Bagaimana Membuat Larutan Standar?Larutan standar dalam titrasi memegang peranan yang amat penting, hal ini disebabkan larutan ini telah diketahui konsentrasi secara pasti (artinya konsentrasi larutan standar adalah tepat dan akurat). Larutan standar merupakan istilah kimia yang menunjukkan bahwa suatu larutan telah diketahui konsentrasinya.Terdapat dua macam larutan standar yaitu larutan standar primer dan larutan standar sekunder.

Larutan standar primer adalah larutan standar yang konsentrasinya diperoleh dengan cara menimbang.

Contoh senyawa yang dapat dipakai untuk standar primer adalah:

Arsen trioksida (As2O3) dipakai untuk membuat larutan natrium arsenit NaASO2 yang dipakai untuk menstandarisasi larutan natrium periodat NaIO4, larutan iodine I2, dan cerium (IV) sulfat Ce(SO4)2.

Asam bensoat dipakai untuk menstandarisasi larutan natrium etanolat, isopropanol atau DMF. Kalium bromat KBrO3 untuk menstandarisasi larutan natrium tiosulfat Na2S2O3. Kalium hydrogen phtalat (KHP) dipakai untuk menstandarisasi larutan asam perklorat dan asam asetat. Natrium Karbonat dipakai untuk standarisasi larutan H2SO4, HCl dan HNO3. Natrium klorida (NaCl) untuk menstandarisasi larutan AgNO3 Asam sulfanilik (4-aminobenzene sulfonic acid) dipakai untuk standarisasi larutan natrium nitrit.

As2O3, asam bensoat, KBrO3, KHP, Na2CO3, NaCl, dan asam sulfanilik diatas adalah standar primer jadi senyawa ini ditimbang dengan berat tertentu kemudian dilarutkan dalam aquades dengan volume tertentu untuk didapatkan larutan standar primer.

Larutan standar sekunder adalah larutan yang konsentrasinya diperoleh dengan cara mentitrasi dengan larutan standar primer.

NaOH tidak dapat dipakai untuk standar primer disebabkan NaOH bersifat higroskopis oleh sebab itu maka NaOH harus dititrasi dahulu dengan KHP agar dapat dipakai sebagai standar primer. Begitu juga dengan H2SO4 dan HCl tidak bisa dipakai sebagai standar primer, supaya menjadi standar sekunder maka larutan ini dapat dititrasi dengan larutan standar primer NaCO3.

Syarat senyawa yang dapat dijadikan standar primer:

1. Memiliki kemurnian 100%2. Bersifat stabil pada suhu kamar dan stabil pada suhu pemanasan (pengeringan) disebabkan standar primer biasanya

dipanaskan dahulu sebelum ditimbang.3. Mudah didapatkan (tersedia diaman-mana).4. Memiliki berat molekul yang tinggi (MR), hal ini untuk menghindari kesalahan relative pada saat menimbang.

Menimbang dengan berat yang besar akan lebih mudah dan memiliki kesalahan yang kecil dibandingkan dengan menimbang sejumlah kecil zat tertentu.

5. Harus memenuhi kriteria syarat-syarat titrasi.

ACID-BASE INDIKATOR

Methyl orange Metil jingga

Methyl orange is one of the indicators commonly used in titrations. Metil jingga adalah salah satu indikator yang biasa digunakan dalam titrations. In an alkaline solution, methyl orange is yellow and the structure is: Dalam larutan basa, jingga metil berwarna kuning dan struktur adalah:

Now, you might think that when you add an acid, the hydrogen ion would be picked up by the negatively charged oxygen. Sekarang, Anda mungkin berpikir bahwa ketika anda menambahkan asam, ion hidrogen akan ditangkap oleh oksigen yang bermuatan negatif. That's the obvious place for it to go. Itulah tempat yang jelas untuk itu untuk pergi. Not so! Tidak begitu!

In fact, the hydrogen ion attaches to one of the nitrogens in the nitrogen-nitrogen double bond to give a structure which might be drawn like this: Bahkan, ion hidrogen menempel ke salah satu nitrogens dalam nitrogen-nitrogen ikatan rangkap untuk memberikan struktur yang mungkin dapat ditarik seperti ini:

You have the same sort of equilibrium between the two forms of methyl orange as in the litmus case - but the colours are different. Anda memiliki jenis yang sama keseimbangan antara dua bentuk metil jingga seperti pada kasus lakmus - tetapi warna berbeda.

You should be able to work out for yourself why the colour changes when you add an acid or an alkali. Anda harus dapat bekerja tahu sendiri mengapa perubahan warna ketika anda menambahkan asam atau alkali. The explanation is identical to the litmus case - all that differs are the colours. Penjelasannya identik dengan kasus lakmus - semua yang berbeda adalah warna.

In the methyl orange case, the half-way stage where the mixture of red and yellow produces an orange colour happens at pH 3.7 - nowhere near neutral. Metil jingga Dalam kasus ini, setengah-setengah tahap dimana campuran merah dan kuning menghasilkan warna oranye terjadi pada pH 3.7 - tempat di dekat netral. This will be explored further down this page. Ini akan dibahas lebih lanjut di halaman ini.

Phenolphthalein Phenolphthalein

Phenolphthalein is another commonly used indicator for titrations, and is another weak acid. Phenolphthalein merupakan salah satu indikator yang umum digunakan untuk titrations, dan asam lemah yang lain.

In this case, the weak acid is colourless and its ion is bright pink. Dalam kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion pink cerah. Adding extra hydrogen ions shifts the position of equilibrium to the left, and turns the indicator colourless. Menambah ion hidrogen tambahan menggeser posisi kesetimbangan ke kiri, dan mengubah indikator berwarna. Adding hydroxide ions removes the hydrogen ions from the equilibrium which tips to the right to replace them - turning the indicator pink. Menambah ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbangan yang tips ke kanan untuk menggantikannya - mengubah indikator merah muda.

The half-way stage happens at pH 9.3. Setengah-setengah tahap terjadi pada pH 9.3. Since a mixture of pink and colourless is simply a paler pink, this is difficult to detect with any accuracy! Karena campuran dan berwarna merah muda hanyalah sebuah pink pucat, hal ini sulit untuk mendeteksi dengan akurasi!

The pH range of indicators Rentang pH indikator

The importance of pK ind Pentingnya pK ind

Think about a general indicator, HInd - where "Ind" is all the rest of the indicator apart from the hydrogen ion which is given away: Pikirkan tentang indikator umum, Hind - dimana "Ind" adalah semua sisa indikator terlepas dari ion hidrogen yang diberikan:

Because this is just like any other weak acid, you can write an expression for K a for it. Karena ini seperti asam lemah lainnya, Anda dapat menulis sebuah pernyataan untuk K a

untuk itu. We will call it K ind to stress that we are talking about the indicator. Kita akan menyebutnya K ind untuk menekankan bahwa kita sedang berbicara tentang indikator.

Think of what happens half-way through the colour change. Pikirkan tentang apa yang terjadi setengah jalan melalui perubahan warna. At this point the concentrations of the acid and its ion are equal. Pada titik ini konsentrasi asam dan ion yang sama. In that case, they will cancel out of the K ind expression. Dalam hal ini, mereka akan membatalkan keluar dari ungkapan K ind.

You can use this to work out what the pH is at this half-way point. Anda dapat menggunakan ini untuk bekerja di luar apa yang pH pada titik setengah jalan. If you re-arrange the last equation so that the hydrogen ion concentration is on the left-hand side, and then convert to pH and pK ind , you get: Jika Anda mengatur kembali persamaan terakhir sehingga konsentrasi ion hidrogen pada sisi kiri, dan kemudian dikonversi ke pH dan pK ind, Anda mendapatkan:

That means that the end point for the indicator depends entirely on what its pK ind value is. Itu berarti bahwa titik akhir untuk indikator bergantung sepenuhnya pada apa yang nilai pK ind. For the indicators we've looked at above, these are: Untuk indikator kita telah melihat di atas, ini adalah:

indicator Indikator pK ind pK ind

litmus lakmus 6.5 6,5

methyl orange metil jingga 3.7 3,7

phenolphthalein phenolphthalein 9.3 9,3

The pH range of indicators Rentang pH indikator

Indicators don't change colour sharply at one particular pH (given by their pK ind ). Indikator tidak berubah warna tajam pada satu pH tertentu (diberikan oleh mereka pK ind). Instead, they change over a narrow range of pH. Sebaliknya, mereka berubah dari kisaran sempit pH.

Assume the equilibrium is firmly to one side, but now you add something to start to shift it. Asumsikan kesetimbangan dengan tegas ke satu sisi, tetapi sekarang anda menambahkan sesuatu untuk mulai mengubahnya. As the equilibrium shifts, you will start to get more and more of the second colour formed, and at some point the eye will start to detect it. Sebagai pergeseran kesetimbangan, Anda akan mulai mendapatkan lebih banyak dan lebih banyak warna kedua terbentuk, dan pada beberapa titik mata akan mulai mendeteksinya.

For example, suppose you had methyl orange in an alkaline solution so that the dominant colour was yellow. Misalnya, Anda telah metil jingga dalam larutan basa sehingga warna dominan kuning. Now start to add acid so that the equilibrium begins to shift. Sekarang jalankan untuk menambahkan asam sehingga keseimbangan mulai bergeser.

At some point there will be enough of the red form of the methyl orange present that the solution will begin to take on an orange tint. Pada titik tertentu akan ada cukup dari bentuk merah metil jingga hadir bahwa solusi akan mulai mengambil warna jeruk. As you go on adding more acid, the red will eventually become so dominant that you can no longe see any yellow. Ketika Anda lebih lanjut tentang cara menambahkan asam, warna merah akhirnya akan menjadi sangat dominan sehingga Anda tidak dapat melihat longe kuning.

There is a gradual smooth change from one colour to the other, taking place over a range of pH. Ada perubahan halus bertahap dari satu warna ke yang lain, yang terjadi pada rentang pH. As a rough "rule of thumb", the visible change takes place about 1 pH unit either side of the pK ind value. Sebagai kasar "aturan ibu jari", perubahan yang terlihat berlangsung sekitar 1 unit pH kedua sisi nilai pK ind.

The exact values for the three indicators we've looked at are: Nilai yang tepat untuk tiga indikator kita telah melihat adalah:

indicator Indikator pK ind pK ind pH range pH range

litmus lakmus 6.5 6,5 5 - 8 5-8

methyl orange metil jingga 3.7 3,7 3.1 - 4.4 3,1-4,4

phenolphthalein phenolphthalein 9.3 9,3 8.3 - 10.0 8,3-10,0

The litmus colour change happens over an unusually wide range, but it is useful for detecting acids and alkalis in the lab because it changes colour around pH 7. Lakmus perubahan warna yang terjadi atas yang sangat luas, tetapi berguna untuk mendeteksi asam dan basa di laboratorium karena berubah warna sekitar pH 7. Methyl orange or phenolphthalein would be less useful. Metil oranye atau phenolphthalein akan kurang berguna.

This is more easily seen diagramatically. Ini lebih mudah dilihat diagramatically.

For example, methyl orange would be yellow in any solution with a pH greater than 4.4. Misalnya, metil jingga akan kuning dalam larutan dengan pH lebih besar dari 4.4. It couldn't distinguish between a weak acid with a pH of 5 or a strong alkali with a pH of 14. Tidak bisa membedakan antara asam lemah dengan pH 5 atau basa kuat dengan pH 14.

Choosing indicators for titrations Memilih indikator untuk titrations

Remember that the equivalence point of a titration is where you have mixed the two substances in exactly equation proportions. Ingat bahwa titik ekivalen suatu titrasi adalah dimana anda memiliki campuran dua zat dalam persamaan proporsi yang tepat. You obviously need to choose an indicator which changes colour as close as possible to that equivalence point. Anda jelas perlu memilih suatu indikator yang berubah warna sedekat mungkin dengan titik ekivalen. That varies from titration to titration. Yang berbeda dari titrasi untuk titrasi.

Strong acid v strong base V asam kuat basa kuat

The next diagram shows the pH curve for adding a strong acid to a strong base. Diagram berikutnya menunjukkan kurva pH untuk menambahkan asam kuat basa kuat. Superimposed on it are the pH ranges for methyl orange and phenolphthalein. Tindih di atasnya adalah rentang pH untuk jingga metil dan phenolphthalein.

You can see that neither indicator changes colour at the equivalence point. Anda dapat melihat bahwa indikator tidak berubah warna pada titik ekivalen.

However, the graph is so steep at that point that there will be virtually no difference in the volume of acid added whichever indicator you choose. Namun, grafik begitu curam pada titik yang akan ada hampir tidak ada perbedaan pada volume asam yang ditambahkan apapun indikator yang anda pilih. However, it would make sense to titrate to the best possible colour with each indicator. Namun, itu akan masuk akal untuk titrate ke warna terbaik dengan setiap indikator.

If you use phenolphthalein, you would titrate until it just becomes colourless (at pH 8.3) because that is as close as you can get to the equivalence point. Jika Anda menggunakan phenolphthalein, Anda akan titrate sampai hanya menjadi berwarna (pada pH 8,3) karena itu sedekat Anda bisa sampai ke titik ekivalen.

On the other hand, using methyl orange, you would titrate until there is the very first trace of orange in the solution. Di sisi lain, dengan menggunakan metil jingga, Anda akan titrate sampai ada jejak pertama jeruk dalam larutan. If the solution becomes red, you are getting further from the equivalence point. Jika larutan menjadi merah, Anda memperoleh lebih jauh dari titik ekivalen.

Strong acid v weak base V asam kuat basa lemah

This time it is obvious that phenolphthalein would be completely useless. Kali ini jelas bahwa phenolphthalein akan benar-benar tidak berguna. However, methyl orange starts to change from yellow towards orange very close to the equivalence point. Namun, jingga metil mulai berubah dari kuning ke oranye sangat dekat dengan titik ekivalen.

You have to choose an indicator which changes colour on the steep bit of the curve. Anda harus memilih suatu indikator yang berubah warna pada sedikit curam kurva.

Weak acid v strong base V asam lemah basa kuat

This time, the methyl orange is hopeless! Kali ini, jingga metil sia-sia! However, the phenolphthalein changes colour exactly where you want it to. Namun, perubahan warna phenolphthalein tepat di mana Anda inginkan.

Weak acid v weak base V asam lemah basa lemah

The curve is for a case where the acid and base are both equally weak - for example, ethanoic acid and ammonia solution. Kurva adalah untuk kasus dimana asam dan basa keduanya sama-sama lemah - sebagai contoh, asam etanoat dan larutan amonia. In other cases, the equivalence point will be at some other pH. Dalam kasus lain, titik ekivalen akan berada pada pH lain.

You can see that neither indicator is any use. Anda dapat melihat bahwa indikator tidak ada gunanya. Phenolphthalein will have finished changing well before the equivalence point, and methyl orange falls off the graph altogether. Phenolphthalein akan telah selesai mengubah baik sebelum titik ekivalen, dan jingga metil jatuh dari grafik sama sekali.

It may be possible to find an indicator which starts to change or finishes changing at the equivalence point, but because the pH of the equivalence point will be different from case to case, you can't generalise. Ini mungkin mungkin untuk menemukan indikator yang mulai berubah atau mengubah selesai pada titik ekivalen, tetapi karena pH titik ekivalen akan berbeda dari kasus ke kasus, Anda tidak dapat menggeneralisasikan.

On the whole, you would never titrate a weak acid and a weak base in the presence of an indicator. Secara keseluruhan, Anda tidak akan pernah titrate asam lemah dan basa lemah di hadapan sebuah indikator.

Sodium carbonate solution and dilute hydrochloric acid Natrium karbonat dan larutan asam klorida encer

This is an interesting special case. Ini adalah kasus khusus yang menarik. If you use phenolphthalein or methyl orange, both will give a valid titration result - but the value with phenolphthalein will be exactly half the methyl orange one. Jika Anda menggunakan phenolphthalein atau metil jingga, keduanya akan memberikan hasil titrasi yang valid - tetapi nilai dengan phenolphthalein akan persis metil jingga setengah satu.

It so happens that the phenolphthalein has finished its colour change at exactly the pH of the equivalence point of the first half of the reaction in which sodium hydrogencarbonate is produced. Sehingga terjadi bahwa phenolphthalein selesai perubahan warnanya tepat pada pH titik kesetaraan paruh pertama reaksi yang dihasilkan hydrogencarbonate natrium.

The methyl orange changes colour at exactly the pH of the equivalence point of the second stage of the reaction. Metil jingga berubah warna tepat pada pH titik kesetaraan tahap kedua reaksi.

Metil merah Methyl red Metil merah

IUPAC name Nama IUPAC [show] [show]

Methyl red , also called CI Acid Red 2 , is an indicator dye that turns red in acidic solutions. Metil merah, juga disebut CI Acid Red 2, adalah suatu indikator yang berubah merah pewarna dalam asam solusi. It is an azo dye , and is a dark red crystalline powder. Ini adalah pewarna azo, dan merupakan bubuk kristal merah gelap.

Methyl red is a pH indicator ; it is red in pH under 4.4, yellow in pH over 6.2, and orange in between, with a pKa of approximately 5 [ citation needed ] . Metil merah adalah indikator pH, melainkan merah di bawah pH 4.4, kuning pH lebih dari 6.2, dan oranye di antaranya, dengan pKa sekitar 5 [rujukan?].

Murexide and methyl red are investigated as promising enhancers of sonochemical destruction of chlorinated hydrocarbon pollutants . [ 1 ] Murexide dan metil merah diselidiki sebagai enhancer menjanjikan dari sonochemical penghancuran hidrokarbon diklorinasi polutan. [1]

Methyl red is classed by the IARC in group 3 - unclassified as to carcinogenic potential in humans. Merah metil digolongkan oleh IARC dalam kelompok 3 - unclassified mengenai potensi karsinogenik pada manusia.

Also known as benzenediazonium 2-carboxylate. Juga dikenal sebagai benzenediazonium 2-karboksilat.

[ edit ] Preparation [Sunting] Persiapan

As an azo dye, Methyl Red may be prepared by diazotization of anthranilic acid , followed by reaction with dimethylaniline : [ 2 ] Sebagai pewarna azo, Metil Merah dapat disiapkan oleh diazotization dari anthranilic asam, diikuti oleh reaksi dengan dimethylaniline: [2]

Methyl red test /Metil tes merah

In microbiology , methyl red is used in the Methyl Red (MR) Test , used to identify bacteria producing stable acids by mechanisms of mixed acid fermentation of glucose ( cf. Voges-Proskauer (VP) test ). Di mikrobiologi, metil merah digunakan dalam Methyl Red (MR) Tes, digunakan untuk mengidentifikasi bakteri menghasilkan asam stabil melalui mekanisme asam campuran fermentasi dari glukosa (bdk. Voges-Proskauer (VP) tes).

The methyl red test is the "M" portion of the four IMViC tests used to characterize enteric bacteria. Uji merah metil adalah "M" bagian dari empat IMViC tes digunakan untuk menandai enterik bakteri. The methyl red test is used to identify enteric bacteria based on their pattern of glucose metabolism. Uji merah metil digunakan untuk mengidentifikasi bakteri enterik berdasarkan pola metabolisme glukosa. All enterics initially produce pyruvic acid from glucose metabolism. Semua enterics awalnya menghasilkan asam piruvat dari glukosa metabolisme. Some enteric subsequently use the mixed acid pathway to metabolize pyruvic acid to other acids, such as lactic, acetic, and formic acids. Beberapa enterik kemudian gunakan jalur asam campuran asam piruvat untuk metabolisme asam lain, seperti laktat, asetat, dan asam format. These bacteria are called methyl-red positive and include Escherichia coli and Proteus vulgaris . Bakteri ini disebut metil-merah positif dan termasuk Escherichia coli dan Proteus vulgaris. Other enterics subsequently use the buytylene glycol pathway to metabolize pyruvic acid to neutral end-products. Enterics lain kemudian gunakan jalur glikol buytylene untuk metabolisme asam piruvat ke produk akhir netral. These bacteria are called methyl-red-negative and include Serratia marcescens and Enterobacter aerogenes . [ 1 ] Bakteri ini disebut metil-merah-negatif dan mencakup Serratia marcescens dan Enterobacter aerogenes. [1]

Process Proses

An isolate is inoculated into a tube with a sterile transfer loop. Sebuah mengisolasi disuntikkan ke dalam tabung dengan transfer steril loop. The tube is incubated at 35°C for 2-5 days. Tabung diinkubasi pada 35 ° C selama 2-5 hari. After incubation, 2.5ml of the medium is transferred to another tube. Setelah inkubasi, medium 2.5ml ditransfer ke tabung lain. Five drops of the pH indicator methyl red is added to this tube. Lima tetes pH indikator merah metil ditambahkan ke tabung ini. The tube is gently rolled between the palms of the hands to disperse the methyl red. [ 1 ] Tabung lembut digulung antara telapak tangan untuk membubarkan metil merah. [1]

Expected resulte Hasil yang Diharapkan

Enterics that subsequently metabolize pyruvic acid to other acids lower the pH of the medium to 4.2. Enterics yang selanjutnya asam piruvat metabolisme asam lainnya menurunkan pH medium menjadi 4,2. At this pH, methyl red turns red. Pada pH ini, metil merah berubah merah. A red color represents a positive test. Warna merah mewakili tes positif. Enterics that subsequently metabolize pyruvic acid to neutral end-products lower the pH of the medium to only 6.0. Enterics yang kemudian metabolisme asam piruvat netral produk akhir menurunkan pH medium hanya 6.0. At this pH, methyl red is yellow. Pada pH ini, metil merah kuning. A yellow color represents a negative test. [ 1 ] Warna kuning mewakili tes negatif. [1]

Menyiapkan Standar Natrium Hidroksida Solution In a wine laboratory, analyzing wine for TA, VA and S0 2 involves the use of a sodium hydroxide (NaOH) reagent. Dalam laboratorium anggur, menganalisis anggur untuk TA, VA dan S0 2 melibatkan penggunaan natrium hidroksida (NaOH) reagen. Winemakers usually buy sodium hydroxide solution of a known concentration (usually 0.1 Normal). Winemakers biasanya membeli natrium hidroksida konsentrasi yang diketahui (biasanya 0,1 Normal). This reagent is relatively unstable and its concentration changes over time. Reagen ini relatif tidak stabil dan konsentrasi berubah seiring waktu. To ensure the accuracy of analytical results it is important to periodically check the concentration (Normality) of sodium hydroxide. Untuk memastikan keakuratan hasil analitis adalah penting untuk secara berkala memeriksa konsentrasi (Normality) natrium hidroksida. If the concentration has changed then it must be readjusted to the original concentration or the new concentration (Normality) value needs to be used in calculations. Jika konsentrasi sudah berubah maka harus menyesuaikan dengan konsentrasi awal atau konsentrasi baru (Normality) nilai harus digunakan dalam perhitungan.

Sometimes a winemaker may wish to make his/her own NaOH solution instead of buying it. Kadang-kadang winemaker mungkin ingin membuat / larutan NaOH sendiri bukan membelinya. Whether making a new solution or checking the normality of an old solution it is important to know the procedure for making a standard (known concentration) solution of NaOH reagent. Apakah membuat solusi baru atau memeriksa normalitas larutan tua sangat penting untuk mengetahui prosedur untuk membuat standar (dikenal konsentrasi) larutan reagen NaOH. In the present article the standardization procedure along with the basic concept behind the titration procedure are explained. Dalam pasal ini prosedur standardisasi bersama dengan konsep dasar di balik prosedur titrasi dijelaskan.

Expressing concentration in solution Mengekspresikan konsentrasi dalam larutan A solution consists of a solute and the solvent. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Solute is the dissolved substance and solvent is the substance in which the solute is dissolved. Terlarut adalah zat terlarut dan pelarut adalah zat yang terlarut dibubarkan. A solute can be a solid or a liquid. Sebuah terlarut dapat menjadi padat atau cair. In NaOH solution, sodium hydroxide (solid) is the solute and water (liquid) is the solvent. Dalam larutan NaOH, natrium hidroksida (padat) adalah zat terlarut dan air (cairan) adalah pelarut. Note that the solute being a solid is measured in terms of weight (in grams) and the solvent water is measured in terms of volume. Perhatikan bahwa terlarut menjadi padat diukur berdasarkan berat badan (dalam gram) dan air pelarut diukur dalam volume. This is an example of

expressing solution in weight per volume (w/v) basis. Ini adalah contoh solusi mengungkapkan dalam berat per volume (w / v) dasar.

In a solution consisting of two liquids the concentration is expressed in a volumes per volumes basis. Dalam larutan yang terdiri dari dua cairan yang konsentrasi dinyatakan dalam volume per volume dasar. For example the concentration of alcohol in wine is expressed as volume per volume. Misalnya konsentrasi alkohol dalam anggur dinyatakan sebagai volume per volume. A 12% alcohol wine means it contains 12 ml of alcohol per 100 ml of wine. A 12% alkohol anggur berarti mengandung 12 ml alkohol per 100 ml anggur.

Generally, in many solutions, the weight is given in grams and volume is given in milliliters or liters. Umumnya, dalam banyak solusi, berat diberikan dalam gram dan volume yang diberikan dalam mililiter atau liter. At this point, it is important to establish the relation between the units of weight and volume. Pada titik ini, penting untuk menetapkan hubungan antara satuan berat dan volume. One kilogram (weight) of water at a temperature of maximum density and under normal atmospheric pressure has the volume of one liter. Satu kilogram (berat) air pada suhu maksimum kepadatan dan di bawah tekanan atmosfer normal volume satu liter. This means that one kilogram (weight) of water equals one liter of volume, and one gram of water by weight equals one milliliter of water by volume. Ini berarti bahwa satu kilogram (berat) air sama dengan volume satu liter, dan satu gram air berdasarkan berat sama dengan satu mililiter air berdasarkan volume. Thus the units of weight (gram) and volume (ml) are similar and interchangeable. Dengan demikian satuan berat (gram) dan volume (ml) adalah sama dan dapat dipertukarkan.

The chemist expresses the concentration of a solution in various ways. Para ahli kimia menyatakan konsentrasi larutan dalam berbagai cara. The common expressions include Percent, Parts per million (ppm), Molar and Normal. Ekspresi umum meliputi Persen, Bagian per juta (ppm), molar dan Normal. It is important to have a clear understanding of these terms. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang jelas tentang istilah-istilah ini.

Percent Persen

One of the simplest forms of concentration is the percent. Salah satu bentuk yang paling sederhana konsentrasi adalah persen. This simply means units per 100 units, or parts per 100 parts. Ini berarti unit per 100 unit, atau bagian per 100 bagian. The percent concentration can be used in three ways. Persen konsentrasi dapat digunakan dalam tiga cara. It can be weight per weight, volume per volume or weight per volume basis. Hal ini dapat berat per berat badan, volume per volume atau berat per volume dasar.

When winemakers use °Brix hydrometer to measure sugars in grape juice they are essentially measuring grams of sugar per 100 grams of juice. Ketika menggunakan ° Brix winemakers hidrometer untuk mengukur gula dalam jus anggur mereka pada dasarnya mengukur gram gula per 100 gram jus. A juice

sample of 18 °Brix means 18 grams of sugar per 100 grams of juice or commonly referred as 18%. Sebuah jus sampel dari 18 ° Brix berarti 18 gram gula per 100 gram jus atau yang biasa disebut 18%. In describing the alcohol content of a wine, percent alcohol content is expressed in terms of a volume per volume basis. Dalam menggambarkan isi alkohol anggur, konten persen alkohol dinyatakan dalam volume per volume dasar. In many cases, including in a laboratory, a solution is made by dissolving a solid in a liquid, usually water. Dalam banyak kasus, termasuk di laboratorium, larutan dibuat dengan melarutkan yang solid dalam suatu cairan, biasanya air. In such a case the concentration is expressed in a weight per volume basis. Dalam kasus seperti itu konsentrasi dinyatakan dalam berat per volume dasar.

Parts per million Bagian per juta

When dealing with a very small amount of a substance in solution, the concentration is often expressed in terms of parts per million. Ketika berhadapan dengan jumlah yang sangat kecil dari suatu zat dalam larutan, konsentrasi sering dinyatakan dalam bagian per juta. A 20 ppm concentration means 20 parts of solute dissolved for every 1,000,000 parts of solution. Sebuah konsentrasi 20 ppm berarti 20 bagian zat terlarut dilarutkan untuk setiap 1.000.000 bagian dari solusi. The unit of measurement can be weight or volume. Unit pengukuran dapat berat atau volume. Generally the ppm concentration is used to indicate milligrams of solute per liter of solution. Konsentrasi ppm umumnya digunakan untuk menunjukkan miligram zat terlarut per liter larutan.

Molar solution Molar larutan

A molar solution implies concentration in terms of moles/liter. Sebuah solusi molar menunjukkan konsentrasi dalam mol / liter. One molar (IM) solution means one mole of a substance (solute) per liter of solution. Satu molar (IM) solusi berarti satu mol suatu zat (zat terlarut) per liter larutan. A mole means gram molecular weight or molecular weight of a substance in grams. Satu mol molekul gram berarti berat atau bobot molekul suatu zat dalam gram. So the molecular weight of a chemical is also its molar weight. Jadi bobot molekul kimia merupakan pusat molar berat. To calculate the molecular weight one needs to add the atomic weights of all the atoms in the molecular formula unit. Untuk menghitung berat molekul satu kebutuhan untuk menambah berat atom dari semua atom dalam rumus molekul unit. For example the molecule of NaOH consists of one atom each of sodium (Na), oxygen (0), and hydrogen (H). Misalnya molekul NaOH terdiri dari masing-masing satu atom natrium (Na), oksigen (0), dan hidrogen (H). Their respective atomic weights are: Na - 23,0 - 16 and H - 1, so the molecular weight, is 23 + 16 + I = 40. Berat atom masing-masing adalah: Na - 23,0 - 16 dan H - 1, sehingga berat molekul, adalah 23 + 16 + I = 40. Thus 40 grams of NaOH equals one mole of NaOH, and a 1 molar solution of NaOH will contain 40 grams of NaOH chemical. Jadi NaOH 40 gram sama dengan satu mol NaOH, dan 1 molar larutan NaOH akan mengandung 40 gram NaOH kimia.

Normal solution/Normality Normal solusi / Normality

The other form of concentration used relatively frequently is normality, or N. Normality is expressed in terms of equivalents per liter, which means the number of equivalent weights of a solute per liter of a

solution. Bentuk lain dari konsentrasi yang relatif sering digunakan adalah normalitas, atau N. Normality yang dinyatakan dalam setara per liter, yang berarti setara dengan jumlah berat terlarut per liter larutan. The term normality is often used in acid-base chemistry. Istilah normal ini sering digunakan dalam kimia asam-basa. The equivalent weight of an acid is defined as the molecular weight divided by the number of reacting hydrogens of one molecule of acid in the reaction. Berat setara asam didefinisikan sebagai berat molekul dibagi dengan jumlah bereaksi hidrogen dari satu molekul asam dalam reaksi.

Understanding equivalents requires knowing something about how a reaction works, so let's start there. Memahami setara memerlukan mengetahui sesuatu tentang bagaimana reaksi bekerja, jadi mari kita mulai dari sana. Below is a basic equation for an acid and a base. Di bawah ini adalah persamaan dasar untuk asam dan basa.

HCI + NaOH ------> NaCl + H20 HCI + NaOH ------> NaCl + H20

or atau

Acid + base -------> salt + water -------> Asam + basa garam + air

In our simple equation above you can see we have the acid and base reacting to form a salt and water, and that they react equally. Dalam persamaan sederhana kita di atas Anda dapat melihat kami memiliki asam dan basa bereaksi membentuk garam dan air, dan bahwa mereka bereaksi sama. The acid gives 1 H+ for every -OH given by the base. Asam memberikan 1 H + untuk setiap-OH yang diberikan oleh basis. So for every mole of H+ one needs a mole of Jadi untuk setiap mol H + satu membutuhkan mol -OH. -OH. This reaction is one-to-one reaction on a molar basis. Reaksi ini adalah satu-ke-satu reaksi pada dasar molar. One mole of acid has one reacting unit and one mole of base also has one reacting unit thus both acid and base has, in the above example, equal 1:1 reacting units. Satu mol asam bereaksi memiliki satu unit dan satu mol basa juga memiliki salah satu unit bereaksi dan dengan demikian, baik asam basa memiliki, dalam contoh di atas, sama bereaksi 1:1 unit. As stated above, for acids we define an equivalent weight as the molecular weight divided by the number of H+ donated per molecule. Sebagaimana dinyatakan di atas, untuk asam kita mendefinisikan berat yang setara dengan berat molekul dibagi dengan jumlah H + disumbangkan per molekul. Above, the HCI gave up 1 H+ (proton) to the reaction. Atas, menyerah HCI 1 H + (proton) untuk reaksi.

Molecular weight of H 2 SO 4 = 98.08 g = 49.04 grams per equivalent Berat molekul H 2 SO 4 = 98,08 g = 49,04 gram per setara

Normality is the molecular weight divided by the grams per equivalent (all this results in the number of equivalents) in a given volume. Normalitas adalah berat molekul dibagi dengan gram per setara (semua hasil ini dalam jumlah setara) dalam volume tertentu. For an 1 N solution we need 1 equivalent/liter. Untuk 1 N solusi kita perlu 1 setara / liter. For hydrochloric acid (HCl) the equivalent weight is 36.46 grams. Untuk asam klorida (HCl) yang setara dengan berat 36,46 gram. Therefore, for making an 1

Normal solution, 36.46 g/liter of HC1 is needed. Oleh karena itu, untuk membuat sebuah solusi Normal 1, 36,46 g / liter HC1 diperlukan. Note that a 1 M solution is also 36.46 g/L. Perhatikan bahwa 1 M larutan ini juga 36,46 g / L. For molecules that can give off or accept only one proton per molecule, the Normality is equal to the Molarity. Untuk molekul yang dapat melepaskan atau menerima hanya satu proton per molekul, yang Normality sama dengan Molaritas.

Table 1. Molecular and Equivalent weights of Tabel 1. Molecular dan Setara berat some common compounds. senyawa umum.

Chemical Kimia name nama

Formula Formula Molecular Molekuler weight bobot g/mol g / mol

Equivalent Setara weight bobot g/equiv g / equiv

hydrochloric acid asam klorida HCI HCI 36.46 36,46 36.46 36,46

nitric acid asam nitrat HNO 3 HNO 3 63.01 63,01 63.01 63,01

sulfuric acid asam sulfat H 2 SO 4 H 2 SO 4 98.08 98,08 49.04 49,04

phosphoric acid phosphoric acid H 3 PO 4 H 3 PO 4 98.00 98,00 32.67 32,67

tartaric acid asam tartarat C 4 H 6 O 6 C 4 H 6 O 6 150.09 150,09 75.05 75,05

malic acid asam malic C 4 H 6 O 5 C 4 H 6 O 5 134.09 134,09 67.05 67,05

citric acid asam sitrat C 6 H 6 O 7 C 6 H 6 O 7 192.12 192,12 64.04 64,04

lactic acid asam laktat C 3 H 6 O 3 C 3 H 6 O 3 90.08 90,08 90.08 90,08

acetic acid asam asetat C 2 H 4 O 2 C 2 H 4 O 2 60.05 60,05 60.05 60,05

water air H 2 O H 2 O 18.02 18,02 18.02 18,02

sodium hydroxide sodium hidroksida NaOH NaOH 40.00 40,00 40.00 40,00

potassium hydroxide kalium hidroksida KOH KOH 56.11 56,11 56.11 56,11

In the case where a molecule can give off or accept more than one proton, you need to adjust your calculation. Dalam kasus di mana sebuah molekul dapat melepaskan atau menerima lebih dari satu

proton, Anda perlu menyesuaikan perhitungan Anda. For example, sulfuric acid with a formula of H 2 SO 4 donates 2 separate protons. Sebagai contoh, asam sulfat dengan formula H 2 SO 4 menyumbangkan 2 proton terpisah. Using the molar mass of sulfuric acid, and knowing that one molecule can donate 2 protons we can find the equivalent weight. Menggunakan massa molar asam sulfat, dan tahu bahwa satu molekul dapat menyumbangkan 2 proton kita dapat menemukan setara berat.

With a molar mass of 98.08 grams, a solution containing 98.08 g in 1 liter would have a Molarity of 1 M and a Normality of 2 N. This is because every I mole of sulfuric acid (H 2 SO 4 ) has 2 moles of H+ atoms. Dengan Massa molar 98,08 gram, larutan yang mengandung 98,08 gram dalam 1 liter akan memiliki Molaritas dari 1 M dan sebuah Normality dari 2 N. Hal ini karena setiap saya mol asam sulfat (H 2 SO 4) memiliki 2 mol H + atom.

Table 1 lists the molecular weights and equivalent weights of important acids and bases used in a wine laboratory. Tabel 1 mencantumkan berat molekul dan setara berat dari asam dan basa penting yang digunakan dalam laboratorium anggur.

Making 1 N solution of NaOH Membuat larutan 1 N NaOH From the discussion above, it should be clear that to make 1 Normal solution we need to know the, equivalent of NaOH, which is calculated by dividing Molecular weight by 1, that is 40 divided by 1= 40. Dari pembahasan di atas, harus jelas bahwa untuk menjadi 1 Normal solusi kita perlu mengetahui, setara dengan NaOH, yang dihitung dengan membagi berat molekul dengan 1, yang adalah 40 dibagi dengan 1 = 40. So the equivalent weight of NaOH is 40. Jadi setara berat NaOH adalah 40. To make 1 N solution, dissolve 40.00 g of sodium hydroxide in water to make volume 1 liter. Untuk membuat 1 N solusi, melarutkan 40,00 g natrium hidroksida dalam air untuk membuat volume 1 liter. For a 0.1 N solution (used for wine analysis) 4.00 g of NaOH per liter is needed. Untuk larutan 0,1 N (digunakan untuk analisis anggur) 4,00 g NaOH per liter yang diperlukan.

Standardization Standardisasi Before we begin titrating that wine sample we have one more important step, standardization of NaOH solution. Sebelum kita mulai anggur titrating bahwa sampel kita memiliki satu langkah lebih penting, standarisasi larutan NaOH. Standardization simply is a way of checking our work, and determining the exact concentration of our NaOH (or other) reagent. Standardisasi hanya merupakan cara untuk memeriksa pekerjaan kami, dan menentukan konsentrasi tepat NaOH kita (atau lainnya) reagen. Maybe our dilution was inaccurate, or maybe the balance was not calibrated and as a result the normality of our sodium hydroxide solution is not exactly 1 N as we intended. Mungkin pengenceran itu kami tidak akurat, atau mungkin keseimbangan tidak dikalibrasi dan sebagai akibat kita normalitas larutan natrium hidroksida 1 N tidak persis seperti yang kita inginkan. So we need to check it. Jadi kita perlu untuk memeriksa. This is achieved by titrating the NaOH solution with an acid of known strength (Normality). Hal ini dicapai dengan solusi titrating yang NaOH dengan asam yang diketahui kekuatan (Normality). Generally 0.1 N HCI is used to titrate the base. 0,1 N HCI umumnya digunakan untuk titrate basis. The reagent, 0.1 N HCI solution is purchased from a chemical supplier that is certified in concentration.

Reagen, 0.1 N larutan HCI dibeli dari pemasok bahan kimia yang disertifikasi dalam konsentrasi. That means it was standardized to a base of known concentration. Itu berarti itu adalah standar untuk basis yang dikenal konsentrasi. "But isn't that going in circles?" "Tapi bukankah itu akan berputar-putar?" you ask. Anda bertanya. No, because acids are standardized to a powdered base called KHP, or potassium hydrogen phthalate. Tidak, karena asam standar ke basis bubuk disebut KHP, atau kalium hidrogen ftalat. This can be very accurately weighed out because it is a fine powder, and then is titrated with the acid. Ini bisa sangat akurat ditimbang keluar karena merupakan bubuk halus, dan kemudian dititrasi dengan asam.

To standardize NaOH, start by pipetting 10.0 ml of 0.1 N hydrochloric acid (HC1) into a flask. Untuk standardisasi NaOH, mulailah dengan pipetting 10,0 ml 0,1 N asam klorida (HC1) ke dalam termos. Add approximately 50 ml of water (remember, not tap water) and three drops of methyl red indicator. Tambahkan sekitar 50 ml air (ingat, bukan air keran) dan tiga tetes indikator merah metil. Fill a 25 ml buret with the 0.1 N sodium hydroxide solution and record the initial volume. Mengisi Buret 25 ml dengan natrium hidroksida 0,1 N larutan dan mencatat volume awal. Titrate the hydrochloric acid to the point at which a lemon yellow color appears and stays constant. Titrate yang asam klorida ke titik di mana warna kuning lemon muncul dan tetap konstan. Record the final volume. Catatan volume akhir.

Subtract the initial volume from the final to yield the volume of NaOH used, and plug that into the equation below. Kurangi volume awal dari akhir untuk menghasilkan volume NaOH yang digunakan, dan konektor yang ke persamaan di bawah ini.

Normality of NaOH = Volume of HCI x Normality of HCI Normalitas NaOH = Volume HCI x Normality of HCI Volume of NaOH used Volume NaOH yang digunakan

Titration Techniques Teknik titrasi Before conquering volumetric analysis totally, we need to discuss some titration techniques. Sebelum menaklukkan analisis volumetrik sama sekali, kita perlu mendiskusikan beberapa teknik titrasi. First of all, handle the buret with care. Pertama-tama, menangani Buret dengan hati-hati. Avoid damaging the tip and petcock assembly because damage and leaks in these areas can and will alter performance. Menghindari kerusakan petcock tip dan perakitan karena kerusakan dan kebocoran di area ini dapat dan akan mengubah kinerja. Also, be sure to always record your final and initial volume readings accurately by reading the bottom of the meniscus of the solution. Juga, pastikan untuk selalu merekam akhir Anda dan akurat pembacaan volume awal dengan membaca bagian bawah meniskus dari solusi. Don't try to squeeze in that last sample and drain the buret past its lowest mark; take the time to refill it properly. Jangan mencoba untuk memeras terakhir itu sampel dan mengeringkan Buret terendah tandai masa lalu; meluangkan waktu untuk mengisi dengan benar. For help in reading a buret, take a white index card and color a black square on it as shown. Untuk bantuan dalam membaca Buret, mengambil kartu indeks putih dan warna persegi hitam di atasnya seperti yang ditunjukkan. Hold this behind the buret scale when taking readings to aid in seeing the meniscus. Pegang ini di belakang skala Buret saat

mengambil bacaan untuk membantu melihat meniskus. Some burets actually come with a stripe painted on them for this reason. Beberapa burets benar-benar datang dengan garis yang dilukis pada mereka karena alasan ini.

Next, remember to stir your sample as you titrate. Selanjutnya, ingat untuk mengaduk sampel Anda seperti yang Anda titrate. Whether using a stir plate (recommended) or stirring by swirling the flask manually, it is imperative that the solution be mixed. Apakah menggunakan piring aduk (dianjurkan) atau mengaduk oleh termos berputar-putar secara manual, sangat penting bahwa solusi dicampur. Be sure not to slosh the sample outside of the beaker/flask and don't allow the buret's contents to fall outside of the beaker. Pastikan untuk tidak mengaduk-aduk sampel di luar gelas / botol dan tidak memperbolehkan isi Buret jatuh di luar gelas kimia. Also, lower your buret enough so that splatter from the sample does not exit the flask as you titrate. Juga, menurunkan cukup Buret sehingga berhamburan dari sampel tidak keluar dari termos yang Anda titrate. This is not only bad lab practice but can also be dangerous. Hal ini tidak hanya buruk praktek laboratorium tetapi juga dapat berbahaya.

Safety is an important consideration when working with burets, acids and bases. Keselamatan adalah suatu pertimbangan penting ketika bekerja dengan burets, asam dan basa. Realize that you are handling corrosive chemicals and delicate glassware, treat it like an irreplaceable wine in the daintiest glass. Sadarilah bahwa Anda menangani bahan kimia korosif dan halus gelas, memperlakukannya seperti anggur yang tak tergantikan di daintiest kaca. That means deliberately and with respect. Itu berarti dengan sengaja dan dengan hormat. Wear safety glasses and a labcoat at least, and gloves are also recommended. Pakailah kacamata pengaman dan labcoat setidaknya, dan sarung tangan juga dianjurkan. When filling a buret, take it out of the stand and hold it at an angle with the tip above the sink. Ketika mengisi Buret, bawalah keluar dari berdiri dan tahan pada sudut dengan ujung atas wastafel. That way any spills will drain into the sink and you can stand safely on the floor, not a stool. Dengan cara itu setiap tumpahan akan mengalir ke bak cuci dan Anda dapat berdiri dengan aman di lantai, bukan bangku. Leaning over the buret while it is on the benchtop is dangerous. Bersandar ke Buret ketika sedang di Benchtop berbahaya. Be sure to have access to an eyewash station or something that can supply a stream of water to your body and/or eyes for 15 minutes, the OSHA recommended treatment for chemical spills to the eyes and body. Pastikan untuk memiliki akses ke stasiun obat cuci mata atau sesuatu yang dapat menyediakan aliran air untuk tubuh Anda dan / atau mata selama 15 menit, dianjurkan OSHA perawatan untuk tumpahan bahan kimia pada mata dan tubuh. Remember you will have sodium hydroxide in the buret at and above eye level so make sure your equipment is attached to a steady base. Ingat Anda akan memiliki natrium hidroksida dalam Buret di dan di atas ketinggian mata jadi pastikan peralatan anda terikat pada dasar yang stabil.

Good laboratory practices can help you monitor the quality of your wines more accurately and efficiently. Praktek laboratorium yang baik dapat membantu Anda memantau kualitas anggur lebih akurat dan efisien. Volumetric analysis by titration is one of the most common techniques the winemaker employs to analyze his product. Analisis volumetrik dengan titrasi adalah salah satu teknik

yang paling umum untuk menganalisis winemaker menggunakan produknya. Improving your skills in this area is important in the quest for excellent wines on a consistent basis. Meningkatkan keterampilan Anda dalam bidang ini adalah penting dalam upaya untuk anggur yang baik secara konsisten.

*Previously published in Vineyard and Vintage View , Mountain Grove, MO. * Sebelumnya diterbitkan di Vineyard dan Vintage View, Mountain Grove, MO.

Untuk membuat larutan asam sulfat encer dari larutan asam sulfat pekat 98% maka langkah pertama adalah dengan menghitung terlebih dahulu molaritas larutan asam sulfat pekat tersebut. Setelah mengetahui berapa konsentrasinya maka kita tinggal menggunakan rumus pengenceran untuk mendapatkan berapa banyak larutan asam sulfat pekat yang diperlukan.

Mari kita mulai perhitungannya:

Mencari massa larutan asam sulfat H2SO4 pekat= volume x densitas= 100 x 1.84

= 184 g

Mencari massa asam sulfat H2SO4

= persen x massa larutan= 98% x 184

= 180.32 g

mencari mol asam sulfat H2SO4

= g/Mr= 180,32/98= 1.84 mol

Menghitung konsentrasi dalam molar larutan asam sulfat pekat= mol / volume larutan

= 1.84 / 0.1= 18.4 Molar

karena konsentrasi asam sulfat pekat sudah diketahui maka unutk mencari berapa banyak asam sulfat yang diperlukan untuk membuat larutan asam sulfat 6 M sebanyak 1 liter adalah

MV asam sulfat pekat = MV asam sulfat 6M18.4 x V = 6 x 1V = 0.326 L

jadi untuk membuat larutan asam sulfat 6M dari asam sulfat pekat 98% adalah dengnan memipet 326 mL asam sulfat pekat kemudian diencerkan hingga volumenya 1 liter.

Bagaimana apabila kita mencarinya dalam bentuk Normalitas? tinggal dikalikan 2 nilai molaritasnya sebab asam sulfat memiliki 2 ion hidrogen, jadi:

Oh ya cara ini bisa juga diaplikasikan untuk mencari konsentrasi asam-asam pekat yang lain seperti HCl, HNO3m dan H3PO4.

BAGAIMANA CARA MENGUBAH LARUTAN H2SO4 96% PEKAT MENJADI LARUTAN H2SO4 5%

Seringkali dalam percobaan kimia analisa maupun kimia organik kita memerlukan larutan asam dengan konsentrasi tertentu untuk keperluan ekstraksi atau melarutkan beberapa material seperti logam atau sedimen. Larutan asam yang sering dipakai didalam percobaan kimia analisa adalah asam sulfat ( H2 SO4 ). Larutan asam sulfat pekat yang tersedia di laboratorium biasanya konsentrasinya berkisar antara 96-98% b/b. Untuk mengecek konsentrasi larutan H2 SO4 pekat ini anda bisa melihat tabel yang tercantum dalam container/botol wadah larutan H2 SO4 tersebut.

Pada tabel tersebut terdapat informasi mengenai konsentrasi sampai densitas larutan H2 SO4

pekat. Bila anda kesulitan mencari tempat dimana analis biasanya menyimpan asam sulfat pekat maka coba carilah di lemari asam, disinilah analis biasanya menyimpan larutan-larutan pekat. Dari asam sulfat pekat biasanya dibuat larutan-larutan asam sulfat yang konsentrasinya lebih

rendah. Disini kita mencoba bagaimana mengubah konsentrasi larutan asam pekat dari 96% menjadi 5% b/b.

Asam sulfat pekat 96% memiliki densitas 1.84 g/mL, bila kita mengambil 10 mL larutan ini maka berat larutan asam sulfat pekat 96% tersebut asdalah

massa larutan asam sulfat pekat= volume x densitas= 10 mL x 1.84 g/mL= 18.4 g

massa H2SO4 sendiri adalah = masa larutan x konsentrasi= 18.4 g x 96%= 17.664 g

massa air = massa larutan – massa H2 SO4

= 18.4 g – 17.664 g= 0.736 g

untuk membuat larutan dengan konsentrasi 5 % maka rumus yang digunakan adalah

5% = massa H2SO4 / (massa H2SO4 + massa air dari larutan + massa air tambahan)5% = 17.664 / ( 17.664 + 0.736 g + x)5% = 17.664 / (18.4 + x)0.92 + 0.05x = 17.664x = 353.28 g

Apabila kita asumsikan bahwa densitas air adalah 1 g/mL maka air yang ditambahkan untuk membuat larutan asam sulfat 5% dari larutan asam sulfat pekat 96% adalah sebanyak 353.28 mL untuk setiap 10 mL larutan H2 SO4 pekat 96%.

BAGAIMANA CARA MEMILIH INDIKATOR TITRASI

Misalkan suatu indikator asam lemah kita definisikan sebagai HIn, dan reaksi kesetimbangan ionisasi indikator tersebut adalah sebagai berikut:

HIn -><- H+ + In-

(biru) (kuning)

maka kita dapat menulis persamaan Handerson-Hasselbalch untuk reaksi diatas sebagai:

pH = pKIn + log [In-]/[HIn]

Warna indikator akan berubah dari biru ke kuning atau sebaliknya pada kisaran pH tertentu yang disebut dengan pH transisi. Transisi perubahan warna indikator ini sangat tergantung dari kejelian mata pengamat untuk mendeteksi terjadinya perubahan warna sekecil apapun. Pada pH transisi ini terdapat dua bentuk indikator yaitu indikator yang tidak terionisasi (HIn) dan indikator yang terionisasi (In-), dan umumnya mata manusia hanya bisa mendetesi satu warna dibanding dengan warna yang lain apabila perbandingan konsentrasi antara keduanya 10:1. Jadi apabila warna kuning yang dominan teramati maka perbandingan [In-]/[HIn] adalah 10/1 dan bila warna biru yang dominan teramati maka [In-]/[HIn] = 1/10, dengan memasukan nilai ini ke persamaan diatas akan diperoleh:

pH = pKa + log [In-]/[HIn]pH = pKa + log (10/1)pH = pKa + 1

pH = pKa + log [In-]/[HIn]pH = pKa + log (1/10)pH = pKa -1

Ingat bahwa yang di contohkan disini adalah indikator yang bersifat asam lemah sehingga pKIn bisa diganti dengan pKa. Apa arti hasil persamaan diatas? artinya pH dimana indikator berubah dari satu warna ke warna yang lain mempunyai kisaran dari pKa+1 dan pKa-1 atau sebaliknya. Jadi bila indikator yang saya contohkan diatas memiliki pKa 6,2 maka warna biru akan teramati pada pH di bawah 5,2 dan warna kuning akan teramati pada pH mulai 7,2 lalu pada pH 5,2 sampai 7,2 yang teramati adalah campuran warna biru dan kuning atau menghasilkan warna hijau. (lihat ilustrasi dibawah ini)

pH yang terletak di tengah-tengah pH transisi ( 5,2 + 7,2)/2= 6,2 atau pH=pKa maka konsentrasi dua bentuk indikator adalah sama [In-] = [HIn], jadi untuk keperluan titrasi anda seharusnya memilih indikator yang mempunyai nilai pKa indikator sama dengan pH titik equivalent titrasi yang sedang anda lakukan atau setidaknya pH equivalen berada dalam pH transisi indikator yang akan digunakan atau juga pH nya mendekati pH transisi.

Sebgagi contoh. Titrasi 0.1 CH3COOH 100 mL dengan 0.1 NaOH, dengan menggunkan perhitungan secara stoikiometri kita ketahui untuk mencapai titik equivalen diperlukan NaOH sebanyak 100mL (lihat perhitungan dibawah ini).

CH3COOH (aq)

+ NaOH (aq)

->

CH3COONa (aq)

+ H2O(l)

awal 10 mmol 10 mmol

-

reaksi 10 mmol 10 mmol

10 mmol

setimbang- - 10 mmol

CH3COONa adalah garam dari asam lemah dan basa kuat oleh sebab itu maka garam ini akan terhidrolisis sebagaian dengan raksi sebagai berikut;

CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-

pH pada saat titik equivalen dapat dihitung sebagai berikut:

[OH-] = [( 1.0x10-14/1.75x10-5)x 0.05]1/2

[OH-] = 7.56.10-6

pOH = 5.12pH = 14 – pOHpH = 14 – 5.12pH = 8.88

Jadi pH pada saat titik equivalen terjadi adalah 8.88 dengan mengetahui pH ini maka indikator yang cocok untuk titrasi asam asetat dengan NaOH adalah phenolphtalein (pp) dengan pH transisi antara 8,2-9.8 dan pKa phenolphtalein adalah 9, jadi pp sangat baik sekali untuk dipakai sebagai indikator pada titrasi ini mengingat pH saat titik equivalen yang hampir mendekati nilai pKa indikator.

Apabila kita memilih methyl merah sebagai indiator maka titik akhir titrasi akan teramati terlebih dahulu sebelum titik equivalen mengingat pH transisi methyl merah adalah 4.4-6.2. Sebaliknya bila kita menggunakan Thymolphtalein sebagai indikator maka titik akhir titrasi akan teramati sangat jauh dari titk equivalent sebab pH transisi indikator ini adalah 9.3-10.5 .

Kita bisa saja menggunakan indikator lain selain pp yang memiliki pH transisi yang hampir sama dengan pp yaitu Thymol biru 8.0-9.6 akan tetapi karena indikator ini mengalami perubahan warna dari kuning ke biru maka warna transisi indiator ini akan lebih susah diamati pada saat kita melakukan titrasi mengingat mata kita umumnya akan bisa melihat terjadinya perubahan warna yang lebih jelas bila salah satu perubahan warna indikator tersebut adalah tidak berwarna, dan hal ini dipenuhi oleh indikator pp yang berubah dari tidak berwarna menjadi merah keunguan, oleh sebab itulah indikator pp lebih banyak dipakai pada titrasi asam basa.

INDIKATOR-PENDETEKSIAN TITIK AKHIR TITRASI

Titik akhir titrasi adalah keadaan dimana reaksi telah berjalan dengan sempurna yang biasanya ditandai dengan pengamatan visual melalui perubahan warna indikator. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah asam lemah atau basa lemah. Asam lemah dan basa lemah ini umumnya senyawa organik yang memiliki ikatan rangkap terkonjugasi yang mengkontribusi perubahan warna pada indikator tersebut. Jumlah indikator yang ditambahkan kedalam larutan yang akan dititrasi harus sesedikit mungkin, sehingga indikator tidak mempengaruhi pH larutan dengan demikian jumlah titrant yang diperlukan untuk terjadi perubahan warna juga seminimal mungkin. Umumnya dua atau tiga tetes larutan indikator 0.1%(b/v) diperlukan untuk keperluan titrasi. Dua tetes (0.1 mL) indikator (0.1% dengan berat formula 100) adalah sama dengan 0.01 mL larutan titrant dengan konsentrasi 0.1 M.

Berikut adalah contoh perubahan warna pada beberapa indikator asam basa.

Methyl violet kuning-violetBromphenol Biru kuning-biruMethyl Orange merah-kuningMethyl Merah merah kuningBromcresol Hijau kuning-biruMethyl Ungu ungu-hijau

Bromothymol Biru kuning-biruPhenolphthalein tak berwarna-merah ke unguanThymolphthalein tak berwarna-biruAlizarin Yellow R kuning-merah

Indikator asam basa akan memiliki warna yang berbeda dalam keadaan tak terionisasi dengan keadaan terionisasi. Sebagai contoh untuk indikator phenolphthalein (pp) seperti diatas dalam keadaan tidak terionisasi (dalam larutan asam) tidak akan berwarna (colorless) dan akan berwarna merah keunguan dalam keadaan terionisasi ( dalam larutan basa).

Warna yang akan teramati pada penentuan titik akhir titrasi adalah warna indikator dalam

keadaan transisinya. Untuk indikator pp karena indikator ini bertransisi dari takberwarna menjadi merah keungguan maka yang teramati untuk titik akhir titrasi adalah warna merah muda (perhatikan warna larutan dalam gambar diatas), untuk contoh yang lain adalah methyl merah karena dia bertransisi dari merah ke kuning, maka bila indikator ini dipakai dalam titrasi maka pada titik akhir titrasi warna yang teramati adalah campuran merah dengan kuning yaitu menghasilkan warna orange.

PEMBUATAN DAN PENENTUAN KONSENTRASI LARUTAN

I. TUJUAN PERCOBAAN

Tujuan percobaan praktikum ini adalah diharapkan praktikan dapat membuat larutan

dengan konsentrasi tertentu, mengencerkan larutan, dan menentukan konsentrasi larutan

yang telah dibuat.

II. TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Larutan

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang

terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan

dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah

kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang

mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah

medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).

Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air, selain air yang

berfungsi sebagai pelarut adalah alkohol amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam asetat,

akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan (Gunawan, 2004).

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut, efek ion

sejenis, efek ion berlainan, pH, hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain-lain (Khopkar, 2003).

II.2. Konsentrasi Larutan

Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi adalah perbandingan jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan-satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume (Baroroh, 2004).

Untuk membuat larutan dengan konsentrasi tertentu harus diperhatikan:

1. Apabila dari padatan, pahami terlebih dahulu satuan yang diinginkan. Berapa volum atau

massa larutan yang akan dibuat.

2.

M1 . V1 = M2 . V2

Apabila larutan yang lebih pekat, satuan konsentrasi larutan yang diketahui dengan satuan yang diinginkan harus disesuaikan. Jumlah zat terlarut sebelum dan sesudah pengenceran adalah sama, dan memenuhi persamaan :

M1 : Konsentrasi larutan sebelum diencerkan

V1 : Volume larutan atau massa sebelum diencerkan

M2 : Konsentrasi larutan setelah diencerkan

V2 : Volume larutan atau massa setelah diencerkan

II.3. Pembuatan Larutan dengan Cara Mengencerkan

Proses pengenceran adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Jika suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan, kadang-kadang sejumlah panas dilepaskan. Hal ini terutama dapat terjadi pada pengenceran asam sulfat pekat. Agar panas ini dapat dihilangkan dengan aman, asam sulfat pekat yang harus ditambahkan ke dalam air, tidak boleh sebaliknya. Jika air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, panas yang dilepaskan sedemikian besar yang dapat menyebabkan air mendadak mendidih dan menyebabkan asam sulfat memercik. Jika kita berada di dekatnya, percikan asam sulfat ini merusak kulit (Brady, 1999).

II.4. Titrasi

Agar titrasi dapat berlangsung dengan baik, yang harus diperhatikan adalah :

1. Interaksi antara pentiter dan zat yang ditentukan harus berlangsung secara stoikiometri, artinya sesuai dengan ketetapan yang dicapai dengan peralatan yang lazim digunakan dalam titrimetri. Reaksi harus sempurna sekurang-kurangnya 99,9 % pada titik kesetaraan.

2. Laju reaksi harus cukup tinggi agar titrasi berlangsung dengan cepat.

Titrasi dapat diklasifikasikan menjadi:

1. Berdasarkan reaksi;

- Titrasi asam basa

- Titrasi oksidasi reduksi

- Titrasi pengendapan

- Titrasi kompleksometri

2. Berdasarkan titran (larutan standar) yang dipakai;

- Titrasi asidimetri

3. Campuran penetapan akhir;

- Cara visual dengan indikator

- Cara elektromagnetik

4. Berdasarkan kosentrasi;

- Makro

- Semimikro

- Mikro

5. Berdasarkan teknik pelaksaan;

- Tidak langsung

- Titrasi plank

- Titrasi tidak langsung (Keenan, 1999).

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

Alat-alat yang digunakan pada percobaan ini adalah gelas piala, gelas ukur, pipet

tetes, pipet ukur, pipet gondok, labu takar dan buret.

B. Bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah HCl pekat, larutan NaOH

0,1 M, pellet NaOH, larutan HCl 0,1 M, indikator metil merah, indikator fenoftalein,

indikator metil orange dan akuades.

IV. PROSEDUR KERJA

A. Pembuatan dan Pengenceran Larutan HCl

1. Gelas ukur kosong ditimbang dan kemudian dicatat beratnya.

2. Larutan HCl pekat diambil 4,15 mL dengan pipet tetes, dimasukkan ke dalam gelas ukur yang

telah ditimbang. Dilakukan dalam lemari asam.

3. Labu takar 100 mL yang kosong ditimbang, dicatat beratnya. diisi labu takar tersebut ± 20-25

mL akuades.

4. Perlahan-lahan, dimasukkan HCl pekat yang telah diambil ke dalam labu takar.

5. Ke dalam labu takar ditambahkan akuades hingga tanda batas. Ditutup labu takar dan dilakukan

pengocokan hingga larutan homogen. Ditimbang berat labu takar yang telah berisi larutan.

Larutan yang telah dibuat dalam tahap ini disebut sebagai Larutan A.

6. Dengan menggunakan pipet gondok atau pipet ukur. Dipindahkan 20 mL larutan HCl yang telah

dibuat (Larutan A) ke dalam labu takar 100 mL yang baru

7. Ditambahkan akuades ke dalam labu takar tersebut hingga tanda batas. Larutan HCl yang telah

diencerkan ini disebut sebagai Larutan B.

B. Penentuan Konsentrasi Larutan HCl melalui Titrasi

a. Titrasi dengan Indikator Metil Merah

1. Sebelum digunakan, dibilas buret dengan akuades, kemudian dibilas kembali dengan

larutan NaOH yang akan digunakan.

2. Buret diisi dengan larutan NaOH.

3. Dicatat volume awal larutan NaOH dalam buret dengan membaca skala pada meniskus

bawah larutan.

4. Dipindahkan 10 mL larutan HCl encer (Larutan B) ke dalam erlenmeyer dengan

menggunakan pipet gondok atau pipet ukur. Ditambahkan indikator metil merah ke

dalam larutan tersebut. Dititrasi larutan dalam erlenmeyer dengan larutan NaOH di

dalam buret hingga terjadi perubahan warna.

5. Dihentikan titrasi, begitu terjadi perubahan warna konstan.

6. Dibaca volume akhir NaOH yang tersisa di dalam buret. Dihitung volume NaOH yang

diperlukan untuk titrasi dari selisih volume awal dan volume akhir NaOH dalam buret.

7. Dilakukan titrasi sebanyak 2 kali.

b. Titrasi dengan Indikator Fenoftalein

1. Dilakukan kembali prosedur titrasi terhadap 10 mL larutan HCl encer (Larutan B) dengan

larutan NaOH 0,1 M, namun dengan menggunakan indikator fenoftalein.

2. Dibandingkan hasil yang diperoleh antara perlakuan dengan menggunakan indikator metil

merah dan dengan menggunakan fenoftalein sebagai indikator.

C. Pembuatan Larutan NaOH

1. Ditimbang secara teliti 0,4 gram butiran NaOH menggunakan kaca arloji dan neraca analitik.

2. Begitu penimbangan selesai dilakukan, dipindahkan NaOH dari gelas arloji ke dalam gelas beker

yang telah berisi 20-25 mL akuades hangat.

3. Diaduk dengan pengaduk kaca hingga seluruh NaOH larut sempurna

4. Dipindahkan larutan dari gelas beker ke dalam labu takar 50 mL.

5. Ditambahkan akuades hingga tanda batas pada labu takar. Ditutup labu takar, kemudian

dikocok hingga homogen. Larutan yang diperoleh pada tahap ini disebut sebagai Larutan C.

6. Dengan menggunakan pipet gondok yang sesuai, dipindahkan 25 mL larutan C ke dalam labu

takar 100 mL yang baru.

7. Ditambahkan akuades hingga tanda batas. Dikocok hingga homogen. Larutan yang diperoleh

disebut Larutan D.

D. Penentuan Konsentrasi Larutan NaOH melalui Titrasi

a. Titrasi NaOH dengan Larutan HCl sebagai Titran

1. Sebelum digunakan, dibilas buret dengan akuades, kemudian dibilas kembali dengan

larutan HCl 0,1 M yang akan digunakan.

2. Diisi buret dengan larutan HCl 0,1 M.

3. Dicatat volume awal larutan HCl 0,1 M dalam buret dengan membaca skala meniskus

bawah larutan.

4. Dipindahkan 10 mL larutan NaOH encer (Larutan D) ke dalam erlenmeyer dengan

menggunakan pipet gondok atau pipet ukur.

5. Ditambahkan 2-3 tetes indikator metil merah ke dalam larutan tersebut.

6. Dititrasi larutan dalam erlenmeyer dengan larutan HCl 0,1 M di dalam buret hingga terjadi

perubahan warna.

7. Dihentikan titrasi begitu terjadi perubahan warna konstan.

8. Dibaca volume akhir HCl yang tersisa dalam buret. Dihitung volume HCl yang diperlukan

untuk titrasi dari selisih volume awal dan volume akhir HCl dalam buret.

9. Dilakukan titrasi sebanyak 2 kali.

b. Titrasi Larutan HCl 0,1 M dengan Larutan NaOH sebagai Titran

1. Dibilas buret dengan akuades, kemudian dibilas kembali dengan larutan NaOH yang telah dibuat

(Larutan D).

2. Diisi buret dengan larutan NaOH encer (Larutan D).

3. Dipindahkan 10 mL larutan HCL 0,1 M ke dalam erlenmeyer dengan menggunakan pipet gondok atau

pipet ukur.

4. Ditambahkan 2-3 tetes indikator metil merah ke dalam larutan tersebut.

5. Dititrasi larutan dalam erlenmeyer dengan larutan NaOH encer di dalam buret hingga terjadi

perubahan warna.

6. Dihentikan titrasi begitu terjadi perubahan warna konstan.

7. Dihitung volume NaOH yang diperlukan untuk menitrasi larutan HCl tersebut.

8. Dilakukan titrasi sebanyak 2 kali.

9. Dibandingkan hasil yang diperoleh antara perlakuan dengan larutan HCl 0,1 M sebagai titran, dan

larutan NaOH encer sebagai titran.

V. HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil dan Perhitungan

1. Hasil

a. Pembuatan dan Pengenceran Larutan HCl

No. Percobaan Pengamatan

1. Ditimbang Berat gelas ukur kosong m = 29,90 gr

2. Diukur volume HCl pekat 4,15 mL

3. Diisi dengan akuades 20-25 mL

4. Dimasukkan HCl ke dalam labu takar

5. Ditambahkan akuades ke dalam labu

takar hingga tanda batas

6. Ditutup labu takar dan mengocok

larutan hingga homogen

7. Ditimbang berat labu takar berisi larutan m = 168,35 gr

8. Diukur volume larutan A V = 100 mL

9. Dipindahkan larutan A ke dalam labu

takar 100 mL yang baru

m = 99,45 gr

10. Ditambahkan akuades ke dalam labu

takar hingga tanda batas

b. Penentuan Konsentrasi Larutan HCl melalui Titrasi

- Titrasi dengan Indikator Metil Merah

No. Percobaan Pengamatan

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Dibilas buret dengan aquades

Dibilas kembali dengan larutan

NaOH yang akan digunakan.

Diisi buret dengan larutan NaOH

Dipindahkan larutan B ke dalam

erlenmeyer dengan

menggunakan pipet gondok

Ditambahkan indikator metil

merah ke dalam larutan tersebut

Diamati perubahan warna

Volume NaOH yang terpakai

untuk titrasi I

Volume NaOH yang terpakai

untuk titrasi II

Dihitung volume rata-rata

Berwarna bening

10 mL

2-3 tetes

Merah muda-

Kuning

V NaOH = 12 mL

V NaOH = 11 mL

Vrata-rata = 11,5 mL

- Titrasi dengan Indikator Fenoftalein

No. Percobaan Pengamatan

1. Dibilas buret dengan akuades

2. Dibilas kembali dengan larutan

NaOH yang akan digunakan.

3. Diiisi Buret dengan larutan NaOH Berwarna bening

4. Dipindahkan larutan B ke dalam

erlenmeyer dengan menggunakan

pipet gondok

10 mL

5. Ditambahkan indikator fenoftalein

ke dalam larutan tersebut

2-3 tetes

6. Diamati perubahan warna Kuning – merah

muda

7. Volume NaOH yang terpakai V NaOH = 12 mL

untuk titrasi I

8. Diulangi langkah 1-8 Kuning – merah

muda

9. Volume NaOH yang terpakai

untuk titrasi II

V NaOH = 11 mL

10. Dihitung volume rata-rata Vrata-rata = 11,5

mL

c. Pembuatan Larutan NaOH

No. Percobaan Pengamatan

1. Ditimbang butiran NaOH dengan kaca arloji atau neraca analitik

m = 0,4 gr

2. Dipindahkan NaOH ke dalam gelas beker yang berisi aquades

Vakuades = 20 mL

3. Diaduk dengan pengaduk kaca hingga seluruh NaOH larut sempurna

4. Dipindahkan larutan dari gelas beker ke dalam labu takar 50 mL

5. Ditambahkan akuades hingga tanda batas

6. Ditutup labu takar, kemudian dikocok hingga homogen

7.

8.

Dipindahkan larutan A ke dalam

labu takar 100 mL yang baru

Ditambahkan aquades ke dalam

labu takar hingga tanda batas

d. Penentuan Konsentrasi Larutan NaOH melalui Titrasi

- Titrasi NaOH dengan Larutan HCl sebagai Titran

No. Percobaan Pengamatan

1. Dibilas buret dengan akuades, kemudian dibilas kembali dengan larutan HCl yang akan digunakan.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Diisi buret dengan HCl

Dipindahkan larutan D ke dalam

erlenmeyer dengan

menggunakan pipet gondok atau

pipet ukur.

Ditambahkan indikator metil

merah ke dalam larutan tersebut.

Diamati warna setelah ditetesi

metil merah

Dihentikan titrasi begitu terjadi

perubahan warna yang konstan

Dibaca volume akhir asam

klorida yang tersisa dalam buret.

Dihitung volume asam klorida

yang diperlukan untuk titrasi

dari selisih volume awal dan

volume

akhir asam klorida dalam buret.

Diulangi langkah 1-9

Dihitung volume rata-rata yang

terpakai untuk menitrasi

10 mL larutan D

berwarna bening

2-3 tetes

Berwarna kuning

Perubahan warna:

Kuning-merah

muda

Vtitrasi = 2 mL

Perubahan warna:

Kuning-merah

muda

Vtitrasi = 2 mL

Vrata-rata = 2 mL

- Titrasi Larutan HCl 0,1 M dengan Larutan NaOH sebagai Titran

No. Percobaan Pengamatan

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Dibilas buret dengan akuades,

kemudian dibilas kembali dengan

larutan D yang akan digunakan.

Diisi buret dengan Larutan D

Dicatat volume awal larutan D

dalam buret

Ditambahkan indikator metil

merah ke dalam larutan tersebut

Diamati warna setelah ditetesi

metil merah

Dihentikan titrasi begitu terjadi

perubahan warna yang konstan

Dibaca volume akhir NaOH encer

yang tersisa dalam buret. Dihitung

volume Larutan D yang

diperlukan untuk titrasi dari selisih

volume awal dan volume akhir

asam klorida dalam buret

Diulangi langkah 1-9

Dihitung volume rata-rata yang

terpakai untuk menitrasi

2-3 tetes

Berwarna merah

muda

Perubahan warna:

kuning – merah

muda

Vtitrasi = 1,6 mL

Perubahan warna:

Merah muda –

kuning

Vtitrasi = 4,1 mL

Vrata-rata = 2,85

mL

2. Perhitungan

I. Penentuan Konsentrasi Larutan HCl Pekat

Diketahui :

Massa jenis HCl = 1,19 kg/L

= 1190 gram/L

Persen berat HCl = 37 % (b/b)

Massa 1 L larutan pekat HCl = 1190 gram/L x 1 L = 1190 gram

Massa HCl dalam 1 L larutan pekat = 37 % x 1190

= 440,3 gram

Mr HCl pekat = 36,5 gram/mol

B. Pembahasan

1. Pembuatan Larutan NaOH

Pada proses pembuatan larutan NaOH, dengan menembakan akuades ke dalam

labu takar sampai pada titik tera, dan kemudian mengocoknya sampai homogen, maka

terjadi reaksi ditandai dengan larutan menjadi panas, terjadi reaksi eksotermal, dan ketika

diencerkan larutan menjadi bening. Reaksi kimia yang terjadi:

NaOH(s) + H2O HCl encer

2. Titrasi NaOH dengan HCl sebagai titran

Pada titrasi HCl terhadap NaOH, terlihat adanya perubahan warna ketika HCl

ditetesi metil merah. Penggunaan indikator metil merah pada titrasi basa lemah dan amonium

hidroksida karena memiliki pH 4,2 – 6,2. Perubahan warna menjadi kuning, kemudian berubah

menjadi merah muda saat larutan HCl dan metil merah ditetesi NaOH. Untuk molaritas

pengenceran didapatkan sebesar 0,02M. Reaksi kimia yang terjadi, yaitu

HCl + NaOH NaCl + H2O

3. Titrasi HCL dengan NaOH sebagai titran

Indikator fenoftalein memiliki pH antara 8 – 9,6 karena fenoftalein termasuk asam

lemah dalam keadaan terionisasi. Perubahan warna yang terjadi adalah menjadi kuning,

kemudian terjadi perubahan warna lagi setelah larutan NaOH dan HCl ditetesi fenoftalein dari

buret dan warnanya menjadi merah muda. Molaritas yang dihasilkan adalah 0,03M. Reaksi yang

terjadi, yaitu

NaOH + HCl NaCl + H2O

VI. KESIMPULAN

Kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan ini adalah :

1. Proses yang digunakan untuk menentukan secara teliti konsentrasi suatu larutan dikenal

sebagai standarisasi.

2. Indikator yang digunakan dalam percobaan titrasi menentukan warna yang akan

dihasilkan. Dengan menggunakan indikator yang sesuai maka akan dapat terbaca sifat

larutan tersebut.

3. Hasil perhitungan didapatkan konsentrasi titrasi asam terhadap basa sebesar 0,02 M,

titrasi basa terhadap asam sebesar 0,35 M