiente su valor es la unidad (1).
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PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
• H₂SO₄ 98 uma x 1 = 98 uma• KOH 56 uma x 2 = 112 uma• H₂SO₄ 174 uma x 1 = 174 uma• H₂O 18 uma x 2 = 36 uma
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PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma 112 uma 174 uma 36 uma
• La comprobación del procedimien-to es el establecer la conservación de la materia.
• Suma de masa de reactivos es igual a la suma de masa de productos
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PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma 112 uma 174 uma 36 uma
• Reactivos:98 uma + 112 uma = 210 uma.
• Productos:174 uma + 36 uma = 210 uma.
• Masa de Reactivos =Masa Productos
¡CORRECTO!
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CÁLCULO DE LAS MASAS MOLARES
• Se obtienen las Masas Molares, en base a la definición de mol:
• “1 mol es la masa molecular expresado en gramos”
• H₂SO₄ Masa molecular = 98 uma
• 1mol de H₂SO₄ = 98 gramos
• Por lo tanto su masa molar es:
• 𝑀𝑀 = 98𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑃𝑜𝑟 𝑐𝑎𝑑𝑎 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑛 98 𝑔
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TABLA DE
RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar 𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Masa
Número de Moles
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
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CÁLCULO DE LAS MASAS
Paso 3
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PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O? mol ? mol ? mol ? mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Problema:
¿Cuántos gramos de KOH se requieren
para hacer reaccionar 65 gramos de
H₂SO₄?
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PESOS MOLECULARES
Calcular el número de moles:
Dato: M = 65 gr H₂SO₄, MM =98g/mol
𝑛 =𝑀
𝑀𝑀=
65 𝑔H₂SO₄
98𝑔𝑚𝑜𝑙
H₂SO₄= 0.66 𝑚𝑜𝑙
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O0.66 mol ? mol ? mol ? mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
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PESOS MOLECULARES
Con la relación molar obtener el
número de moles de los demás
compuestos
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O0.66 mol ? mol ? mol ? mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
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TABLA DE
RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar 𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Masa 65 g
Número de Moles 0.66 mol
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
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NÚMERO DE MOLES
Moles de KOH
0.66 𝑚𝑜𝑙 de H₂SO₄2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 KOH
1 mol de H₂SO₄= 1.32 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂𝐻
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol
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NÚMERO DE MOLES
Moles de K₂SO₄
0.66 𝑚𝑜𝑙 de H₂SO₄1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 K₂SO₄
1 mol de H₂SO₄= 0.66 𝑚𝑜𝑙 K₂SO₄
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol
![Page 35: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/35.jpg)
NÚMERO DE MOLES
Moles de H₂O
0.66 𝑚𝑜𝑙 de H₂SO₄2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 H₂O
1 mol de H₂SO₄= 1.32 𝑚𝑜𝑙 H₂O
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
![Page 36: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/36.jpg)
TABLA DE
RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar 𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Masa 65 g
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
![Page 37: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/37.jpg)
CALCULO DE MASAS
• Con el número de moles y la masa molar
calcular los gramos:
• Masa = (Masa molar)(número de moles)
• M = (MM )(n)
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
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CALCULO DE MASAS
• Gramos de KOH
• M = (MM )(n)
• M = (56𝒈
𝒎𝒐𝒍)(1.32 mol) = 73.92 g
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
65 g 73.92 g
![Page 39: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/39.jpg)
CALCULO DE MASAS
• Gramos de K₂SO₄
• M = (MM )(n)
• M = (174𝒈
𝒎𝒐𝒍)(0.66 mol) = 114.84g
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
65 g 73.92 g 114.84 g
![Page 40: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/40.jpg)
CALCULO DE MASAS
• Gramos de H₂O
• M = (MM )(n)
• M = (18𝒈
𝒎𝒐𝒍)(1.32 mol) = 23.76 g
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
65 g 73.92 g 114.84 g 23.76 g
![Page 41: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/41.jpg)
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar 𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Masa 65 g 73.92 g 114.84 g 23.76 g
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
![Page 42: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/42.jpg)
PESOS MOLECULARES
Comprobación (La diferencia es por los decimales):Reactivos:
65.00 g + 73.92 g = 138.92 gProductos:
114.84 g + 23.76 g = 138.60 gMasa de reactivos = Masa de productos
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
65 g 73.92 g 114.84 g 23.76 g
![Page 43: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/43.jpg)
REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren para hacer reaccionar 65 gramos de H₂SO₄?
• Se requieren: 74.28 gramos de KOH
• Tomando como base la siguiente reacción:
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
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REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O, se obtendrán?
•K₂SO₄ = 114.48 g
•H₂O = 23.76 g
• Tomando como base la siguiente reacción:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
![Page 45: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/45.jpg)
Química I
BALANCE DE ENERGÍA
![Page 46: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/46.jpg)
BALANCEO DE LA REACCIÓN QUÍMICA
Paso 1
![Page 47: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/47.jpg)
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
• Ya está balanceada la reacción química
![Page 48: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/48.jpg)
OBTENCIÓN DE ENTALPÍAS DE
FORMACIÓN
Paso 2
![Page 49: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/49.jpg)
ENTALPIA DE FORMACIÓN DE COMPUESTOS
Sustancia ΔH°f Unidades
Ácido sulfúrico -811.32 Kj/mol
Sulfato de Potasio 336.48 Kj/mol
Hidróxido de Potasio 482.832 Kj/mol
Agua -285.83 Kj/mol
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TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
![Page 51: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/51.jpg)
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía
Entalpía Reactivos Productos
Entalpía Reacción Química
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
![Page 52: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/52.jpg)
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de formación esta por cada mol, por lo tanto la entalpía de la reacción es:
• Δ𝐻°𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜 = Δ𝐻°𝑓 𝑛𝑆𝑢𝑠𝑡.
![Page 53: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/53.jpg)
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de H₂SO₄:
Δ𝐻°H₂SO₄ = Δ𝐻°𝑓H₂SO₄𝑛H₂SO₄
Δ𝐻°H₂SO₄ = −811.32𝐾𝑗
𝑚𝑜𝑙0.66 𝑚𝑜𝑙H₂SO₄
Δ𝐻°H₂SO₄ = −540.34 𝐾𝑗
![Page 54: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/54.jpg)
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de KOH:
Δ𝐻°KOH = Δ𝐻°𝑓KOH 𝑛KOH
Δ𝐻°KOH = −336.48𝐾𝑗
𝑚𝑜𝑙1.32 𝑚𝑜𝑙 KOH
Δ𝐻°KOH = −444.15 𝐾𝑗
![Page 55: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/55.jpg)
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de K₂SO₄:
Δ𝐻°K₂SO₄ = Δ𝐻°𝑓K₂SO₄ 𝑛K₂SO₄
Δ𝐻°K₂SO₄ = −482.83𝐾𝑗
𝑚𝑜𝑙0.66 𝑚𝑜𝑙 K₂SO₄
Δ𝐻°K₂SO₄ = −318.67 𝐾𝑗
![Page 56: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/56.jpg)
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de H₂O:
Δ𝐻°H₂O = Δ𝐻°𝑓H₂O 𝑛H₂O
Δ𝐻°H₂O = −285.83𝐾𝑗
𝑚𝑜𝑙1.32 𝑚𝑜𝑙 H₂O
Δ𝐻°H₂O = −377.30𝐾𝑗
![Page 57: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/57.jpg)
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía −540.34 𝐾𝑗 −444.15 𝐾𝑗 −318.67 𝐾𝑗 −377.30𝐾𝑗
Entalpía Reactivos Productos
Entalpía Reacción Química
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
![Page 58: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/58.jpg)
CALCULO DE ENTALPIAS DE
REACTIVOS Y PRODUCTOS
Paso 3
![Page 59: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/59.jpg)
CALCULO DE ENTALPÍA DE REACTIVOS Y
PRODUCTOS
• Se obtiene la suma de entalpía de:
reactivos y productos:
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 = Δ𝐻°H₂SO₄ +
Δ𝐻°KOH
•
Δ𝐻𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 = Δ𝐻°K₂SO₄ +
Δ𝐻°H O
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CALCULO DE ENTALPÍA DE REACTIVOS Y
PRODUCTOS
• Se obtiene la suma de entalpía de:
reactivos y productos:
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 = −540.34 𝐾𝑗
+ −444.15 𝐾𝑗
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 = −984.49 𝐾𝑗
• Δ𝐻𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 = Δ𝐻°K₂SO₄ +
Δ𝐻°H₂O
• Δ𝐻 −695.97 Kj
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TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía −540.34 𝐾𝑗 −444.15 𝐾𝑗 −318.67 𝐾𝑗 −377.30𝐾𝑗
Entalpía Reactivos Productos
-984.49 Kj -695.97 Kj
Entalpía Reacción Química
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
![Page 62: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/62.jpg)
OBTENCIÓN DE ENTALPÍAS DE LA
REACCIÓN QUÍMICA
Paso 4
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CALCULO DE ENTALPÍA DE REACCIÓN
• Se obtiene el cambio de entalpia entre
reactivos y productos:
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = Δ𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 − Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = −984.49 𝐾𝑗 − −695.97 𝐾𝑗
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = −984.49 𝐾𝑗 + 695.97𝐾𝑗
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = −288.52𝐾𝑗
![Page 64: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/64.jpg)
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía −540.34 𝐾𝑗 −444.15 𝐾𝑗 −318.67 𝐾𝑗 −377.30𝐾𝑗
Entalpía Reactivos Productos
-984.49 Kj -695.97 Kj
Entalpía Reacción Química
-288.52 Kj
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
![Page 65: Balance Materia y Energía, en una reacción química](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022042614/55a4c0ca1a28ab45558b45b0/html5/thumbnails/65.jpg)
REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos energía se libera?
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = −288.52𝐾𝑗
• Pierde 288.52 joule y los libera, es una
reacción exotérmica-
• Tomando como base la siguiente reacción:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
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RESUMEN FINAL DE RESULTADOS
Paso 2
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TABLA DE RESULTADOS
FINAL
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Masa 65 g 73.92 g 114.84 g 23.76 g
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía Reactivos Productos
-984.49 Kj -695.97 Kj
Entalpía Reacción Química
-288.52 KjReacción Química Exotérmica (Libera Energía)
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O