Bai Tap Hoa Hoc Chon Loc

BÀI TẬP CHƯƠNG I VÀ II Câu 1. Tổng số hạt mang điện trong ion AB2- bằng 82. Số hạt manh điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố A,B lần lượt là:

A. 16,8 B.15,7 C. 18,6 D. Tất cả đều saiCâu 2 . Nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hãy lựa chọn số khối của X.A. 27 B. 31 C. 32 D. 35Câu 3. Một nguyên tử có 3 electron độc thân. Hãy cho biết nguyên tử đó có thể là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây:A. B. C. D.

Câu 4. Hãy cho biết cấu hình electron sau: 1s2 2s2 2p6 3s23p1 ứng với nguyên tử của nguyên tố nào?A. Ne(Z=10) B. Na(Z=11) C. Mg(Z=12) D. Al(Z=13)Câu 5. Cho 2 nguyên tử X, Y có tổng số hạt proton là 23. Số hạt mang điện của Y nhiều hơn của X là 2 hạt. Hãy chọn kết luận đúng với tính chất hóa học của X, Y.A. Y là kim loại, X là phi kim. B. Y là kim loại, X là khí hiếm. C. X, Y đều là kim loại.

D. X, Y đều là phi kim.Câu 6. Trong BTH các nguyên tố , số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:

A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 4 D. 4 và 3Câu 7. Nguyên tử X có tổng số hạt là 80. Cấu hình electron của X là ...3d54s2 . Lựa chọn giá trị số khối đúng của nguyên tử đó:A. 54 B. 55 C. 56 D. 57Câu 8. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom (Br) là 79,91. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị trong đó một đồng vị là 79Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị còn lại.A. 78 B. 80 C. 81 D. 82Câu 9.Cho các nguyên tố sau: F(Z=9); Cl(Z=17); P(Z= 15) và Al(Z=13). Tại trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố trên đều có:A. 3 lớp electron. C. Obitan trống ở lớp ngoài cùng.B. Số electron độc thân bằng nhau D. Electron có năng lượng cao nhất thuộc vào phân lớp pCâu 10. Nguyên tử Vanađi (V) có số hiệu nguyên tử là 23. Cấu hình đúng của V là:A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 D. 1s22s22p63s23p64s24p3 Câu 11.Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Xác định điện tích hạt nhân của X và Y.A. X (18+) ; Y (10+) B. X (17+); Y (11+) C. X ( 17+) ; Y (12+ ) D. X (15+); Y (13+)Câu 12. Nguyên tử một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 115 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Hãy cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản.

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

Câu 13. Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 4p2. Tỉ số nơtron và proton bằng 1,3125. Lựa chọn giá trị số khối phù hợp của X.

A. 72 B. 73 C. 74 D. 75

Câu 14. Cho Zn (Z=30). Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với ion Zn2+.A. 1s22s22p63s23p63d10 B. 1s22s22p63s23p63d84s2 C. 1s22s22p63s23p63d94s1

D. 1s22s22p63s23p63d94s1

Bài tập trắc nghiệm hóa học 10(NC)1

Câu 15. Một ion M2+ có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Hãy cho biết cấu hình electron đúng của M.A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d8 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d4 D. 1s22s22p63s23p63d74s1 Câu 16. Một nguyên tử có tổng số hạt là 82 ; số hạt mang điện nhều hơn số hạt không mang điện là 22. Hãy cho biết vị trí nhóm của X trong bảng HTTH các nguyên tố hóa học.A.phân nhón chính nhóm II B. phân nhóm phụ nhóm IIC. phân nhóm phụ nhóm VI D. phân nhóm phụ nhóm VIIICâu 17. Một cation có tổng số hạt là 78, số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 18 ; tổng số hạt trong hạt nhân là 55. Hãy cho biết cấu hình electron đúng của tiểu phân đó.A. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s22s2 2p6 3s2 3p63d5 C. 1s22s2 2p6 3s2 3p63d34s2 D. 1s22s2 2p6 3s2 3p63d6

Câu 18. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và phân lớp ngoài cùng có 3 electron. Số thứ tự của X trong bảng HTTH là?A. 13 B. 14 C. 15 D. 16Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, lớp ngoài cùng của X có 3 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử đúng của X.A. 23 B. 27 C. 30 D. 33Câu 20. Nguyên tử X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 11. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng HTTH các nguyên tố hóa học.A. phân nhóm chính nhóm II B. phân nhóm chính nhóm V C. phân nhóm chính nhóm VII D. phân nhóm chính nhóm VI.Câu 21. Nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp d là 7. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử đúng của X.A. 24 B. 25 C. 26 D. 27Câu 22. Nguyên tử X có cấu hình electron là : 1s22s22p63s23p4. Hãy cho biết trạng thái oxi hóa cao nhất của X ?A. +3 B. +5 C. +6 D. +7Câu 23. X, Y thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau. Tổng số số hiệu nguyên tử của X, Y là 30. Hãy cho biết X, Y thuộc nhóm nào ?A. nhóm I B. nhóm III C. nhóm V D. nhóm VIICâu 24. Hãy cho biết phân nhóm chính nhóm V tương ứng với cấu hình electron nào sau đây ?A. 2s22p3 B. ns2 np3 C. ns2 np5 D. ns2 np2 Câu 25. Cho các cấu hình sau : X ... .. ns2 ( n>1). Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng nhất :A. X thuộc nhóm II B. X thuộc phân nhóm chính C. X thuộc chu kỳ 2. D. X là kim loại.Câu 26. Phân tử XY2 có tổng số hạt mang điện là 46 ; phân tử XY có tổng số hạt là 30. Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng ?A. X, Y đều là phi kim. B. X là kim loại, Y là phi kim. C. X là phi kim, Y là kim loạiD. X, Y đều là kim loại.Câu 27. Cho cấu hình electron sau : 1s22s22p6. Hãy cho biết có bao nhiêu nguyên tử hoặc ion có cấu hình electron như trên ?A. 3 B. 5 C. 7 D. 6Câu 28. Hãy cho biết trong phân tử KOH có những loại liên kết hóa học nào?A. liên kết cộng hóa trị. B. liên kết ion.C. cả liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. D. không xác định được liên kết.Câu 29. Trong phân tử CO, nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử oxi bằng:A. lực hút tĩnh điện giữa ion C2+ và ion O2- . B. 2 cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử cacbon và oxi.C. 3 cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử cacbon và oxi. D. liên kết bằng các liên kết cho nhận.Câu 31. Dãy các hợp chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hóa trị:A. BaCl2 ; CuCl2 ; LiF B. H2O ; SiO2 ; CH3COOHC. Na2O ; Fe(OH)3 ; HNO3 D. NO2 ; HNO3 ; NH4Cl .


Câu 32. Hãy cho biết phân tử nào sau đây có chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực:A. CCl4 B. CO2 C. H2O D. FeS2

Câu 33. Hãy cho biết phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho - nhận.A. CO2 B. N2O3 C. C2H4

D. HNO3

Câu 34. Cho biết các giá trị độ âm điện: Na: 0,9; Li 1,0; Mg: 1,2; Al: 1,5; P: 2,1; S: 2,5; Br: 2,8 và N: 3,0. Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kết với nhau bằng liên kết ion?A. Na3P B. MgS C. AlCl3

D. LiBrCâu 35. Cho các tính chất sau: (1) Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao; (2) Dẫn điện ở trạng thái dung dịch hay nóng chảy. (3) Dễ hoà tan trong nước; (4) Dễ hoá lỏng và dễ bay hơi. Các hợp chất ion có những tính chất nào:A. (1) (2) B. (1) (3) C. (1) (2) (3) D. (1) (2) (3) (4) Câu 36. Hãy cho biết nguyên nhân nào gây ra sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học các đơn chất và hợp chất ?A. do sự biến đổi cấu hình electron lớp ngoài cùng. B. do khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.C. do điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn. D. đo số khối của các nguyên tử tăng dần.Câu 37. 1 hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X-. Trong phân tử MX2 có tổng số hạt n,p,e là 186 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54. Số khối của ion M2+ nhiều hơn số khối ion X- là 21. Tổng số hạt trong ion M2+ nhiều hơn trong ion X- là 27. Viết cấu hình electron của các ion M2+ và X-. Xác định vị trí của M và X trong BHTTH:

A. M: 1s22s22p63s23p64s1 chu kì 4, nhómIA

X:1s22s22p63s23p64s23d6chu kì 4,nhómVIIIB

B. M: 1s22s22p63s23p64s23d6chu kì 4,nhóm VIB

X: 1s22s22p63s23p5 chu kì 3, nhóm VIIA

C. M:1s22s22p63s23p63d64s2 chu kì 4, nhóm VIIIB

X: 1s22s22p63s23p5 chu kì 3, nhóm VIIA

D. Tất cả đều saiCâu 38. A,B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì biết tổng số p là 28, số e lớp ngoài cùng của B gấp 3 lần A. A,B là:

A. Mg, S B. Na, Cl C. Li, O D. Ca, OCâu 39. Cho X, Y, G có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : ns2np1 ; ns2np3 và ns2np5. Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng ?A. tính phi kim : X < Y < G B. bán kính nguyên tử X < Y < G C. độ âm điện X > Y > Z. D. X, Y, G đều là các phi kim.Câu 40. Cho dãy các axit halogen hiđric HX. Tính axit của chúng biến đổi như thế nào sau đây :A. HF > HCl > HBr > HI B. HF < HCl < HBr < HI C. HF < HCl = HBr = HI

D. HI < HBr < HF < HClCâu 41. X có cấu hình electron là .. ns2np4. Hãy cho biết oxit cao nhất của X là :A. XO2 B. X2O5 C. XO3 D. X2O7 Câu 42. Oxit cao nhất của X là X2O7. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là : 4s2. Hãy cho biết X có bao nhiêu electron độc thân ?A. 0 B. 1 C. 3 D. 5Câu 43. X tạo hợp chất khí với H có công thức là XH3. Hãy cho biết vị trí của X ?A. phân nhóm chính nhóm IIIB. phân nhóm phụ nhóm V C. phân nhóm chính nhóm V D. phân nhóm chính nhóm IIICâu 44. Sự sắp xếp nào đúng với tính axit của các axit sau :


A. HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4. B. HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 .C. HClO < HClO2 < HClO4 < HClO3. D. HClO < HClO2 < HClO3 HClO4.Câu 45. Nguyên tố X tạo oxit cao nhất là XO3 ; Y tạo oxit cao nhất là Y2O7. Hãy cho biết kết luận nào sau, kết luận nào đúng ?A. X, Y đều là kim loại. B. X là kim loại, Y là phi kim. C. X, Y đều là phi kim.

D. XO3, Y2O7 đều là oxit axit.Câu 46. X tạo được oxit cao nhất là X2O7. Khi cho X tác dụng với NaOH thu được muối có công thức là :A. NaXO3 B. Na2XO3 C. NaXO4 D. Na2XO4 Câu 47. Độ phân cực của các liên kết trong dãy oxit của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 gồm: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 thay đổi như thế nào?A. tăng dần C. ban đầu tăng sau đó giảm D. không tăng, không giảm. B. giảm dầnCâu 48. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết cho độ âm điện của O = 3,5; S = 2,5; H = 2,1; Ca = 1 Na = 0,9A. Na2O< SO2 < CaO < H2O B . SO2 < H2O< CaO < Na2OC. H2O < SO2 < CaO < Na2O D. H2O < SO2 < Na2O < CaO Câu 49. Trong cùng một phân nhóm chính của HTTH, khi đi từ trên xuống dưới thì:A. Bán kính nguyên tử tăng dần B. Tính kim loại giảm dần C. số electron lớp ngoài cùng tăng. D. Độ âm điện tăng dầnCâu 50. Nguyên tử X dễ thu electron hơn nguyên tử Y thì:A. Điện tích hạt nhân của X lớn hơn điện tích hạt nhân của Y. B. Bán kính nguyên tử X lớn hơn bán kính nguyên tử Y.C. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện củaY. D. Số electron lớp ngoài cùng của X lớn hơn của Y. Câu 51. Chọn nguyên tử có bán kính lớn nhất:A. O ( Z = 8) B. C (Z = 6) C. Na ( Z = 11) D. N (Z = 7)Câu 41. Chất nào sau đây có tính bazơ lớn nhất?A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Be(OH)2 D. Al(OH)3

Câu 52. Chất nào sau đây có tính axit lớn nhất?A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4

Câu 53: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5. Hợp chất của nó với hiđro có thành phần khối lượng là : 82,35% R và 17,65% H. Nguyên tố R là : A. P B. N C. S D. Cl.Câu 54:Hợp chất với hiđro với nguyên tố R là RH4.Oxit cao nhất của R chứa 53,3% O. R là nguyên tố : A. C B. N C. Si D. S Câu 55: Cho 9,59 gam kim loại Ba tác dụng với halogen X có dư, thu được 14,56 gam muối halogenua. Nguyên tử khối và tên halogen là : A. 19 ; Flo B. 35,5 ; clo C. 80 ; brom D. 127 ; iotCâu 56; Khi cho 0,6 gam một kim loại M ở nhóm IIA tác dụng với nước thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Kim loại M là : A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba Câu 57; Tìm mệnh đề sai trong các mệnh đề về nguyên tử sau đây.A. Nguyên tử là phần tử nhỏ bé nhất của chất, không bị phân chia trong phản ứng hóa họcB. Nguyên tử là một hệ trung hòa điện.C. Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số proton, nơtron, electr trong nguyên tử ấy.D. Một nguyên tố hóa học có thể có những nguyên tử với khối lượng khác nhau

Câu 58: Các nguyên tử sau có cùng :

A. Số đơn vị điện tích hạt nhân B. Số nơtron C. Số proton D. Số khối


Câu 59: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và ion X2-. Trong phân tử M2X có tổng số p,n,e là 140.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số hạt trong ion M+ lớn hơn X2- là 31 hạt. Xác định M , X : A. K,O B. Na,O C. K,S D. Na,S

BÀI TẬP CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC

1/ Hãy chọn mệnh đề mô tả liên kết cộng hóa trị đúng nhất:A. Là lực hút tỉnh điện giữa các cặp e chungB. Là liên kết được hình thành do sự cho nhận lectron giữa các ionC. Là liên kết được hình thành do lực hấp dẫn giữa các ionD. Là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử băng một hay nhiều cặp electron chung

2/ Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử CO2, xảy ra hiện tượngA. Cacbon góp 2 electron Oxi góp 1 electronB. Chỉ có một nguyên tử oxi góp chung 2 electronC. Cacbon góp chung với hai nguyên tử 3 cặp electronD. Cacbon góp chung với mỗi nguyên tử oxi 2 electron để các nguyên tử trong phân tử đạt cấu hình

bền của khí hiếm 3 / Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm:

a Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cựcb Có một cặp electron chung, là liên kết đơn không phân cựcc Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cựcd Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực

4/ Liên kết cho nhận có đặc điểm:a Là liên kết kim loạib Là liên kết ionc Là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng gópd Vừa là liên kết ion vừa là liên kết cộng hóa trị

5/ Dãy nguyên tố nào sau đây phân tử đều có liên kết cộng hóa trị có cựca CH4,H2S, Na2O,KClb HCl, NaCl,Cl2, NaFc H2, CH4, Cl2, NaCld HCl, H2S, CH4, H2O

6/ Liên kết trong phân tử NH3 thuộc loại liên kết nào dưới đây:a Liên kết kim loạib Liên kết cho nhận, có cựcc Liên kết cộng hóa trị có cựcd Liên kết ion

7/ Số cặp electron chung của 2 nguyên tử N trong phân tử N2 là:a 2 cặpb Không có cặp nàoc 1 cặpd 3 cặp

8/ Trong các phân tử sau:HCl, H2O,NaCl, N2 , phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực:a N2

b HCl và H2O


c NaCld H2O và NaCl

9/ Phân tử HCl được hình thành do sự xen phủ các obitan:a Obitan1S của H và obitan 3p của Cl chứa 1 electron độc thânb Obitan1S của H và obitan 3d của Cl chứa 1 electron độc thânc Obitan1S của H và obitan 3p của Cl chứa nhiều electron độc thând Obitan1S của Cl và obitan 3p của H chứa 1 electron độc thân

10/ Khi nguyên tử nhận electron chúng trở thành ion nào dưới đây:a Không trở thành ionb Ion dươngc Không trở thành iond Ion âm

11/ Biết góc liên kết giữa các nguyên tử HCH trong phân tử CH4 là 109o28', phân tử CH4 có kiểu lai hóa nào dưới đây:

a spb sp3

c sp2

d Không lai hóa 12/ Khẳng định nào sau đây là đúng:

a Liên kết bội có hai liên kết b Liên kết ba gồm 2 liên kết và một liên kết c Liên kết bội là liên kết đôid Liên kết đơn bao giờ cũng là liên kết

13/ Dãy nào sau đây các phân tử được hình thành chỉ bằng xen phủ trục:a NH3, Cl2, N2, CH4

b NH3, Cl2, H2, CH4

c CO2, Cl2, H2 C2H4

d NH3, Cl2, H2 , C2H4

14/ Phân tử NH3 có dạng tứ diện, nguyên tử N trong phân tử NH3 có kiểu lai hóa nào sau đây:a spb sp và sp2

c sp3

d sp2

15/ Trong phân tử C2H4 có các loại xen phủ obitan nào sau đây:a Chỉ có xen phủ trụcb Không có loại xen phủ nàoc Xen phủ trục và xen phủ bênd Chỉ có xen phủ bên

16/ Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để a. Chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.b. Có cấu hình electron của khí hiếmc. Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.d. Chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn.17/ Tìm câu sai.

a. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.


b. Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị.c. Trong tinh thể phân tử, lực tương tác giữa các phân tử rất yếu.d. Tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử.

18/ Trong các hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S, các chất nào là hợp chất ion?a. Chỉ có KFb. Chỉ có KF và BaCl2

c. Chỉ có CH4 và H2Sd. Chỉ có H2S

19/ Viết công thức của hợp chất ion giữa Cl ( Z = 17 ) và Sr ( Z = 38 ).a. SrClb. SrCl2

c. SrCl3

d. Sr2ClGiải: Cl thuộc nhóm VIIA có 7e ở lớp ngoài cùng nên Cl nhận thêm 1e thành Cl- ( giống Ar), Sr thuộc nhóm IIA có 2e ở lớp ngoài cùng (5s2) nên dễ mất 2e thành Sr2+ (giống Kr). Vậy đáp án đúng là b.20/ Biết rằng độ âm điện của Al, O, S, Cl lần lượt là 1,6; 3,5; 2,6 và 3. Trong các hợp chất Al2O3, Al2S3, AlCl3 chất nào là hợp chất ion ?

A. Chỉ có Al2O3 và AlCl3

B. Chỉ có Al2O3 C. Chỉ có Al2O3 và Al2S3

D. Chỉ có AlCl3

21/ Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:A. CO2 và SO2 đều có cấu trúc phẳng (lai hóa sp)B. CH4 và NH4

+ đều có cấu trúc tứ diện đềuC. CO2 và BeCl2 đều có cấu trúc tam giác cânD. NH3 có cấu trúc tam giác đều (lai hóa sp2)

22/ Viết công thức của hợp chất ion M2X3 với M, X thuộc 3 chu kỳ đầu của bảng tuần hoàn và tổng số electron trong M2X3 là 50.

A. Al2O3

B. B2O3

C. Al2S3

D. B2S3

23/ Hãy cho biết trong các phân tử sau đây, phân tử nào có độ phân cực của liên kết cao nhất: CaO; MgO; AlCl3; BCl3 . Cho biết độ âm điện: O (3,5); Ca (1,0); Mg (1,2); Cl (3,0) ; Al (1,5) và B (2,8).

A. CaOB. AlCl3

C. BCl3

D. MgO24/ Cho các phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl . Hãy cho biết liên kết trong phân tử nào mang nhiều tính chất ion nhất?

A. LiClB. NaClC. KClD. RbCl

Giải: Dựa vào sự biến đổi tính kim loại trong phân nhóm chính (nhóm A). Suy ra Rb có tính kim loại mạnh hơn nên liên kết RbCl mang nhiều tính chất ion nhất.


25/ Cho các phân tử các chất sau: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2 và NH4NO2. Hãy chọn phân tử có liên kết cho nhận:

A. NH4NO2

B. NH4NO2 và N2

C. NH4NO2 và H2O2

D. NH4NO2 và NH3

26/Cặp chất nào sau đây, mỗi chất trong cặp đó chứa cả ba loại liên kết ( ion, cộng hóa trị và cho nhận )A. NaCl và H2OB. NH4Cl và Al2O3

C. K2SO4 và KNO3

D. Na2SO4 và Ba(OH)2

27/ Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl. Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất là:

A. F2OB. Cl2OC. ClFD. O2

28/ Các nguyên tố dưới đây đều tạo clorua. Chọn trong các tập hợp dưới đây những tập hợp nào chỉ tạo hợp chất ion với clorua:

A. Canxi , natri, đồng.B. Kali, photpho, cacbonC. Photpho, lưu huỳnh, cacbonD. Magiê , photpho, lưu huỳnh

29/ Nguyên tố A có 2e hóa trị và nguyên tố B có 5e hóa trị. Công thức của hợp chất tạo bởi A và B có thể là:

A. A2B3

B. A3B2

C. A2B5

D. A5B2

30/ Trong hợp chất AB2, A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm chính thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 24. Công thức cấu tạo của hợp chất AB2 là:

A. O = S = O B. O S OC. O = S OD. O = O = S


BÀI TẬP CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Câu 1. KClO3 + HCl -> Cl2 + KCl + H2O Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 2,3,3,1,3 B. 1,3,3,1,3 C. 2,6,3,1,3 D. 1,6,3,1,3 Câu 2. FeS2 + HNO3 +HCl -> FeCl3 +H2SO4 + NO + H2O Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 2,5,2,2,5,2,2 B. 2,5,3,2,3,5,2 C. 3,5,3,3,4,4,3 D. 1,5,3,1,2,5,2Câu 3.Cho các phản ứng hóa học sau: Cu + HCl +NaNO3 -> CuCl2+ NO + NaCl + H2O Hệ số cân bằng A. 3,4,2,3,3,2,4 B. 2,6,2,6,4,2,4 C. 3,4,2,3,4,2,4 D. 3,8,2,3,2,2,4 Câu 4.Cho các phản ứng hóa học sau: CrCl3 + NaOCl + NaOH -> Na2CrO4 + NaCl + H2O Hệ số cân bằng A. 2,6,4,2,3,4 B. 4,6,8,4,3,4 C. 2,3,10,2,9,5 D. 2,4,8,2,9,8Câu 5.Cho các phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân bằng A. 4,5,4,1,3 B. 4,8,4,2,4 C. 4,10,4,1,3 D. A đúng E. 2,5,4,1,6Câu 6.Cho các phản ứng hóa học sau: CuS2 + HNO3 -> Cu(NO3) 2 + H2SO4 + N2O + H2O Hệ số cân bằng A. 4,22,4,8,7,3 B. 4,12,4,4,7,3 C. 3,12,4,8,7,6 D. 4,22,4,4,7,4Câu 7 Cho phản ứng hóa học sau: MnO2 + H+ + Cl- -> Cl2 + H2O + Mn2+

A. 3,4,2,1,1,1 B. 2,4,2,1,2,1 C. 1,6,1,1,1,2 D. 1,4,2,1,2,1 Câu 10.Cho phản ứng hóa học sau: CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O -> CuSO4 + FeSO4 + H2SO4

A. 6, 8, 8, 4, 6, 12, 16 B. 3, 16, 8, 6, 6, 24, 16 C. 6, 8, 16, 16, 6, 24, 16 D. 6, 16, 16, 16, 6, 38, 16 Câu 11.Cho phản ứng hóa học sau: As2S3 + KNO3 -> H3AsO4 + H2SO4 + NO + H2O A. 3, 28, 16, 6, 9, 28 B. 6, 14, 18, 12, 18, 14 C. 6, 28, 36, 12, 18, 28 D. 6, 14, 36, 12, 18, 14 Câu 12.Cho phản ứng hóa học sau: Cu2S + HNO3 -> Cu(NO3)2 + CuSO4 +NO + H2O A. 3, 8, 3, 4, 5, 4 B. 2, 8, 2, 3, 4, 4 C. 3, 8, 3, 3, 10, 4 D. 3, 1, 3, 2, 2, 1, 3 Câu 13.Cho các phản ứng hóa học sau: HNO3 + H2S -> NO + S + H2O Hệ số cân bằng lần lượt là: A. 2,3,2,3,4 B. 2,6,2,2,4 C. 2,2,3,2,4 D. 3,2,3,2,4Câu 14.Trong điều kiện thí nghiệm cụ thể, Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm : NO, NO2 theo phương trình phản ứng:Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu dx/40 =1,122 thì hệ số cân bằng phản ứng lần lượt là: A. 16, 30, 16, 2, 29, 44 B. 16, 90, 16, 3, 39, 45 C. 17, 15, 8, 3, 19, 44 D. 16, 30, 16, 3, 39, 90 Câu 15.Cho các phản ứng hóa học sau: FeS + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số cân bằng A. 2,12,1,2,9,5 B. 3,12,1,2,3,5 C. 1,12,1,1,9,5 D. 1,6,1,1,3,5Câu 16.Cho phản ứng hóa học sau: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ↑ Hệ số cân bằng là: A. 2, 3, 2, 3, 3 B. 1, 2, 2, 1, 1 C. 2, 4, 4, 4, 3 D. 2, 2, 2, 2, 3 Câu 17.Cho các phản ứng hóa học sau: FeS2 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O A. 2, 14, 1, 2, 5, 7 B. 3, 14, 1, 4, 30, 14 C. 1, 9, 1, 4, 15, 7 D. 1, 18, 1, 2, 15, 7Câu 18.Cho các phản ứng hóa học sau: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 ↑ + H2O A. 4, 5, 2, 4 B. 4, 11, 2, 8 C. 4, 6, 2, 8 D. đáp số khácCâu 19. CrCl3 + Br2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O A. 2,3,8,2,6,6,8 B. 4,6,32,4,12,12,16 C. 2,3,4,2,3,3,4 D. 4,3,32,2,12,12,8 Câu 20. FeS2 + HNO3 + HCl -> FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O A. 2,5,6,1,2,10,4 B. 3,5,3,1,2,3,2 C. 1,10,6,1,2,5,2 D. 1,5,3,1,2,5,2 Câu 27. K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân bằng phản ứng trên lần lượt là: A. 5, 4, 6, 3, 4, 6 B. 2, 5, 6, 3, 2, 3 C. 5, 2, 6, 9, 2, 3 D. 5, 4, 6, 9, 2, 6 Câu 28. C2H2 + KMnO4 + H2O -> H2C2O2 + MnO2 + KOH Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 2,4,3,2,5,8 B. 1,4,2,3,4,4 C. 3,8,4,3,4,4 D. 2,8,3,3,8,8 Câu 29 . KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Các hệ số theo thứ tự các chất A. 2,5,3,1,2,10,8 B. 4,5,3,1,2,5,4 C. 2,4,3,1,2,5,4 D. 2,5,2,1,2,5,4Câu 30 C6H12O6 + KMnO4 +H2SO4 -> K2SO4 +MnSO4 +CO2 +H2O. Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 4,24,13,12,24,30,33 B. 5,24,13,12,24,30,66 C. 5,24,36,12,24,30,66 D. 2,12,13,6,24,30,36


BÀI TẬP CHƯƠNG V: HALOGENCâu 1:Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo.Hãy chọn lí do đúng .

A.Vì flo không tác dụng với nước .B. Vì flo có thể tan trong nước .C. Vì flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo rất nhiều , có thể bốc cháy khi tác dụng với nước D. Vì một lí do khác .

Câu 2:Cho dãy biến hoá sau: KMnO4 HCl X2 KClO3

02,t MnO KCl+ Y2

Công thức phân tử X2, và Y2 lần lượt là:A. Cl2, Br2 B. Cl2, O2 C. O2, Cl2 D. K2MnO4, Cl2

Câu 3 :Hoá chất nào sau đây được dùng để điều chế khí clo khi cho tác dụng với axit HCl: A. MnO2, NaCl B. KMnO4, NaCl C. KMnO4, MnO2 D. NaOH, MnO2

Câu 4 : Cho phản ứng: HCl + Fe ==> H2 + XCông thức hoá học của X là:A. FeCl2 B. FeCl C. FeCl3 D. Fe2Cl3

Câu 5 : Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd HCl. Thể tích khí Hidro sinh ra ở ĐKTC là:A. 2,24 lít B. 0,224 ml C. 0,448 ml D. 4,48 lít

Câu 6 :Phản ứng nào sau đây dùng điều chế khí clo trong công nghiệpA. MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + H2OB. 2KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

C. 2 NaCl + 2 H2O dienphan

comangngan 2NaOH + H2 + Cl2

D. a,b,c đều đúng Câu 7:Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh ra là:

A. FeCl2 B. FeCl C. FeCl3 D. Fe2Cl3

Câu 8:Chọn câu đúng : A. Các halogen là những chất khử mạnh

B. H2S luôn luôn thể hiện chất khử C. Axít Sunfuaríc loãng có tính oxi hoá mạnh D. Cả 3 câu trên đều đúngCâu 9 :Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Clo. Khối lượng sản phẩm sinh ra là: A. 32,5 g B. 24,5 g C. 162,5 g D. 25.4 gCâu 10: Chọn câu đúng:

A. Các halogen là những khí có màu vàng lụcB. Các halogen là những chất khử mạnhC. Khuynh hướng đặc trưng của các halogen là nhận thêm 1 electronD. Nguyên tử của các halogen có lớp electron ngoài cùng là 3s23p5

Câu 11 : Chọn cậu sai:A. Độ âm điện của các halogen tăng từ iôt đến floB. Flo là nguyên tố có độ âm điện cao nhất trong bảng hệ thống tuân hoànC. Trong các hợp chất với hydrô và kim loại,các halogen thể hiện số oxi hoá từ -1 đến +7D. HF là axít yếu, còn HCl, HBr,HI là những axít mạnh

Câu 12: Trong 4 hổn hợp sau đây, hổn hợp nào là nước gia-ven A.NaCl + NaClO + H2O B.NaCl + NaClO2 + H2O

C.NaCl + NaClO3 + H2O D.NaCl + HClO + H2OCâu 13 :Hòa tan 5,85 g NaCl vào nước để được 0.5 lít dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ mol/l

A.1M B.0.5M C.0.2M D.0.4MCâu 14 : Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch axít HCl. Khối lượng muối sinh ra là A. 32,5 g B. 162,5 g C. 24,5 g D.25,4 g


Câu 15 : Dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây:A. NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B. CaO, Na2CO3, Al(OH)3, SC. Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D. Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3

Câu 16 : Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai:A. FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O B. 2 Fe + 6 HCl = FeCl3 + 3 H2

C. Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3 H2OCâu 17 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ?

A. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2OB. 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2OC. 2HCl + CuO CuCl2 + H2OD. 2HCl + Zn ZnCl2 + H2

Câu 18 : Brôm bị lẫn tạp chất là Clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây ?A. Dẫn hổn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãngB. Dẫn hổn hợp đi qua nướcC. Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaBrD. Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaI

Câu 19: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại ?

A. Fe B. Zn C. Cu D. AgCâu 20 : Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I )

A. Nguyên tử chỉ co khả năng thu thêm 1 electronB. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidroC. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chấtD. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron

Câu 21 : Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh :A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HF

Câu 22: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:A. 3s2 3p5 B. 2s2 2p5 C. 4s2 4p5 D. ns2 np5

Câu 23 : Trong các Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là:A. Cl2 B. Br2 C. F2 D. I2

Câu 24 : Tính oxy hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau:A. Cl2 > Br2 >I2 >F2 B. F > Cl2 >Br2 >I2 C. Br2 > F2 >I2 >Cl2 D. I2 > Br2 >Cl2 >F2

Câu 25 : Số oxy hoá của clo trong các chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là:A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, -3, -7

C. -1, -5, -1, -3, -7 D. -1, +5, +1, +3, +7Câu 26 : Trong dãy các axit, của clo: HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, số oxy hoá của clo lần lượt là:

A. -1, +1, +2, +3, +4 B. -1, +1, +3, +5, +7C. -1, +2, +3, +4, +5 D. -1, +1, +2, +3, +7

Câu 27 : Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là:A. BaCO3 B. AgNO3 và NaCl C.Cu(NO3)2 và NaOH D. AgNO3

Câu 28 : Phản ứng nào không thể xảy ra được giữa các cặp chất sau:A . KNO3 và NaCl B. Ba(NO3)2 và Na2SO4

C. MgCl2 và NaOH D. AgNO3 và NaClCâu 29: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:

A. AgNO3 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. Ba(NO3)2

Câu 30: Trong các oxyt sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxyt phản ứng được với axit HCl là: A. CuO, P2O5, Na2O B. CuO, CaO,SO2

C. SO2, FeO, Na2O, CuO D. FeO, CuO, CaO, Na2O


Câu 31 : Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau;A.Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 B. NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, ZnC. Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO,CO D. AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím

Câu 32 : Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thì thu được 14.35 gam kết tủa. Nồng độ (C%) của dung dịch HCl phản ứng là:

A. 35.0 B. 50.0 C. 15.0 D. 36.5Câu 33:Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ?

A. Ở điều kiện thường là chất khí B. Có tính oxi hóa mạnhC. Vưà có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước

Câu 34: Có bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3 ?A. 23,1 g B. 21,3 g C. 12,3 g D. 13,2 g

Câu 35: Phản ứng nào dưới đây không thể xãy ra ?A. H2Ohơi nóng + F2 B. KBrdd + Cl2 C. NaIdd + Br2 D. KBrdd + I2

Câu 36: Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xãy ra ở điều kiện nào sau đây ?A. Nhiệt độ thấp dưới 00C B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250CC. Trong bóng tối D. Có chiếu sáng

Câu 37: Chất nào trong các chất dưới đây có thể nhận ngay được bột gạo ?A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4

C. Dung dịch Br2 D. Dungdịch I2.Câu 38: Cho các chất sau: N2 , NO, NO2 , HNO3 , NH3 , N2O .Số oxi hóa của Nitơ trong các chất trên lần lượt là :

A. 0 , +2 , +1 , -3 , +4 , +5 B. 0 , +2 , +4 , +5 , -3 , +1C. 0 , +2 , +4 , +1 , +5 , -3 D. 0 , +2 , +4 , +5 , +1 , -3

Câu 39: Cho các chất sau : HClO3 , HCl , HClO2 , Cl2 , HClO , HClO4 .Các chất được sắp xếp theo chiều số oxi hóa tăng dần của Clo là :

A. Cl2 < HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO < HClB. Cl2 < HCl < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

C. HCl < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 < Cl2

D. HCl < Cl2 < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng sau: HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2OHệ số cân bằng lần lượt là :

A. 2,16,2,2,5,8 B. 16,2,2,2,5,8C. 16,1,1,1,5,8 D. 1,16,1,1,5,8

Câu 41: Thuốc thử dùng để nhận ra ion clorua trong dung dịch là :A. Cu(NO3)2 B. Ba(NO3)2 C. AgNO3 D. Na2SO4

Câu 42: Tìm câu sai trong các câu sau:A. Cl2 phản ứng với dung dịch bazơB. Cl2 cháy trong oxi tạo ra Cl2O7

C. Cl2 có tính đặc trưng là tính khửD. Cả B và C

BÀI TẬP CHƯƠNG V:OXI LƯU HUỲNHCâu 1 : Trong các phản ứng sau đây ,phản ứng nào SO2 thể hiện tính oxi hoá:

A. SO2 + CaO = CaSO3 B. SO2 + 2 H2S = 3S + 2H2OC. SO2 + H2O = H2SO4 D. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Câu 2: Để nhận biết axít sunfuaríc và muối sunfát người ta dùng thuốc thử nào : A. Muối Mg B. Muối Na C. Muối Ba D. Muối Ag


Câu 3: Chọn câu sai: A. Khí oxi , oxi lỏng là các dạng thù hình của oxi B. các halogen là những chất oxi hoá mạnh C. Khi pha loãng axít người ta rót từ từ axít vào nước D. Oxi nặng hơn không khíCâu 4 : Đồng kim loại có thể tác dụng với chất nào trong các chất sau:

A. dd NaOH B. dd H2SO4 loãngC. dd H2SO4 đặc nóng D. dd HCl

Câu 5: Phản ứng nào sau đây H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hoáA. H2SO4 + 2 KOH = K2SO4+2H2O B. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2OC. 2 H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O D. H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ CO2 + H2O

Câu 6 : Tìm phương trình phản ứng đúngA. 2 Fe+ 6 H2SO4 = Fe(SO4)3 + 3 SO2 + 6H2OB. 2 Fe + 3 H2SO4 = Fe(SO4)3 + 3 H2

C. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2

D. 2 HCl + Cu = CuCl2 + H2

Câu 7 : Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào SO2 thể hiện tính khửA. 2SO2 + O2 = 2 SO3 B. SO2 + H2O = H2SO3

C. SO2 + CaO = CaSO3 D. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCâu 8 : Dãy đơn chất nào sau đây vừa cótính oxi hóavừa có tính khử ?

A. Cl2 , O3 , S B. S , Cl2 , Br2

C. Na , F2 , S D. Br2 , O2 , CaCâu 9 : Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HClCâu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ?

A. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khửB. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá C. Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khửD. Cl2 là chất oxi hoá , H2S là chất khử

Câu 10 : Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau: + Phản ứng (1) : SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4

+ Phản ứng (2) : SO2 + 2H2S 3S + 2H2OCâu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trênA. Phản ứng (1) : SO2 là chất khử , Br2 là chất oxi hóaB. Phản ứng (2) : SO2 là chất oxi hoá , H2S là chất khửC. Phản ứng (2) : SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóaD. Phản ứng (1) : Br2 là chất oxi hoá , phản ứng (2) : H2S là chất khử

Câu 11 : Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnhA. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoáB. Lưu huỳnh chỉ có tính khửC. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá ,vừa có tính khửD. Lưu huỳnh không có tính oxi hoá và không có tính khử

Câu 12 : Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2M là :A. 2,5 mol B. 5 mol C.10 mol D. 20 mol

Câu 13: Dung dịch axit sunfuaric loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây :A. Đồng và đồng (II) hidroxit B. Sắt và sắt(III) hidroxitC. Cacbon và cacbon đioxit D. Lưu huỳnh và hidro sunfua

Câu 14 : Một hổn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuaric loãng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là:

A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 67,2 lítCâu 15 : Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X


Hỏi X là chất nào sau đây:A. HBr B. HBrO C. HBrO3 D. HBrO4

Câu 16: Cấu hình electron sau đây là của nguyên tử nào ?Cấu hình electron Nguyên tử

(1): 1s22s22p4 a. S(2) : 1s22s22p63s23p4 b. O

(3): 1s22s22p5 c. Cl (4) : 1s22s22p63s23p5 d. F

A. (1)b ; (2)a ; (3)d ; (4)c B. (1)a ; (2)b ; (3)d ; (4)cC. (1)b ; (2)c ; (3)a ; (4)d D. (1)c ; (2)b ; (3)d ; (4)a

Câu 17: Trong các câu sau, câu nào sai:A. Oxi là chất khí không màu , không mùi, không vịB. Oxi nặng hơn không khíC. Oxi tan nhiều trong nướcD. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

Câu 18: Phương trình nào sau đây không đúng :A. S + O2

0t SO2

B. 2H2 + O2 0t 2H2O

C. Na2 + O2 0t Na2O

D. 2Mg +O2 0t 2MgO

Câu 19 : Cho 2 cột sau: Cột 1 Cột 2a/ Cu + O2

0t 1. CO2

b/ P + O2 0t 2. CO2 + H2O

c/ SO2 + O2 0t 3. P2O5

d/ C + O2 0t 4. SO2 + H2O

e/ H2S + O2 0t 5. SO3

f/ C2H5OH + O2 0t 6. CuO

Thứ tự ghép:A. a-1 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6 . B. a-6 ; b-3 ; c-5 ; d-1 ; e-4 ; f-2C. a-2 ; b-3 ; c-4 ; d-5 ; e-1 ; f-6 . D. a-6 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6

Câu 20: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là :A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6

Câu 21 : Tìm câu sai trong các câu sau đây:A. Oxi là khí duy trì sự sống B. Oxi ít tan trong nướcC. Oxi là khí duy trì sự cháy D. Oxi nhẹ hơn không khí

Câu 22 : Để nhận biết được cả 3 lọ khí riêng biệt CO2, SO2, O2 người ta có thể dùng:A. Dung dịch nước brôm B. Dung dịch Ca(OH)2

C. O2 D. Dung dịch brôm và tàn đómCâu 23: Thuốc thử thường dùng để nhận biết H2SO4 và muối sunfat là:

A. NaOH B. Cu C. NaCl D. BaCl2

Câu 24: Không được rót nước vào H2SO4 đậm đặc vì:A. H2SO4 có tính oxy hoá mạnhB. H2SO4 tan trong nước và phản ứng với nước


C. H2SO4 đặc khi tan trong nước toả ra một lượng nhiệt lớn gây ra hiện tượng nước sôi bắn ra ngoài rất nguy hiểmD. H2SO4 coù khaû naêng bay hôi

Câu 25: O2 và O3 là 2 dạng thù hình vì:A. Tạo ra từ cùng một nguyên tố và cùng là đơn chấtB. Vì O2 và O3 có công thức phân tử không giống nhauC. O2 và O3 có cấu tạo khác nhauD. O3 có khối lượng phân tử lớn hơn O2

Câu 26: Phương trình phản ứng nào sai trong các phương trình phản ứng sau:A. H2S + 4Br2 +H2O = 8HBr + H2SO4

B. CuS + 4HCl = CuCl2 + H2SC. H2SO4 +BaCl2 = BaCl2 + BaSO4 + 2HClD. Cu + H2SO4 đ/nóng = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Câu 27 : Chọn câu sai trong các câu sau: A.Trong phân nhóm chính nhóm VI, từ oxi đến telu tính kim loại tăng dần , đồng thời tính phi kim giảm dần B. Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon C. Oxi oxi hoá được hầu hết các kim loại trừ (Au, Pt… ) và phi kim ( trừ halogen ) D. Oxy duy trì sự cháy và sự sốngCâu 28 : Số oxy hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất H2S , S , SO2, SO3, H2SO3 , H2SO4 lần lượt là:

A. -2 , 0 , +4 , -6 , +4 ,+6 B. 1/2 , 0 , -4 , +6 , +4 ,-6C. -2 , 0 , +4 , +6 , +4 ,+6 D. +2 , 0 , +4 , +6 , -4 ,+6

Câu 29: Cặp chất nào là thù hình của nhauA. O2 ,O3 B. Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tàC.FeO, Fe2O3 , D. Cả A và B

Câu 30: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là:A. H2S B. Cl2 C. SO3 D. H2

Câu 31: Phương trình phản ứng nào sau đây saiA/ Fe + H2SO4 đ/ nguội --> FeSO4 + H2

B/ Cu + 2H2SO4 đ/ nóng --> CuSO4 + SO2 +2 H2OC/ 2SO2 + O2 2SO2

D/ 2Al + 6H2SO4 đ/nóng --> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OCâu 32 : Cho 4 gam Cu tác dụng vừa hết với axit H2SO4 đặc nóng. Khối lượng muối khan thu được là (g):

A. 3,375 B. 10,125 C. 10 D. 4,250Câu 33 : Cho 500ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M để tạo ra muối trung hoà. Thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn là ( lít )

A. 0,5 B. 1,0 C. 2,0 D. 1,5Câu 34 : Hoà tan hoàn toàn 14 gam kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 tao 5.6 lít H2 ( đkc):Kim loại đó là:

A. Fe B. Cu C. Zn D. BeCâu 35: Khi đốt 18,4 gam hỗn hợp kẽm, nhôm thì cần 5,6 lít khí oxi ( đkc ). Phần trăm theo khối lượng Zn, Al trong hỗn hợp đầu ?

A. 70,6 %; 29,4 % B. 29,4 % ; 70,6 % C. 50 %; 50 % D. 60 %; 40 %Câu 36: Đốt 13 g bột một kim loại hoá trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 g( giả sử hiệu suất phản ứng là 100% ). Kim loại đó là:

A. Fe B. Zn C. Cu D. CaCâu 37:Cho hai cột sau , hãy chọn nữa sơ đồ phản ứng ở cột 2 ghép đôi với cột 1

Cột 1 Cột 2a. Ag + O3

1. 3O2


b. KI + O3 + H2O 2. P2O5

c. P + O2 3. 2O3

d. 2 O3 4. Ag2O + O2

e. 3 O2 5. HI + KOH + H2O

6. I2 + KOH + O2

Thứ tự ghép:A. a-4; b-6; c- 2; d-1; e- 3 B. a-3; b-5; c-6; d-4; e-2C. a-2; b-3; c-4; d-5; e-6 D. a-5; b-6; d-4; c-3; e-2

Câu 38: Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về ứng dụng của ozon ?A. Không khí chứa lượng nhỏ ozon ( dưới 10-6 %theo thể tích) có tác dụng làm cho không khí trong lành.B. Không khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ của con ngườiC. Dùng ozon có thể tẩy trắng các loại tinh bột , dầu ăn và nhiều chất khácD. Dùng ozon để khử trùng nước ăn; khử mùi , chữa sâu răng , bảo quản hoa quả

Câu 39: Cấu hình electron của ion S2- là :A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23d64s2

Câu 40: Trong phản ứng : SO2 + H2S 3S + 2H2O Câu nào diễn tả đúng ?

A. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hiđro bị khử B. Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hóaC. Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hóa D. Lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hóa

Câu 41: Trong phòng thí nghiệm , người ta điều chế H2S bằng phản ứng hoá họcA. H2 + S H2SB. H2 SO4 +Zn S H2S + ZnSO4

C. 5H2 SO4(đặc , nóng) + 4Zn 4ZnSO4 + H2S +4 H2OD. FeS + 2HCl H2S + FeCl2

Câu 42: Phản ứng hoá học nào sau đây không chứng minh được dung dịch H2S có tính khử A. 2H2S + O2 2 H2O + 2SB. 2H2S +3 O2 2 H2O + 2SO2

C. H2S +4Cl2 + 4H2O H2 SO4 + 8HClD. H2S +2 NaOH Na2S +2 H2O

Câu 43: Dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng A. chuyển thành màu nâu đỏ B. bị vẫn đục , màu vàngC. vẫn trong suốt không màu D. xuất hiện chất rắn màu đen

Câu 44: Từ bột Fe , S, dung dịch HCl có thể có mấy cách điều chế H2SA. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 45: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là : A. +2 B. +4 C. +6 D. +8 Câu 46: Cho các phương trình phản ứng sau:

a. SO2 + H2O H2SO3

b. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2Oc. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 +2MnSO4 + H2SO4

d. SO2 + 2H2S t 3S + 2 H2Oe. 2 SO2 + O2 52OV 2SO3

SO2 đóng vai trò chất khử trong các phản ứng:A. a, b B. b,c C. c,d D. c,e

Câu 47: SO2 là một trong những chất khí gây ô nhiễm môi trường do: A. SO2 là chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí


B. SO2 là khí độc và khi tan trong nước mưa, tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và các vật liệu C. SO2 vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử D. SO2 là một oxit axitCâu 48: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

A. Cu, Zn, Na B. Ag, Ba, Fe, Zn C. K, Mg, Al,Fe, Zn D. Au, Al, PtCâu 49: Hoà tan hoàn toàn 4,8 g kim loại R trong H2SO4 đặc , nóng thu được 1,68 lít SO2 (đkc).Lượng SO2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được muối X. Kim loại R và khối lượng muối A thu được là:

A. Zn và 13 g B. Fe và 11,2 g C. Cu và 9,45 g D. Ag và 10,8 gCâu 50 : Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư thì được 10,08 lít khí SO2 ( đkc ). Phần trăm khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 49 %; 51 % B. 40 %; 60 % C. 45 %; 55 % D. 38 %; 62%Câu 51: Cho 28g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M. Công thức phân tử của oxit là :

A. MgO B. FeO C. ZnO D. CaOCâu 52: Cho 10g hỗn hợp ( Cu, CuO) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư được 2,24 lít khí SO2 (đkc). Khối lượng Cu, CuO trong hỗn hợp là :

A. 6,4g Cu ; 3,6g CuO B. 3,6g Cu ; 6,4g CuO C. 5g ; 5g D. Tất cả đều sai.Câu 53: Phản ứng nào không thể xãy ra giữa các cặp chất sau :

A. KNO3 và Na2SO4 B. Na2SO4 và BaCl2

C. MgCl2 và NaOH D. Cu và H2SO4 đặc nóngCâu 54: Thuốc thử dùng để nhận biết H2S và muối của chúng là :

A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Cu D. Pb(NO3)2

Câu 55: Thuốc thử dùng để nhận biết H2SO4 và muối của chúng là:A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Quì tím D. Cu

Câu 56: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl , khí bay ra là :A. H2 B. Cl2 C. H2S D. SO2

Câu 57: Những chất nào sau đây là oxit axit :A. CO2 , SO2 , Na2O , N2O B. SO3 , CO2 , P2O5 , NO2

C. SO2 , CO2 , CaO , MgO D. NO , CO , H2O , CaOCâu 58: Trong các oxit sau, oxít nào phản ứng với dung dịch NaOH

A. CO2 , CuO , Na2O , SO2 B. ZnO , P2O5 , MgO , CO2 C. BaO , CaO, SO3 , NO2 D. P2O5 , SO2 , CO2 , SiO2

Câu 59: Để loại Mg ra khỏi hổn hợp Mg và Fe người ta dùng :A. H2SO4 loãng B. H2SO4 đặc, nóngC. H2SO4 đặc , nguội D. HCl

Câu 60: Chất nào dưới đây tác dụng với oxi cho 1 oxit axit A. Natri B. Kẽm C. Lưu huỳnh D. Nhôm

Câu 61: Axit sunfuaric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm nào:A. Fe2(SO4)3 và H2 B. FeSO4 và H2

C. FeSO4 và SO2 D. Fe2(SO4)3 và SO2

Câu 62: Hydro sunfua là một axit A. Có tính khử mạnh B. Có tính oxi hoá mạnhC. Có tính axit mạnh D. Tất cả dều sai

Câu 63: Người ta đung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng. Khí sinh ra có tên là : A. Khí oxi B. Khí Hydro C. Khí lưu huỳnh đioxit D. Khí cacbonic

Câu 64: Phản ứng nào SO2 thể hiện tính khử :A. SO2 + CaO CaSO3 B. 2SO2 + O2 2SO3

C. SO2 + H2O H2SO3 D. SO2 + 2H2S 3S + 2H2O


Câu 65: Nhóm kim loại nào sau đây không phản ứng với H2SO4 loãng A. Al , Zn , Cu B. Na , Mg , AuC. Cu , Ag , Hg D. Hg , Au , Al

Câu 66: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào saiA. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B. Cu + 2HCl CuCl2 + H2

C. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

BÀI TẬP CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 01. Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

2 SO2 + O2 2 SO3 (k) < 0 Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:

A. Giảm nồng độ của SO2

B. Tăng nồng độ của O2

C. Tăng nhiệt độ lên rất caoD. Giảm nhiệt độ xuống rất thấp

Câu 02. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuậnB. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịchC. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.D. Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch

Câu 03. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:A. Giảm nhiệt độ và áp suấtB. Tăng nhiệt độ và áp suất C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suấtD. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất

Câu 04. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) < 0

Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?A. Thay đổi áp suấtB. Thay đổi nhiệt độC. Thay đổi nồng độ khí H2 hoặc F2

D. Thay đổi nồng độ khí HFCâu 05. Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

A. KC =

B. KC =

C. KC =

D. KC =

Câu 06. Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40oC. Biết:


2 NO(k) + O2 (k) 2 NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là:A. 4,42B. 40,1C. 71,2D. 214

Câu 07. Cho phản ứng : 2 SO2(k) + O2(k) 2SO3 (k)

Số mol ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO2. Vậy số mol O2 ở trạng thái cân bằng là:A. 0 molB. 0,125 molC. 0,25 molD. 0,875 mol

Câu 08. Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH3, 2 mol N2 và 3 mol H2. Vậy số mol ban đầu của H2 là:A. 3 molB. 4 molC. 5,25 molD. 4,5 mol

Câu 09. Tốc độ phản ứng tăng lên khi:A. Giảm nhiệt độB. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứngC. Tăng lượng chất xúc tácD. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Câu 10. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:4 NH3 (k) + 3 O2 (k) 2 N2 (k) + 6 H2O(h) <0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:A. Tăng nhiệt độB. Thêm chất xúc tácC. Tăng áp suấtD. Loại bỏ hơi nước

Câu 11. Cho phản ứng: 2 CO = CO2 + CNồng độ của cacbon oxit tăng lên bao nhiêu lần để cho tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần?A. 2B. 2C. 4D. 8

Câu 12. Cho phản ứng: : 2 SO2 + O2 2SO3

Vận tốc phản ứng thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần?A. 3B. 6C. 9D. 27

Câu 13. Cho phản ứng: A + 2B = CNồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/lSau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là:A. 0,4B. 0,2


C. 0,6D. 0,8

Câu 14. Cho phản ứng A + B = CNồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ

ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:A. 0,16 mol/l.phútB. 0,016 mol/l.phútC. 1,6 mol/l.phútD. 0,106 mol/l.phút

Câu 15. Cho phản ứng: 2 SO2 + O2 2SO3

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:A. Tăng nồng độ SO2 lên 2 lầnB. Tăng nồng độ SO2 lên 4 lầnC. Tăng nồng độ O2 lên 2 lầnD. Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần

Câu 16. Cho phản ứng: 2 NaHCO3 (r) Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) = 129kJPhản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:A. Giảm nhiệt độB. Tăng nhiệt độC. Giảm áp suấtD. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 17. Cho phản ứng : 2A + B = CNồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là :A. 12B. 18C. 48D. 72

Câu 18. Cho phản ứng A + 2B = CNồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:A. 0,016B. 2,304C. 2,704D. 2,016

Câu 19. Cho phản ứng : H2 + I2 2 HIỞ toC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40.Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là:A. 76%B. 46%C. 24%D. 14,6%

Câu 20. Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + QYếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?A. Áp suấtB. Nhiệt độ C. Nồng độD. Tất cả đều đúng

Câu 21. Cho phản ứng : A + B = C


Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :A. 0,042 B. 0,98C. 0,02D. 0,034

Câu 22. Cho phản ứng: A (k) + B (k) → C (k) + D (k) có biểu thức xác định tốc độ phản ứngV = k . . Phát biểu nào sau đây là đúng?A. [A], [B] là nồng độ ban đầu của chất A, B.B. [A], [B] là nồng độ lúc cân bằng của chất A, B.C. [A], [B] là nồng độ tại thời điểm xác định tốc độ của chất A, B.D. Tất cả đều sai

Câu 23. Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB được tính theo biểu thức: V = k [A2][B2].Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?A. Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời

gian.B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứngC. Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

Câu 24. Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã kết thúcB. Phản ứng nghịch đã kết thúcC. Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúcD. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Câu 25. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) < 0 Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?A. Giảm áp suấtB. Tăng nhiệt độC. Tăng nồng độ các chất N2 và H2

D. Tăng nồng độ NH3

Câu 26. Cho các phản ứng sau:1. H2(k) + I2(r) 2 HI(k) , >02. 2NO(k) + O2(k) 2 NO2 (k) , <03. CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , <04. CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , >0

Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận?A. 1,2B. 1,3,4C. 2,4D. tất cả đều sai

Câu 27. Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?A. Nhiệt độB. Chất xúc tácC. Nồng độ các chất phản ứngD. Áp suất

Câu 28. Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

A. 2 lần


B. 4 lần C. 8 lần D. 16 lần

Câu 29. Cho phản ứng thuận nghịch : A B có hằng số cân bằng K = (ở 25oC). Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:

A. 0,1%B. 10%C. 9,1%D. Kết quả khác

Câu 30. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:A. Thời gian xảy ra phản ứngB. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứngC. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.D. Chất xúc tác

Câu 31. Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn : 2 H2O2 2 H2O + O2

Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:A. Nồng độ H2O2

B. Nồng độ của H2OC. Nhiệt độD. Chất xuc tác MnO2

Câu 32. Định nghĩa nào sau đây là đúngA. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.B. Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.D. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng

Câu 33. Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng :

A. Viên nhỏB. Bột mịn, khuấy đềuC. Lá mỏngD. Thỏi lớn

Câu 34. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:H2(k) + Cl2(k) 2HCl , <0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng A. Nhiệt độB. Áp suất C. Nồng độ H2

D. Nồng độ Cl2

Câu 35. Cho phản ứng: A (k) + B (k) C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng.Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?A. Sự tăng nồng độ khí CB. Sự giảm nồng độ khí AC. Sự giảm nồng độ khí BD. Sự giảm nồng độ khí C

Câu 36. Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) 2 Hg(l) + O2(k) , >0Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:A. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất caoB. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp


to

C. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấpD. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao

Câu 37. Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?

A. Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi.B. Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôiC. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4MD. Tăng nhiệt độ lên 50oC

Câu 38. Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H2 + Br2 2HBr

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuậnC. Phản ứng trở thành một chiềuD. Cân bằng không thay đổi

Câu 39. Chọn từ hoặc cụm từ cho sẵn trong bảng dưới đây điền vào chỗ trống trong câu sau:Tốc độ phản ứng là độ biến thiên …(1)… của một trong …(2)… hoặc sản phẩm phản ứng trong …(3)… thời gian.

A B C D(1) khối lượng nồng độ thể tích phân tử khối

(2)các chất phản ứng

các chất tạo thành

các chất bay hơi

các chất kết tủa

(3) một khoảng một phút một đơn vị mọi khoảngCâu 40. Khi cho cùng một lượng axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Khẳng định nào sau đây là đúng?

Trong cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứngA. Không phụ thuộc nồng độ của chất phản ứngB. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứngC. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứngD. Chỉ phụ thuộc thể tích dung dịch chất phản ứng

ÔN TẬP HỌC KỲ II1. Câu nào sau đây không đúng?A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.B. Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.C. Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot.2. Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo bằng cáchA. điện phân nóng chảy NaCl B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.C. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dd NaCl. D. cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng3. Trong nhóm VIA, đi từ O đến Te thì :A. bán kính nguyên tử tăng, tính oxi hoá tăng. B. bán kính nguyên tử tăng, tính oxi hoá giảmC. bán kính nguyên tử giảm, tính oxi hoá giảm. D. bán kính nguyên tử giảm, tính oxi hoá tăng4. Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) làA. HF < HCl < HBr < HI. B. HCl < HBr < HI < HF. C. HBr < HI < HCl < HF. D. HI < HBr < HCl < HF.5. Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là


A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,2M. D. 0,4M6. Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m làA. 224,0. B. 36,5 C. 182,5. D. 365,0.7. Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu được 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 và Al2O3.Phần trăm thể tích của oxi trong X là :A. 52. B. 48 C. 25. D. 75.8. Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Lượng clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên làA. 0,1 mol. B. 0,05 mol. C. 0,01 mol. D. 0,02 mol9. Để phân biệt oxi và ozon, người ta có thể dùng :A. dd H2SO4 B. Ag. C. dd KI. D. dd NaOH.10. Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 và M2SO3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí CO2và SO2 thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M làA. Li. B. Na. C. K D. Rb11. Khi đun nóng lưu huỳnh từ nhiệt độ thường đến 1700OC, sự biến đổi công thức phân tử của lưu huỳnh là:A. S8 Sn S2 S. B. S S2 S8 Sn. C. Sn S8 S2 S. D. S2 S8 Sn S.12. H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dưới đây?A. Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2. B. CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn.C. Z n(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 D. Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3.13. Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 và SO3. Có thể loại bỏ SO2 và SO3 ra khỏi hỗn hợp bằngA. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch KMnO4. C. dung dịch Br2. D. dung dịch Na2CO3.14. Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu được 2,24 lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m làA. 23,2. B. 13,6. C. 14,4 D. 12,8.15. Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng khí đó tác dụng với SO2 dư thu được 9,6 gam chất rắn. Giá trị của m làA. 29,7. B. 29,4. C. 24,9. D. 27,9.16. Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc). Giá trị của V làA. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68.17. Axit pecloric có công thức :A. HClO. B. HClO2. C. HClO3. D. HClO4.18. Sự khác nhau về cấu hình electron giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm VIA làA. nguyên tử oxi không có phân lớp d B. nguyên tử oxi không bền.C. nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng. D. nguyên tử oxi có 2 electron độc thân.19. Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6). Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với : A. (1), (2). B. (2), (4). C. (1), (6). D. (4), (6).20. Trong tự nhiên, các halogenA. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. B. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.C. chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua D. tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.21. Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch chỉ chứa m gam muối. Giá trị của m là : A. 50,0. B. 40,0. C. 42,8. D. 67,6.


22. Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam một chất A thu được khí SO2 và 8,1 gam một oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại về khối lượng). Lượng SO2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 trong dung dịch. Công thức phân tử của A làA. ZnS2. B. ZnS. C. CuS2. D. CuS.23. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó làA. FeCO3. B. FeS2 C. FeS. D. FeO.24. Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tímA. chuyển sang màu đỏ. B. không chuyển màu. C. chuyển sang màu xanh. D. chuyển sang không màu.25. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khổi hỗn hợp làA. KBr. B. KCl. C. H2O D. NaOH.26. Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H 2

(đktc) và m gam muối. Giá trị của m làA. B. C. D.

A. 67,72. B. 46,42. C. 68,92 D. 47,02.27. Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A làA. 10,38gam B. 20,66gam. C. 30,99gam. D. 9,32gam.28. Cho a gam hỗn hợp gồm Al , Cu , Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được x mol khí H2 . Mặt khác khi cho a gam trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu y mol khí SO2 . Hỏi tỉ lệ x:y là :A. 6/13 B. 7/13 C. 5/13 D. 4/1329. Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp NaCl và KCl có màng ngăn một thời gian thu được 1,12 lít khí Cl 2

(đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi. Tổng nồng độ mol của NaOH và KOH trong dung dịch thu được là :A. 0,01M. B. 0,025M. C. 0,03M. D. 0,05M.30. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?A. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S. B. H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3.C. CuS + 2HCl CuCl2 + H2S. D. K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3.31. Lưu huỳnh tà phương (S) và lưu huỳnh đơn tà (S) là :A. hai dạng thù hình của lưu huỳnh. B. hai đồng vị của lưu huỳnh.C. hai đồng phân của lưu huỳnh. D. hai hợp chất của lưu huỳnh32. Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách :A. điện phân nước hoà tan H2SO4. B. nhiệt phân các hợp chất giàu oxi. C. điện phân dung dịch CuSO4. D. chưng phân đoạn không khí lỏng33. Nung 316 gam KMnO4 một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn. Vậy phần trăm KMnO4 đã bị nhiệt

phân là : A. 25%. B. 30%. C. 40% D. 50%.

34. SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách nào dưới đây để thu được SO2 nguyên chất?

A. cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom. B. sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư.

C. sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 loãng dư. D. sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3.35. Cần hoà tan bao nhiêu lit SO3 (đkc) vào 600 gam H2O để thu được dung dịch H2SO4 49%?

A. 56 lit. B. 89,6 lit. C. 112 lit. D. 168 lit.

36. Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2

gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là


A. H2SO4. SO3. B. H2SO4. 2SO3. C. H2SO4.3SO3. D. H2SO4.4SO3.37. Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

Hệ số tỉ lệ mol đúng giữa chất oxi hoá và chất khử là:

A. 5 và 3 B. 5 và 2 C. 2 và 5 D. 3 và 5.38. Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có thể có tối đa bao nhiêu electron độc thân?

A. 2. B. 3 C. 4 D. 6.39. Dẫn 2,24 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu

tím đen. Như vậy % thể tích của O3 trong X là

A. 50% B. 25%. C. 75%. D. không xác định chính xác40. Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam một muối vô cơ thấy thoát ra 6,72 lit O2 (đkc). Phần chất rắn còn lại

chứa 52,35% kali và 47,65% clo. Công thức của muối đem nhiệt phân là :

A. KClO. B. KClO2. C. KClO3. D. KClO4.41. Hãy chọn phát biểu đúng về Oxi và ozon :

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau.B. Oxi và ozon đều có số proton và nơtron giống nhau trong phân tử.C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.D. Cả oxi và ozon đều phản ứng đuợc với các chất như Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường.42. Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khí (đkc), kim loại

M là A. Mg. B. Al C. Fe D. Zn.

43. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra?

A. SO2 + dung dịch nước clo.

B. SO2 + dung dịch BaCl2

C. SO2 + dung dịch H2S.

D. SO2 + dung dịch NaOH.

44. Từ 120 kg FeS2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H2SO498% (d = 1,84 gam/ml)?

A. 120 lit B. 114,5 lit. C. 108,7 lit D. 184 lit.

45. Hoà tan hoàn toàn một miếng kim loại R bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được muối sunfat của R

và 2,24 lit SO2 (đkc). Số mol electron mà R đã cho là

A. 0,2 mol e B. 0,4 mol e. C. 0,1 mol e D. không xác định.46. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện

chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban

đầu lần lượt là:

A. 40% và 60%. B. 50% và 50%. C. 35% và 65%. D. 45% và 55%.47. Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều . B. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều. Bài tập trắc nghiệm hóa học 10(NC)26

C. cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. D. cho nhanh axit vào nước và khuấy đều48. Cho 0,08 mol hỗn hợp A gồm Mg , Al , Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng cho ra 0,07 mol sản phẩm khử duy nhất có chứa lưu huỳnh . Định tên sản phẩm khử này ?A. H2S B. SO2 C. SO3 D. H2SO4

49. Người bị bệnh đau dạ dày thường sử dụng loại thuốc có chứa hợp chất nào sau đây ?A. H2SO4 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. CaCO3

50. Cho a gam hỗn hợp gồm Zn , Fe , Mg , Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , .Sau phản ứng dung dịch axit tăng thêm ( a – 1,2 ) gam . Tính khối lượng muối thu được theo a ?A. a + 96.0,6 gam B. a – 96.0,6 gam C. a – 35,5.0.6 gam D. a – 12,6.0,6 gam

ĐỀ THI HỌC KỲ II – THAM KHẢO Câu 1: Trong phòng thí nghiệm có những chất sau đây : 1.NaCl , 2. KNO3 , 3. axit HCl , 4.AgCl , 5. MnO2 , 6. I2 , 7. KClO3 , 8. Br2 , 9. CuCl2 , 10.KMnO4 . Để điều chế khí clo cần sử dụng những hóa chất nào trong số trên ?

A. 1,3,6,7,9,10 B. 3,5,7,10 C. 2,4,6,7 D. 1,3,4,6,8

Câu 2: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đậm đặc sinh ra V lít khí clo ( đktc) . Hiệu suất phản ứng đạt 85% . V có giá trị là :

A. 2 lít B. 1,82 lít C. 2,905 lít D. 1,904 lít

Câu 3: Cho phản ứng : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH . Câu diễn tả đúng tính chất của các chất là : A. H2O2 là chất khử B. KI là chất oxi hóa C. H2O2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa D. H2O2 là chất oxi hóa

Câu 4: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột thì thấy màu xanh . Hiện tượng này là do :

A. Sự oxi hóa tinh bột B. sự oxi hóa iotua C. sự oxi hóa kali D. sự oxi hóa ozon

Câu 5: Hòa tan hết 1,53 gam hỗn hợp Zn , Mg ,Fe vào dung dịch HCl thấy thaot1 ra 448 ml khí (đktc) . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là :

A. 3,9 gam B. 2,95 gam C. 1,85 gam D. 2,24 gam

Câu 6: Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d = 1,2g/ml ) . Khối lượng dung dịch HCl đã dung là :

A. 180 gam B. 100 gam C. 55 gam D. 182,5 gamCâu 7: Trong các chất sau đây : FeCl3 , Cl2 , HCl , HF , H2S , Na2SO4 . Chất nào tác dụng với dung dịch KI để tạo ra I2 ?

A. HF và HCl B. Cl2 C. Na2SO4 , H2S D. FeCl3 , Cl2

Câu 8: Hidro halogenua ( HX) được điều chế theo sơ đồ sau trong phòng thí nghiệm : NaX ( rắn ) + H2SO4 → HX + NaHSO4 ( hoặc Na2SO4 ) . ( phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao ) .Phản ứng trên dùng để điều chế HX nào sau đây ? A. HI B. HBr C. HCl D. Cả A , B , C

Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B có hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 1,792 lít khí H2(đktc) . Nếu cho m gam X trên nung trong khí oxi dư thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit . Giá trị của m là :

A. 0,78 g B. 1,56g C. 3,12g D. Kết quả khác

Câu 10: Hòa tan hết 8,19 gam muối NaX vào dung dịch chứa lượng dư AgNO3 thu được 20,09 gam kết tủa . Nguyên tử khối của X là :

A. 79,98 B. 35,5 C. 36 D. 80

Câu 11: Tính oxi hóa của các halogen tăng dần theo thứ tự nào : A. F<Cl<Br<I B. Br<Cl<I<F C. I<Br<Cl<F D. Cl<Br<F<I

Câu 12: Để điều chế F2 ta có thể dùng phương pháp nào sau đây : A. Điện phân dung dịch hỗn hợp KF+ 2HF


B. Đun nóng KF và H3PO4 ở nhiệt độ khá caoC. Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF+ 2HFD. Không thể điều chế được .

Câu 13: Người ta điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách : A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng .B. Điện phân dung dich NaOH.C. Điện phân nước .D. Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2

Câu 14: Có 2 bình đựng khí H2S, O2 để nhận biết 2 khí đó người ta dùng thuốc thử là:A. dung dịch Pb(NO3)2 B. dung dịch NaCl. C. dung dịch KOH. D. dung dịch HCl.

Câu 15: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch?A. Na2SO4 và CuCl2 B. KOH và H2SO4 C. Na2CO3 và H2SO4 D. BaCl2 và K2SO4

Câu 16: Để làm khô khí SO2 có lẫn hơi nước , người ta dùng : A. H2SO4 đặc B. KOH đặc C. CaO D. Al2O3

Câu 17: Người ta sản xuất H2SO4 bằng phương pháp tiếp xúc từ 7,5 tấn pirit sắt có lẫn 20% tạp chất trơ , nếu hiệu suất phản ứng đạt 90 % thì khối lượng H2SO4 nguyên chất thu được là :

A. 4,41 tấn B. 4,90 tấnC. 9,80 tấn D. 8,82 tấn

Câu 18: Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dungd cịh NaOH 1M . Chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là :

A. NaHS B. Na2S C. Cả A và B D. NaOH dư và Na2S

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam H2S khí SO2 sinh ra hấp thụ hoàn toàn bởi 500 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28g/ml) . Nồng đô phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng là :

A. 23,8% B. 32,8% C. 2,38% D. 3,48%Câu 20: Một hỗn hợp khí O2 và CO2 có tỉ khối so với H2 là 19 . Khối lượng mol trung bình (gam) của hỗn hợp trên và tỷ lệ % theo thể tích O2 là :

A. 40, 40 B. 38,40 C. 38 , 50 D. 38 , 53

Câu 21: Các chất khí nào sau đây làm mất màu dung dịch Brom : A. CO2 , SO2 , N2 , H2S B. H2S , SO2 C. NO , CO2 , SO2 D. CaO , So3 , SO2

Câu 22: Hòa tan hết 11 gam hỗn hợp Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít khí SO2

(đktc) .Khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu là : A. 5,4 gam , 5,6 gam B. 5,6 gam , 5,4 gam C. 10,4 gam , 10,2 gam D. 10,08 gam , 10,04 gam

Câu 23: Có 4 lọ đựng các chất : HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2. Chỉ dùng thêm một thuốc thử để nhận biết thì ta chọn

A. BaCl2 B. AgNO3 C. H2SO4 D. Quỳ tím

Câu 24: Hòa tan m(g) SO3 vào 150(g) H2O thu được dung dịch có nồng độ 27% . Giá trị m là A. 44,4g B. 42,4g C. 43,4g D. 41,4g

Câu 25: Khi cho 4 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu , Zn , Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc) . Khối lượng muối clorua thu được khi cho 4 gam hỗn hợp trên tác dụng với khí clo dư là :

A. 3,81 gam B. 4,81 gam C.8,81 gam D. 6,81 gam

Câu 26: Hơ nóng lá bạc sau đó cho vào bình đựng khí ozon sau một thời gian thấy lá bạc tăng thêm 2,4 gam . Lượng Ozon tham gia phản ứng là :

A. 7,2 gam B. 9,1 gam C. 3,4 gam D. 4,4 gam

Câu 27: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl . Sau phản ứng thu dung dịch Y gồm 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 . Tìm giá trị m ?


A. 9,6 B. 9,75 C. 9,64 D. 9,23

Câu 28: Cho một oxit sắt FexOy tác dụng với dung dich H=2SO4 đặc nóng . Tỳ lệ x/y nhận giá trị nào để sản phẩm khử làm mất màu cánh hoa hồng nhung :

A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 1:1 hoặc 3:4

Câu 29: Ngâm lá kim loại có khố lượng 50 gam vào dung dịch HCl . Sau phản ứng thu 336 ml khí H2(đktc) và lá kim loại giảm 1,68% về khối lượng . Vậy tên kim loại trên là :

A. Fe B. Cu C. Ca D. Mg

Câu 30: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm có Cu và Al vào H2SO4 đậm đặc đun nóng thu 0,896 lít khí SO2(đktc) . Số mol H2SO4 tham gia phản ứng là :

A. 0,08 mol B. 0,04 mol C. 0,03 mol D. 0,01 mol - Câu 31: Cho dung dịch BaCl2 có dư tác dụng với dung dịch AgNO3 2M thu được 28,7 gam kết tủa. Thể tích

dung dịch AgNO3 đã dùng là:A. 150ml B. 80ml C. 200ml D. 100ml

Câu 32: Để điều chế H2S trong phòng thí nghiệm người ta dùng.A. Cho hiđrô tác dụng với lưu huỳnh. B. Cho sắt sunfua tác dụng với dung dịch HClC. Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric. D. Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng.

Câu 33: Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào yếu tố nào : A. nhiệt độ B. áp suất C. nồng độ mol D. chất xúc tác

Câu 34: Để nhận biết 2 dung dịch ZnCl2 và Zn(NO3)2 ta dùng thuốc thử là dung dịch:A. quỳ tím B. phenolphtalein C. BaCl2 D. AgNO3

Câu 35: Dãy nào sau đây chứa chất không tan trong dung dịch HCl dư:A. FeS, Mg B. Cu, FeO C. Na, CuO D. Al, Zn

Câu 36: Clo có các số oxi hóa làA. -1; 0; +1; +3; +5; +7 B. -1; 0; +2; +6; +5; +7C. -1; 0; +1; +2; +3, +5 D. -1; 0; +1; +2, +5, +7

Câu 37: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Kim loại R là:

A. Mg B. Pb C. Cu D. AgCâu 38: Xét cân bằng : C (r) + CO2(k) → CO (k)

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến cân bằng của hệ ? A. Khối lượng C B. Nồng độ CO2 C. nhiệt độ D. áp suất

Câu 39: Cho 6,72 lít khí H2S (đktc) tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của Na2S trong dung dịch thu được là:

A. 23,4gam B. 3,9gam C. 13,65gam D. 19,5gam

Câu 40: Cho phản ứng : N2 + 3H2 → 2NH3 . Khi giảm thể tích xuống 3 lần thì cân bằng sẽ chuyển dời : A. theo chiều thuận B. theo chiều nghịch C. không chuyển dịch D. không thể xác định

----------------------------------------------

…………… HẾT …………..


Bai Tap Hoa Hoc Chon Loc

Documents

Transcript of Bai Tap Hoa Hoc Chon Loc