Aulas 3 e 4 progressao semi ext noite 2016 atual
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Química GeralQuímica GeralFrente IIFrente II
Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo EstequiométricoAtividades 3 e 4Atividades 3 e 4
Página 407Página 407
Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
Massa Atômica
Massa Molecular
N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
Reações Químicas e Equações Químicas
Relações Mássicas em Reações Químicas
Massa atômicaMassa atômica
^
Massa atômicaMassa atômica
Considere os dois isótopos de nitrogênio e as proporções em que são encontrados na natureza:
A massa atômica média é determinada segundo:
Massa atômicaMassa atômica
Massa atômicaMassa atômica
Massa molecularMassa molecular
No caso em que se tem moléculas:
Massa Molecular = soma das massas atômicas para os átomos na molécula
Massa molecularMassa molecular
MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)= 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u)= 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u
FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u
Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas
Massa molecularMassa molecular
MM (CuSO4 . 5H2O) = ?
MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u
MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u
MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u
MolMol
MOL = medida conveniente de quantidades químicas
1 mol de algo = 6,0221421 . 1023 daquele algo
MolMol
Um mol é a quantidade de substância que
contém:
6,0221367 × 1023 entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas)
1 mol = 6 × 1023 = NA
Número de Avogadro (NA)
MolMol
1 mol de água
1 mol de cloreto de sódio (sal de cozinha)
1 mol de gás oxigênio
Massa molarMassa molar
É a massa em gramas de 1 mol de uma substância
1 mol água = 6.1023 moléculas H2O = 18 g
1 molécula de água = 18u MICRO
MACRO
Massa molarMassa molar
Massas molaresMassas molares1 mol de água6.1023 moléculas H2O 18 gramas
1 mol de cloreto de sódio (sal)6.1023 fórmulas NaCl58,5 gramas
1 mol de gás oxigênio6.1023 moléculas O2
32 gramas
Massas molaresMassas molaresHá 1 mol de cada substância:
Considerando as massas atômicas
C = 12uS = 32uFe = 56uCu =63,5uHg = 200,6u
Massas molaresMassas molaresHá 1 mol de cada substância:
12gC 32gS
56gFe63,5gCu
200,6g
Quantidade em molsQuantidade em mols
Então, qual o número de mols existente em Então, qual o número de mols existente em uma amostra de massa m?uma amostra de massa m?
1 mol amostra = 6.1023 espécies = MMolar g
n mols = m gramas
n = m
MM
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 412
Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.1) Ex.1) O ácido oxálico (H2C
2O
4) é utilizado
para tirar manchas de ferrugem de tecidos. A massa molecular do ácido oxálico é:
a) 30u b) 60u c) 90u
d) 120u e) 150u
Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.2) Ex.2) Quantas moléculas encontramos em 245g de ácido sulfúrico (H
2SO
4)?
1 mol H2SO
4 = 6.1023 moléculas = 98 g
x moléculas = 245g
x = 245 . 6 . 1023 / 98 = 15 . 1023 = 1,5 . 1024
Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é CC2727HH4646O, a porcentagem de hidrogênio é O, a porcentagem de hidrogênio é
aproximadamente igual aaproximadamente igual a?
a) 46%
b) 34%
c) 12%
d) 1%
e) 62%
C27
H46
O (386g) → 46 H (46g)
386 g → 100%46 g → x
x = 46 . 100 / 386 = 11,91%
Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.4) A quantidade em mols e o número de Ex.4) A quantidade em mols e o número de moléculas encontrados em 90g de ácido moléculas encontrados em 90g de ácido acético (Cacético (C
22HH44OO22)) são, respectivamente: são, respectivamente:
a) 1,5 e 9,0 . 1023
b) 1,0 e 9,0 . 1023
c) 1,5 e 6,0 . 1023
d) 1,0 e 6,0 . 1023
e) 1,5 e 7,5 . 1023
1 mol C2H
4O
2 → 6.1023 moleculas → 60g
x y 90g
x = 90 / 60 = 1,5 mols
y = 90 . 6.1023 / 60 = 9,0 . 1023 moléculas
Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.5) A quantidade de mols existente em Ex.5) A quantidade de mols existente em 1,5.101,5.102424 moléculas de ácido fosfórico moléculas de ácido fosfórico ((HH33PPOO44)) é igual a: é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
1 mol H3PO
4 → 6.1023 moléculas → 98g
x 1,5.1024 moléculas
x = 1,5.1024 / 6.1023 = 2,5 mols
Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.6) Um mol deEx.6) Um mol de ácido clorídrico ácido clorídrico ( (HClHCl)) tem: tem:
a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio
b) 1,0 mol de átomos
c) 6,0 . 1023 átomos
d) 2,0 mols de cloro
e) 24 . 1023 moléculas
1 mol HCl → 6.1023 moléculas HCl = 12.1023 átomos
6.1023 átomos H = 1mol H6.1023 átomos Cl = 1 mol Cl
Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? nicotina?
73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5
8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7
17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1
Mínima:
(C5H
7N)
n
Molecular:
C10
H14
N2
LEI DAS REAÇÕES LEI DAS REAÇÕES
QUÍMICASQUÍMICAS
Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier Lei de Proust
Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier
Em um sistema fechado, a massa das substâncias, durante uma transformação química, permanece
constante.
A + B → C
12 g + 32g → 44g
Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Proust
A + B → C 12g + 32g → 44g 48g + 128g → 176g
Em uma reação química, as
proporções das substâncias
que participam efetivamente
do fenômeno é constante.
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 417
Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de Lavoisier e Proust, determine os valores de a, ba, b e e dd. .
MgO + H2O → Mg(OH)
2
40g 18g a
b 90g d
Resp.: a = 58, b = 200 e d = 290
Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando as Leis de Lavoisier e Proust, determine os as Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de x, y, z e t.valores de x, y, z e t.
Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g
NaOH + NaOH + HCl → HCl → NaClNaCl HH22OO
40g 36,5g x 18g
80g y z t
Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:carbono pela reação:
CHCH4 4 + 4Cl+ 4Cl
22 → CCl → CCl44 + 4HCl + 4HCl
Nessa reação, quantos gramas de cloro são Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de necessários para reagir com um mol de metano?metano?Resp.: x = 71g . 4 = 284g
Exercícios – Ativ.4 (pág 418)Exercícios – Ativ.4 (pág 418)
Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:
CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO → 3CO
22 + 3H + 3H22OO
Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323 moléculas de moléculas de propanona, qual o volume em litros de gás propanona, qual o volume em litros de gás carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?
Resp.: x = 147,6 litros
Continuem estudando...Continuem estudando...
http://www.semiextensivo-quimica-progressao.blogspot.com.br/
Dúvidas ???